1、离子反应（2）高二年级 化学【课堂总结】溶剂 水加入电解质有离子参加的各种反应离子反应发生的条件生成沉淀生成弱电解质生成气体或挥发性物质发生氧化还原反应某些或某种离子浓度的降低【引入新课】离子反应的应用物质的检验物质含量的测定物质的纯化物质的制备解释生产生活中的某些现象 【应用实践】离子反应的应用离子的检验【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？电解 【应用实践】离子反应的应用离子的检验【应用1】实验室放酸的壁橱内有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？电解 2-2-2-【应用实践】离子反应的应用离子浓度的定量测定【应用2
2、】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？【应用实践】离子反应的应用离子浓度的定量测定探讨：测定原理 实验仪器 操作步骤 数据记录与处理 误差分析【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？【应用实践】探讨一：c(H+)测定的实验原理【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？【应用实践】探讨一：c(H+)测定的实验原理H+ + OH- H2On(H+) n(OH-) c(NaOH)c(HCl)V(NaOH)V(HCl) 【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？【应用实践】探讨一：c(H+)测定的实验原理c(NaOH
3、)c(HCl)V(NaOH)V(HCl) 所求？已知已知实验测量数据【应用2】现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨一：c(H+)测定的实验原理c(NaOH)c(HCl)V(NaOH)V(HCl) 量取20.00 mL盐酸 待测液于锥形瓶中NaOH标准液的浓度为0.1000 mol/L 向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好中和？HCl + NaOH NaCl + H2O (无现象) 向锥形瓶中滴
4、加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨二：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好完全反应？HCl + NaOH NaCl + H2O (无现象) 酸性 碱性 中性 酚酞 无色 红色 无色【应用实践】电解 探讨三：实验仪器 选择哪种仪器量取20.00 mL盐酸待测液？ 如何获知NaOH标准液使用的精确体积？【应用实践】电解 探讨三：实验仪器 选择哪种仪器量取20.00 mL盐酸待测液？ 如何获知NaOH标准液使用的精确体积？电解 认识酸式、碱式滴定管的构造1. 滴定管的精度：0.01 mL。2. 滴定管的“0”刻度线在上端
5、。3. 酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液；碱式滴定管由橡皮管和玻璃球组成，盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性溶液。探讨三：实验仪器电解 酸式、碱式滴定管的使用方法 查漏：活塞处是否漏水。 洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗23次。 装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2 3 cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。探讨三：实验仪器电解 酸式、碱式滴定管的使用方法 读数：记下液面准确读数 a.视线与凹液面最低处保持水平 b.估读到小数点后第二位探讨
6、三：实验仪器电解 看视频了解滴定管的使用步骤探讨三：实验仪器【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨四：酸碱中和滴定的具体操作步骤1.取待测液。用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项3.滴定 左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注
7、视锥形瓶中溶液颜色变化。【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项4.终点判断 当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。5. 记录最终读数V终(V终V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。电解 看视频，加深对酸碱中和滴定实验的直观认识。【应用实践】【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨五：数据获得与处理 按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积，取平均值，代入下列公式进行计算。20.00 mL0.1000 mol/L
8、三次实验所用体积的平均值 若上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度。【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨五：数据获得与处理解：=0.1000 mol/L23.50 mL20.00 mL= 0.1175 mol/L【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨六：误差分析20.00 mL0.1000 mol/L三次实验所用体积的平均值 实验操作所引起的误差，都将表现在NaOH标准液的体积用量上。【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨六：误差分析【应用实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨六：误差分析电解
9、【小结】 用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。【实验反思】HCl + NaOH NaCl + H2O 酸性 碱性中性（pH = 7pH = 7） 酚酞恰好变色时，溶液pH并不为7，为什么可以指示酸碱中和滴定的终点呢？电解 【实验反思】 向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。电解 【实验反思】 曲线变化特点：当接近滴定终点（pH = 7）时，很少量的碱，甚至不到1滴，就会引起pH突变。电解 【实验反思】 甲基橙的变色范围在
10、pH 3.14.4之间，酚酞的变色范围在pH 8.210.0之间，均在pH突变范围之内，均可用做强酸强碱中和滴定的终点指示剂。【应用实践】电解 探讨七：酸碱中和滴定方法的拓展应用滴定法测 离子浓度原理：类型利用离子反应的定比关系，用已知准确浓度的溶液，来滴定未知浓度的溶液。酸碱中和滴定氧化还原滴定沉淀法滴定【应用实践】探讨七：酸碱中和滴定方法的拓展应用例:用含MnO4 的标准液滴定待测液中Fe2+的浓度。原理：MnO4 5Fe2+ 8H 5Fe3+ Mn24H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴含MnO4 的标准液后，溶液由无色变紫红色，且半分钟内紫红色不褪去，说明到达滴定终点。-【课堂小结】离子反应的应用物质的检验物质的测定物质的纯化物质的制备解释生产生活中的某些现象 （利用某离子的特征反应检验该离子）（利用离子反应定比关系进行定量测定及换算）（利用离子反应将离子转化为沉淀或气体除去）（将离子转化为目标物质进行物质的制备）（用离子反应揭示变化的本质）
