1、第3章 第2节第2课时 盐类水解的实质和规律1、盐类水解的原理、特点、规律及水解的化学方程式的书写。2、盐溶液酸碱性的判断与pH的计算。学习目标探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型 NaCl KNO3NH4Cl Al2(SO4)3Na2CO3 CH3COONa碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐自主学习课本P83：盐类水解反应的定义、实质在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。1、定义：2、条件：盐的水解可溶性的盐盐能电离出弱离子(弱酸的阴离子/弱碱的阳离子)3、实质4、特点水解反应是可逆反应，一定条件下达平衡状态水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应水解反
2、应程度很微弱可逆吸热微弱盐的水解盐弱酸的阴离子弱碱的阳离子结合H+结合OH-促进水的电离H+OH-溶液显碱性溶液显酸性盐类水解方程式1、书写要求：一般用“ ”符号，彻底水解(双水解)用“=”生成物不标“”“”(水解微弱) 不把生成物(NH3H2O、H2CO3)写成分解产物的形式(水解微弱) 2、书写方式： 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐强碱弱酸盐一元弱酸阴离子(CH3COONa)多元弱酸阴离子(Na2CO3)多元弱酸的酸式根阴离子(NaHCO3 )CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-CO32- + H2OHCO3- + OH-分步水解(以第一步为主)HCO3- + H2OH
3、2CO3 + OH-HCO3- + H2OH2CO3 + OH-盐类水解方程式水解特点：阴生阴强酸弱碱盐一元弱碱阳离子(NH4Cl)多元弱碱阳离子(AlCl3)NH4+ + H2ONH3H2O + H+Al3+ 3H2OAl(OH)3 + 3H+分步水解(但中学阶段一步写出)水解特点：阳生阳 盐类水解方程式盐类水解特点：阴生阴，阳生阳 盐的水解规律常见的弱碱阳离子常见的弱酸阴离子NH4+，除Na+、K+、Ca2+、Ba2+之外的金属阳离子CH3COO-、CO32-，HCO3-、SO32-、 HSO3- 、S2-、HS- 、SiO32-、Al(OH)4 - 、 ClO-“易容才水解，有弱才水解，
4、越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性“盐的类型实例水解的离子溶液的酸碱性KNO3NH4Cl Na2CO3CH3COONH4中性酸性碱性中性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐练习：盐类水解的类型无NH4+CO32-CH3COO-、NH4+“易容才水解，有弱才水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性“易容才水解，有弱才水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性“同T同c的Na2CO3、NaHCO3溶液， 溶液pH较大。解析：HCO3- Fe(OH)3，故Fe3+水解程度更大FeCl3盐的水解规律结论：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性越强 结论
5、：组成盐的弱碱阳离子根对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强 1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 ( )A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3 D.NH4Cl课堂练习D2、有下列盐溶液：KNO3 AgNO3 K2CO3 FeCl3K2SO4 NaClO NH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。课堂练习3、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是( ) CH3COONaNaOHNaNO3HCl Al2(SO4)3A. B.C. D.课堂练习C等浓度碱性溶液：强碱弱碱强碱弱酸盐等浓度碱性溶液：强碱弱碱强碱弱酸盐分类分类：
6、酸性、中性、碱性酸性、中性、碱性等浓度酸性溶液：强酸弱酸强酸弱碱盐等浓度酸性溶液：强酸弱酸强酸弱碱盐常常温下温下，NaHCONaHCO3 3溶溶液液显碱性显碱性，说明说明HCOHCO3 3- -的水解程度的水解程度 电电离程离程度度。思考：思考：NaHCONaHCO3 3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着几几种平衡种平衡？解析：水的电离平衡：H2O H+OH-HCO3- 的电离平衡：HCO3- H+CO32-HCO3- 的水解平衡：HCO3- +H2O H2CO3+OH-弱酸的酸式根离子既能电离又能水解，对应盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小强碱弱
7、酸的酸式盐强碱弱酸的酸式盐程度酸碱性酸式根离子电离程度水解程度水解程度 电离程度酸性碱性NaHCO3、NaHS、Na2HPO4NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4弱酸弱碱盐盐类水解方程式(可以共存)微弱水解型CH3COONH4溶液虽双水解但依旧微弱，用“ ”CH3COO- + H2O + NH4+ CH3COOH + NH3H2ONH4HCO3溶液NH4+ + H2O +HCO3- NH3H2O + H2CO3注：微弱双水解：NH4+和CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、 HS-弱酸弱碱盐盐类水解方程式(双水解)完全水解型若两种离子水解趋于完全，用“=”，产物需加“”“”Al
8、2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液2Al3+ + 3H2O + 3CO32- = 2Al(OH)3 + 3CO2Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2注：完全双水解：Al3+和Al(OH)4-、SiO32-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-Fe3+和Al(OH)4-、SiO32-、CO32-、HCO3-NH4+和Al(OH)4-、SiO32-(不能共存)盐类水解 常温下，pH=11的Na2CO3溶液，OH-水=？常温下，pH=6的NH4Cl溶液，H+水=？解析：CO32- + H2OHCO3- + OH-OH-水=
9、 =110-3mol/L KwH+解析：NH4+ + H2ONH3H2O + H+H+水 = 110-6mol/L 4、(双选)常温下，在一定浓度的某溶液，由水电离出的COH- =10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）A、Al2(SO4)3 B、CH3COONaC、NaOH D、NaHSO4课堂练习AB课堂小结1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH课堂练习D2、(2018杭州夏衍中学期中)下列物质的水
10、溶液因溶质水解呈酸性的是( ) A.FeCl3 B.Na2CO3C.CH3COOH D.KHSO4课堂练习A3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( ) A. NH4+H2ONH3H2OHB.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O水解特点：阴生阴，阳生阳 课堂练习A4、有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9、10、8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHC B.HBHAHCC.HCHBHA D.HCHAHB课堂练习D5、(2018
11、河南安阳一中质检)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH7，BC盐溶液的pH7，则下列说法不正确的是 ( )A.AD盐溶液的pH7B.在AC盐溶液中：AAOHCHCC.碱的电离程度一定是：AOHBOHD.酸的电离程度一定是：HDHC课堂练习CCH3COONa水溶液酸碱性的探究？CH3COONa = CH3COO-+ Na+H2O H+ + OH-+CH3COOHOH-H+溶液显碱性CH3COO-+H2O CH3COOH+ H+NH4Cl水溶液酸碱性的探究？NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2OH+OH-溶液显酸性NH4+ + H2O NH3H2O + H+
