1、无机化学无机化学习 题 解 析“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院2目 录第一章 化学反应中的质量关系和能量关系第二章 化学反应的方向、速率和限度第三章 酸碱反应和沉淀反应第四章 氧化还原反应附 录 作业相关的几个突出问题“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院3第一章 化学反应中的质量关系和能量关系6. 30下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3kPa，其中p（O2）为26.7kPa，CO2的含量为5.00g。试求： 容器中CO2的分压； 容器中N2的分压； O2的摩尔分数。解： 2212()5.00()0.114()44.01 .m COgn
2、COmolM COg mol“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院422()()n COp CORTV311330.1148.314303.1510.0 10molPa mmolKKm42.87 10 Pa222()()()p Npp Op CO4449.33 102.67 102.87 10PaPaPa43.79 10 Pa4224()()2.67 100.2869.33 10n Op OPanpPa“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院58. 设有10molN2（g）和20molH2（g）在合成氨装置中混合，反应后有5.0molNH3生成，试分别按下列反应方程式中各物质的化学计量数（）
3、和物质的量的变化（n）计算反应进度并做出结论。 22313( )( )( )22NgHgNHg 223( )3( )2( )NgHgNHg解： 22313( )( )( )22NgHgNHg反应前n/mol 10 20 0反应后n/mol 102.5 207.5 5.0“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院62211()( 2.5)5.01()2n NmolmolN 2211()( 7.5)5.03()2n HmolmolH 3311()5.05.0()1n NHmolmolNH 223( )3( )2( )NgHgNHg反应前n/mol 10 20 0反应后n/mol 102.5 207.
4、5 5.0“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院72211()( 2.5)2.5()1n NmolmolN 2211()( 7.5)2.5()3n HmolmolH 3311()5.02.5()2n NHmolmolNH结论：反应进度（）的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院810. 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热量。试计算： 起始体积； 终态温度； 体系做功； 热力学能变化； 焓变。解：11nRTVp3112.008.314350152m
5、olPa mmolKKkPa3338.3 1038.3mL“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院9332231115235.0 102.008.314pVkPamTnRmolPa mmolK320K152(35.038.3)502Wp VkPaLJ ( 1260 )502758UQWJJJ 1260pHQJ “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院1014.已知298.15K时反应：12233( )( )2( );(1)92.22rmHgNgNHgHkJ mol 12222( )( )2( );(2)483.636rmHgOgH O gHkJ mol 试计算下列反应的 ：(3)rmH3222
6、4( )3( )2( )6( )NHgO gNgH O g解：反应（3）反应（2）3反应（1）2(3)(2) 3(1)2rmrmrmHHH 13 ( 483.636)2 ( 92.22)kJ mol 11266.47kJ mol “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院1116.利用 数据，试计算下列反应的恒压反应热：fmH 3422( )4( )3( )4( )Fe O sHgFe sH O g 3224( )5( )4( )6( )NHgO gNO gH O g 2233( )( )2( )( )NO gH O lHNO lNO g解：2344(, )(, )rmfmfmHHH O gHF
7、e O s 14 ( 241.818)( 1118.4)kJ mol 1151.1kJ mol“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院12234(, )6(, )4(, )rmfmfmfmHHNO gHH O gHNHg 14 (90.25)6 ( 241.818)4 ( 46.11)kJ mol 1905.47kJ mol 32(, )(, )rmfmfmHHHNO lHNO g 223(, )(, )fmfmHNO gHH O l 12 ( 174.1)90.253 33.2( 285.830)kJ mol 171.7kJ mol “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院1322( )2(
8、 )2( )( )Ag O sHCl gAgCl sH O l17. 已知 ，1324.9rmHkJ mol 12(, )30.57fmHAg O skJ mol 及试求AgCl的标准摩尔生成焓。 ，解：22(, )(, )rmfmfmHHAgCl sHH O l 2(, )2(, )fmfmHAg O sHHCl g 21(, )(, )2fmrmfmHAgCl sHHAg O s22(, )(, )fmfmHHCl gHH O l 11 324.9( 31.0)2 ( 92.307)( 285.830)2kJ mol 1127.3kJ mol “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院14第
9、二章 化学反应的方向、速率和限度2. 通过计算说明下列反应： 2212( )( )( )2CuO sCu O sO g 在常温（298.15K）、标准态下能否自发进行？ 在700K、标准态下能否自发进行？解： 2212( )( )( )2CuO sCu O sOg1/()fmGkJ mol129.7 146.0 0“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院152(, )( 2)(, )rmfmfmGGCu O sGCuO s 11146.0( 2) ( 129.7)kJ molkJ mol 1113.40kJ mol该反应在常温（298.15K）、标准态下不能自发进行。 2212( )( )(
10、)2CuO sCu O sO g1/()fmHkJ mol11/()mSJ molK 157.3 168.6 0 42.63 93.14 205.138“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院162(, )( 2)(, )rmfmfmHHCu O sHCuO s 11168.6( 2) ( 157.3)kJ molkJ mol 1146.0kJ mol221(, )(, ) ( 2)(, )2rmmmmSSO gSCu O sSCuO s11111205.13893.142J molKJ molK11( 2)42.63J molK 11110.45J molKrmrmrmGHTS 131114
11、6.0700110.45 10kJ molKkJ molK168.70kJ mol该反应在700K、标准态下不能自发进行。 “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院174.写出下列反应的平衡常数的表达式： 、 、 的表达式：cKpKK422( )( )( )3( )CHgH O gCO gHg32213( )( )( )22NHgNgHg32( )( )( )CaCO sCaO sCO g2322( )3( )2( )3( )Al O sHgAl sH O g解：3242() ()() ()cc COc HKc CHc H O3242() ()() ()pp COp HKp CHp H O32
12、42 ()/ ()/ ()/ ()/p COpp HpKp CHpp H Op1322223 () ()()cc Nc HKc NH1322223 () ()()pp Np HKp NH1322223 ()/ ()/()/p Npp HpKp NHp“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院182()cKc CO2()pKp CO2()/Kp COp3232 () ()cc H OKc H3232 () ()pp H OKp H3232 ()/ ()/p H OpKp Hp5298.15K时，下列反应：22222( )2( )( )H O lH O lO g的 ， ，试分别计算该反应在298.1
13、5K和373.15K的 值。1196.10rmHkJ mol11125.76rmSJ molKK解：设 、 基本上不随温度变化。rmHrmS“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院19rmrmrmGHTS 1(298.15)196.10298.15rmGKkJ molK 311125.76 10 kJ molK1233.60kJ mol 1(373.15)196.10373.15rmGKkJ molK 311125.76 10 kJ molK1243.03kJ mol 2.303rmGRTlgK 2.303rmGlgKRT111( 233.60)(298.15)2.303 8.314298.1
14、5kJ mollgKKJ molKK 40.9240(298.15)8.3 10KK111( 243.03)(373.15)2.303 8.314373.15kJ mollgKKJ molKK 34.0234(373.15)1.0 10KK故 故 “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院208求下列反应的 、 和 ，并利用这些数据分析和利用该反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。rmHrmSrmG221( )( )( )( )2CO gNO gCO gNg解：221( )( )( )( )2CO gNO gCO gNg1/()fmHkJ mol11/()mSJ molK1/()fmGkJ mo
15、l 110.525 90.25 393.509 0 197.674 210.761 213.74 191.61 137.168 86.55 394.359 02(, )( 1)(, )( 1)(, )rmfmfmfmHHCO gHNO gHCO g 1 393.505(90.25 110.525)kJ mol 1373.23kJ mol 221(, )(, )2rmmmSSNgSCO g( 1)(, )( 1)(, )mmSNO gSCO g 111(191.61213.74210.761 197.674)2J molK1198.89J molK 2(, ) ( 1)(, )rmfmfmGGC
16、O gGNO g ( 1)(, )fmGCO g 1( 394.35986.55 137.168)kJ mol 1343.74kJ mol 结论：结论：此反应是吉布斯自由能减少的反应，可用于净化汽车尾气中的NO和CO。“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院2255.3pK 10在699K时， 反应的 ，如果将2.00mol 和2.00mol 作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时合成了多少HI？22( )( )2( )HgIgHI g2H2I解：22()()nRTp Hp IV11332.008.3146994.00 10molJ molKKm2905.74kPa“无机化学”习题解
17、析贵州大学化学工程学院2322( )( )2( )HgIgHI g起始分压/kPa 2905.74 2905.74 0平衡分压/kPa 2905.74x 2905.74x 2x22(2 )55.3(2905.74)pxKx27.442905.74xx2290.12x ()24580.24p HIxkPakPa333114580.24 104.00 10()8.314699pVPamn HIRTJ molKK3.15mol“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院2411. 反应，在某温度下 ，在此温度下于6.0L容器中加入：222( )( )( )( )CO gH O gCO gHg1pK 2.
18、0L、3.04 Pa的 ，3.0L、2.02 Pa的 ，6.0L、2.02 Pa的 ，1.0L、2.02 Pa的 。问反应向哪个方向进行？( )CO g2( )CO g2( )H O g2( )Hg解：552.03.04 10()1.01 106.0LPap COPaL5526.02.02 10()2.02 106.0LPap H OPaL105105105105“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院255523.02.02 10()1.01 106.0LPap COPaL5521.02.02 10()0.34 106.0LPap HPaL222( )( )( )( )CO gH O gCO
19、 gHg起始分压/105Pa 1.01 2.02 1.01 0.34222 ()/ ()/ ()/ ()/p COpp HpJp COpp H Op0.34 1.010.16812.02 1.01pK故反应向正向进行。“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院2613. 反应： 523K时，将0.70mol的 注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50mol的 被分解了。试计算该温度下的平衡常数 、 和 的分解百分数。 若在上述容器中已达到平衡后，在加入0.10mol ，则 的分解百分数与未加 时相比有何不同？ 如开始时注入0.70mol的 的同时，注入0.10mol ，则平衡时 的分解百
20、分数又是多少？比较（2）、（3）所得结果，可得出什么结论？532( )( )( )PCl gPCl gClg5PCl5PCl5PCl5PCl5PCl5PCl2Cl2Cl2ClcKK解：“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院27532( )( )( )PCl gPCl gClg起始浓度/（ ） 1mol L平衡浓度/（ ） 1mol L0.702.00.700.502.00.502.00.502.00 0325() ()()cc PCl c ClKc PCl1 211(0.25)0.620.10mol Lmol Lmol L5()(0.50/0.70) 100%71%PCl“无机化学”习题解析
21、贵州大学化学工程学院28532( )( )( )PCl gPCl gClg起始分压 0 0平衡分压 0.70RTV0.20RTV0.50RTV0.50RTV325 ()/ ()/()/p PClpp ClpKp PClp20.50/0.25/0.20.20/RTpRTVpRTVpV115330.258.3145230.2 102.0 10molJ molKKPam27.2“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院29求算转化率（分解百分数）可按 计算：cK532( )( )( )PCl gPCl gClg新平衡浓度 0.10+y 0.25y 0.25+0.10/2y1(0.25)(0.30)(0
22、.10)cyyKmol Ly10.62mol L10.01ymol L50.70(0.100.10) 2.0()100%68%0.70PCl（T不变， 不变） cK“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院30 532( )( )( )PCl gPCl gClg起始浓度/（ ） 1mol L平衡浓度/（ ） 1mol L0.702.00.102.000.35z z 0.050+z1(0.050)0.620.35cz zKmol Lz（T不变， 不变） cK10.24zmol L50.24()100%100%68%0.350.35zPCl结论：比较（2）、（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始、终
23、态有关，与加入过程无关。“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院3116. 将NO和O2注入一个保持在673K的固定容器中，在反应发生前，它们的分压分别为 ， 。当反应()101p NOkPa2()286p OkPa222( )( )2( )NO gO gNO g达到平衡时， 2()79.2p NOkPa。试计算该反应的 和 值。 KrmG解：222( )( )2( )NO gO gNO g起始分压/kPa 101 286 0平衡分压/kPa 21.8 246 79.2（10179.2） （28679.2/2）“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院322279.21005.3621.8246
24、2222 ()/(673) ()/ ()/p NOpKKp NOpp Op2.303lgrmGRTK 11(673)2.303 8.314673lg5.36rmGKJ molKK 19.39kJ mol “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院33第三章 酸碱反应和沉淀反应1计算下列溶液的 、 及pH。()c H()c OH 0.010 NaOH； 0.050 HOAc。1mol L1mol L解： NaOH为强碱，在溶液中全部解离。0.010 的NaOH溶液中，1mol L21()1.0 10c OHmol L142121211.0 10()()1.0 101.0 10cc Hmol Lmo
25、l L12lg ()/lg(1.0 10)12.00pHc Hc “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院340.050 HOAc溶液中，1mol LHOAcHOAc1/()cmol L平0.05x x x 5() ()1.8 10()0.050ac Hc OAcx xKc HOAcx5()/()0.050/1.8 10 )500acKHOAcc因为所以可以忽略HOAc的解离量x，分母 ，则0.050.05x49.5 10 x41()9.5 10c Hmol L142111411.0 10()()1.0 109.5 10cc OHmol Lmol L4lg ()/lg(9.5 10 )3.02
26、pHc Hc “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院354某浓度为0.10 的一元弱酸溶液，其pH为2.77，求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度。1mol L解：一元弱酸HA，pH2.77， 31()1.7 10c Hmol LHAHA1/()cmol L平30.10 1.7 1031.7 1031.7103 253() ()(1.7 10 )2.9 10()0.10 1.7 10ac Hc AKc HA31.7 10100%1.7%0.10解离度 “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院366取100g ，加入13mL6.0 HOAc溶液，然后用水稀释至1.0L，此缓冲溶液的pH是多少
27、？若向此溶液中通入0.10mol HCl气体（忽略溶液体积的变化），求溶液的pH变化多少？23NaOAcH O1mol L解：以上所得缓冲溶液中131()(6.013 10)/1.00.078c HOAcmol LLLmol L11()1001.01360.74c NaOAcgLmol Lmol L设解离产生的H+浓度为x ，则1mol LHOAcHOAc1/()cmol L平0.078x x 0.74+x () ()()()ac Hc OAcKHOAcc HOAc“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院375(0.74)1.8 100.078xxx因为， 再加上有同离子效应的作用，x很小。所
28、以5()/()0.078/1.8 10 )500acKHOAcc0.0780.078x0.740.74x上式可改写为50.741.8 100.078x61.9 10 x61()1.9 10c Hmol L6lg ()/lg(1.9 10 )5.72pHc Hc 向此溶液中通入0.10mol HCl气体，则发生如下反应：NaOAcHClNaClHOAc反应后：111()0.0780.100.18c HOAcmol Lmol Lmol L“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院38设解离产生的H+浓度为y ，则1mol L6lg ()/lg(5.1 10 )5.30pHc Hc HOAcHOAc1
29、/()cmol L平0.18y y 0.64+y 5(0.64)1.8 100.18y yy65.1 10y61()5.1 10c Hmol L()5.305.720.42pH 结论：原缓冲溶液的pH是5.72，通入了0.10mol HCl气体后，pH降低了0.42。“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院397分别计算下列溶液的pH。 0.010 溶液； 0.10 溶液。1mol L1mol L4NH ClNaCN解：设 水解产生的H+浓度为x ，则1mol L4NH Cl4232NHH ONHH OH1/()cmol L平0.010 x x x 1032432() ()5.6 10()()
30、whbc NHH O c HKKc NHKNHH O105.6 100.010 x xx10()/0.010/5.6 10)500hcKc因为，所以 ，故 0.0100.010 x“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院402105.6 100.010 x62.4 10 x61()2.4 10c Hmol L6lg ()/lg(2.4 10 )5.62pHc Hc 设NaCN 水解产生的H+浓度为y ，则1mol L1/()cmol L平2CNH OHCNOH0.10y y y () ()()hc HCN c OHKc CN145101.0 101.6 100.10()6.2 10wbKy y
31、yKHCN“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院41因为，所以 ，故 5()/0.10/1.6 10 )500hcKc0.100.10y251.6 100.10y31.3 10y31()1.3 10c OHmol L3lg ()/lg(1.3 10 )2.89pOHc OHc 14.002.8911.11pH “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院429已知 的溶度积为 ，求 在以下情况时的溶解度（以 表示）。 在纯水中； 在 NaF 溶液中； 在 溶液中。2CaF2CaF95.2 101mol L211.2 10 mol L211.2 10 mol L2CaCl解：设 在纯水中的溶解度（
32、s）为x 。因 为难溶强电解质，且基本上不水解，所以 的饱和溶液中：2CaF2CaF2CaF1mol L22( )2CaF sCaF1/()cmol L平x 2x “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院432232 () ()() ()spc Cac FKCaFc29(2 )5.2 10 xx31.1 10 x故在纯水中 312()1.1 10s CaFmol L设 在 NaF溶液中的溶解度（s）为y 。211.2 10 mol L2CaF1mol L22( )2CaF sCaF1/()cmol L平 y 2y+ 21.0 102232 () ()() ()spc Cac FKCaFc229
33、(21.0 10 )5.2 10yy“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院442CaF因为 的溶解度很小，再加上同离子效应，溶解度更小，所以 ，即2221.0 101.0 10y229(1.0 10 )5.2 10y55.2 10y故在 NaF溶液中 。211.2 10 mol L512()5.2 10s CaFmol L设 在 溶液中的溶解度（s）为z 。211.2 10 mol L2CaF1mol L2CaCl22( )2CaF sCaF1/()cmol L平 +z 2z21.0 102232 () ()() ()spc Cac FKCaFc229(1.0 10)(2 )5.2 10zz
34、“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院45因为 的溶解度很小，再加上同离子效应，溶解度更小，所以 ，即2CaF221.0 101.0 10z229(1.0 10 ) 45.2 10z43.6 10z故在 溶液中 。211.2 10 mol L2CaF412()3.6 10s CaFmol L11工业废水的排放标准规定 浓度降到 以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去 ，按理论计算，废水溶液中的pH至少应为多大？2Cd2Cd10.10mg L解：2222()()CdCa OHCaCd OH22() ( )2Cd OHsCdOH，157.2 10spK 142117111.0 10()0.10
35、8.9 10112.41gc Cdmg LLmol Lg mol若使 “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院4615227() )7.2 10()()/8.9 10spKCd OHc OHccc Cdc519.0 10 mol L5(14.00)14.00( lg9.0 10 )10.0pHpOH 12在10mL 溶液中，加入5.0mL ，能否生成 沉淀？若在原 溶液中，先加入0.495g 固体（忽略体积变化），然后再加入上述 5mL，能否生成 沉淀？ 3141.5 10 mol L MnSO1320.5mol L NHH O4MnSO2()Mn OH2()Mn OH3 24()NHSO32
36、NHH O解：混合后：231()1.5 1010/(100.5)c Mnmol L10.0010mol L132()5.0 0.15/(100.5)c NHH Omol L10.050mol L1mol L-设OH 浓度为x“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院47324NHH ONHOH1/()cmol L平0.050 x x x251.8 100.050 xx279.0 10 x49.49 10 x27 ()/9.0 10c OHc即 227 ()/ ()/0.0010 9.0 10c Mncc OHc101329.0 10() )1.9 10spKMn OH所以能生成 沉淀。 2()M
37、n OH 已知 的相对分子质量为132.153 24()NHSO113 240.495 1000()0.25132.15 15c NHSOmol Lmol L14()0.50c NHmol L“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院481mol L-设OH 浓度为x324NHH ONHOH1/()cmol L平0.050 x 0.50 x x 43232()()()()bc NHc OHKNHH Oc NHH O5(0.50)1.8 100.050 x xx532()/()0.050/(1.8 10 )500bcKNHH Oc因为 ，再加上同离子效应的作用，所以 ， 。0.500.50 x0.
38、0500.050 x50.501.8 100.050 x61.8 10 x61()1.8 10c OHmol L2262 ()/ ()/0.0010 (1.8 10 )c Mncc OHc151323.2 10() )1.9 10spKMn OH所以不能生成 沉淀。 2()Mn OH“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院4913某溶液中含有 ，在滴加 溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时，第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀分离法分离？1210.100.10Agmol L Bamol L和24Na SO解：使 沉淀所需4BaSO10421914
39、2()1.08 10()1.08 10()/0.10spKBaSOc SOcmol Lmol Lc Bac使 沉淀所需24Ag SO5242131422()1.20 10()1.2 10 (Ag )/(0.10)spKAg SOc SOcmol Lmol Lcc故 先沉淀。当 开始沉淀时，Ag10215131.08 10()101.2 10c Bamol Lmol L故此时 已经沉淀完全。即可用加入 方法分离 。4BaSO2Ba24Na SO2AgBa和“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院5015一种混合液中含有 ，若向其中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略溶液的体积变化）， 均有可能形成氢氧化
40、物沉淀。问：哪种离子先被沉淀？若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？2122133.0 102.0 10mol L Pbmol L Cr和23PbCr与解： 开始析出沉淀所需的 分别为：23()()Pb OHCr OH和()c OH15231122() )1.43 10()()()3.0 10spKPb OHc OHcmol Lc Pb712.2 10 mol L3331341232() )6.3 10()()()2.0 10spKCr OHc OHcmol Lc Cr1013.2 10mol L因为 ，所以 先沉淀。12()()c OHc OH3()Cr OH沉淀 完全时所需 最
41、低浓度为3()Cr OH333134135() )6.3 10()()()1.0 10spKCr OHc OHcmol Lc Cr914.0 10 mol LOH“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院51不沉淀 所允许的 最高浓度为2()Pb OHOH71()2.2 10c OHmol L即 应控制在 。()c OH971(4.0 102.2 10 )mol L9min14.00 (lg(4.0 10 )5.60pH 7max14.00 (lg(2.2 10 )7.34pH 所以要分离这两种离子，溶液的pH应控制在5.607.34之间。K16试计算下列沉淀转化反应的 值。2244( )( )
42、PbCrO sSPbS sCrO2244( )22( )Ag CrO sClAgCl sCrO解：224422()() ()()() ()c CrOc CrOc PbKc Sc Sc Pb“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院521341428()2.8 103.5 10()8.0 10spspKPbCrOKPbS22244222()() ()()() () () ()c CrOc CrOc AgKccc Clc Clc Ag 122472102()1.12 103.57 10()(1.77 10)spspKAg CrOKAgCl“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院53第四章 氧化还原反
43、应2.用氧化数法配平下列各氧化还原方程式。33 2()CuHNOCu NONO（稀）2442(ZnH SOZnSOH S稀）342424 3()KClOFeSOH SOKClFe SO233 224()Cu SHNOCu NOH SONO解：3322383()24CuHNOCu NONOH O （稀）2442245(44ZnH SOZnSOH SH O 稀）342424 32633()3KClOFeSOH SOKClFe SOH O23322423226()3108Cu SHNOCu NOH SONOH O “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院543.用离子电子法配平下列各反应式。 122
44、22IH OHIH O23272Cr OH SHCrS2333ClOFeHCrFe2ClOHClClO24() ZnClOOHZn OHCl2224344MnOSOOHMnOSO解：222IeI+22222H2H OeH O1+1+2222HIH O222IH O“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院552327214627Cr OHeCrH O1+3222H SeSH227238Cr OH SH32237CrSH O 1+632663ClOHeClH O23FeeFe2366ClOFeH3263ClFeH O222CleCl224222ClOHeClOH O22ClOH2ClClOH O1
45、212+“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院56 +2442() ZnOHeZn OH222ClOH OeClOH22ZnClOOHH O24() Zn OHCl+12234222SOOHeSOH O244MnOeMnO224322MnOSOOH224422MnOSOH O4.将下列氧化还原反应设计成原电池，并写出原电池符号。22( )2( )2ClgIIsCl422325854MnOFeHMnFeH O“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院5744ZnCdSOZnSOCd解：2122( ),( )| ( )()|(),( )Pt IsI cClcClpPt232124345( )|(
46、),()(),(),()|( )Pt FecFecMnOcMncHcPt4142( )|( )()|( )Zn ZnSO cCdSO cCd5. 下列物质在一定条件下均可作为氧化剂， 、 、 、 、 、 、 、 、 。试根据它们在酸性介质中对应的标准电极电势数据，把上述物质按其氧化能力递增顺序重新排列，并写出它们对应的还原产物。4KMnO227K Cr O3FeCl22H O2I2Br2Cl2F2PbO“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院58解：322322272(/)(/)(/)(/)(/)EIIEFeFeEBrBrECr OCrEClCl由于22242222(/)(/)(/)(/)EP
47、bOPbEMnOMnEH OH OEFHF故氧化能力顺序为 232227224222IFeClBrK Cr OClPbOKMnOH OF对应的还原产物为 、 、 、 、 、 、 、 、 。 I2FeBr3CrCl2Pb2Mn2H OHF“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院597. 根据给定条件，判断下列反应自发进行的方向。 标准态下根据 值：E3222()2()()2()BraqFeaqBr aqFeaq 实验测知原电池值为0.48V211( )|(0.052)(0.50)|( )Cu Cumol LAgmol LAg2222CuAgCuAg2221( )( )( )2HgO gH O l
48、1237.129rmGkj mol 解：322(/)(/)EFeFeEBrBr，反应自发向左进行。 2(/)(/)0EE AgAgE CuCu，反应自发向左进行。 0rmG，反应自发向右进行。 “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院608. 已知 242854MnOHeMnH O1.51EV 32FeFe0.771EV 判断下列反应的方向：223425854MnOFeHMnFH O将这两个半点池组成原电池，用电池符号表示原电池的组成，标明正、负极、并计算其标准电动势。当氢离子浓度为10.0mol.L-1,其它各离子浓度均为1.0mol.L-1时，计算该电池的电动势。解：2324(/)(/)E
49、MnOMnEFFe，该反应能自发向右进行。 2324( )|,|( )Pt FeFeMnOMnHPt“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院612324(/)(/)EEMnOMnEFFe(1.510.771)0.74VV8224442 ()/ ()/0.0592(/)(/)lg ()/c MnOcc HcVE MnOMnEMnOMnzc Mnc80.05921.15lg(10.0)5VV1.61V2324(/)(/)EEMnOMnEFFe(1.61 0.771)V0.83V“无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院629. 写出按下列各反应设计成的原电池符号，并计算各原电池的电动势（注：浓度单位
50、为mol.L-1）。22( )(0.080)(0.020)( )Zn sNiZnNi s 2132722(1.0)6(10)14(10)2(1.0)3(100)7( )Cr OClHCrClkPaH O l 解： 2220.0592(/)(/)lg ()/VE ZnZnEZnZnc Zncz0.7626(0.0592/2)lg(0.020)VV 0.813V 2220.0592(/)(/)lg ()/VE NiNiENiNic Nicz0.257(0.0592/2)lg(0.080)VV 0.289V “无机化学”习题解析贵州大学化学工程学院632121( )|(0.020(0.080)|(
