1、教师学生时间和时段2013年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目金属的腐蚀与防护课 次第（ ）次课一、引言1、 引言1、 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为：A、 abcd B、acdb C、cabd D、bdca【A】2、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2+4OH- 4H2O+4e- 2H2O+O2+4e-
2、 4OH- ，则下列叙述正确的是：A、 通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B、 通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C、 工作一段时间后电解质溶液的pH增大D、 工作时负极区附近pH增大【B】二、课堂精讲知识板块1：金属的腐蚀及类型（1） 金属腐蚀定义：金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：M=Mn+ne-（2） 金属腐蚀的分类和比较金属腐蚀 化学腐蚀 不产生 电流 电化学腐蚀 产生新课精讲之知识板块二：知识板块二：2、 金属腐蚀的电化学原理（1） 定义：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时发生原电池反应，较活泼金属
3、失去电子被氧化的过程。（2） 分类：分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较：区别与联系析氢腐蚀吸氧腐蚀相同点腐蚀的本质被腐蚀金属为原电池的负极，其原子失去电子变成金属阳离子，发生氧化反应电极反应式负极：Fe Fe2+2e-不同的条件水膜酸性较强水膜呈很弱的酸性、中性或碱性电解质溶液溶有CO2、SO2的水溶液溶有O2的水溶液氧化剂H+O2电极反应式正极：2H+2e-2H2正极：O2+4e-+2H2O4OH-产物H2Fe(OH)2新课精讲之知识板块三：知识板块三 金属的防护（1） 本质：阻止金属发生氧化反应（2） 方法：改变金属内部结构，如制成合金等加防护层，如在金属表面喷油漆。涂油脂
4、、电镀电化学保护电化学保护分为牺牲阳极，外加电流阴极（3） 金属的防护措施图示小结：化学腐蚀与电化学腐蚀的比较种类化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接发生化学反应不纯金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应实例2Fe+3Cl2=2FeCl3钢铁腐蚀电流无微弱电流结果金属被氧化较活泼金属被氧化相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀常同时发生吸氧腐蚀的常见反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。特别提醒：金属的吸氧反应（即腐蚀）比析氢腐蚀更普遍，按金属活动性顺序，“H”前金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，“
5、H”后金属只能发生吸氧腐蚀。知识板块四、金属腐蚀的快慢规律1、 在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀应用原电池原理有防护措施的腐蚀应用电解原理有防护措施的腐蚀，或电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极；2、 同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为：强电解质溶液中的腐蚀弱电解质溶液中的腐蚀非电解质溶液中的腐蚀；3、 对于活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快；4、 对于同一电解质溶液，电解质溶液浓度越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快（除钝化外）；5、 纯度越高的金属，腐蚀速率越慢
6、（纯金属几乎不被腐蚀）；6、 不纯的金属或合金，在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。特别提醒：比较金属腐蚀的快慢时，要从以下几方面分析：（1） 首先分析金属的活动性；（2） 分析是电化学腐蚀还是化学腐蚀；（3） 分析金属的环境，即电解质溶液；（4） 分析是否构成原电池或电解池。类型一 金属的腐蚀例1、如图杠杆AB两端分别挂着体积质量相同的空心铁球和空心铜球，调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）（1） 若杠杆为绝缘体，则A端_（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式：（2） 若杠杆为导体，则A端_（
7、填“高”或“低”），在此过程中，铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别为：正极：_；负极：_。低；Fe+Cu2+=Fe2+Cu；高；Cu2+2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+变形训练：下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是：A、 金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2B、 金属的化学腐蚀实质是M=Mn+ne-，电子直接转移给氧化剂；C、 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；D、 防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化。【A】类型二、金属的防护例2：下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A、 钢管与电
8、源正极连接，钢管可被保护B、 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀C、 钢管与铜管堆放在一起，钢管不易被腐蚀D、 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-Fe3+【B】关键点（1） 分清电化学保护法的基本原理：即利用点解原理的外加电流阴极保护法和应用原电池原理的牺牲阳极保护法，不能混淆。（2） 铁在发生电化学腐蚀时，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极反应式均为Fe-2e-Fe2+变形训练：下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A、 B、 C、 D、全部【D】课后总结：1、 金属腐蚀与防护的原理及应用2、 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及联系3、 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 第 页
