1、阶段重点突破练(二)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)3v(Z) B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y) D.3v(W)2v(X)123456789 101112141315 16123456789 10111214解析对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)
2、，D错误。1315 162.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL1min1，下列说法正确的是A.反应速率v(B)0.25 molL1min1B.该反应方程式中，x1C.2 min时，A的物质的量为1.5 molD.2 min时，A的转化率为60%123456789 101112141315 16123456789 101112141315 163.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)
3、 NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后，测得H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是A.0.5 molL1 min1B.2.5 molL1 min1C.2 molL1 min1D.1.25 molL1 min1123456789 101112141315 16123456789 101112141315 164.对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最大的是A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)1.2 molL1s1C.v(D
4、)0.4 molL1min1D.v(C)0.1 molL1s1123456789 1011121413解析 本题可以采用归一法进行求解，将不同物质表示的反应速率折算成A表示的反应速率进行比较。B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。15 16123456789 101112141315 165.某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量)，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是A.2.5 molL1
5、min1和2.0 molL1B.2.5 molL1min1和2.5 molL1C.3.0 molL1min1和3.0 molL1D.5.0 molL1min1和3.0 molL1123456789 101112141315 16随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，大致的变化规律是反应每进行 4 min，反应物浓度降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约2.5 molL1。解析分析图像可知，在48 min时间段内反应物的浓度由20 molL1下降到10 molL1，浓度变化量为10 molL1，故反应速率为 2.5 molL1min1。123456789 101112141
6、315 166.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB.反应进行到1 s时，v(A)v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等123456789 101112141315 167.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：Cl3H。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。如图为用 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法中不正确的是A.反应开始时速率增大可能是c(H)所致B.
7、纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示t1t2时间内 的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少123456789 101112141315 16B项，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl)v(ClO )，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1t2时间内ClO 的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始下降，正确。解析A项，随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；123456789 101112141315 168.下列说法正确的是A.Fe和Mg与0.
8、1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B.0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的H2SO4分别与大小、形状相同的大 理石反应，反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D.100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速 率不变123456789 101112141315 169.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高H2的生成速率的措施有A. B. C. D.123456789 101112141315 16
9、二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10.(2019衡水月考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大C.图丙表明，少量Mn 2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大123456789 101112141315 1611.已知可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示
10、，则下列叙述中不正确的是A.该反应的活化能为a kJmol1B.该反应的逆反应的活化能为b kJmol1C.该反应的H(ab) kJmol1D.使用催化剂，a的数值减小，H也减小解析使用催化剂可降低反应的活化能，但H不变。123456789 101112141315 1612.(2019浙江温州十校联考)在体积可变的容器中发生反应N23H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间
11、距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞123456789 101112141315 16解析A项，由于温度不变，因此分子运动速率不变，错误；B项，由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，错误；D项，增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，错误。123456789 101112141315 1613.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，10 s时恰好收集到气体的体积
12、为50 mL(若折合成273 K、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s 内该反应的速率为0.01 molL1s1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s 内该反应的速率为0.01 molL1s1D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 1 mols1123456789 101112141315 16三、非选择题三、非选择题14.近年来，随着人们大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环
13、境污染。如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等逐渐被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50 123456789 101112141315 16(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。2.96103 molL1s1t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)
14、/molL12.50 123456789 101112141315 16t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50 (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。1.26103 molL1s150.4%123456789 101112141315 16123456789 101112141315 16t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50 (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_molL1。0.74123456789 10111214
15、1315 1615.向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24 molL1，则方程式中a_；用Y表示的反应速率为_molL1min1。30.006123456789 101112141315 16(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：容器反应速率v(X)3.5 molL1min1v(Y)2 molL1min1v(Z)4.5 molL1m
16、in1v(X)0.075 molL1s1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是_(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是_。16.某学生设计如图装置，测定2 molL1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：(1)图装置中盛放硫酸的仪器名称是_。分液漏斗解析根据装置的特点可知，图装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。123456789 101112141315 16(2)按照图装置实验时，已限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_。收集到气体的体积解析要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。123456789 101112
17、141315 16(3)实验结束后，得到的结论是_。 其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率大解析由于增大反应物的接触面积可以增大反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率大。123456789 101112141315 16(4)该学生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。调节滴定管的高度使得两侧液面相平解析由于气体的体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。123456789 101112141315 16更多精彩内容请登录：
