1、导入新课导入新课不同浓度的FeCl3溶液与KSCN溶液反应导入新课导入新课 第3课时 离子浓度大小比较高考考情分析高考考情分析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。如2019全国卷,11T; 2017全国卷,13T; ,12T等，大多以选择题的形式呈现，来判断离子浓度关系式是否正确。分值6分。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、 盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。核心素养发展目标核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种
2、类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。 重点难点重点难点学习重点:离子浓度关系、离子浓度大小比较。学习难点:三个守恒关系式的理解和运用。熟悉”两大理论 ” ，构建思维模型理论依据一：电离理论1.弱电解质电离是微弱的例1：0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子、分子浓度大小关系（水分子除外）：c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)2. 多元弱酸电离是分步的，以第一步电离为主例2：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c(OH)【自主学习自主学习1 1】 ：理论依据
3、二：水解理论1.弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的例例3: 0.1 molL-1的的CH3COONa溶液中的离子、溶液中的离子、分子分子浓度浓度大小关系如何（水分子除外）：大小关系如何（水分子除外）：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)2. 多元弱酸酸根离子的水解是分步，以第一步为主例例4：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3)【自主学习自主学习2 2】把握“三种守恒” ，明确定量关系 1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 例例5：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+
4、 阴离子：阴离子： Cl OH n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )同除以溶液的体积得同除以溶液的体积得c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 例例6 6：NaNa2 2S S 溶液中溶液中 c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )2.物料守恒:（元素or原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。例例7：NaHCO3溶液溶液因为因为 c (Na+) : c (C) 1 : 1所以所以 c (Na+)
5、c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)例例8：Na2S 溶液溶液因为因为 c (Na+) : c (S) 2 : 1所以所以c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 3.质子（H+）守恒在电解质溶液中，水电离出的H+和OH是相等的。电离、水解等过程中得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例例9：NH4Cl溶液中溶液中c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)例例10：Na2S 溶液溶液中溶液溶液中c(OH) = c H+) + c (HS) + 2 c (H2S) 【易错提醒】离子浓度等量关系中的三个易错点。(1)在电荷守
6、恒关系式中,要注意离子所带电荷的多少,不能认为只是各离子浓度的简单相加。如书写NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式时,2c(CO32-)的化学计量数“2”代表一个CO32- 带2个负电荷,不可漏掉。(2)在物料守恒关系式中,离子浓度的化学计量数不能漏写或颠倒。如在Na2S溶液的物料守恒关系式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各种含硫元素的离子总浓度的2倍。(3)在质子守恒关系式中，“2”表示每结合2个H+，同时会电离出2个OH。思考与交流互动探究一：不同溶液中同一离子浓度的比较思维方法：要考虑溶液中其他离子对其该离要考虑溶液中其他离子对其该离子的影响。子的影响。例例1:在物质的量浓度相同的下列溶
7、中在物质的量浓度相同的下列溶中: a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、 c.NH4HSO4、 d. (NH4)2CO3c ( NH4+ )由大到小的顺序由大到小的顺序: 。d c a b互动探究二：单一溶液中离子浓度的大小比较1.写出溶液中所有电离、水解方程式2.确定微粒种类3.关系判断、比较离子浓度大小例2：试判断NaHCO3溶液中的离子关系和离子浓度的大小(1)写出溶液中所有电离、水解方程式 (2)微粒种类 NaHCO3 Na+HCO3-HCO3- H+ CO32-HCO3- H2O H2CO3 OH-H2OH+ OH-Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-离子浓度大小： 质子
8、守恒关系： c(Na+ ) c(HCO3- )c(OH-)c( H+ )c( CO32- )c(OH-)c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)(3)离子关系互动探究三：混合溶液中离子浓度关系判断思维方法：例3比较下列溶液混合后离子浓度的大小。常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH -) 知识总结：比较离子浓度大小的思维模型电解质溶液电解质溶液单一溶液单一溶液酸或碱溶液酸或碱溶液考虑电离考虑电离正盐溶液正盐溶液考虑水解考虑水解弱酸酸式盐溶液弱酸酸式盐溶液 考虑电离和水解考虑电离
9、和水解混合溶液混合溶液不反应不反应考虑电离和水解考虑电离和水解反应反应恰好完恰好完全反应全反应过量过量 考虑电离或水解考虑电离或水解酸或碱溶液酸或碱溶液正盐溶液正盐溶液考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解当堂检测当堂检测请同学们抓紧时间，独立思考、认真分析完成当堂检测，然后由小组代表展示答案。1.比较下列溶液中指定离子浓度的大小。(5分)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序 。2. (2018江西吉安期末)（5分）常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所
10、示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液的pH7C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC3.(2018天津五校联考)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”“”“”或“”)填写下列空白：（10分） (1)混合溶液中，c(A) c(HA)。(2)混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序 。 c(Na) c(A) c(OH) c(H+) 本节小结本节小结【自主学习自主学习1 1】 ：熟悉”两大理论 ” ，构建思维模型理论依据一：电离理论理论依据二：水解理论【自主学习自主学习2 2】 ：1.电荷守恒2.物料守恒3.质子（H+）守恒把握“三种守恒” ，明确定量关系 思考与交流互动探究一：不同溶液中同一离子浓度的比较互动探究二：单一溶液中离子浓度的大小比较互动探究三：混合溶液中离子浓度关系判断课后作业课后作业课时练5、7、8固学案9、10、11
