1、第三章第第三章第3 3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第2 2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第3 3课时课时 盐类水解盐类水解知识体系知识体系学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养1. 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系系, ,并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因, ,总总结其规律结其规律, ,证据推理与模型认知证据推理与模型认知2.2.了解影响盐类水解平衡的因素了解影响盐类水解平衡的因素, ,能多角度、动态能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响地
2、分析外界条件对盐类水解平衡的影响, ,变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想3.3.熟练掌握盐类水解的表示方法熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程水解离子方程式的书写式的书写, ,宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析盐溶液都显中性吗？盐溶液都显中性吗？(0.1molL)（课本（课本P100）,使用使用pH试纸测定试纸测定下列盐溶液的下列盐溶液的pH。盐盐CH3COONa Na2CO3NaClNH4ClAl2(SO4) 3KNO3类类别别pH强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸强强酸强碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐777777NaCl KNO3思考：
3、氯化钠、硝酸钾溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以思考：氯化钠、硝酸钾溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？相互结合？对水的电离平衡无影响，强酸强碱盐溶液显中性。对水的电离平衡无影响，强酸强碱盐溶液显中性。NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+1.强酸强碱盐强酸强碱盐KNO3 = K+ + NO3- H2O OH- + H+结论：结论：思考：思考：醋酸钠、碳酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相醋酸钠、碳酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？互结合？CH3COONa 、Na2CO3促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性2.强碱弱
4、酸盐强碱弱酸盐Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CH3COONa = Na+ + CH3COO- H2O OH- + H+ CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动H2O OH- + H+ HCO-3平衡向右移动平衡向右移动结论：结论：OH-H+ OH-H+ NH3H2OH2O H OH-Al2 (SO4) 3促进水的电离、强酸弱碱盐溶液显酸性促进水的电离、强酸弱碱盐溶液显酸性思考：思考：氯化铵、硫酸铝溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以氯化铵、硫酸铝溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合相互结合? ?3.3.强酸弱碱盐强酸弱碱盐6H2O 6H 6OH- 2Al(OH)3结论：结论：
5、H+OH- 平衡向右移动平衡向右移动平衡向右移动平衡向右移动H+OH- CH3COO促进水的电离、弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析。促进水的电离、弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析。思考：思考： 醋酸铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相醋酸铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？互结合？4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐CH3COO CH3COO H2O OH- H CH3COOHNH3.H2O结论：结论：平衡向右移动平衡向右移动H+OH- 1. 定义：在定义：在溶液中由盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与溶液中由盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水所电离出来的水所电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解
6、质的过程。结合生成弱电解质的过程。2. 条件：条件：盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）3. 实质：实质：盐类水解反应是中和反应的逆反应盐类水解反应是中和反应的逆反应 ( (吸热反应吸热反应) ) 盐类水解促进水的电离盐类水解促进水的电离(破坏了水的电离破坏了水的电离)二、盐类的水解二、盐类的水解把把NH4Cl加入加入H2O中的变化：中的变化：NH3H2O NH4Cl Cl NH4H+OH- 溶液显酸性溶液显酸性平衡向右移动平衡向右移动思考：把思考：把NH4Cl加入加入D2O中的变化：中的变化：H2O的电离平衡的电离平衡
7、NH4Cl的电离的电离水解反应方程式水解反应方程式: NH4ClH2O NH3H2O HCl离子方程式离子方程式: NH4 H2O NH3H2O HH2O H OH-NH4D2O NH3HDO D4. 特征：特征：盐类水解反应存在平衡、是吸热过程，是微弱的。盐类水解反应存在平衡、是吸热过程，是微弱的。5.规律：规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，同弱显中性。谁强显谁性，同弱显中性。盐类水解的规律盐类水解的规律类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子生成弱生成弱电解质电解质溶液的溶液的酸碱性酸碱性强酸弱碱
8、盐强酸弱碱盐 FeCl3强碱弱酸盐强碱弱酸盐 NaClO强酸强碱盐强酸强碱盐 NaNO3弱碱弱酸盐弱碱弱酸盐CH3COONH4水解水解水解水解不水解不水解弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解;-条件-结果越弱越水解；都弱双水解；水解水解弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸弱酸弱碱弱碱（1）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：盐盐+水水 酸酸+碱碱（2）用离子方程式表示：）用离子方程式表示：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-6 6、
9、盐类水解方程式的书写、盐类水解方程式的书写盐的弱离子盐的弱离子+水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl1、书写下列盐的水解离子方程式：、书写下列盐的水解离子方程式： CH3COONa NH4Cl NaF Na2CO3 Na2SO3 Na3PO4 Na2S AlCl3 FeCl3 CuSO4 书写盐类水解方程式注意事项书写盐类水解方程式注意事项盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。用等号。一般水解程度小，水解产物少
10、，通常不生成一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不沉淀和气体，不标标“” “”符号，生成物如（符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解）也不写成分解产物。产物。多元弱酸阴离子分步水解分步写；多元弱碱阳离子，分步水解多元弱酸阴离子分步水解分步写；多元弱碱阳离子，分步水解一步写。一步写。相互促进水解相互促进水解(双水解双水解)，有的仍然很微弱，用，有的仍然很微弱，用可逆符号连接，可逆符号连接，而不使用等号；有的水解的比较彻底，要用等号，可能有气体、而不使用等号；有的水解的比较彻底，要用等号，可能有气体、沉淀生成，标沉淀生成，标“” “”符号。符号。 Al3+与与
11、HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al(OH)4- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、Al(OH)4-NH4+与与 SiO32-常见能发生相互促进水解较彻底水解的离子常见能发生相互促进水解较彻底水解的离子( (双水解双水解) )思考：思考：CH3COONH4、Al2S3 水解方程式：水解方程式：2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O阅读课本阅读课本103页页,了解拓展视野了解拓展视野水解平衡常数水解平衡常数,了解水了解水解平衡常数和水解关系。解平衡常数和水解关系。越弱越水解越弱越水解7. 影响
12、水解平衡的因素影响水解平衡的因素(1)(1)内部因素：电解质本身的性质是决定性因素：内部因素：电解质本身的性质是决定性因素：温度温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右向右移动，水解程度移动，水解程度增大增大。浓度：浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。外加酸、碱：外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸酸根离子的加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸酸根离子的水解。水解。两种水解离子的相互影响：两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，
13、两弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。 相同条件下，弱酸的相同条件下，弱酸的酸性越弱酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的弱碱的碱性越弱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。(2)(2)外部条件：外部条件是重要的影响因素外部条件：外部条件是重要的影响因素1写出下列盐在水溶液中水解的离子方程式：写出下列盐在水溶液中水解的离子方程式：(1)NaF (2)AlCl3 (3)K2S (4)N
14、H4NO3 (5)Mg3N22、相同浓度的、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的溶液的PH大大小顺序为小顺序为_。Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa相同浓度的相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的溶液的PH值分别等于值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为则对应三种酸的酸性强弱顺序为_。相同相同PH的的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的溶液的浓度浓度大小大小顺序为顺序为 _。Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaHXHYHZ相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONH4NH4HCO3NH3
15、H2OFe(NH4)2(SO4)溶液，溶液，NH4+浓度由大到浓度由大到小排列正确的是小排列正确的是 。 3、 物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是由大到小排列正确的是( ) A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl B4、四种水溶液、四种水溶液HCI，FeCI3，KOH，Na2CO3其其 PH值值依次为依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是（，则它们的关系正确的是（ ）A1=2=3=4 B1324C4=23=1 D1=324 C
