1、人民教育出版社化学必修人民教育出版社化学必修1 1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类第一课时第一课时图书馆里有许许多多的书籍，为什图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？么你很快就能找到你需要的书呢？人民教育出版社化学必修人民教育出版社化学必修1 1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类第一课时第一课时 分类是学习和研究化学物质及其变化分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化方法不仅能使有关化学物质及
2、其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。的研究，发现物质及其变化规律。一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1.分类：分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法分类的目的和意义：分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。的效率，使人们更快更便捷的达到目的。【考题】（【考题】（20042004上海理综）分类是按照事物的性质上海理综）分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。表划分类别的常用方法。表1 1是对下列食物的一种分类，是对下列食物的一种分类，请你再找出一种分类方法。完成
3、表请你再找出一种分类方法。完成表2 2。牛奶牛奶 大米大米 面粉面粉 芒果芒果 胡萝卜胡萝卜 菠萝菠萝 瘦猪肉瘦猪肉 酸奶酸奶 苹果苹果 鸡肉鸡肉类别类别 食物编号食物编号 乳品类乳品类 粮食类粮食类 蔬菜类蔬菜类 水果类水果类 肉类肉类 类别类别 食物编号食物编号 固体食物固体食物 液体食物液体食物 表表1 1 食物分类（一）食物分类（一） 表表2 2 食物分类（二）食物分类（二） 思考与交流思考与交流 请尝试对下列化学物质进行分类，并与同请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流：学交流：如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水石墨、食盐水1 1
4、根据通常的存在状态分类：根据通常的存在状态分类：(1)(1)气体气体: :空气、氢气空气、氢气 (2)(2)液体液体: :乙醇、食盐水乙醇、食盐水 (3)(3)固体：固体：硫酸铵硫酸铵 铜、碘、石墨铜、碘、石墨 2 2根据导电性能分类：根据导电性能分类：3 3根据所含物质的种类分类：根据所含物质的种类分类：4 4根据组成纯净物的元素种类分类：根据组成纯净物的元素种类分类：5 5将物质分为无机物和有机物：将物质分为无机物和有机物：(1)(1)单质单质: :铜铜 碘、氢气、石墨碘、氢气、石墨 (2)(2)化合物化合物: :乙醇、硫酸铵乙醇、硫酸铵(1)(1)混合物混合物: :空气、食盐水空气、食盐
5、水 碘酒碘酒 (2)(2)纯净物纯净物: :乙醇、硫酸铵、乙醇、硫酸铵、 铜铜 碘、氢气、石墨碘、氢气、石墨 (1)(1)导体导体: :食盐水、铜、石墨食盐水、铜、石墨 (2)(2)绝缘体绝缘体: :空气、乙醇、碘、氢气空气、乙醇、碘、氢气(1)(1)有机物有机物: :乙醇乙醇(2)(2)无机物无机物: : 硫酸铵硫酸铵空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水 思考与交流思考与交流 请尝试对下列化学物质进行分类，并与同请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流：学交流：如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石
6、墨、食盐水石墨、食盐水标准不同，分类结果不同。标准不同，分类结果不同。v知识回顾：知识回顾：物质物质纯净物纯净物混合物混合物 单质单质化合物化合物 Fe He CO2 Mg(OH)2 O2 NaCl H2SO4 空气空气 CH4请根据物质的请根据物质的组成和性质组成和性质将上述物质进行分类将上述物质进行分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金金属属单单质质非非金金属属单单质质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物酸酸碱碱盐盐氧氧化化物物Fe CO2 CH4 Mg(OH)2 O2 NaCl H2SO4O2 FeFeO2H2SO4 Mg(OH)2 NaCl CO2CH4空气空气
7、 Fe CO2 Mg(OH)2 O2 NaCl H2SO4 空气空气 CH4二、树状分类法二、树状分类法1 1、定义：把同类物、定义：把同类物质按照质按照同一标准同一标准进行进行逐层逐层分类的方法。分类的方法。2 2、特点：同一层次、特点：同一层次的物质类别间一般是的物质类别间一般是相互独立相互独立、没有交叉没有交叉。3 3、优点：系统化，、优点：系统化， 便捷，对事物认识更便捷，对事物认识更加深刻。加深刻。分类的原则主要有三条：物物 质质纯净物纯净物混合物混合物空气空气化合物化合物单质单质盐盐碱碱酸酸非金属非金属金金 属属氧化物氧化物O O2 2CuCuH H2 2SOSO4 4Ba(OH)
8、Ba(OH)2 2KNOKNO3 3COCO2 2有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物CHCH4 4每次分类必须按同一个标准进行分类的子项应当互不相容各子项之和等于母项。 用树状分类法对用树状分类法对 HCl，CO2 ， CaO ， NaOH， CaCl2 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 CO2 CaO 试一试：试一试：Na2CO3 钠 盐 碳酸盐Na2CO3 交交 叉叉 分分 类类 法法 原则原则 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同时同一事物可
9、同时分属不同类别分属不同类别 分类的角度分类的角度（标准）不同（标准）不同例例. .用交叉分类法对下列物质进行分类用交叉分类法对下列物质进行分类思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？除了这个标准之外除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分你还可以用什么标准给物质分类类?3.交叉分类法交叉分类法H2SO4HClHNO3H2S含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸碳酸盐硫酸盐钾 盐钠 盐Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4 具体物具体物质质物质所属物质所属类别。类别。Na2CO3K2SO4 钠 盐钾 盐这是交叉分类么这是交叉分
10、类么? ?为什么为什么? ?伪交叉交叉分类法：物质类别之间有部分交叉交叉分类法：物质类别之间有部分交叉Na2CO3K2SO4 钾 盐钠 盐 没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分类，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。小结：小结：分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则反应的
11、本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准确定分类标准小小 结：常用的简单分类方法结：常用的简单分类方法单一分单一分类法类法交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法特点：物特点：物质类别间质类别间有相交叉有相交叉的部分的部分特点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立分类角度多样分类角度多样分类标准唯一分类标准唯一 我们学习物质的分类是为了指导我们学习物质的性质，在初中的学习中我们已经学习过哪些类别物质的性质？它们分别具有些什么样的性质？ 下列实验室常见的物质，它们能和
12、哪些物质发生下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、溶液、H2SO4、CuSO4溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液单一分单一分类法类法交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法特点：物特点：物质类别间质类别间有相交叉有相交叉的部分的部分特点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立分类角度多样分类角度多样分类标准唯一分类标准唯一酸酸按是否含氧：按是否含氧：含氧酸含氧酸(H2SO4)、无氧酸、无氧酸(HCl)按提供氢离子数目：按提供氢离子数目：一元酸、
13、二元酸一元酸、二元酸按强弱按强弱:强酸强酸(H2SO4)、中强酸、中强酸(H3PO4) 、弱酸、弱酸(H2CO3)按酸根有无还原性：按酸根有无还原性：还原性酸、非还原性酸还原性酸、非还原性酸按酸根有无氧化性：按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：按挥发性：挥发性酸挥发性酸(HCl) 、高沸点酸、高沸点酸(H2SO4)按溶解性：按溶解性：可溶性酸、难溶性酸可溶性酸、难溶性酸酸的分类酸的分类易溶碱易溶碱: :可溶碱可溶碱: :微溶碱微溶碱: :难溶碱难溶碱: :Ca(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3碱的分类碱的分类 碱碱 一元碱
14、、二元碱、多元碱一元碱、二元碱、多元碱KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O按碱性强弱：按碱性强弱：按溶解性按溶解性按提供按提供OH- 的数目：的数目：强碱强碱(NaOH) 、弱碱、弱碱(NH3H2O、Cu(OH)2)1,1,按组成分为按组成分为: :正正 盐盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸碱式某酸(化化)某某2,2,按是否可溶于水按是否可溶于水: :可溶性盐可溶性盐:
15、:难溶性盐难溶性盐: :K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42- Cl- CO32- PO43- AgCl BaSO4 3,3,按阴、阳离子来分按阴、阳离子来分: :阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl CO32- PO43- 盐的分类盐的分类金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物FeFe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3NONONaNa2 2O OSOSO2 2COCO成盐氧化物成盐氧化物过氧化物过氧化物 NaNa2 2O
16、O2 2特殊氧化物特殊氧化物 FeFe3 3O O4 4、PbPb3 3O O4 4酸酐酸酐氧化物的分类氧化物的分类氧氧化化物物组成元素组成元素 化合反应：化合反应：A+B=ABA+B=AB 分解反应：分解反应：AB=A+BAB=A+B 置换反应：置换反应：A+BC=B+ACA+BC=B+AC 复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为多少（从形式上）分为按照反应中有无电子转移按照反应中有无电子转移（从本质上）分为（从本质上）分为 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应按参加反应的微粒是否
17、有离子按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为参与（从本质上）分为按反应进行的程度和方向按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为（从反应实际进程）分为 可逆反应可逆反应 不可逆反应不可逆反应化化学学反反应应非离子反应非离子反应离子反应离子反应化学反应的分类化学反应的分类反应类型实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O点燃点燃2KCl
18、O2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2MnO2H H2 2SOSO4 4 +Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4 +H+H2 2整理与归纳整理与归纳四种基本类型的化学反应四种基本类型的化学反应其他反应类型其他反应类型FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2点燃点燃整理与归纳整理与归纳(1)(1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：a: a: 生成沉淀（包括微溶物）生成沉淀（包括微溶物）b: b: 生成挥发性物质（气体）生成挥发性物质（气体）c: c: 生成水生成水(2)(2)在
19、水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性较强的金属置换活动性较弱的金属活动性较强的金属置换活动性较弱的金属金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Cu Hg Ag 两类反应发生的条件两类反应发生的条件交流与讨论： 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。的规律。
20、Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、溶液、H2SO4、CuSO4溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液答案：答案：1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2点燃点燃2.CC+2CuO=CO2 +2Cu 高温高温1.单质单质非金属单质非金属单质金属单质金属单质金属盐溶液金属盐溶液 新盐新的金属新盐新的金属金属金属O2 氧化物氧化物金属酸金属酸 盐盐H2与氧气反应与氧气反应氧化物氧化物与金属氧化物反应与金属氧化物反应讨论小结讨论小结1：3.CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H
21、2O4.CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O答案：答案：2.氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸含氧酸酸性氧化物酸性氧化物 碱碱 盐盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性碱可溶性碱碱性氧化物酸碱性氧化物酸 盐水盐水碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐讨论小结讨论小结2：CO2+ CaO = CaCO3答案：答案：5. H2SO4H2SO4 + CaO =CaSO4+H2OH2SO4 + 2
22、NaOH =Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO23.酸酸酸指示剂酸指示剂酸碱性氧化物酸碱性氧化物 盐水盐水酸碱酸碱 盐水盐水酸盐酸盐 新盐新酸新盐新酸某些含氧酸某些含氧酸 水酸性氧化物水酸性氧化物讨论小结讨论小结3：讨论小结讨论小结4：6.NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)22NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O4.碱碱碱指示剂碱指示剂碱酸性氧化物碱酸性氧化物 盐水盐水碱酸碱酸 盐水盐水碱盐碱盐 新盐新碱新盐新碱难溶性碱难溶性碱 水碱性氧化物水碱性氧化物答案：答案： HBr应该属于哪类物质？具有些什么性质？ 1、使紫色石蕊试液显红色； 2、与碱反应生成盐和水： NaOH+HBr=NaBr+H2O 3、与碱性氧化物反应生成盐和水： CaO+2HBr=CaBr2+H2O 4、与活泼金属反应生成氢气： Zn+2HBr=ZnBr2+H2 5、与某些盐反应： CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O作业 同步检测1
