1、高中化学鲁科版（2019）选择性必修二第3章不同集聚状态的物质与性质(提升训练)一、单选题1.比较下列各组物质的沸点，结论正确的是( ) 丙烷乙醇 正戊烷正丁烷 乙醇乙二醇A.B.C.D.2.波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是（ ） A.H2S沸点比H2O高B.NH3和CO2均属于弱电解质C.NH3(l)气化为NH3(g)放出热量D.HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO23.下列说法正确的是：（ ）NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的N
2、a+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A.B.C.D.4.已知CsCl晶体的密度为g/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A.NAa3B.NAa36C.NAa34D.NAa385.下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（ ） 丙三醇 丁烷 乙二醇 乙醇A.B.C.D.6.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离
3、子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ） A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaClD.CaOBaONaClKCl7.某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ） A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：48.下列说法不正确的是（ ） A.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C.CO2与SiO2都是A族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度
4、上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D.酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质9.图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A.H2SB.CH4C.PH3D.SiH410.固体冰中不存在的作用力是（ ） A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力11.在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以CC键相结合则石墨晶体中碳原子数与CC键之比为（ ） A.1：1B.2：1C.2：3D.3：212.
5、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体13.你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，
6、由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A.只有B.只有C.只有D.只有14.关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ） A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ r+r ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F配位数为4不相等，主要是由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低15.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关
7、于C3N4晶体的说法错误的是（ ） A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构二、综合题16.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_(填元素符号)。 （2）在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，
8、则该配合物的化学式为_；1mol该配合物中含有键的数目_。 （3）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。 M中非金属元素的第一电离能大小顺序_。M中不含_(填代号)。a键 b键 c离子键 d配位键（4）金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。 若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。17.A、B、C、D是元素周期表中前
9、36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_。 （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的立体构型为_（用文字描述）。 （3）1 mol AB-中含有的键个数为_，电子式为_。 （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D
10、的原子个数比_。 （5）镍元素的原子价电子排布式为_. 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ， 它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3 ， 储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n_（填数值）；氢在合金中的密度为_。（写出表达式即可）18.毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO3C _ CaC2CO，CaC2N2 _ CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。 （1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最
11、多的基态原子的电子排布式：_；CaCN2中阴离子为CN22- ， 与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为_。 （2）1mol尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为_； （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式有_。 （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_，Ca2采取的堆积方式为_，其中O2-处于Ca2堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）； （5）配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电
12、子数和配体提供电子数之和为14，求n=_。 19.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。 （1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。 A_，B：_，C：_，D：_。（2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。 FeS2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。20.C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八种元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）第一电离能：Zn_Cu（填“”或“ClHC；C（4）0.81a；0.5c；0.31
13、 2 a 【解析】(1)Ti位于周期表中第4周期第B族，其价电子排布式为3d24s2 ， 与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni，Ge，Se，共3种，故答案为：3d24s2；Ni、Ge、Se； (2)浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，晶体中两种配体的物质的量之比为15，另一种配体为H2O，三个Cl- ， 一个在内界，两个在外界，满足电中性，所以配离子为：TiCl(H2O)52+ ， 该配合物的化学式为TiCl(H2O)5 Cl2H2O，1mol该配合物中含有6mol配位键，6mol水分子中含有12mo
14、lH-O键，因此键的数目为18NA ， 故答案为：TiCl(H2O)5 Cl2H2O；18NA； (3)M中含有的元素有：Ti，Cl，O，C，H，非金属性越强，电负性越大，其中电负性最大的是O，故答案为：氧； M中的非金属元素有Cl，O，C，H，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能OClHC，故答案为：OClHC；M中含有共价键，配位键，共价单键为键，共价双键中一根为键，一根为键，所以M中不含离子键，故答案为：c； (4)A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a
15、，0.69a，c)、C(a，a，c)，坐标系原点选取点A，O2-作变形六方最紧密堆积，Ti4+在晶胞顶点及体心位置，O2-在晶胞上下底面的面对角线方向各有2个，在晶胞半高的另一个面对角线方向也有两个，中间半层的结构为 (俯视图)，l即为钛氧键的键长d，根据几何知识，则D点的坐标为(0.19a，0.81a，0.5c)；金红石晶胞中，上底面结构为： (俯视图)，根据上底面结构，d=(a-0.69a) 2 =0.31 2 a，故答案为：0.81a； 0.5c； 0.31 2 a。17.【答案】 （1）CON；1s22s22p63s23p63d104s1（2）sp2；平面三角形（3）2NA；CN-（4
16、）1:5（5）3d,84s2；5；0.083g/cm3 【解析】(1)C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能CON； D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 故答案为：CO；AsH3PH3；三者均为结构相似的分子晶体，熔沸点高低由相对分子质量决定，且NH3存在分子间氢键，因此NH3熔沸点反常，比另外两种氢化物的熔沸点高（6）CuCl；499.5(4a3)3NA1021 【解析】(1)当原子核外的轨道中电子处于
17、全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，因此第一电离能CuZn；元素的非金属性越强，其电负性就越大。由元素的非金属性ClS，可知电负性ClS；(2)Cu是29号元素，根据构造原理可得基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；(3)SO3分子中价层电子对数=键数+孤电子对数=3+ 12 (6-32)=3，是S原子采用sp2杂化，为平面三角形结构；白磷P4分子呈正四面体结构，P原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，所以P原子的杂化形式为sp3杂化；(4)原子总数相等、价电子
18、总数也相等的微粒互为等电子体，据此可知与SCN-互为等电子体的微粒有OCN-、CS2、CO2、N2O；(5)NH3、PH3、AsH3都是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体。由于NH3分子之间形成了氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高；而PH3、AsH3结构相似，由于相对分子质量PH3AsH3 ， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以沸点PH3AsH3PH3；(6)该晶体中含有的Cu原子个数是8；含有的Cl原子个数是 188+126=4 ，Cu、Cl原子个数比为1:1，因此该晶体的化学式
19、为CuCl； 该晶体中Cu原子和Cl氯原子之间的最短距离apm且恰好为体对角线的 14 ，则晶胞体对角线为4apm，假设晶胞参数为x，则 3 x=4apm，所以x= 4a3 pm，晶胞体积V=x3 ， 晶胞的质量为m= 499.5NAg ，则该晶体的密度为= mV=499.5NAg(4a3pm)3=499.5gNA(4a3107cm)3 = 499.5(4a3)3NA1021 g/cm3。三、推断题21.【答案】 （1）3d54s1（2）平面三角形；sp2（3）；2NA（4）F-HF、F-HO、O-HF、O-HO（5）312/aNAcm3 【解析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元
20、素，它们的原子序数依次增大A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4 ， 则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2 ， 则D为Ca元素; E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1 ， 则E为Cr元素。（1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1（2）CO32-中C原子的价层电子对数为3+（4+223）/2=3，C原子孤对电子对数=（4+223）/2=0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化（3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的键数目为2NA（4）HF水溶液中存在的所有氢键为：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO（5）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为81/8+61/2=4含有氟离子数目为8，故晶胞的质
