1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目化学反应的热效应、焓变课 次第（ ）次课新课精讲之知识板块一：基础概念知识板块一：基础概念1、化学反应的反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应释放或吸收的热量。2、化学反应热的表示符号：用Q表示Q0，表示吸热；Q0，表示放热 单位：kJ/mol ，J/mol3、反应热的测量 仪器量热计（包括：温度计，搅拌器，外筒，内筒）温度计作用：测定反应前后溶液的温度搅拌器的作用：使反应充分进行，体系的温度均匀外筒：保暖 内筒：反应容器原理：Q=-C（T1-T2），其中其中C表示溶液及量热计的比热容
2、，T1，T2分别表示反应前和反应后的温度新课精讲之知识板块二：化学反应的焓变知识板块二：化学反应的焓变1、焓：焓的概念：用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。意义：相同量的不同物质所具有的能量不同，其焓也不同。2、焓变：含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。表达式及单位：H=H（反应产物）-H（反应物），单位是 kJ/mol与反应热的关系：等压条件下，反应中的热量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数字表达式H=Qp新课精讲之知识板块三：热化学方程式知识板块三：热化学方程式1、 概念：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。2、 意义：表示化学反应中
3、的物质变化和焓变。3、实例298K时，1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）放热285.8kJ，此反应的热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l）；H=-285.8kJ/mol讨论：NaOH,KOH分别于盐酸，以及 NaOH与硝酸进行测定中和热的实验，反应热是否相同？典型例题：例一（题型一）：下列说法正确的是：A需要加热才能发生反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和反应产物所具有的总能量决定了一个化学反应式吸热还是放热D吸热反应只有在加热的条件下才能进行【C】例二（题型二）：今有如下三个热化学方程式：H2（g）
4、+1/2 O2（g）= H2O（g）；H=a kJ/molH2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l）；H=b kJ/mol2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=c kJ/mol关于它们的下列表述正确的是：A它们都是吸热反应B a，b，c均为正值C a=bD 2b=c【D】例三（题型三）：胶状液氢（主要成分是氢气和甲烷）有希望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101KPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890.3kJ的热量，则下列化学方程式中书写正确的是：AC H4（g）+2 O2（g）= C
5、O2（g）+2H2O（l）；H=+890.3 kJ/molBC H4（g）+2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=-890.3 kJ/molCC H4（g）+2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3 kJ/molD2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=-285.8kJ/mol【B】新课精讲之知识板块四：焓变与化学键变化的关系1、焓变与化学键变化的关系焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因反应物吸收能量E1（旧化学键断裂） 反应产物 反应物吸收能量E2（新化学键生成） 反应产物E1E2反应吸收能
6、量H0；E1E2反应放出能量H0 由化学键的形成和断裂过程的能量变化求焓变的公式H=反应物的化学键断裂吸收的能量总和-反应产物的化学键形成时放出的能量总和反应物的化学键断裂吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热。反应物的化学键断裂吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应放热。2、热化学方程式的书写步骤写化学反应方程式依据题目信息注明物质状态计算焓变数值确定焓变符号3、注意事项必须注明物质的状态H只能写在热化学方程式的右边且中间有空格在H后面注明反应条件热化学方程式中H的数值必须与化学式前面的系数相对应热化学方程式一般不写反应条件特别提醒：热化学方程式中系数
7、只代表物质的量比较H时要注意“+”“-”号练习：1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ热量，1g水蒸气转化为水放出2.45J的热量，则下列热化学方程式书写正确的是：A H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l）；H=-285.9 kJ/molB H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l）；H=-241.8kJ/molC H2O（l）= H2（g）+1/2 O2（g）；H=-285.9 kJ/molD H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（g）；H=+241.8kJ/mol【A】2、已知热化学方程式2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=-571.6 k
8、J/mol，则关于热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+ O2（g），H2=？的说法正确的是A方程式中系数表示分子数B该反应的H2大于0C该反应的H2=-571.6 kJ/molD该反应与上述反应属于可逆反应【B】课堂总结1、反应热的概念与表示方法2、反应热产生的原因3、焓变（H）4、中和反应反应热的测定5、热化学方程式（步骤，注意事项）作业日期家长签字1、分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A、2A（g）+B（g）=2C（g）；H0B、2A（g）+B（g）=2C（g）；H0C、2A（g）+B=C；H0D、2C=2A+B；H0【A】2、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式：H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则11.2升（标况）乙硼烷完全燃烧生成水时，放出的热量是：B2H6(g)+302(g)=B2O3(s)+3H20(l) H=-2165kJmol-11016.5kJ3、下列说法正确的是A焓变是指1mol物质参加反应式的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H为负【D】
