1、原子结构 核外电子排布知识清单知识清单一、原子结构一、原子结构1. 原子的构成_Z正Z负2. 原子中各粒子之间的数量关系_中子数质子数二、二、“三素三素”元素、核素、同位素元素、核素、同位素1. 元素、核素、同位素的概念及相互关系_核电荷数质子中子质子数中子数2. 同位素的特征（1）同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。中子数质子数几乎完全相同差异较大（2）同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数（丰度）不变。氕D氘氚4.几种重要核素的用途核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子基础诊断基础诊断（1）一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( )（4）中
2、子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。( )能力能力1 “三素三素”“两同两同”概念辨析概念辨析要点提醒要点提醒1.同位素的“六同和三不同”2.元素、核素和同位素之间的关系核素同位素（2）互为同素异形体的微粒是_。3024（4）组成上述9种微粒的原子中有_种核素，含有_种元素。75B能力能力2 微粒中粒子数的确定微粒中粒子数的确定要点提醒要点提醒1.微粒之间的关系2.两种相对原子质量D归纳总结归纳总结D知识清单知识清单1. 核外电子排布规律电子层序数1234567电子层符号_低高8182. 原子结构示意图_电子层质子数3. 元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属
3、元素非金属元素最外层电子数一般_4一般_4稳定性_元素结构与性质 稀有气体元素金属元素非金属元素得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易_电子 易_电子化合价_只显_既显正价，又显负价（_无正价）8小于大于或等于稳定不稳定不稳定失得0正价F基础诊断基础诊断（1）氟原子的结构示意图： 。( )（2）原子通过得失电子变为较稳定的离子后，最外层电子数均为8。( )（3）非金属元素原子的最外层电子数都大于或等于4。( )（6）核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( )能力能力1 核外电子排布的规律的应用核外电子排布的规律的应用要点提醒要点提醒1.短周期元素常见原子的核外电子排布规律原子核中无中子的原
4、子原子最外层有1个电子的元素原子最外层有2个电子的元素原子最外层电子数等于次外层电子数的元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素原子最外层电子数是次外层电子数4倍的元素原子电子层数与最外层电子数相等的元素原子电子总数为最外层电子数2倍的元素原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素原子内层电子总数是最外层电子数2倍的元素2.根据核外电子排布规律推断元素在周期表中的位置BB能力能力2 常见电子数相同的微粒常见电子数相同的微粒要点提醒要点提醒1.“10电子”的粒子分子离子一核10电子二核10电子三核10电子四核10电子五核10电子2.“18电子”的粒子分子离子一核18电子二核18电子三核18电子四核18电子五核18电子（3）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_。归纳总结归纳总结寻找10电子微粒和18电子微粒的方法【变式2】 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子：（2）根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_（用化学式或离子符号表示）。（1）A与B在溶液中反应的离子方程式为_。DCBBB
