1、2021-2022学年高三下学期高考模拟考试（一）化学第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖B“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移
2、电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA9下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证牺牲阳极的阴极保护法用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色K3Fe(CN)6溶液B探究氯气与氢气的反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中C制备乙酸乙酯在一支
3、试管中加入2mL浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面下D探究浓度对化学反应速率的影响取编号为、的两支试管，各加入4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向试管中加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液；向试管中加入2mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，分别记录溶液褪色所需的时间10.苯甲酸和山梨酸都是常用的食品防腐剂。下列叙述正确的是A苯甲酸可与酸性高锰酸钾溶液反应，山梨酸能与谷氨酸反应B是苯甲酸的同系物，是山梨酸的同分异构体C一定条件下，二者都能发生取代反应、酯化、氧化、还原反应D二者防腐
4、机理都是利用其还原性去除氧气11如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W、形成的，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性:YZQB简单离子半径:ZQWC第一电离能: QZWD简单阴离子的还原性: QZX12氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是A阳极的电极反应式是2H2O-4e-=4H+O2B得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gC通电过程中，原料室中NaI溶液的浓度逐渐减小D该法在制备HI时可以得到NaOH产品13.如图为室温下某
5、二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是ApH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)c(M2-)BpH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77C在NaHM溶液中，水的电离受到抑制D在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(H2M)和c(HM-)一定相等第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（15分）从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4
6、，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：已知：.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8gL1(20)、24.2gL1(60)；.VO2+H2OVO3-+2H+。回答下列问题： (1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO2+和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_molL1(常温下， )。该步骤的目的是除铜：_。(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操
7、作及现象为_。(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：温度/6575788082859095沉钒率/%94.396.898.297.897.396.695.893.3温度高于78时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_(任写一种)。(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：第一步：V2O3+SO2=2VO2+SO3；第二步：_(填化学方程式)。27(14分)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OMg3N2与水反应常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.810-5探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧
8、化氮反应的产物,实验装置如图所示。（1）B中试剂是_;D装置的作用是_。（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_。（3）确定有N2生成的实验现象是_。（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_,则产物中有氮化镁。（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_。探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了
9、探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;假设2：NH4+OH-=NH3H2O,促进Mg(OH)2溶解。（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_。28（14分）氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_。该反应达平衡后采取下列措施能提高CH4平衡转化率的措施有_(填标号)
10、。A升高温度 B增大压强 C加入CH4 D移出H2 E.使用催化剂（2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平銜时、与温度的关系如图所示。20400时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_。（3）在一定温度下的恒容密闭容器中通入H2与CO2，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中CO2和H2O的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数K=_。（4）一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A B混合气体的密度不再变化C容器内总压强不再变化 D混合气体的
11、平均相对分子质量不再变化研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，T1时的初始速率为，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知_。设此时反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_(填“越大”“越小”或“不变”)。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研
12、究、环境保护、农业化学品等方面。（1）硒原子核外电子排布式为_。（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_、_。下表中有机物沸点不同的原因是_。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/64.75.9525.05（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_。（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_gcm-3(列出计算式)。3
13、6化学选修5：有机化学基础（15分）冠状病毒病(COVID-19)正在影响全球，口罩用聚丙烯纤维增长速度加剧，目前我国丙烯的使用量已超过乙烯。为了环境的友好，降解塑料需求也越来越大。PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）属于加成反应的有_(填编号)，F的结构简式_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。（3）已知E(C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例(E除外)并写出其结构简式：_、_、_。（
14、4）制取丙烯腈的方法常有如下两种：方法1:CHCH+HCNCH2=CH-CN方法2:CH2=CH-CH3+NH3+O2 CH2=CH-CN+3H2O相比较而言，方法的优点是_。（5）已知： 2CH2=CH2，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯合成的合成路线_ (表示方法为：A B目标产物)。2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题（一）理科综合（化学部分）（解析版）第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若
15、不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖B“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量【答案】B【解析】A汞可以与硫反应生成硫化汞，所以水银温度计不慎打破，立即用硫黄粉末覆盖，故A正确； B“自古书契多编以竹简，其用缴帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸为丝织品，主要成分为蛋白质，故B错误；C沥青是由石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，故C正确；D煤改气工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，可有效降低空气中的PM2.5含量，故D正确；故
16、答案为B。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【答案】C【解析】A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n(Fe)0.05 mol，n(HCl)0.2 mol，盐酸过量，转移电子数为 0.1NA，错误；B项，c(OH)0.1 molL1，c(H)c(H)水11013 molL1，错误；C项，
17、2H2O22H2O、2COO22CO2，0.4 mol H2、CO混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O2，正确；D项，0.1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2NA，0.1 mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15NA，错误。9下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证牺牲阳极的阴极保护法用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色K3Fe(CN)6溶液B探究氯气与氢气的反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中C制备乙酸乙酯在一支试管中加入2
18、mL浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面下D探究浓度对化学反应速率的影响取编号为、的两支试管，各加入4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向试管中加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液；向试管中加入2mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，分别记录溶液褪色所需的时间【答案】C【解析】AZn、Fe和经过酸化的3%NaCl溶液构成原电池，其中Zn作负极，作Fe正极，铁被保护，加入K3Fe(CN)6溶液的目的是检验铁电极是否发生反应生成Fe2+，若铁电极区域有Fe2+生成，加入K3Fe(CN)6溶
19、液后会产生蓝色沉淀，反之则说明铁被保护，故A正确B在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，可观察到氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，说明氢气和氯气发生了反应，故B正确；C由教材内容可知乙酸乙酯的制备是在一支试管中先加3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，让乙醇过量，提高乙酸的转化率。另外，为了防止倒吸，导气管末端不是插入液面以下，而是恰好在液面以上，故C错误；D该实验中，只有草酸的浓度不同，则相同条件下，可说明溶液浓度对反应速率的影响，故D正确；答案选C。10.苯甲酸和山梨酸都是常用的食品防腐剂。下列叙述正确的是A苯甲酸可与酸性高锰酸钾溶液反应，山梨
20、酸能与谷氨酸反应B是苯甲酸的同系物，是山梨酸的同分异构体C一定条件下，二者都能发生取代反应、酯化、氧化、还原反应D二者防腐机理都是利用其还原性去除氧气【答案】C【解析】A不含碳碳双键、碳碳三键等不饱和碳，不能与酸性高锰酸剂反应，山梨酸含羧基，谷氨酸属于氨基酸含氨基，可以与羧基发生脱水成肽，故A错误；B苯甲酸含苯环，无苯环，结构不相似（同系物：结构相似，组成相差若干个CH2）;不饱和度为4，山梨酸为3，H原子个数不相同，不属于同分异构，故B错误；C二者的碳均为达最高价，均可燃烧-氧化，与氢反应加成（又属还原），有羧基，可与醇酯化（又属取代），故C正确；D二者防腐机理是可与霉菌等病菌结合，从而抑制
21、其生长，与去除氧气无关，故D错误；选C。11如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W、形成的，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性:YZQB简单离子半径:ZQWC第一电离能: QZWD简单阴离子的还原性: QZX【答案】B【解析】该物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Q为O，根据结构得到X为H，Y为C，Z为N，W为Na。A. 简单气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4，故A错误；B. 根据同电子层结构，核多径小原则，简单离子半径：N3O2Na，故B正确；
22、C. 根据同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第V族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离逐渐减小，因此第一电离能：NONa，故C错误；D. 根据非金属性越弱，对应离子的还原性越强，因此简单阴离子的还原性：HN3O2，故D错误。综上所述，答案为B。12氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是A阳极的电极反应式是2H2O-4e-=4H+O2B得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gC通电过程中，原料室中NaI溶液的浓度逐渐减小D该法在制备HI时可以得到NaOH产品【答案】B【解析】A
23、阳极上发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，故A正确；B根据阳极的电极反应式可知得到1 mol产品HI，则转移1mol电子，阳极室产生0.25mol，其质量为8g，另外有1mol透过阳膜，导致溶液质量共减少9g，故错误；C通电过程中，原料室中的移向阴极室，移向产品室，所以NaI溶液的浓度逐渐减小，故C正确；D阴极的电极反应式为2H2O+2e-=4OH-+H2，原料室中的Na+移向阴极室，则阴极室可以得到NaOH产品，故D正确；故答案为B。13.如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是ApH=1.89时，c(H2M
24、)=c(HM-)c(M2-)BpH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77C在NaHM溶液中，水的电离受到抑制D在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(H2M)和c(HM-)一定相等【答案】D【解析】A根据图示，pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)c(M2-)，故A正确；B根据图示，H2M的、，pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=，故B正确；CHM-的电离常数是10-6.23、水解常数是，HM-电离大于水解，NaHM溶液呈酸性，在NaHM溶液中，水的电离受到抑制，故C正确；D二元酸H2M和氢氧化
25、钠的混合溶液中含有H2M、HM-和M2-，根据电荷守恒，c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(Na+)= c(HM-)-c(H2M)，故D错误；选D。第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（15分）从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：已知：.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8gL1(20)、24.2gL1
26、(60)；.VO2+H2OVO3-+2H+。回答下列问题： (1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO2+和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_molL1(常温下， )。该步骤的目的是除铜：_。(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_。(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：温度/6575788082859095沉钒率/%94.396.898.297
27、.897.396.695.893.3温度高于78时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_(任写一种)。(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：第一步：V2O3+SO2=2VO2+SO3；第二步：_(填化学方程式)。【答案】（1）将钒渣粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等(任写一个) 制坩埚、制光导纤维、制玻璃等(任写一个) （2）H2O+ClO-+2VO2+=2VO2+Cl-+2H+（3） 使VO2+H2OVO3-+2H+平衡正向移动，VO2+更多地转化为VO3- （4）NH4+VO3-=NH4VO3 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显
28、现象，证明NH4VO3已洗涤干净(或取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净) （5） 温度高于78，NH4+水解程度增大，NH4+浓度减小，沉钒率下降(或温度升高，NH4VO3溶解度增大或温度升高铵盐分解) （6）(或)【解析】钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)加入硫酸发生反应，得到含Cu2+、VO2+和VO2+的溶液，SiO2不反应，过滤，向滤液中加入NaClO溶液，将VO2+氧化为VO2+，再调节溶液的pH，不仅沉淀铜离子，还将消耗平衡生成的氢离子，致使平衡正向移动，加入硫酸铵得到偏钒酸铵(NH4VO3)，过滤、
29、洗涤，将偏钒酸铵(NH4VO3)煅烧得到V2O5。 (1)“酸浸”时，若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有将钒渣粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等；SiO2不溶于硫酸，故滤渣1为SiO2，用途有制坩埚、制光导纤维、制玻璃等；故答案为：将钒渣粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等(任写一个)；制坩埚、制光导纤维、制玻璃等(任写一个)。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为；故答案为：。(3)“调pH”为8，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀而除去，此时溶液中 ， ，；pH增大，氢氧根消耗氢离子，使VO2+H2OVO3-+2H+平衡正向移动，VO2+更多地转化为；故答案为：；使VO2+
30、H2OVO3-+2H+平衡正向移动，VO2+更多地转化为VO3-。(4)“沉钒”过程发生复分解反应，离子方程式为；NH4VO3晶体可能粘附、C1，可通过检验或Cl证明NH4VO3是否洗涤干净；故答案为：；取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净(或取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净)。(5)温度高于78时，沉钒率发生表中变化的原因可能为温度高于78，NH4+水解程度增大，NH4+浓度减小，沉钒率下降或温度升高，NH4VO3溶解度增大或温度升高铵盐分解；故答案为：温度
31、高于78，NH4+水解程度增大，NH4+浓度减小，沉钒率下降(或温度升高，NH4VO3溶解度增大或温度升高铵盐分解)。(6)第一步反应为，VO2是中间产物，从V2O5到VO2，V从+5价降低到+4价，被还原，SO2作还原剂，被氧化成SO3，接下来，VO2被氧气氧化为V2O5，故第二步反应为(或)；故答案为：(或)。27(14分)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OMg3N2与水反应常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.810-5探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。（1）B中试
32、剂是_;D装置的作用是_。（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_。（3）确定有N2生成的实验现象是_。（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_,则产物中有氮化镁。（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_。探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶
33、液呈酸性,H+OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;假设2：NH4+OH-=NH3H2O,促进Mg(OH)2溶解。（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_。【答案】（1）P2O5等 吸收E中挥发出来的水蒸气 （2）排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应 （3） E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起 （4）有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) （5）11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分) （6）取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固
34、体不溶解,则假设1正确【解析】（1）B中试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P2O5等;D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气（防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验）。（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应。（3）依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起。（4）实验完毕后，设计如下实验确认产物中有Mg3N2：取少量C中残留固体置于试管中,滴加蒸馏水，有刺激性气味的
35、气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色),则产物中有氮化镁。（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等，所以C中发生反应的化学方程式为11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2。（6）由题中信息可知，常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数相同，所以CH3COONH4溶液显中性。因此，可以设计如下实验：取少量氢氧化镁置于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确。28（14分）氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：i.CO2(g)+4H2(
36、g)CH4(g)+2H2O(g) ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_。该反应达平衡后采取下列措施能提高CH4平衡转化率的措施有_(填标号)。A升高温度 B增大压强 C加入CH4 D移出H2 E.使用催化剂（2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平銜时、与温度的关系如图所示。20400时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_。（3）在一定温度下的恒容密闭容器中通入H2与CO2，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中CO2
37、和H2O的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数K=_。（4）一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A B混合气体的密度不再变化C容器内总压强不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，T1时的初始速率为，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知_。设此时反应的活化能为Ea，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数
38、增大倍数_(填“越大”“越小”或“不变”)。【答案】（1）105.9 AD（2），温度升高时，反应i平衡向左移动使增加的量比反应ii平衡向右移动使减少的量多（3）0.8（4）CD 1 越大【解析】（1）由题干已知：i. CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ，ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，则可知目标反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可由反应ii-i得到，根据盖斯定律可知，该反应的反应热，又知反应热，则该反应逆反应的活化能为。升高温度和移出都可以使平衡右移，故选：AD；（2）由题干信息可知，反应i是一个放热反应，升高温度平衡逆向移
39、动，的物质的量浓度增大，而反应ii是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，的物质的量浓度减小，由图可知，温度低于220时，随着温度升高的物质的量浓度减小，说明此温度段，温度对反应ii的影响大于对反应i的影响，而220400时，温度对反应i的影响大于对反应ii的影响，故导致温度升高的物质的量浓度增大，故，温度升高时，反应i平衡向左移动使增加的量比反应ii平衡向右移动使减少的量多；（3）由题知，参加反应的各物质的物质的量浓度如下：i. ，ii. ，则达平衡时，由平衡常数公式可求得反应ii的平衡常数；（4）A平衡时正逆反应速率相等，则，A不选；B恒容下体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度一
40、直不变，不能说明反应平衡，B不选；C反应前后气体分子数不相等，则容器内总压强不再变化说明反应平衡，C选；D反应前后气体分子数不相等，即物质的量变化，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应平衡，D选；故选：CD；温度为T1时，假设初始氢气和一氧化氮的物质的量均为1mol，容器的体积为1L，则初始氢气和一氧化氮的浓度均为1mol/L，所以v0=k1m12=k，当H2转化率为50%时，此时的反应速率为，则有：，解得：m=1，根据速率常数存在的关系式可以得到，活化能越大，升高温度时，等号右侧的值就越小，则lg就越小，说明的值就越大，那么k2k1，所以速率常数增大的倍数也是越
41、大的。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。（1）硒原子核外电子排布式为_（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_、_。下表中有机物沸点不同的原因是_。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/64.75.9525.05（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_。（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_gcm-3(列出计算式)。
