1、Page 2知识回顾知识回顾原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）原子为什么呈电中性原子为什么呈电中性带正电带负电Page 3【思考思考】电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？Page 4n 1 1、电子在核外是、电子在核外是分层排布分层排布的的n 2 2、各电子层最多、各电子层最多容纳容纳2n2个电子，最个电子，最外层不
2、得超过外层不得超过8个电个电子子（除第一层不超过（除第一层不超过2个）个）原子核外电子排布原子核外电子排布Page 5n 3 3、电子在核外是按照、电子在核外是按照能量由低能量由低高高，由，由里里外外分层排布的分层排布的 原子核外电子排布原子核外电子排布电子层一二三四电子层符号KLMN容纳电子数281832各电子层的能量低低高高Page 6原子核外电子排布原子核外电子排布2 9+11227+11218+11原子核核电荷数电子层最外层电子数Page 7写出下列原子的核外电子结构示意图：写出下列原子的核外电子结构示意图：LiBeBCNONeFNaMgAlSiPSClArKCaPage 8原子核外电
3、子排布原子核外电子排布21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14SiPSClAr【思考思考】分析以上原子核外电子排布有什么特点？分析以上原子核外电子排布有什么特点？Page 9n 1、金属元素：、金属元素：最外层电子数最外层电子数4个个,易易失去电子失去电子n 2、非金属元素：、非金属元素：最外层电子数最外层电子数4个，易个，易得到电子得到电子n 3、碳、硅：、碳、硅：最外层电子数最外层电子数=4个，易个，易失去电子失去电子n
4、 4、稀有气体元素：、稀有气体元素：最外层最外层8个电子（个电子（He为为2个），个）， 稳定结构稳定结构原子核外电子排布原子核外电子排布21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14SiPSClAr 最外层电子数最外层电子数为为8 8个个时（只有一层的时候为时（只有一层的时候为2 2个个时）时）的原子结构被认为是一种的原子结构被认为是一种相对稳定的结构相对稳定的结构。Page 10原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性
5、质的关系 原子核外电子排布原子核外电子排布最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于一般少于4 4个个易失去最外层电子而易失去最外层电子而达稳定结构达稳定结构一般等于或一般等于或多于多于4 4个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构8 8个（个（HeHe为为2 2个）个） 不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子Page 11NaCl钠 + 氯气 氯化钠点燃NaClNaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：离子的形成离子的形成Page 12NaNaClCl-离子的形成离子的形成NaClPage 13n带电荷的原子（或原子团）叫做离子。如Na+、C
6、l-、SO42-、NO3-、CO32-、NH4+等。n写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性离子的概念离子的概念2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷Page 14+11-+17-NaCl氯化钠是由钠离子和氯离子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子也是构成物质的一种粒子离子也是构成物质的一种粒子Page 15n阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+n阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2-、S2-、 F- 、Cl-、离子的形成离子的形成得电子得电子原子原子阴离子阴离子( - )失电子失电子阳离子阳离子( +
7、 )离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定Page 16原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数离子的形成离子的形成=Page 17原子与离子的区别原子与离子的区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构质子数质子数核外核外电子数电子数质子数质子数核外核外电子数电子数质子数质子数核外核外电子数电子数电性电性不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示NaNaNa+ +O2-相互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子【基
8、础练习基础练习】218+11228+12268+16278+1728+1128+12288+16288+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数核外电子数原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数离子：核电荷数核外电子数核外电子数某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该，该离子的名称是离子的名称是_，符号是，符号是_，该，该离子的结构示意图是：离子的结构示意图是：Al3+1010
9、铝离子铝离子2 8+13【能力提高能力提高】根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-Page 21n 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是n 2.一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+
10、128ABCDC( ) A.A.一定失去电子一定失去电子 B.B.一定得到电子一定得到电子 C.C.电子层一定变化电子层一定变化 D.D.得失电子都可能得失电子都可能DPage 22( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是( )A.A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.B.一定是阳离子一定是阳离子C.C.一定是阴离子一定是阴离子 D.D.以上三种都有可能以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中下列粒子结构示意图中,表示阴离子的表示阴离子的是是DPage 23 5.5. 下面的分析得出的结论错误的下面的分析
11、得出的结论错误的是是( )BA.A.钠原子在化学反应中容易失去电钠原子在化学反应中容易失去电子子 B.B.钠原子与钠离子都不显电性钠原子与钠离子都不显电性C.C.氯原子得一个电子形成氯离子氯原子得一个电子形成氯离子 D.D.氯化钠由氯离子和钠离子构成氯化钠由氯离子和钠离子构成Page 24物质的分类物质的分类非金属单质非金属单质金属单质金属单质盐盐碱碱酸酸氧化物氧化物混合物混合物单质单质纯净物纯净物化合物化合物物质物质非金属单质非金属单质Page 25物质的分类物质的分类 纯净物：由纯净物：由一种物质一种物质组成的物质。组成的物质。单质：由单质：由同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物。化合
12、物：由化合物：由不同种元素不同种元素组成的组成的纯净物纯净物。氧化物：由氧化物：由两种元素组成两种元素组成的化合物，的化合物，其中一种其中一种元素元素 是是氧元素氧元素的叫做氧化物。的叫做氧化物。 混合物：由混合物：由两种或两种以上的物质两种或两种以上的物质混合而成混合而成的物质。的物质。Page 261 1由同种分子构成的物质一定是由同种分子构成的物质一定是 ( ) ( ) A.A. 单质单质 B B化合物化合物 C. C. 纯净物纯净物 D D混合物混合物 2 2单质跟化合物的主要区别在于它们是否由单质跟化合物的主要区别在于它们是否由( ) ( ) A.A. 同种物质组成同种物质组成 B
13、B同种元素组成同种元素组成 C C同种分子构成同种分子构成 D D同种原子构成同种原子构成3.3.下列物质中属于化合物的是（下列物质中属于化合物的是（ ） A. OA. O3 3 B BNHNH3 3 C. NC. N2 2 D DP P4 4（白磷）（白磷）练一练练一练CBBPage 27试对下列物质进行分类：试对下列物质进行分类：水银（水银（HgHg） 空气空气 氯酸钾氯酸钾(KClO(KClO3 3) ) 五氧五氧化二磷化二磷(P(P2 2O O5 5) ) 糖水糖水 硫粉硫粉(S)(S) 氨水氨水 氨气氨气(NH(NH3 3) )属于混合物的有属于混合物的有属于纯净物的有属于纯净物的有属于单质的有属于单质的有属于化合物的有属于化合物的有属于氧化物的有属于氧化物的有
