1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目金属晶体与离子晶体课 次第（ ）次课知识回顾知识点温习：1、晶体与非晶体2、紧密排列结构3、晶胞新课精讲之知识板块一：金属晶体知识板块1：1. 概念：金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。（金属键是金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的强的相互作用，自由电子为整个金属共有，没有方向性和饱和性）2. 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子。3. 晶体中微粒间的作用：金属键。4. 晶体的结构特点：金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度大、原子的配位数高、能充分利用空间等特点。5. 最常见的结构形式：（1） 面
2、心立方最密堆积（A1）型 配位数：12（2） 六方最密堆积（A3）型 配位数：12（3） 体心立方最密堆积（A2）型 配位数：86.金属晶体的共同性质：（1）不透明，具有金属光泽。能反射光所以有金属光泽（2）导电性。金属晶体中的自由电子的运动时没有方向性的，在外加电场的作用下，自由电子就会发生定向移动而形成电流，是金属晶体具有良好的导电性。（物理变化）（3）导热性。（4）延展性。当金属晶体受到外力作用时，如锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，这种滑动过程中自由电子能够维系整个金属键的存在。金属晶体中原子的堆积方式也会影响金属的性质，如最密堆积结构中的金属往往比其他结构的金属具
3、有更好的延展性。（5）熔、沸点。金属键的强弱与金属阳离子半径、所带电荷数有关。金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键则越强，金属的熔、沸点也就越高，硬度越大。典型例题：例一（题型一）：金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A.金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用【C】例二（题型二）：金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是 （ ）A、金属原子的价电子数少 B、金属晶体中有自由电子C、金属原子的原子半径大 D、金属键没有饱和性和方向性【D】例三（题型三）：下列关于金属晶体的叙述正确的是 ( )A常温下，
4、金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好【B】规律与小结：三种典型结构形式面心立方最密堆积A1体心立方密堆积A2六方最密堆积A3常见金属钙、铜、金、铝、银锂、钠、钾、钡、铁锰、锌配位数121212每个晶胞中微粒数426新课精讲之知识板块二：离子晶体知识板块二：1. 概念：阴阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。2. 构成离子晶体的微粒：阴、阳离子。3. 晶体微粒间的作用：离子键。4. 结构特征离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中阴阳离子与带相反电荷的离子接触尽
5、可能采用最密堆积，可以看作是不等径圆球密堆积。其中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个粒子周围等距离的排列着带相反电荷的离子，被带相反电荷的离子包围。5. 离子晶体的结构模型晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞配位数684符合类型锂钠钾铷铯的卤化物，AgF、MgO等CsBr、CsT、NH4Cl等BeO、BeS等6. 晶格能（1） 概念：将1mol离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离，所吸收的能量，叫晶格能。晶格能可用来判断离子键的强弱。晶格能越大，晶格越稳定，破坏晶格时消耗的能量也越大，表示离子键越强，则离子晶体越稳定。（2） 影响晶格能大小的因素阴阳离子所带电荷数
6、（正比）阴阳离子间的距离（反比）离子的电荷数越大，核间距越小，晶格能就越大。而离子的核间距与粒子的半径大小有关，阳离子或阴离子半径越小，粒子的核间距就越小，晶格能就越大。（MgO与NaCl）离子晶体的结构型式（3） 晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高。7. 离子晶体的性质（1） 硬而脆（2） 较高的熔沸点（3） 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电（食言熔融或溶于水都会破坏离子键）典型例题：例一（题型一）：下列说法正确的是 （ ）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B、晶体中有阴离子就一定有阳离子。C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。D、含有离子键的化合物不一定都是离子化合物
7、。例二（题型二）：右图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.(1)该化合物的化学式为_ _ _.(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有_个.C CaTiO3 6综合题型精讲1、 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ) ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg2、下列物质的金属键最强的是 （ ）A、Na B、 Mg C、K D、Ca3、下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是 ( ) A由
8、分子间作用力结合而成，熔点很低 B固体或熔融后易导电，熔点在l000左右C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电4、合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ( )A纯铁 B生铁(Fe、C的合金) C碳 D无法确定 5、在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ( )A原子 B分子 C阴离子 D阳离子 6、铝的熔点、沸点比镁高的原因是 ( )A镁比铝活泼 B铝的化合价比镁高C铝能与酸碱反应 D铝比镁的价电子多、半径比镁小 7、金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是 ( )A易导电 B易导热
9、C有延展性 D易锈蚀8、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 （ ）A、金属镁的硬度大于金属铝B、碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C、金属镁的熔点大于金属钠D、金属镁的硬度小于金属钙9、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 （ ） A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B210、
10、1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导研究工作取得了突破性进展，为此两位科学家也获得了1987年的诺贝尔物理学奖，该化合物被称为苏黎世化合物。实验测定表明，其晶胞结构如右图所示，根据晶胞结构，推算晶体化学式 。11.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 （ ）A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与1412下列叙述中，正确的是 （ ） A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C因为产生了可以自由移动的离子，所以熔融的氯化钠和氯化钠溶液能导电 D氯化钠熔融
11、是物理变化，化学键没有被破坏13.下列大小关系正确的是 （ ）A、晶格能：NaClCaO C、熔点：NaINaBr D、熔沸点：CO2NaCl14、离子晶体不可能具有的性质是 （ ）A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎15、CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为a gcm3, NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞的体积为 cm3。16.关于晶体的下列说法中正确的是 （ ） A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C非金属元素不可能组成阳离子 D金属元素不可能存在于阴离子中17.下列叙述中，错误的是 ( )
12、 A钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低18下面有关离子晶体的叙述不正确的是 （ ）A1mol氯化钠中有NA 个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+，4个Cl-19下列说法正确的是 （ ）A离子化合物中不可能含有非极性键B金属离子都一定满足最外层2电子或8电子稳定结构C离子化合物在熔化状
13、态下都一定能导电D食盐晶体不能导电是因为晶体中不存在离子20自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是 （ ）A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. CaF2的溶、沸点较高，硬度较大C. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D. CaF2在有机溶剂中（如苯）的溶解度极小21.下列离子化合物中，熔点最高的是 （ ）A氯化钠 B.氯化钾 C.氯化锂 D.氯化铯22.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_ _；丁晶体的化学式为_ _。1、B 2、B 3、B 4、B 5、C 6、D 7、D 8、C 9、B 10、YBa2Cu2O711、C 12、C 13、B 14、B 15、224/aNA 16、B 17、C 18、A 19、C20、C 21、C 22、1:1 C2D EF XY2Z
