1、第2课时电负性、元素周期律的综合应用基础过关练 题组一电负性及其应用1.(2019安徽师范附中高三上月考)电负性是元素的重要性质。研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属元素还是非金属元素B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度2.(2019福建宁德六校高二下期中)下列各组元素的性质正确的是()A.第一电离能:BeMgCaB.电负性:FNOC.最高正价:FSSiD.原子半径:PNC3.(2019湖北部分重点中学高二下期中)XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列
2、有关XY及其组成元素的说法中不正确的是()A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是离子化合物4.(2019吉林长春外国语学校高二下月考)下表给出了14种元素的电负性:元素电负性元素电负性元素电负性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8(1)同一周期中,从左到右,主族元素的电负性;同一主族中,从上到下,元素的电负性。主族元素的电负性随原子序数递增呈变化。(2)短周期元素中,电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物,用电子
3、式表示该化合物的形成过程:。(3)已知:两成键元素间的电负性差值大于1.7时,通常形成离子键,两成键元素间的电负性差值小于1.7时,通常形成共价键。Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是,为共价化合物的是。题组二元素周期律的综合应用5.(2019四川内江高二上期末)下列叙述中正确的是()A.同周期元素中,第A族元素原子的半径最大B.第A族元素的原子半径越大,其电负性越大C.电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大6.(2020河南洛阳高二上期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p2;1s22s
4、22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是()A.电负性:B.原子半径:C.第一电离能:D.最高正化合价:7.(2020山东东营高二下3月线上考试)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素,C的原子最外层有三个未成对电子,E的原子外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:A,B,C,D。(2)用化学式表示,上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是,碱性最强的是。(3)用元素符号表示,D所在周期第一电离能最大的元素是,电负性最大
5、的元素是。(4)E元素原子的核电荷数是,E元素在周期表的第周期第族,已知元素周期表可按价电子排布分为s区、p区等,则E元素在区。8.(2020山西忻州一中高二上期末)已知X、Y、Z、R均为周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。X的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1,Z的基态原子的2p轨道有1个未成对电子,R为前四周期电负性最小的元素。请回答:(1)X和Y第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),原因是。(2)基态Z原子的价电子排布式为。(3)R在元素周期表中的位置为,灼烧含元素R的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解释其原因。能力提升练 题组一电负性及其应用1.
6、(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末,)不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来2.(2019四川资阳中学高二上月考,)A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是()原子半径:AB原子序数:AB第一电离能:ABA的正价与B的负价绝对值一定相等电负性:ANa+C.X的第一电离能小于Y的第一电离能D.表中电负性最大的元素是Z6.(2020山东潍坊高二上月考,)有A、B、C、D、E
7、五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一主族,它们原子的最外层电子排布式均为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是,B是,E是。(2)写出C元素基态原子的电子排布式。(3)请写出D元素原子的价电子轨道表示式。(4)元素B与D的电负性的大小关系是,C与E的第一电离能的大小关系是。(用元素符号表示)7.(2020山东菏泽高二上期末,)一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,Z原子的核外电子排
8、布式为1s1,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X基态原子核外有两个单电子,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。回答下列问题:(1)写出元素X在周期表中的位置。(2)写出W简单离子的核外电子排布式。(3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有种,占据的原子轨道有个。(4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是。(5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因 。答案全解全析基础过关练1.D2.A3.A5.C6.A1.D根据元素电负性数值的大小可判断一种元素是金属元素还是非金属元素,一般电负性大于2的元素为非金属元素,故A不符合题意;利用元素电负性可判断化合物中元素化合价的正负,电负
9、性大的元素显负价,故B不符合题意;利用元素电负性可判断元素的原子形成的化学键类型,故C不符合题意;化合物溶解度与元素电负性没有必然关系,故D符合题意。2.ABe、Mg、Ca处于同一主族,同主族元素自上而下第一电离能减小,所以Be、Mg、Ca元素第一电离能逐渐减小,A正确;同周期元素随原子序数的增加非金属性增强,电负性:FON,故B错误;氟元素无正价,故C错误;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径依次增大,原子半径:PCN,故D错误。3.ACs原子的最外层有1个电子,易失去1个电子,所以X元素的第一电离能远小于其第二电离能,故A不正确;F2中氟原子之间以共价键连接,故B
10、正确;氟元素位于元素周期表第二周期A族,位于元素周期表的右上角,故C正确;氟化铯为离子化合物,故D正确。4.答案(1)逐渐增大逐渐减小周期性(2)离子(3)Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC解析(1)由表中数据可知,第二周期元素从LiF,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,第三周期元素从NaCl,随着原子序数的递增,元素的电负性也逐渐增大;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小。(2)短周期元素中,电负性最大的是F,电负性最小的是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,NaF属于离子化合物,用电子式表示氟化钠的形成过程为。(3)Mg3N2中两元素电负性差值为3.0-1.2=1.
11、8,大于1.7,形成离子键,属于离子化合物;BeCl2中两元素电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物;AlCl3中两元素电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物;SiC中两元素电负性差值为2.5-1.8=0.7,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物。5.C同周期主族元素的原子,从左到右半径逐渐减小,A族元素在同周期主族元素中原子半径是最小的,故A错误;第A族元素的原子,其半径越大,吸引电子的能力越弱,元素的电负性越小,故B错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,核电荷数越小,半径越大,故C正确;同一周期中,碱金
12、属元素最容易失电子,则同一周期中碱金属元素的第一电离能最小,故D错误。6.A由四种元素基态原子电子排布式可知,为Si;为P;为N;为O。同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,所以电负性SiP,NP,元素的电负性SiPN,故A正确;同周期(稀有气体除外)元素的原子半径自左向右逐渐减小,所以原子半径SiP,NO,故B错误;同周期元素从左到右,第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,但N、P基态原子np能级容纳3个电子,为半满状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能SiO,故C错误;O元素没有最高正化合价,故D错误。7.答案(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)
13、NeF(4)26四d解析根据A的原子结构示意图可知,x=2,A原子的质子数为14,所以A为Si元素;A、B、C同周期,即第三周期,由于B是同周期中第一电离能最小的元素,所以B为Na元素;C的原子最外层有三个未成对电子,则C为P元素;D为短周期元素,且与C同主族,所以D为N元素;E的原子外围电子排布式为3d64s2,所以E的原子序数为26,为Fe元素。(1)A、B、C、D的元素符号分别为Si、Na、P、N。(2)五种元素中N元素的非金属性最强,所以N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3的酸性最强;Na元素的金属性最强,所以Na元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强。(3)D为N元素,
14、位于第二周期,在第二周期中原子最难失电子的元素是Ne,所以该周期中第一电离能最大的元素是Ne,第二周期中F的非金属性最强,所以该周期中电负性最大的元素是F。(4)E为Fe元素,原子序数为26,位于元素周期表第四周期第族,属于d区。8.答案(1)OB,故错误;A元素处于B元素的下一周期,原子序数A较大,核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径AB,故正确;第一电离能:A,A正确;由原子的价电子排布式可知,、分别是Al、Si、P、S,同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第A族、第A族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能:,B正确;同一周期的主族元
15、素电负性随着原子序数增大而增大,同一主族元素电负性随着原子序数增大而减小,Na、K、Rb的电负性依次减小,N、P、S的电负性:NSP,Na、P、Cl的电负性依次增大,所以元素的电负性随原子序数增大而增大的是,C正确;该主族元素的第二和第三电离能相差较大,则该元素位于第A族,该元素原子失去2个电子生成的阳离子为X2+,故D不正确。易错辨析第一电离能变化规律中的异常现象,第A族元素的s能级处于全充满状态、第A族元素的p能级为半充满状态,故第A、A族元素的第一电离能大于其同周期的相邻元素。5.BD根据各元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z、R、W、J分别为N、O、F、S、Br、Xe元素。根据洪特
16、规则可知,核外电子在能量相同的原子轨道上排布时,将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同,故A不正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,所以O2-Na+,B正确;同一周期从左到右元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,但第A族元素的np能级处于半充满状态,能量低,较稳定,所以N元素的第一电离能大于O元素,C不正确;N、O、F、S、Br、Xe元素中F元素的非金属性最强,电负性最大,故D正确。6.答案(1)HOK(2)1s22s22p63s23p1(3) (4)OSAlK解析A、B、C、D、E为核电荷数依次增大且小于20的5种元素,B和D属于同一族,它们原子最外层的p能
17、级电子数是s能级电子数的两倍,所以它们的价电子排布式为ns2np4,所以B为O元素,D为S元素;A和E元素原子的最外层电子排布式为ns1,处于第A族,E为金属元素,E的原子序数大于S元素,故A为H元素,E为K元素;C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,所以C原子最外层电子数为3,原子序数介于O与S之间,故C为Al元素。(1)A、B、E分别为H、O、K。(2)C为Al,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。(3)D为S,S的价电子排布式为3s23p4,轨道表示式为。(4)同主族元素自上而下电负性减小,所以电负性OS;第一电离能AlK。7.答案(1)第二周期第A族(
18、2)1s22s22p6(3)53(4)OBMg(5)基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2,处于稳定状态,失去1个电子后,处于不稳定状态;基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s22p1,失去1个电子,处于稳定状态解析Z原子的核外电子排布为1s1,为H元素;W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,X基态原子核外有两个单电子,W、X对应的简单离子核外电子排布相同,所以W为Mg元素、X为O元素,Y处于第二周期;由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,所以Y原子的最外层电子数为3,Y为B元素。(1)O元素位于第二周期第A族。(2)Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6。(3)Y元素基态原子核外有5个电子,所以其核外电子的运动状态有5种;电子排布式为1s22s22p1,占据1s、2s和2p 3个原子轨道。(4)元素的非金属性越强,电负性越大,所以Mg、O、B元素电负性由大到小的顺序为OBMg。
