1、第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件基础过关练 题组一复分解类型的离子反应(生成沉淀、弱电解质或气体)1.下列反应中不属于离子反应的是()A.2H2+O2 2H2OB.NaOH+HCl NaCl+H2OC.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4D.Cl2+Na2SO3+H2O 2HCl+Na2SO42.某同学在实验室中进行如下实验:编号实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液仍为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A.中无明显变化,说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为CuCl2C.中反应的离子方程式为2H+Zn Zn2+H2D.中发生的反应不是离子反应3.下列方程式书写正确的是(
2、)A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 Na+H+CO32-B.H2SO3的电离方程式:H2SO3 2H+SO32-C.PO43-的水解方程式:PO43-+H2O HPO42-+OH-D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)4.(2020黑龙江哈尔滨期末)在溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、OH-、HCO3-、SO42-B.Cl-、Ba2+、NO3-、K+C.Al3+、SO42-、HCO3-、I-D.OH-、NO3-、NH4+、Fe2+5.2020福建福州八县(市)期末联考常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH
3、-)的乘积为10-24 mol2L-2,下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是()A.Al3+、Cl-、NH4+、SO42-B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.K+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、NH4+、ClO-、I-题组二氧化还原反应类型的离子反应6.下列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是(深度解析)A.在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加B.离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件C.溶液中离子的浓度减小,一定发生了离子反应D.溶液中的置换反应一定既是离子反应,也是氧化还原反应7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板
4、:Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O8.(2020湖北荆门期末)室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13 molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.ClO-Na+NO3-Cl-B.K+I-SO42-NO3-C.K+Na+Cl-HSO3-D.K+Na+Cl-NO3-9.(2020广东汕
5、头金山中学期末)下列离子方程式正确的是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH- Al(OH)4-B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4- 2Mn2+5SO42-+4H+C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32-+6H+ 2S+3H2OD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu能力提升练 题组一复分解类型的离子反应(生成沉淀、弱电解质或气体)1.(2020江苏南京期末,)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量存在的离子是()A.OH-B.Mg2+C.Ag+D.CO32-2.(2020山东潍坊期末,
6、)下列离子方程式的书写正确的是()A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取CO2:CO32-+2H+ CO2+H2OC.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2D.铜和浓硝酸反应:Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO+2H2O3.(2020湖北十堰期末,)下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是(深度解析)A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜:2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+B.钠浮于水面且能与水剧烈反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中,溶液变为蓝色:2Fe3+2I-
7、 2Fe2+I2D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中产生红褐色沉淀:Fe3+3OH- Fe(OH)34.(2020广东惠州期末,)下列各组离子一定能够大量共存的是()A.Na+、OH-、SO42-、Fe3+B.K+、SO42-、CO32-、H+C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-5.(双选)(2020河北唐山期末,)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色溶液中:Ca2+、NH4+、Br-、CH3COO-B.室温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-C.室温下由水电离出的c(H+)=10-12 m
8、olL-1的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、Ca2+D.室温下pH=13的溶液中:CO32-、Na+、Cl-、Al(OH)4-题组二氧化还原反应类型的离子反应6.(2020广东惠州期末,)根据下列反应的方程式:2Fe3+2I- 2Fe2+I2;Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+7.(2020湖北荆州中学、宜昌一中期末,)下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+3ClO-+SO2+H2O CaSO
9、4+Cl-+2HClOB.向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液:6Fe2+3ClO-+3H2O 2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- CO32-+H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液:2Fe3+3S2- 2FeS+S8.(2020湖北十堰期末,)已知还原性:H2SO3(SO2)I-Fe2+NO,据此判断下列反应不能发生的是()A.H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4B.NO+SO3 NO2+SO2C.2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2D.3FeCl2+4HNO3(稀) 2FeCl3+NO
10、+2H2O+Fe(NO3)39.(2020山东潍坊期末,)亚硝酸(HNO2)是一种不稳定酸,易分解为NO2和NO;亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题:(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品,加稀硫酸,若观察到(填现象),说明样品中含有亚硝酸钠。取样品,加(填试剂名称),
11、酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下萝卜中NaNO2的含量,发现亚硝酸钠含量随时间的变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mgkg-1时食用,则三种条件下保存时间由长到短的顺序是(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,鱼会不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为;若有3 mol ClO2参与反应,则转移电子的物质的量是。答案全解全析基础过关练1.A2.C3.C4.B5.A6.D7.A8.D9.B1.AA项,反应不在溶液中进行,无离子参加或生成。2.C中虽无明显现象,但发生了离子反应:H+OH- H2O,
12、A项错误;中发生的离子反应为Ba2+SO42- BaSO4,白色沉淀为BaSO4,B项错误;中发生的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+ Zn2+H2,C项正确、D项错误。3.C碳酸是弱酸,NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3-,A项错误;亚硫酸是二元弱酸,分步电离,H2SO3的电离方程式为H2SO3 H+HSO3-,B项错误;多元弱酸根离子分步水解,PO43-的水解方程式为PO43-+H2O HPO42-+OH-,C项正确;CaCO3沉淀溶解平衡方程式为CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq),D项错误。4.BOH-、HCO3-在溶液中不能大量共
13、存,A项错误;Cl-、Ba2+、NO3-、K+在溶液中能大量共存,B项正确;Al3+、HCO3-在溶液中不能大量共存,C项错误;OH-与NH4+、Fe2+在溶液中不能大量共存,D项错误。5.A由题意可知,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。Al3+、Cl-、NH4+、SO42-四种离子在碱性溶液中不能大量共存,在酸性溶液中可以大量共存,A项正确;酸性溶液中Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀,B项错误;Ba2+、SO42-生成BaSO4沉淀,C项错误;ClO-具有氧化性,I-具有还原性,二者不能大量共存,D项错误。6.DA项,Cl2+2I-
14、I2+2Cl-中有分子参加,错误;B项,离子反应发生的条件还包括发生氧化还原反应,错误;C项,如稀释NaCl溶液,Na+、Cl-的浓度减小,发生的是物理变化,并没有发生离子反应,错误;D项,置换反应一定是氧化还原反应,在溶液中进行的置换反应一定为离子反应,正确。特别提醒(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应发生的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低,并不是所有的离子浓度都降低。7.AB项,原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2;C项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项,KMnO4能将浓盐酸氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的
15、,错误。8.D满足题述条件的溶液呈碱性或呈酸性。ClO-在酸性溶液中不能大量存在,A项错误;在酸性溶液中I-和NO3-会发生氧化还原反应,所以不能大量共存,B项错误;HSO3-既能与酸反应,又能与碱反应,所以在酸性或碱性溶液中HSO3-均不能大量存在,C项错误;在酸性或碱性溶液中,K+、Na+、Cl-、NO3-之间都不发生反应,所以能大量共存,D项正确。9.B硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,A项错误;Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫气体,离子方程式为S2O32-+2H+ S+SO2+H2O,C项错
16、误;硫酸铜溶液中加少量的铁粉,反应的离子方程式为Cu2+Fe Fe2+Cu,D项错误。能力提升练1.B2.C3.B4.D5.AD6.C7.B8.B1.BH+和OH-结合生成水,OH-不能大量存在,A项错误;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之间不反应,Mg2+可大量存在,B项正确;Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀,Ag+不能大量存在,C项错误;Ba2+和CO32-结合生成碳酸钡沉淀,H+和CO32-结合生成水和二氧化碳或HCO3-,CO32-不能大量存在,D项错误。2.C次氯酸是弱酸,不能拆成离子形成,A项错误;碳酸钙不溶于水,不能拆成离子形成,B项错误;过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气,C项
17、正确;浓硝酸的氧化性较强,反应的还原产物应为NO2而不是NO,D项错误。3.B用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜,反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+,A项正确;钠浮于水面且能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,B项不正确;将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中,反应生成氯化亚铁和碘单质,淀粉遇碘变蓝色,反应的离子方程式为2Fe3+2I- 2Fe2+I2,C项正确;将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀氢氧化铁,同时生成氯化钾,反应的离子方程式为Fe3+3OH- Fe(OH)3,D项正确
18、。特别提醒溶液中离子反应的类型(1)复分解反应型生成气体,如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等;生成沉淀;生成弱电解质。(2)氧化还原型如MnO4-与Cl-、Br-、I-、S2-、HS-、Fe2+、SO32-、HSO3-等;NO3-(H+)与Br-、I-、S2-、HS-、Fe2+、SO32-、HSO3-等;ClO-与Br-、I-、S2-、HS-、Fe2+、SO32-、HSO3-等;Fe3+与I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等。(3)水解相互促进型如Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、Al(OH)4-、SiO32-等;Al3+与S2-、HS
19、-、CO32-、HCO3-、ClO-、Al(OH)4-、SiO32-等;NH4+与ClO-、Al(OH)4-、SiO32-等;Mg2+与S2-、HS-、Al(OH)4-、SiO32-等。(4)配合型:如Fe3+与SCN-等。4.DOH-和Fe3+会反应生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,A项错误;CO32-和H+不能大量共存,B项错误;Ca2+和CO32-会反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,C项错误;Ba2+、Na+、NO3-、Cl-之间互不反应,离子能大量共存,D项正确。5.ADCa2+、NH4+、Br-、CH3COO-之间互不反应,能大量共存,A项正确;室温下c(H+)c(OH-)=
20、1012的溶液呈酸性,酸性溶液中Fe2+、NO3-不能大量共存,B项错误;室温下由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液,可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,HCO3-在酸性、碱性溶液中均不能大量存在,C项错误;室温下,在pH=13的溶液中存在大量的OH-,CO32-、Na+、Cl-、Al(OH)4-、OH-之间均不反应,能大量共存,D项正确。6.C对于同一氧化还原反应,氧化性:氧化剂氧化产物。2Fe3+2I- 2Fe2+I2,Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,氧化性:Fe3+I2;Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,Br2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2Fe3+
21、。可得出氧化性:Br2Fe3+I2。7.B向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液,发生的离子反应为2Fe2+5ClO-+5H2O 2Fe(OH)3+Cl-+4HClO,B项错误。8.BA项,因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则H2SO3为还原剂,还原性:H2SO3I-,与已知的还原性强弱一致,该反应能发生,正确;B项,因该反应中N元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则NO为还原剂,SO2为还原产物,则还原性:NOSO2,与已知的还原性强弱不一致,该反应不能发生,错误;C项,因该反应中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则I-为还原剂,还原性:I-Fe2+,与已知的还原
22、性强弱一致,该反应能发生,正确;D项,因该反应中N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则Fe2+为还原剂,还原性:Fe2+NO,与已知的还原性强弱一致,该反应能发生,正确。9.答案(1)还原(2)溶液产生气泡淀粉碘化钾溶液(3)(4)2ClO2+5NO2-+2OH- 2Cl-+5NO3-+H2O15 mol解析(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为Fe2+,因此美蓝溶液应具有还原性。(2)亚硝酸是弱酸,亚硝酸钠与硫酸反应可以得到HNO2,HNO2不稳定又分解产生NO和NO2,因此若混有NaNO2可以观察到溶液中有气泡产生。加入淀粉碘化钾溶液,亚硝酸盐可将碘离子氧化为单质碘,淀粉遇单质碘变蓝。(3)据题图可以看出若要达到1 mgkg-1的量,冷藏不密封用时最长,冷藏密封用时最短,因此保存时间由长到短的顺序为。(4)二氧化氯作氧化剂,亚硝酸钠作还原剂,反应的离子方程式为2ClO2+5NO2-+2OH- 2Cl-+5NO3-+H2O;Cl在反应中由+4价降低到-1价,因此每个ClO2得5个电子,3 mol ClO2参与反应,转移15 mol电子。
