1、第四节第四节 第第2 2课时课时 硫酸硫酸 稀硫酸具有酸的通性：稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 =2 H SO42-使指示剂变色：与活泼金属反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸和硝酸使紫色石蕊试液变红。Fe2HFe2H2（硝酸例外）H OH- H2O2H CuO Cu2 H2O 2H CO32- H2O CO2一、硫酸一、硫酸一、浓硫酸一、浓硫酸1、物理性质：、物理性质：1无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体2沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）33高密度酸、质量分数高密度酸、质量分数98% 、 4易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。易
2、溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。思考与交流：思考与交流：1 浓硫酸如何稀释？浓硫酸如何稀释？将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2 实验室制实验室制HCl气体原理如下，你能说明反应理由吗？气体原理如下，你能说明反应理由吗？H2SO4(浓浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热强热注：难挥发性酸制易挥发性酸（高沸点酸制低沸点酸）注：难挥发性酸制易挥发性酸（高沸点酸制低沸点酸）1 1吸水性：吸水性：2、浓硫酸的三大特性用途：作干燥剂碱性气体：NH3浓硫酸能吸收物质本来就有的水浓硫酸能吸收物质本来就有的水干燥：O
3、2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、等气体洗气瓶洗气瓶吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性不可干燥还原性气体：H2S、HI、HBr（2）脱水性：）脱水性：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体将有机物中的氢氧原子按将有机物中的氢氧原子按 2：1，脱去，生成水。，脱去，生成水。例如：把浓硫酸加入蔗糖中（黑面包实验）。例如：把浓硫酸加入蔗糖中（黑面包实验）。C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸 C 2H2SO4 浓浓 = CO2 2H2O 2SO2脱水性脱水性
4、氧化性氧化性 2 2 浓硫酸的吸水性和脱水性区别？浓硫酸的吸水性和脱水性区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合，吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合， 脱水性是指浓硫酸将有机物的氢、氧按水的比例脱去，脱水性是指浓硫酸将有机物的氢、氧按水的比例脱去，吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水3 3 用玻璃棒蘸取浓硫酸，分别滴在用玻璃棒蘸取浓硫酸，分别滴在pHpH试纸、试纸、 蓝色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、 普通纸上，以及皮肤上能观察到的现象是普通纸上，以及皮肤上能观察到的现象是都是变黑都是变黑1 1蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，对吗？蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变
5、黑，对吗？不对，因为蔗糖分子里没有水不对，因为蔗糖分子里没有水思考与交流：思考与交流：现象：现象： 加热有气泡生成，产生的气体使品红褪色，使石蕊溶液变红；加热有气泡生成，产生的气体使品红褪色，使石蕊溶液变红； 稀释后溶液呈蓝色。稀释后溶液呈蓝色。（3 3）强氧化性）强氧化性 【实验】【实验】CuCu和浓和浓H2SO4H2SO4加热，通入品红溶液，再通入紫色石蕊溶液；加热，通入品红溶液，再通入紫色石蕊溶液； 把反应后溶液加水再稀释。把反应后溶液加水再稀释。3 3浓硫酸在反应里的作用？浓硫酸在反应里的作用？0 6 2 4失失2e- H2SO4 H2SO4的浓硫酸与过量铜，加热反应生成的浓硫酸与过量
6、铜，加热反应生成SO2 SO2 为为 1mol 1mol得得2e-（3）强氧化性）强氧化性 与金属反应：（除与金属反应：（除Pt、Au外）外） Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O氧化性和酸性作用氧化性和酸性作用 （1 : 1）思考与交流：思考与交流： H2SO4氧氧 ： Cu = 1 : 12 2氧化剂与还原剂物质的量比？氧化剂与还原剂物质的量比？1 1画出反应双线桥？画出反应双线桥？ 1mol 钝化钝化-常温下浓硫酸和浓硝酸遇铁或铝发生钝化常温下浓硫酸和浓硝酸遇铁或铝发生钝化【思考与交流】在加热时，浓硫酸与【思考与交流】在加热时，浓硫酸与AlAl反应的产
7、物是什么？反应的产物是什么？浓硫酸浓硝酸都有强氧化性，常温可使铁或铝的表面生成一层致密的氧浓硫酸浓硝酸都有强氧化性，常温可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属进一步反应，这种现象叫做化膜，阻止了内部金属进一步反应，这种现象叫做钝化钝化 但是加热时，浓硫酸可以与但是加热时，浓硫酸可以与FeFe、AlAl反应反应 Al + H2SO4(浓浓) - Al2(SO4)3 + SO2 + H2O常温下，工业上用铁槽车盛放、运输浓硫酸常温下，工业上用铁槽车盛放、运输浓硫酸与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O思考：如何用实验
8、方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？说明：先用无水硫酸铜验证说明：先用无水硫酸铜验证H2OH2O，然后用品红验证，然后用品红验证SO2SO2，再用高锰酸钾氧，再用高锰酸钾氧化多余的化多余的SO2SO2，接着再次验证，接着再次验证SO2SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2CO2。浓浓H H2 2SOSO4 4C C 稀稀H2SO4H2SO4：弱氧化性（由：弱氧化性（由H H体现）体现）H2H2浓浓H2SO4H2SO4：强氧化性（由：强氧化性（由 S S 体现）体现）SO2SO21 1浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧
9、化性？浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？思考与交流：思考与交流：会发生哪些反应？会发生哪些反应？ Zn + 2H2SO4(浓浓) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有料之一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。 3 3硫酸的用途硫酸的用途一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性 1、吸水性、吸水性 2、脱水性、脱水性 3、强氧化性、强氧化性 二、硫酸的用途二、硫酸的用途 （3）与某些非金属反应）与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O （2）钝化）钝化（1）与金属反应：）与金属反应： Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
