1、 高中三年级2月学校联考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O18 F19 C135.5 Cu64 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列说法正确的是A. 焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响B. 化学反应的反应热等于反应前后焓的变化C. 浓硫酸溶于水是放热反应D. 煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和【答案】A2. 氢氧燃料电池可以应用在宇宙飞船上，下列说法正确的是A. 电池负极发生还原反应B. 电池可以连续使用C. 电池反应产生的水不能饮用D. 消耗5.6 L氢气时转移电子个数为0.5NA【答案】B3. 关于下
2、列仪器构造以及使用的说法正确的是A. 都标有容积、零刻度B. 是蒸馏装置中的主要仪器C. 通过直接挤压玻璃珠，快速放液排除气泡D. 中底部有少量水，直接配制溶液，对溶液浓度无影响【答案】D4. (CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH溶液反应生成两种阴离子R、Y，其中R由3种个数相等的原子构成。下列说法错误的是A. R中的3种原子半径最大的是C原子B. R中的3种原子第一电离能最大的是N原子C. R中的3种原子的最简单氢化物中N的氢化物最稳定D. R、Y两种离子中各原子都达到8电子稳定结构【答案】C5. 关于下列转化过程分析错误的是A. Fe3O4是反应的催化剂B.
3、 过程I中每消耗116 g Fe3O4转移1 mol电子C. 过程II中水是氧化剂D. 过程I是分解反应，过程II是置换反应【答案】D6. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 高温下11.2 g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.6NAB. 常温下pH=12的Na2HPO4溶液中，数目比多0.01NAC. 3.4 g H2O2中O-O键数目与1.2 g金刚石中C-C键数目相同D 常温下2 L0.5 molL-1CH3COONa溶液和1 L1.0 molL-1CH3COONa溶液离子数目不相同【答案】D7. 实验室进行验证醛基还原性的实验，操作步骤如下：取一只洁净的试管，向其
4、中加入1mL硝酸银溶液，然后向试管中滴加2%氨水，振荡，直至产生的沉淀恰好溶解，继续滴加3滴氨水，最后滴入乙醛，将试管中液体煮沸，观察现象。实验操作存在的错误有几处A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B8. 无水氯化镁在工业生产中有多种用途，以下是一种工业制备无水氯化镁的工艺流程(每步加入的物质均过量)。下列说法错误的是A. 工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁B. “氯化”过程中可能生成一种可燃性气体C. “沉镁”过程只发生复分解反应D. “氯化”所得固体在空气中高温加热可除去杂质【答案】C9. 官能团化环胶类化合物的高效合成一直是化学家们感兴趣的方向，下列图示过程是其中一步重要的反应
5、，一Ph是苯基，下列说法错误的是A. 由X生成Y的过程发生了还原反应B. X和Y中碳原子的杂化方式的种类数相同C. X的分子式是C18H17OND. X和是同分异构体【答案】D10. 萨巴蒂尔反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，是氧气再生的一步重要反应，下图是氧气再生的流程图，下列说法错误的是A. 富集二氧化碳可用碳酸钠的浓溶液B. 装置I需要不断从外部补充水C. 装置I是用铜作电极的电解装置D. 萨巴蒂尔反应器中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4【答案】C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1
6、1. 下列实验的解释与结论正确的是编号实验过程解释与结论A向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀非金属性：氯碳硅B向硝酸铁溶液中加入稀硫酸溶液，溶液黄色退去Fe3+被还原C将浓硫酸加入到浓硝酸中，产生红棕色气体氧化性：浓硝酸浓硫酸D甲烷和甲苯分别与酸性商锰酸钾溶液混合，甲苯能够使高锰酸钾溶液退色苯环对甲基产生影响A. AB. BC. CD. D【答案】D12. 顺反异构、对映异构是两类重要的立体异构，下列说法错误的是A. 对二甲苯、邻二甲苯与氢气加成产物都没有不对称碳原子B. 顺1，4聚异戊二烯与反1，4聚异戊二烯是同分异构体C. 2甲基2丁烯无顺反异构体D. 3
7、甲基2丁醇存在对映异构体【答案】AB13. 电解法对煤进行脱硫处理基本原理如下图。下列说法正确A 电解时阴极产物只有氢气B. 电解时混合液c(H+)增大C. 阴极区一定有红褐色沉淀产生D. 阳极主要反应式为Mn2+-e-=Mn3+【答案】BD14. 醇羟基碳原子与三级碳原子或二级碳原子相连时，在酸催化脱水时生成更稳定的C+(碳正离子)发生重排，以下是某醇X在一定条件下的重排反应及重排产物。下列说法正确的是A. X的系统名称为2，2-二甲基-3-丁醇B. 若反应体系中水过多不利于烯烃的生成C. 3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物D. 重排产物和非重排产物的分子式不同【
8、答案】BC15. 一定温度下某含铬矿物经过一系列处理得到溶液，溶液中总铬浓度为0.2molL-1时部分含铬微粒的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 向Na2CrO4溶液中加浓盐酸，c()增大B. 用硫酸调节溶液pH，pH越小c()越大C. pH=4时，2c()+c(HCrO)0.2molL-1D. 该温度下转化为的反应的平衡常数约为21014.2【答案】D三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. I.钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。（1）下列说法错误的是_(填序号)A. 第三周期元素中氯元素的第一电离能最大B. 基态氯原子未成对电子数与基态钠原子
9、相同C. 短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大D. 氯化钠的熔点高于溴化钠的熔点（2）常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电的原因是钠离子迁移到空位造成(如下图所示)。已知：常温常压下NaCl晶胞参数a=564pm，r(Na+)=102pm，r(Cl-)=181pm。在氯化钠晶胞中钠离子的配位数为_，这些配位的氯离子形成的空间构型是_。钠离子迁移时需穿过A、B、C3个氯离子形成的孔O，其平面位置关系如上图，孔O的半径_pm(=1.4，=1.7，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因_。II.（3）一种晶体(属于立方晶系)中含有3种离子，其
10、中A、B是阳离子，下图是这种晶体晶胞的中的八分之一，按要求回答问题。若B是带有4个单位正电荷的阳离子，则A带的正电荷数是_，若B在晶胞中的分数坐标是(0，0，0)，则A的分数坐标是_，A、B两种阳离子配位数之比为_，晶胞参数为apm，O2-半径为bpm，两种阳离子均和O2-相切，B离子的半径为_pm。【答案】（1）AC （2） . 6 . 正八面体 . 51.2或52.1或43.5或42.7 . 常温下钠离子半径比孔O的半径大，钠离子不能迁移到空位 （3） . 2 . (1/2，1/2，1/2) . 2:10.5 . a-b17. 三氯化磷有毒，有剧烈的腐蚀性，但在工业生产中三氯化磷有很多的用
11、途，利用三氯化磷制备氯乙酸的反应为CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易与水剧烈反应。（1）写出中反应的离子方程式_，中的试剂是_，写出中反应的离子方程式_。（2）装置中有两处错误，会给实验带来安全隐患，指出这两处错误_、_。（3）压强越小实际气体越接近于理想气体，此时气体相对分子质量M约是密度(gL-1)和压强(kPa)之比的2271倍。下表是利用三氯化磷制备的一种有机氯化物在0测得的数据。压强(kPa)101.367.5450.65337625.33密度/压强(gL-1kPa-1)0.022770.022590.022510.022430.02237根据表中数据
12、估算：该氯化物的相对分子质量约为_(精确到小数点后1位)，化学式为_。【答案】（1） . 2+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O . 浓硫酸 . Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） . 中导管插入到液面以下 . 和之间缺少干燥装置 （3） . 50.450.8之间的数均可 . CH3Cl18. 二氧化钛是钛白粉的主要成分，工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量的SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制备高纯度的二氧化钛，其工艺流程如下：（1）酸浸”时需要在100-200左右进行，一般用4molL-1硫酸，写出FeTiO3与硫酸反应时的化
13、学方程式_。“酸浸”时不能把硫酸改成硝酸，说明理由_。“酸浸”时还需加过量铁粉的原因_。（2）按以上流程制得的钛白粉中含有大量的亚铁离子，会对钛白粉的质量产生很大的影响，萃取法是常用的除铁方法，萃取时将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+是以配合物HFeCl42TBP的形式被萃取除去。萃取时需要向产品配得的溶液中加入NaCl、TBP(可溶解Fe3+的酯)和煤油等。液体静置后铁元素进入到_(填“上层”或“下层”)，加入NaCl的作用是_。（3）下图是TBP在萃取剂中含量对萃取率的影响，生产中往往采用萃取剂含量60%，试分析可能的原因_。（4）与钛同周期的一种金属形成的不含结晶水的盐受热分解生成金属氧
14、化物MO、水和二氧化碳。22.2g这种盐与氢气共热产生H2O是5.4g，若与一氧化碳共热产生CO2的质量是13.2g，则参与反应的氢气的物质的量是_mol，则这种盐的化学式为_。【答案】（1） . FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O . 硝酸易挥发、受热易分解；可把亚铁离子氧化；还原产物为氮的氧化物，污染环境 . 将铁离子全部转化为亚铁离子，防止亚铁离子被氧化 （2） . 上层 . 增大氯离子浓度，促进HFeCl42TBP生成，有利于萃取除去铁离子 （3）低于60%时萃取率低，高于60%以后萃取率的增速趋缓，经济效益不高 （4） . 0.2 . Cu2(OH)2
15、CO319. 15-冠-5是一种高度对称的分子，核磁共振氢谱显示分子中只有一种氢原子，下图是这种分子的合成路线。已知：A的分子式为C2H4O，分子中无不饱和键，B的分子式为C2H6O2。（1）A中的官能团_，B的结构简式_，写出含有两种官能团的B的同分异构体结构简式_，C的分子式_。（2）B的沸点比D沸点高的原因是_。检验D分子中含有氯原子所需要的试剂有硝酸银溶液、_、_(填化学式)。（3）B经过一系列反应可以合成一种环酯E，E分子中的核磁共振氢谱只有一个峰，写出由B合成E的合成路线_。【答案】（1） . 醚键 . HOCH2CH2OH . CH3OCH2OH . C4H10O3 （2） .
16、B分子间具有较强的氢键作用 . NaOH . HNO3 （3）20. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，回答下列问题：（1）250、100 kPa时二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示。总反应的焓变H=_kJmol-1，写出决速步反应的热化学方程式_。（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250C下的x(CH3OH)p、在p=5105 Pa下的x(CH3OH)t如图所示。用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数表达式Kp=_。图中对应等压过程的曲线是_，判断的理由是_。当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_。A、B、C、D、E中可能表示220、6105Pa时的平衡状态的点是_，C、D两点的平衡常数分别是KC、KD，KC_KD(填“”“”或“=”)。【答案】（1） . E1-E2+E3-E4 . CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=(E1-E2)kJmol-1 （2） . . b . 总反应H0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 . 33.3% . B . =
