1、 盐类的水解（1）高二年级 化学 像这样的盐，既不能电离出H ，也不能电离出OH，它们的水溶液是否都呈中性呢？联想质疑写出下列几种盐的电离方程式 Na CH3COO Na ClNH4ClNaClCH3COONaNH4 Cl用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 molL1）NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa 活动探究【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。 规范操作 pH试纸放在表面皿上 不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数
2、 活动探究中性7113碱性酸性5酸性9碱性中性7【实验结果】浓度均约为0.1 molL1的盐溶液 活动探究 我们发现，盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H)与c(OH)不相等呢？一、探究盐溶液的酸碱性及原因溶液显中性溶液显酸性溶液显碱性c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)NH4Cl NH4 Cl H2O OH H溶剂溶质平衡向右移动思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？一、探究盐溶液的酸碱性及原因c(H)c(OH) ，溶液显酸性NH3H2ONH4 H2O NH3H2O H微粒的来源和种类微粒间的相互作用微粒间作用的结果NH4Cl NH4 Cl H2O OH H溶剂
3、溶质平衡向右移动思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？一、探究盐溶液的酸碱性及原因c(H)c(OH) ，溶液显酸性NH3H2ONH4 H2O NH3H2O H思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？溶质、溶剂的电离及其程度生成新的弱电解质，如何影响水的电离微粒种类、数目的变化微粒的来源和种类微粒间的相互作用一、探究盐溶液的酸碱性及原因微粒间作用的结果思考2：CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？ H2O OH + H溶剂溶质CH3COONa Na + CH3COOCH3COOH平衡向右移动c(H) c(OH) ，溶液显碱性CH3COO H2O CH3COOH OH 微粒的来源和种类微粒间的相互作用
4、微粒间作用的结果一、探究盐溶液的酸碱性及原因M H2O OH H 含有能够与OH结合生成弱碱的阳离子或能够与H结合生成弱酸的酸根离子的盐。+A-MOHHAc(OH)减小，平衡正移， c(H)增大c(H)减小，平衡正移，c(OH)增大思考3：哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？一、探究盐溶液的酸碱性及原因原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 使溶液中c(H) c(OH)，溶液呈酸性或碱性。盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H或OH结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。一、探究盐溶液的酸碱性及原因强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐思考：不同的盐溶液呈现不同的酸
5、碱性，有什么规律呢？ 谁强显谁性,都强显中性二、认识盐类水解反应的规律及表达中性碱性酸性酸性碱性中性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐弱碱阳离子水解使溶液呈酸性弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液呈中性如：M + H2O MOH + H 如：A + H2O HA + OH中性酸性碱性思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？谁弱谁水解阳离子水解显酸性阴离子水解显碱性二、认识盐类水解反应的规律及表达越弱越水解二、认识盐类水解反应的规律及表达思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？ CO3 H2O HCO3 OH2-Kh11.810-4 molL1Kh
6、22.410-8 molL HCO3 H2O H2CO3 OH-110-3 molL二、认识盐类水解反应的规律及表达思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？ 特点1. 大多数盐的水解程度很小，不产生沉淀或气体。2. 多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解要比第二步水解大得多。二、认识盐类水解反应的规律及表达思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？1反应物与生成物之间用“ ”连接。不标沉淀、气体符号。书写盐类水解发生的反应时，应注意以下3点：2多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应分步书写水解反 应，一般第二步水解程度更小，往往可以忽略。3多元弱碱阳离子也是分步水
7、解的，但这类阳离子的水解反应 一般比较复杂，以总反应表示。二、认识盐类水解反应的规律及表达应用实践 将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（ ）。 A CuSO4 粉末 B盐酸 CCH3COONa 固体 D氨水 A判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。Na2SO3溶液AlCl3溶液HSO3H2O H2SO3 OH SO3 H2O HSO3 OH2-Al3 3H2O Al(OH)3 3H应用实践碱性酸性 室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 molL-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_（填序号）。 Na2CO3溶液 NaOH溶液 HCl溶液 NH4Cl溶液 KNO3溶液 应用实践概括整合盐类的水解宏观现象：盐溶液呈现不同的酸碱性微观解释：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡谁强显谁性谁弱谁水解越弱越水解表达：1.反应物与生成物之间 用“ ”连接。2. 多元弱酸酸根离子水解分步书写。3. 多元弱碱阳离子水解 写总反应。规律：在溶液中由盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水中的H或OH结合生成弱电解质的过程。
