1、微粒间相互作用与物质性质检测题一、单选题1有机物中碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，下列分子中含有 “手性碳原子”的是 （ ）ACH2Cl2BCH3CH2OHCCH3CH(CH3)2DCH3CH(CH3)CHClCOOH2下列物质中既有离子键又有共价键的是ANaOHBMgCl2CNa2SDHNO33下列关于化学键的说法正确的是A气体分子中一定含有键，可能含有键B分子中所含键的强度可能比键弱C非极性分子中一定含有非极性共价键DCO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol HClO中含H-Cl键的数目为0.1NA
2、B1L 0.1molL-1 NaAlO2溶液中含AlO的数目为0.1NAC7.8g Na2O2中阴、阳离子的总数为0.3NAD1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA5下列描述中正确的是ACS2为直线形的极性分子BNH4+中N-H键能、键长和键角均相同CAB2为V形，则A一定为sp2杂化DSiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化6X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一主族， W是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点YZ
3、BY2X2分子中键和键的数目之比为32C简单离子半径RWZD元素Z、W形成的化合物中只含离子键7下列说法不正确的是( )A含有离子的物质中都含有离子键B离子键是阴、阳离子之间的静电作用C离子键只存在化合物中D离子化合物中一定含有离子键8下列说法不正确的是A化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B含有共价键的化合物必是共价化合物C含有阴离子的化合物一定含有阳离子D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9下列说法正确的是A静电除尘器除云空气或工厂废气中的飘尘利用的是胶体的丁达尔效应B0.1mol/L的醋酸和盐酸分别稀释10倍，溶液的pH前者小于后者C溶于水和干冰升华都只有分子间
4、作用力改变D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素10HCHO与在水溶液中发生反应： 。下列有关说法正确的是A中存在共价键和离子键BHCHO中碳原子以的形式杂化C中的键和键数目相同DZn原子有未成对电子11硒（Se）的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法错误的是A硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3BH2Se的热稳定性比H2S差，且还原性较强C氧、硫、硒三种元素的电负性递减D原子序数为33的元素是砷（As），则砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能12关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9
5、B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2DH2O的中心原子是sp2杂化13吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是A吡啶分子中含有的大键B吡啶分子为非极性分子C吡啶的分子式为C5H6ND吡啶分子中含有10个键二、实验题14工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。探究：称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得
6、到溶液X，并收集到气体Y。(1)(I)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要判断溶液X中是否含有Fe2+，可以选用_。a.KSCN溶液和氯水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓氨水(II)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因_，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。(结果保留一位小数)。探究二：甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。(2)简述该实验能产生少量H2的原因(用化学
7、用语结合少量文字表述)_。(3)装置B中试剂的作用是的_，装置F的作用是_。(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于_(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是_。a.AB之间 b.BC之间c.CD之间 d.EF之间15硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：请回答下列问题：（1）向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号），证明该补血剂_（填“已经”或“没有”）变质。（2）步骤中反应的离子方程式：_。（3）步骤中反应的离子方程式：_。（4）步骤中一系列的操作
8、步骤；过滤、_、灼烧、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示）16某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：(1)操作1的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；(2)加入试剂C为_，操作II中发生的化学方程式为_。(3)操作为加热浓缩、_过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_。三、元素或物质推断题17下表是元
9、素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第A族，你认为该元素为_(填元素符号)。(2)实验室制ca3的化学反应方程式为_。(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)设计实验验证b、c非金属性的强弱 _。(5)i在周期表中的位置为_。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_。(6)e2d2的电子式为_；用电子式表示fCl2的形成过程_。(7)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式_。18下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA0族二三四(1)在0号元素中
10、，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)，原子结构示意图为_。元素名称为_。(2)在号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)元素与形成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)与形成的化合物的电子式为_，该化合物中含有_(填“极性”或“非极性”)键。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。19下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：主族周期AAAAAAA0一二三（1）和的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_(用化学式填写)（2）元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序_(用离子
11、符号填写)。（3）用电子式表示元素与形成化合物的过程_（4）、的元素符号用X、Y、Z 表示，它们所形成的化合物ZYX4 的电子式为_( 用元素符号表示)（5）甲是元素与形成的化合物，分子中含有 18 个电子，则甲的结构式为_ 参考答案1D 2A 3B 4C 5B 6B 7A 8B 9D 10B 11A 12C 13A 14b SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 66.7% Fe+2H+=Fe2+H2，随着反应进行浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与Fe反应产生H2 检验SO2是否除尽 防止空气中的水进入E，影响H2的检验 b 澄清石灰水 15Fe3+ 已经 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C
12、l- Fe3+3OH-=Fe(OH)3(或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH) 洗涤冷却至室温 0.07a 16过滤 普通漏斗 铁(Fe) Fe+H2SO4FeSO4+H2 冷却结晶 取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质 17H Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4- 对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等 第四周期第族 Fe + S FeS 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 18 溴 离子 极性 19H2CO3H3BO3 r（Cl-）r（Na+）r（Al3+）
