1、高中化学鲁科版（2019）选择性必修二第2章微粒间相互作用与物质性质(提升训练)一、单选题1.下列描述中正确的是（ ） A.CO32-的空间构型为平面三角形B.CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C.CS2为V形的极性分子D.1molP4中有4NA成键电子对2.下列微粒:CH4NH3CH3COO -NH4+H2O+ 中含有配位键的是（ ） A.B.C.D.3.波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是（ ） A.H2S沸点比H2O高B.NH3和CO2均
2、属于弱电解质C.NH3(l)气化为NH3(g)放出热量D.HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO24.已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式为：Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42SO42-。 具有6个配体的Co3的配合物CoClmn NH3 ， 若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ） A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m3，n35.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中有一对
3、未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D.氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ） A.a的原子半径是这些元素中最小的B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性7.下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（ ） A.苯甲醛B.邻羟基苯甲酸C.乙二酸二乙酯D.1
4、, 3-丁二烯8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.NO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构9.下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式 H2O比H2S稳定 A.
5、B.C.D.10.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8N规则某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ） A.AB.AC.AD.A11.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（ ） A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B.乙烯分子存在非极性键C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个键12.所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性例如，有机化合物（ ）有光学活性
6、则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ） A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与氢气作用13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A.在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化14.下列推论正确的（ ） A.H2Se的沸点高于H2S，可推测PH
7、3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.在乙烯分子中，存在一个sp2sp2键和四个ssp2键及一个pp键，推测乙烷分子也一样D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子15.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（ ） A.B.C.D.二、实验探究题16.阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价5321
8、536271A,B,C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。请回答：（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_。 （2）测定元素的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是_。为了尽可能减小偏差，通常选择_温度_压强条件（选填“高”、“低”）。 （3）甲、乙分别与元素的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_。 （4）一种断路器
9、的气体绝缘介质是、两种元素的原子形成的正八面体分子，原子位于中心，其分子式为_，该分子属于_(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）_。 17.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2则： （1）写出基态E原子的电子排布式_ （2）1mol A的单质分子中键的个数为_ （3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示） （4
10、）A的简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_ （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA ， 求晶体的密度为=_g/cm3 （用含a、NA的计算式表示） 18.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂 （1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的_性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成
11、配离子，其原因是_ （3）Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种结构不同的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_（填“正四面体形”或“正四边形”） （4）胆矾CuSO45H2O可写Cu（H2O）4SO4H2O，其结构示意如图1： 下列有关胆矾的说法不正确的是 A.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用B.胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）X射线金相学中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2则图中、对应
12、物质的化学式分别为_、_设图晶胞的边长为 cm，对应金属互化物的密度为 gcm3 ， 则阿伏加德罗常数NA的值可表示为_（只要求列出算式） 三、综合题19.A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 元素ABCD性质结构信息最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个ds区元素，N 层上有一个电子原子的s电子数是p电子数的2倍（1）写出基态B原子的电子排布式：_。 （2）向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _，该物质中不存在的作用类型为_(填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.极性
13、键 d.氢键（3）下列几种氢化物分子： AH3 D2H2H2B DH4中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 _ (填序号)；在的分子中有 _ 个键，该分子中电子运动状态共有 _种。20.（1）氨气分子构型 _；比较结合H*能力的相对强弱：H2O_NH3(填“”、“”或“=”) ，用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_。 （2）某钾盐X(摩尔质量介于200g*mol-1300g*mol-1之间) 具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系： 请回答下列问题：X中除钾元素外还含有元素_、_。(填元素名称)（3）请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_。 （4）X与水在一
14、定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_。 21.已知元素N、S、 Cl 可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：_。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：_。 （2）有一种由19号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_。借助等电子体原理可以分析出SCN-中键和键的个数比为_。 （3）已知 S4O62- 的结构为 其中S原子的杂化方式是_。 （4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大
15、于PH3 ， 原因是_。 （5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表： 半径比0.2250.4140.4140.7320.7321典型化学式立方ZnSNaClCsCl晶胞已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_，晶体的密度为_g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。22.（1）根据要求回答下列问题： 干冰与 CO2；白磷与红磷；3517Cl 与3717Cl；液氯与氯水； 与 。 在上述各组物质中：互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_；属于同种物质的是_。(
16、填序号，下同)（2）现有以下六种物质形成的晶体：aNH4Cl；bSiO2；cNa2O2；d干冰；eC60；fNe 请用相应字母填空： 属于分子晶体的是_； 属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_；熔化时只需要破坏共价键的是_； 既含有离子键又含有非极性共价键的是_； 不存在化学键的是_。23.亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2Cl2的制备流程如下： （1）Co2+基态核外电子排布式为_。 （2）配合物1Co（NH3）5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为_（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为_。 （3）与NO2互为等电
17、子体的单质分子为_（写化学式）。 （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有 键的数目为_mol。 参考答案一、单选题1.【答案】 A 【解析】A碳酸根离子中价层电子对个数=3+（4+2-32）/2=3，且没有孤电子对，所以是平面三角形，A符合题意；B. CH4中含有4个键且不含孤电子对，其中心原子均为sp3杂化，SO3中含有3个键且没有孤电子对，所以其中心原子为sp2杂化，B不符合题意；C.二硫化碳分子中碳原子含有两个键且不含孤电子对，所以是直线型分子
18、，C不符合题意；D.白磷是正四面体结构，所以lmolP4中有6NA成键电子对，D不符合题意；故答案为：A。2.【答案】 C 【解析】甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，所以不能形成配位键；CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，不含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；故答案为：C。3.【答案】
19、 D 【解析】A. 水分子间存在氢键，H2S沸点比H2O低，A不符合题意；B. NH3和CO2均不能自身电离，属于非电解质，B不符合题意；C. NH3(l)气化为NH3(g)吸收热量，C不符合题意；D. HCOOH含有羧基，能与NH4HCO3反应放出CO2 ， D符合题意，故答案为：D。4.【答案】 B 【解析】1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，这说明分子中有1个氯离子不是配体。又因为钴元素是3价的，所以m3。由于配位数是6，则n4， 故答案为：B。5.【答案】 B 【解析】A. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp
20、3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，故A不符合题意； B. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，故B符合题意；C. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，故C不符合题意；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不符合题意，故D不符合题意；故答案为：B。6.【答案】 B 【解析】b2-与c+的电子层结构与氖相同，则b为O，c为Na
21、, a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素且a与d最外层电子数之和为12，c,d,同周期可知a为N，d为Cl。 A.原子半径ON，A不符合题意；B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Na2O,Na2O2 ,NO,NO2,ClO2,Cl2O7等，B符合题意；C. c与b形成的二元化合物中Na2O2 ， 既有离子键，也有共价键 ，C不符合题意；D. d与b、c三种元素形成的化合物(如NaClO4)的水溶呈中性，D不符合题意；故答案为：B7.【答案】 C 【解析】A. 苯甲醛分子中碳原子不是饱和碳原子，均是sp2杂化，A不符合题意；B. 邻羟基苯甲酸分子中碳原子不是饱和碳原子，均
22、是sp2杂化，B不符合题意；C. 乙二酸二乙酯分子中碳原子有饱和碳原子，是sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子是sp2杂化，C符合题意；D. 1，3-丁二烯分子中碳原子均是不饱和碳原子，均是sp2杂化，D不符合题意，故答案为：C。8.【答案】D 【解析】解：ACH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为10928，故A错误； BB3N3H6和苯原子总数为12，平面三角形，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B错误；CH3O+和PCl3原子总数为4，
23、H3O+价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；DNO3和CO32原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，NO3成3个键，C原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO32也为平面正三角形，故D正确；故选D9.【答案】B 【解析】解：因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确； 尿素分子间可以形成
24、的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故正确；H2O比H2S稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选：B10.【答案】C 【解析】解：观察分子结构图，不难发现该分子中，一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8N”规则，一个原子与相邻原子的成键数为8N，有8N=3，则N=5，即该元素位于第VA族 故选C11.【答案】D 【解析】解：A乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故A正确； B同种非金属元素之间存
25、在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故B正确；C乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4个H原子在同一平面上，故C正确；D共价单键是 键，共价双键中一个是 键一个是键，所以乙烯中有5个 键，1个 键，故D错误；故选D12.【答案】C 【解析】解：A 与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH3COOCH2原子团，不具有光学活性，故A错误； B 与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；C 与银氨溶液作用被氧化，CHO生成COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光
26、学活性，故C正确；D 在催化剂存在下与H2作用，CHO生成CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误；故选C13.【答案】B 【解析】解：A在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故A错误； B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B正确；C硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故C错误；DCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解
27、度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；故选B14.【答案】B 【解析】解：A、H2Se与H2S分子中没有氢键，相对分子质量越大，则熔沸点越高，所以H2Se的沸点高于H2S，NH3分子间能形成氢键，则NH3的沸点高于PH3 ， 故A错误； B、NH4+中N原子有4个键电子对属于sp3杂化，空间结构为正四面体，PH4+中P原子有4个键电子对属于sp3杂化，空间结构为正四面体，故B正确；C、在乙烯分子中，存在C=C，所以乙烯分子含有一个sp2sp2键和四个ssp2键及一个pp键，由于乙烷分子中没C=C，即没有键，故C错误；D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，多原子直链饱和烷烃的碳链是锯
28、齿形的，所以C4H10的碳链不是直线形的，故D错误；故选B15.【答案】 B 【解析】解：根据选项中物质的结构可以知道，四种物质的中只有 中含有亲水基团羟基OH，故与水相溶 故选B二、实验探究题16.【答案】 （1）H2O2+H2S S + 2H2O（2）HF分子间通过氢键形成缔合分子；高；低（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3（4）SF6；非极性；SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化 【解析】解：表中的主要化合价都是+5、-3，则二者都是第A族元素，应该为氮和磷元素，氢化物为氨气和磷化氢，由于氨
29、气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故为氮元素，为磷元素，都有-1价，为卤素，有+7价，且的氢化物沸点较高，所以为氟，为氯，只有-2价，氢化物沸点为100，则为氧元素，的主要化合价为-2和+6，则为硫元素。 (1) 表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，方程式为H2O2+H2S S+2H2O； (2) 测定元素的氢化物的相对分子质量时常常偏大，因为HF分子间通过氢键形成缔合分子，所以为了减少误差，尽量使平衡逆向移动，则选择温度高，压强低的条件。 (3) A、B、C均为上表中的元素，A与B可形成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应
30、生成强酸甲，说明A为氮元素，B为氧元素，AB为一氧化氮，AB2为二氧化氮，甲为硝酸，C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 则C为硫，则CB2为二氧化硫，CB3为三氧化硫，CB3与水反应生成强酸乙，为硫酸。甲、乙分别与元素的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐，为硝酸铵，硫酸铵，硫酸氢铵，五种物质，pH由小到大排列的顺序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 ； (4) 一种断路器的气体绝缘介质是、两种元素的原子形成的正八面体分子，原子位于中心，其分子式为SF6；该分子有对称性，是非极性分子，其中SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属
31、，-1价F不可被O2氧化，所以该物质不能燃烧。17.【答案】 （1）Ar3d104s1（2）2NA（3）HFH2ONH3（4）三角锥形；sp3（5）312a3NA 【解析】解：有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A的基态原子2p能级有3个单电子，原子核外电子排布为1s22s22p3 ， 则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5 ， 所以C是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，且原子序数小于30，则E处于第四周期，其基态原子的价电子排布式A
32、r3d104s1 ， 则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，（1）E是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式Ar3d104s1 ， 故答案为：Ar3d104s1；（2）氮气的结构式为：NN，所以氮气分子中含有一个键两个键，因此1mol氮气中含有2mol键，即为2NA个键，故答案为：2NA；（3）非金属性FON，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性HFH2ONH3 ， 故答案为：HFH2ONH3；（4）N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+ 5132 =4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥形，N原子采取sp3杂
33、化，故答案为：三角锥形；sp3；（5）F和Ca形成的化合物为CaF2 ， 由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8、黑色球数目=8 18 +6 12 =4，白色球为F、黑色球为Ca，则晶胞质量=4 78gNA = 312NA g，晶胞的体积为a3cm3 ， 晶体的密度为= 312NAga3cm3 = 312a3NA g/cm3 ， 故答案为： 312a3NA 18.【答案】 （1）自范；不变（2）N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键（3）正四边形（4）B,C（5）CuAu；CuAu3；2(64+197)a3
34、【解析】解：（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的 自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜晶体不再吸水，而硫酸铜溶液为饱和溶液，则溶液质量不变，故答案为：自范；不变；（2）N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键，故答案为：N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键；（3）Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种结构不同的
35、产物，说明其不是四面体结构，应是平面正四边形结构，故答案为：正四边形；（4）A硫酸铜溶解于水能产生重金属离子铜离子，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，细菌和病毒主要生命活性物质是蛋白质，故少量的硫酸铜可以消毒游泳池，故A正确；B氧原子与铜离子之间形成配位键，水分子中O原子与H原子之间形成共价键，硫酸根离子中氧原子与氯原子之间形成共价键，水分子之间O原子与氢原子之间存在氢键，但氢键不是化学键，故B错误；CCu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ， 失去4s、3d能级上各一个电子生成铜离子，故铜离子价电子电子排布式3d9 ， 故C错误；D由于胆
36、矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；故答案为：BC（5）晶胞I中Cu原子数目为8 18 +2 12 =2、Au原子数目为4 12 =2，则化学式为CuAu，晶胞中Cu原子数目为8 18 =1、Au原子数目为6 12 =3，故化学式为CuAu3 ， 晶胞I的质量为2 64+197NA g， 则2 64+197NA g=（ cm）3 gcm3 ， 则NA= 2(64+197)a3 ，故答案为：CuAu； CuAu3； 2(64+197)a3 三、综合题19.【答案】 （1）1s22s22p63s23p4
37、（2）Cu(NH3)4SO4；d（3）；3；14 【解析】(1)B是S元素，S原子核外有16个电子，S的电子排布式是1s22s22p63s23p4；(2)C是Cu元素，向CuSO4的溶液中逐滴加入过量氨水，可生成硫酸四氨合铜，化学式为Cu(NH3)4SO4 ， 该物质中存在离子键、配位键、极性键，不存在氢键，选d；(3) NH3中N原子的杂化轨道数是 5+32=4 ，N原子采用sp3杂化；C2H2中C原子的孤电子对数是 4-42=0 ，1个碳原子形成2个键，C原子采用sp杂化；H2S中S原子的杂化轨道数是 6+22=4 ，S原子采用sp3杂化；CH4中C原子的杂化轨道数是 4+42=4 ，C原
38、子采用sp3杂化；中心原子采用sp3杂化形成化学键的是；C2H2的结构式是 HCCH ，分子中有3个键，该分子中核外电子数是14，电子运动状态共14种； 20.【答案】 （1）三角锥形；PH，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3PH3（5）4；4MNA(74+184)43310-30 【解析】（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4；N的电负性很大，使得NH3中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，H2O强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子，NH3分子与H2O分子间形成了O-HN氢键，使NH3在水有很大的溶
