1、 1 绝密绝密启用前启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小
2、题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设 C活性炭具有除异味和杀菌作用 D碘酒可用于皮肤外用消毒 8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3丁二烯 9X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等 于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 CX 与 Z 可形成离子化合物 ZX DY 的单质与 Z
3、 的单质均能溶于浓硝酸 10离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 2 A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 3 NO 、 2 4 SO 、Cl通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O 11设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A每升溶液中的H+数目为0.02NA Bc(H+)= c( 42 H PO )+2c( 2 4 HPO )+3c( 3 4 PO )+ c(OH) C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12下列实验不能
4、达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13 为提升电池循环效率和稳定性， 科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3DZn） 可以高效沉积ZnO的特点， 设 计 了 采 用 强 碱 性 电 解 质 的 3DZn NiOOH 二 次 电 池 ， 结 构 如 下 图 所 示 。 电 池 反 应 为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(O
5、H)2(s)。 下列说法错误的是 3 A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l) C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l) D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰 矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si
6、等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程 式_。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+
7、，“滤渣3”的主要成分是_。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 4 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 1 3 时，z=_。 27（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司 匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/ 157159 -72-74 135138 相对密度/（g cm 3） 1.44 1.10 1.35
8、相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 回答下列问题： （1）该合成反应中应采用_加热。（填标号） A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉 （2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_
9、（填名称）。 （3）中需使用冷水，目的是_。 （4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。 （5）采用的纯化方法为_。 （6）本实验的产率是_%。 5 28（15 分） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化 氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数 K（300）_K（400）（填“大
10、于”或“小于”）。设 HCl 初始浓度为 c0， 根据进料浓度比 c(HCl)c(O2)=11 的数据计算 K（400）=_（列出计算式）。按化学计量 比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O2)过低、过高的不利 影响分别是_。 （2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl2(g) H1=83 kJ mol-1 CuCl(s)+ 1 2 O2(g)=CuO(s)+ 1 2 Cl2(g) H2=-20 kJ mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121
11、 kJ mol-1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJ mol-1。 （3）在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是_。（写出 2 种） （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺 方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气 6 _L（标准状况）。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做， 则每科按所做的第一题计分。 35化学选修 3：
12、物质结构与性质（15 分） 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特 点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外 M 层电子的 自旋状态_（填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_， 其中 Fe 的配位数为_。 （3）苯胺（）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近， 但苯胺的熔点 （-5.9） 、 沸点 （184.4）
13、 分别高于甲苯的熔点 （-95.0） 、 沸点 （110.6） ， 原因是_。 （4） NH4H2PO4中， 电负性最高的元素是_； P 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_键。 （5）NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、 三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用 n 代表 P 原子数）。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法： 回答下列问题： 7 （1）A 的化学名称为_。 （2）中
14、的官能团名称是_。 （3）反应的类型为_，W 的分子式为_。 （4）不同条件对反应产率的影响见下表： 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/% 1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应 产率的影响。 （5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式_。 含有苯
15、环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 621；1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生 成 2 g H2。 （6） 利用 Heck 反应， 由苯和溴乙烷为原料制备， 写出合成路线_。 （无机试剂任选） 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学 参考答案 7C 8D 9B 10A 11B 12A 13D 26（14 分） （1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）4.7 （4）NiS和ZnS （5）F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动 8 （6）Mn2+2 3 H
16、CO =MnCO3+CO2+H2O （7） 1 3 27（14分） （1）A （2）BD 分液漏斗、容量瓶 （3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） （4）生成可溶的乙酰水杨酸钠 （5）重结晶 （6）60 28（15分） （1）大于 22 4 0 (0.42)(0.42) (10.84)(10.21)c O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低 （2）116 （3）增加反应体系压强、及时除去产物 （4）Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 5.6 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （1）Mg 相反 （2） 4 （3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 （4）O sp3 （5）(PnO3n+1)(n+2)- 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） （1）间苯二酚（1，3-苯二酚） （2）羧基、碳碳双键 （3）取代反应 C14H12O4 （4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等） 9 （5） （6）
