1、第3章 第2节第1课时 弱电解质的电离平衡1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，掌握影响电离平衡的因素，会分析电离平衡的移动。2、了解电离平衡常数的表示方法和含义，建立“强酸制弱酸”的思维模型学习目标在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即电离平衡状态。自主学习课本P79：电离平衡的定义电离平衡的特征 1、定义：电离平衡弱电解质的电离是可逆过程。例：CH3COOH CH3COO-+H+tVV电离=V结合电离平衡特征：弱： 针对弱电解质等： V电离=V结合0动： 动态平衡定： 离子/分子浓度保持恒定变： 条件改变，电离平衡发生移动，各
2、粒子浓度发生变化2、特征：电离平衡V结合V电离CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH CH3COO-+H+条件改变平衡移动 电离程度n(H+)c(H+) c(Ac-) c(HAc)导电能力升温通HCl加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水加CH3COOH3、电离平衡的影响因素右移增大增大增大增大减小增强右移增大增大减小减小减小减弱左移减小增大增大减小增大增强右移增大减小减小增大减小增强右移减小增大增大增大增大增强越稀越电离左移减小减小减小增大增大增强越热越电离影响因素平衡移动方向电离程度 内因外因右移增大右移增大右移减小左移减小右移增大(电解质越弱，电离程度越小)物质本身的性
3、质3、电离平衡的影响因素温度(升高温度)浓度 加水加弱电解质同离子效应离子反应效应电离平衡向右移动，电离程度(转换率)不一定增大，分子不一定减小，离子不一定增大。1、(2018宁夏育才中学高二月考)在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是( ) A.升温 B.加水C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸课堂练习A强弱电解质区别酸或碱溶液稀释后pH的变化(同V，同pH)相同体积相同pH的强酸、弱酸稀释相同倍数时，强酸pH变化大。相同体积相同pH的强碱、弱碱稀释相同倍数时，强碱pH变化大。强弱电解质区别酸或碱溶液稀释后pH的变化示意图(同V，同c)相同V
4、，相同c的盐酸、醋酸稀释相同倍数时，pH盐酸pH 氨水稀释倍数pH7稀释倍数pH7盐酸醋酸NaOH氨水一元强酸和一元弱酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸 H pH中和碱的能力与足量Na反应产生H2的量与Zn反应的初始速率由H2O电离出的H盐酸醋酸例：1L 1mol/L的盐酸、醋酸大小小大相同相同大小小大一元强酸和一元弱酸相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸 H 酸中和碱的能力与足量Na反应产生H2的量与Zn反应的初始速率由H2O电离出的H盐酸醋酸相同小大小大少多相同相同例：体积为1L，pH=1盐酸、醋酸3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中
5、H相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.H103 mol/L的两溶液稀释100倍，H均为105 mol/LD.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减小课堂练习B4、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-电离平衡常数6、应用K值越大，弱电解质的酸(或碱)性越强。判断弱酸(弱碱)的相对强弱判断电离平衡的移动方向例：
6、一定浓度的CH3COOH溶液，稀释一倍，平衡移动方向？Ka=CH3COO-H+CH3COOHQ= =0.5KaHCO3-课堂小结达标检测1、在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中H减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动BA. B. C. D.2、现有0.1 mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ( )电离程度增大NH3H2O增大NH4+ 数目增多OH增大
7、 导电性增强达标检测C3、已知H2CO3的电离平衡常数：Ka14.3107 mol/L和Ka25.61011 mol/L，HClO的电离平衡常数：Ka2.95108 mol/L。在反应Cl2H2O HClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入 ( )A.NaOH B.HClC.NaHCO3 D.H2O达标检测C纯醋酸加水过程中c(H)的变化在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H)0。在加水之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO和H的方向移动，在此过程中V(溶液)和n(H)都逐渐增大。n(H)从0开始当加水至醋酸浓度非常小时，溶液中的H又非常接近于水电离出的H。H变化的全过程是：小(0)大小接近于水电离出的H。对c(H)变化的过程可用图像近似地表示出来(如图)。相关链相关链接接
