（2019）新鲁科版高中化学高一上学期必修第一册期末强化测验(全册打包6份).rar

2020-2021 学年高一化学鲁科版（学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 1：第一：第一章认识化学科学章认识化学科学一、单选题一、单选题1下列仪器为分液漏斗的是( )ABCD2下列物质(或主要成分)的俗名与化学式相对应的是A苏打 NaHCO3B烧碱 NaOHC熟石灰 CaCO3D食盐 KCl3生理盐水的质量分数浓度是A0.9%B1%C5%D10%4与近代化学科学的诞生无关的是( )A化学元素的概念B英国科学家波义耳 C著名物理学家爱因斯坦 D古代的化学实践活动5下列叙述正确的是( )A1 mol 任何物质均含有约 6.021023个原子B摩尔质量等于该物质的相对分子质量C气体的摩尔体积为 22.4 Lmol-1D同温、同压下，不同气体的摩尔体积近似相等6质量分数为、密度为的溶液，其物质的量浓度为( )100mL42%11.26g mL3HNOABCD11mol L14.2mol L18.4mol L112.6mol L7下列叙述正确的是( )A40.0g溶解在 2L 水中，所得溶液的物质的量浓度为NaOH-10.50mol LB从 1L溶液中取出 0.5L，取出的溶液浓度为12.0mol LNaCl11.0mol LC配制溶液，需用 5.85g固体10.100 mol LNaClNaClD常温常压下，将 3.65g气体溶于水制得 100mL 溶液，其浓度为HCl11mol L8卢瑟福根据 粒子散射实验，发现了( )A原子B分子C原子核D电子9下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A钠的密度比煤油小B碳酸钠俗名小苏打C钠着火可用泡沫灭火器扑灭D过氧化钠长期露置在空气中最终会变成碳酸钠10用漂白粉溶液浸泡的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因( )A漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强其漂白效果B有色布条被空气中的氧气氧化C漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了11烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。在下列反应中，能产生白烟的是( )A铜在氯气中燃烧B钠在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧D氢气在氧气中燃烧12设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A5.6 g 铁与足量盐酸反应时，生成气体的体积是 2.24 LB1mol Na2O2中所含阴离子数目为 2NAC标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物 11.2 L，所含的分子数为 0.5 NAD标况下，22.4 LH2O 所含的原子数目为 3 NA13甲、乙两只烧杯中各盛有 100 mL 6 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为 V(甲)V(乙)=12，则加入铝粉的质量为( )A10.8 gB3.6 gC5.4 gD1.8 g14下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是( )ACu 粉中混有 Fe 粉(用磁铁吸引)BCu 粉中混有 CuO(稀硫酸)CCO 中混有 CO2(氢氧化钙溶液)DCO2中混有 CO(点燃)15下列说法正确的是( )投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；22Na O质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；3NaHCO23Na CO2CO取 和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定ag23Na CO3NaHCObg和混合物中质量分数；23Na CO3NaHCO23Na CO区别与溶液，可用溶液；3NaHCO23Na CO2Ca OH固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；3NaHCO粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。3NaHCO23Na CO2COABCD二、解答题二、解答题16(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为_个。某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为_。25g CuSO45H2O 晶体中含有氧原子_个。16 g O2 含有的氧分子数与_g CO2 含有的氧原子数相等。(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A_，X_。上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：_；17某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备 CuSO45H2O 晶体，制备流程如图：（1） “溶解”过程中所用试剂 X 为_。 （填写试剂名称）（2） “溶解”发生反应的离子方程式为_。（3） “操作 X”包括_、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。（4）某种杀菌剂中含 CuSO4和 Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的 BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体 2.33g。然后向滤液中滴加 1.00molL-1的 Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗 Na2H2Y 溶液 30.00 mL(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-2H+)。由准确称量后的 EDTA 固体配制 100mL1.00molL-1的 EDTA 溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有_。通过计算确定杀菌剂中 CuSO4和 Cu(OH)2的物质的量之比_（写出计算过程） 。三、计算题三、计算题18请按要求，回答下列问题：(1)等质量的 O2与 O3，所含氧原子数之比为_；(2)硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则溶液中 SO的物质的量是_。2-4(3)15.6g Na2X 中含有 0.4mol Na+，则 X 的相对原子质量为_。(4)一定温度和压强下，3L 气体 A2与 9L 气体 B2完全化合生成 6L 气体 C，则气体 C 的化学式为_(用 A、B 表示)。19在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 gcm-3。试计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度是_。(2)取这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在 40.0 mL0.065 molL-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 molL-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL1 molL-1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g 固体。参考答案参考答案1C2B3A4C5D6C7D8C9D10C11B12C13A14D15C162NA 64 0.9NA 11 BaSO4 AgNO3 过滤 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线 1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 17氢氧化钠溶液 3Cu8H+2NO3-=3Cu22NO4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 100mL 容量瓶、玻璃棒 1：2 181：1 0.025mol 32 AB3或 B3A 1911.9 mol/L 1.0 mol/L 2.6 5.85 2020-2021 学年高一化学鲁科版（学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 1：第三：第三章物质的性质与转化章物质的性质与转化一、单选题一、单选题1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )A过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B三氧化二铁：制作红色颜料C纯碱：治疗胃酸过多症D小苏打：制作馒头和面包的膨松剂2下列关于金属性质的叙述中正确的是ANa 加入到过量 FeCl3溶液中可得 FeB金属单质参与反应时，金属一定失电子C铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧D铝不易被氧化3下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( )ANa2SBSCNa2SO3D浓 H2SO44化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A含碳量越低，钢铁的性能越好B氧化铁常用作红色油漆和涂料C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了 Na、Cu、Fe、Pt 等金属的单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素5酸性氧化物不可能具有的性质是( )A大部分能与水反应生成酸B有些能与碱性氧化物反应生成盐C都能与酸反应生成盐和水D都能与碱反应生成盐和水6以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是ACuCuSO4Cu(OH)2BAl2O3Al(OH)3AlCl3CSSO3H2SO4DMgCl2MgMg3N27要证明某溶液中不含 Fe3+，而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )加入少量氯水 加入足量 KMnO4 (H+)溶液 加入少量 KSCN 溶液ABCD8下列四种物质，其中不能跟 CO2反应的是ANa2OBNa2O2CCaCl2DNaOH9浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A铜B炭C五水硫酸铜D氧化铜10下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A碘水BFeCl3溶液C氯水DSO211在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe3+、K+、SCN-、MnOBAg+、Na+、NO 、Cl-4-3CNa+、Al3+、SO、Cl-DBa2+、NH 、Cl-、HCO2-4+4-312一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2NF3 +3NH4F，其中产物 NF3分子结构和 NH3相似。下列有关说法错误的是( )ANF3分子含有极性共价键BNF3属于共价化合物C氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子13干燥的氯气分别通入盛有干花和鲜花的集气瓶，干花不褪色而鲜花褪色表明 ( )A氯气具有漂白作用B鲜花比干花容易衰败C次氯酸见光易分解D次氯酸具有漂白作用14下列反应中，铁只能生成3 价化合物的是( )A少量铁与稀硫酸反应B铁丝在氧气中燃烧C过量铁粉在氯气中燃烧DFe 投入到 CuSO4溶液中二、多选题二、多选题15铁、铜混合粉末 18g 加入到 100mL5.0molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为 2.8g。下列说法正确的是A反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10molB原固体混合物中 Fe 的质量是 5.6gC反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molD反应后溶液中 n(Fe2+)：n(Cu2+)=2：1三、计算题三、计算题16自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2(a、b 为正整数，且 a2，b2)。(1)将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用 HCl 物质的量与产生 CO2物质的量之比为 31；则它的化学组成为：_。(2)将另一份矿样等分为 A、B 两份。加盐酸使 A 样品完全溶解，产生 CO2 3.36 L(标准状况)，再加热 B 样品，完全分解后得到 20 g CuO。则该矿样中的铜元素质量分数为_。(计算结果保留三位有效数字)17铁、铜混合粉末 20.0 g 加入到 100 mL5.0 molL-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为 5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。计算：还原剂失去电子的物质的量_；反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度_molL-1。18将 28.8g 铜与 150mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：（1）NO 的体积为_L，NO2的体积为_L；（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入 200mL5molL-1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1。19称取 0.4g 不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应） ，加入含 50mL0.1mol/L 的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入 0.1mol/L 烧碱溶液 40mL 恰好中和。求：（1）在上述过程中产生的 CO2的体积多少毫升_（标准状态下）?（2）计算无水碳酸钠的纯度_？参考答案参考答案1C2B3A4B5C6D7C8C9A10D11C12D13D14C15BC162CuCO3Cu(OH)2 56.3% 170.5 mol 6.5 184.48 6.72 10 1967.2mL 79.5% 2020-2021 学年高一化学鲁科版（学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 1：第二：第二章元素与物质世界章元素与物质世界一、单选题一、单选题1下列物质属于酸性氧化物的是( )AHClBSO3CMgDH2SO32酸性条件下，可发生反应：M2O6Cl14H3Cl22M37H2O，则 M2O中 M 化合价是n-7n-7A4B5C6D73只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )AH2OBNH3CHNO3DNaH4下列各组离子，在溶液中能大量共存的是AH+、Na+、OH-BAg+、Mg2+、Cl-2-3CO-3NOCH+、K+、Cl-DNa+、Fe2+、OH-、2-4SO-3NO5三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则 SO的物质的量为( )2-4A0.5 molB0.3 molC0.15 molD0.1 mol6下列分散系中能观察到丁达尔效应的是( )A豆浆B食盐水C油水混合物D冰水混合物7下列反应(反应条件已省略)属于氧化还原反应的是( )A2Na+Cl2=2NaClB3O2=2O3CCaO+2HCl=H2O+CaCl2DCaCO3=CaO+CO28在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Pb2和 CrO3，则与 1 mol Cr3反应所需 PbO2的物质的量为( )A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol9某无色溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )ANa、I-BMg2+、Cl-、Na+-4MnO2-4SO2-4SOC、Cl-、K、Ba2+DK、Na、OH-2-3CO2-4SO10按照物质的树状分类和交叉分类，HClO 应属于( )稳定性强的物质 氢化物 氧化物 含氧酸 弱酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物ABCD11下列叙述中正确的是( )ANaCl 溶液在电流作用下电离或 Na+和 Cl-BNH3的水溶液能导电，NH3是电解质C有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应D金属原子失电子越多，其还原性越强12将适量气体通入相应的溶液中至恰好完全反应，溶液的导电能力显著增强的是( )(不考虑溶液体积变化)ANH3通入 CH3COOH 溶液BHCl 通入 NaOH 溶液CCO2通入澄清石灰水DCO2通入 NaOH 溶液13在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有 Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO、OH-共六种。且两溶液中大量存24在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是( )A甲中一定有 SOB甲中一定有 Cl-24C乙中可能有 H+D乙中不可能有 OH-1424mL 0.05mol/L NaXO3恰好与 20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知 K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则 X 元素在氧化产物中的化合价为A+3B+5C+6D+715下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是( )A浓盐酸Cl2BCl2HClOC浓硫酸SO2DSiO2Si二、解答题二、解答题16实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由 Na2CO3、CuCl2、K2SO4、HCl 五种溶2Ba(OH)液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的条件下，做了以下实验。将五瓶溶液随机标记为 A、B、C、D、E；经观察，发现只有 D 溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色；将 A、B、C、E 四种溶液分别彼此相互滴加，发现 B 可与 E 产生沉淀，与 C 产生气体。根据实验现象回答下列问题。(1)由此可推断 A、D 的化学式分别为：A_ D_(2)写出向 B 中滴加少盘 C 溶液的离子方程式：_(3)将含相同物质的量 C、D、E 的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有：_；且各离子的物质的量之比为：_(4)请你设计实验，进一步检验 A 溶液中的阴离子。_(实验仪器和药品任选，必须包含实验步骤、现象、结论)17某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO 六种离子。-3(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_(选填“活性炭”、 “硫酸亚铁”、 “铁粉”)，可以发生置换反应，回收其中的金属_(填元素符号)，反应的离子方程式为_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_，_，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。18某无色透明溶液中只可能大量存在 NH 、Na+、Ba2+、MnO 、Fe3+、CO、SO、NO 中的几种离+44-2-32-4-3子。从其中取两份各 100mL，进行如下实验：(NH +OH-NH3+H2O)+4=(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_、_。(2)取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体 0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀 2.33 g。综上所述判断原溶液中肯定存在 NO 其浓度_。-319有 A、B、C、D 四种易溶于水的白色固体，分别由、Na2Ba2CuAgCl24SO、中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中） 。某课外小组做了以下23CO3NO实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断化学式分别为：A_；B_；C_；D_。（2）写出下列反应的离子方程式：_。 ：_。B+D C+HCl 气体（3）某化工厂排出的废液中含有、三种金属阳离子，欲用、三种不同Ag2Ba2Cu23COOHCl的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_。参考答案参考答案1B2C3C4C5D6A7A8B9B10C11C12A13A14D15A16K2SO4 H+= Cu2+、Cl-、Ba2+ 1:6:2 取适量 A 溶液于试管中，2Ba(OH)2-3CO-3HCO加入过量稀 HCl，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明 A 中有 2-4SO17K+ OH- Cl- 铁粉 Ag Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag+Cl-=AgCl Fe3+3OH-=Fe(OH)3 KNO3 18MnO Fe3+ c(NO )0.2mol/L 4-319AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 + Ba2-=BaSO4 +2H+=H2O+CO2 24SO23CO、 ClOH23CO2020-2021 学年高一化学鲁科版（学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 2：第一：第一章认识化学科学章认识化学科学一、单选题一、单选题1下列一定表示溶液浓度单位的是( )Ag/LB%CmolL-1DL/mol2下列说法中正确的是( )AH2SO4的摩尔质量是 98gB用托盘天平称取 25.02gNaClC阿伏加德罗常数就是 6.021023D用 10mL 量筒量取 5.2mL 盐酸3与 50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是A50mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液B100mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液C25 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液D10 mL 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液4将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( )A新制的氯水B84 消毒液C液氯D次氯酸溶液5常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ）A氧化钠B氢氧化钠C碳酸氢钠D碳酸钠6下列叙述不正确的是( )A物质的量是七个基本物理量之一B阿伏加德罗常数是没有单位的C1molH2O 约含有 6.021023 个水分子D物质的量的单位是摩尔7田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将 Cl2用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )黄绿色密度比空气大有毒易液化能溶于水ABCD8下列说法错误的是( )A氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体BNa2O2常用于对自来水杀菌消毒CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D氧化钠、过氧化钠都能与水反应9下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是A铜B钠C镁D钾10下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1g；1mol CO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧。ABCD全部11常温下，与 100 mL 0.10 molL-1 MgCl2溶液中 Cl-的物质的量相等的是( )A200 mL 0.20 molL-1 KCl 溶液B100 mL 0.20 molL-1 NaClO 溶液C50 mL 0.20 molL-1 FeCl2溶液D50 mL 0.05 molL-1 AlCl3溶液12下列对某些试剂的保存或处理方法，不正确的是( )A氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中B金属钠切割取用后，多余的钠放回原试剂瓶C为防止见光分解，氯水保存在棕色试剂瓶中D为防止接触空气氧化，铁粉保存在细口试剂瓶中13下列溶液中 Cl-浓度最大的A300 mL 5 mol/L KCl 溶液B1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D200 mL 2 mol/L MgCl2溶液14下列关于钠的说法中，不正确的是( )将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠和 CuSO4溶液反应既有沉淀产生又有气体放出将两小块质量相等的金属钠，一块投入足量水中，另一块投入稀盐酸中，盐酸放出的氢气多少量钠可保存在煤油里金属钠着火时可用干冰灭火器灭火ABCD15下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A44 g CO2所含的原子数目为 NAB1.5 mol H2O 含有的原子数目为 4.5NAC1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5NA个 CO2的物质的量是 0.5 mol二、解答题二、解答题16常温下，将 20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液跟 30.0g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到密度为 1.15gcm-3的混合溶液。计算(计算结果保留小数点后两位)：(1)混合后溶液中溶质的物质的量浓度；_(2)在 1000g 水中需溶解多少 molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。_17计算填空：(1)在标准状况下，有物质44.8LH2，4gCH4，1molH2O，3.011023个 HCl，含氢原子数由多到少的顺序是_（填序号） 。(2)标准状况下，34gNH3和 22.4LCO2的物质的量之比为_。(3)5.85g 氯化钠配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为_molL1。(4)已知 R 是一种金属，106.5gR(NO3)3中含有 9.031023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_g/mol。(5)88gA 和 98gB 恰好完全反应生成 152gC 和一定量的气体 D。若 D 的相对分子质量为 34，则标准状况下D 的体积为_L。18根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,67.2LCO2是_mol,质量为_g,其中含有_mol 氧原子。(2)在标准状况下,1.7g 氨气所占的体积约为_L,它与同条件下_molH2S 含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为 RO2,在标准状况下,1.28g 该氧化物的体积是 448mL,则氧化物的摩尔质量为_,R 的相对原子质量为_。19利用相关知识填空：(1)等质量的 SO2和 SO3所含的氧原子个数之比是_。(2)4.8 g CH4中所含氢原子个数与_ g 水所含氢原子数相等。(3)标准状况下，测得 1.32 g 某气体的体积为 0.672 L，则此气体的摩尔质量为_。(4)将 4 g NaOH 溶于水配成 250 mL 溶液，溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(5)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为2-4SO_。参考答案参考答案1C2D3A4C5C6B7B8B9B10D11C12D13A14D15A162.28molL-1 2.48 17 2：1 0.2 213g/mol 22.4 183 132 6 2.24 0.15 64gmol-1 32 195:6 10.8 44 g/mol 0.4 mol/L 0.4 mol/L 2020-2021 学年高一化学鲁科版（学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 2：第三：第三章物质的性质与转化章物质的性质与转化一、单选题一、单选题1下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是( )ANO2、NH3、N2BN2、N2O、NH3CNH3、NO2、N2O5DN2O3、N2、NH32下列物质对应的组成正确的是（ ）A苏打：NaHCO3B胆矾：CuSO4C熟石灰：CaSO42H2OD干冰：CO23下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是ANH4Cl BKNO3CNaNO3 DCO（NH2）24下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是()ACl2BO2CSO2DNH35下列关于氨气的说法正确的是A氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥2CaClB是电解质，所以氨水能导电3NHC用水吸收用如图装置可防止倒吸3NHD可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝3NH6下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A浓硫酸B氯水C碳酸钠溶液D钠7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B碳酸钡难溶于水，可用于胃肠 X 射线造影检查C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明8苹果汁饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生，说明维生素 C 具有( )A氧化性B还原性C酸性D碱性9某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( )A在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3溶液中：制备 Fe(OH)3胶体C在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4溶液：制备 FeSO46H2O 晶体D将 Cu 粉加入 Fe(NO3)3溶液中：验证 Fe3+的氧化性强于 Cu2+10下列叙述错误的是( )A氧化铁常用作红色油漆的颜料B过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源C根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸11能正确表示下列反应的离子方程式是( )A在稀盐酸中投入大理石粉末：+2H+=CO2+H2O23COB1mol 氯气通入含 1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO12证明某溶液只含有 Fe2而不含 Fe3的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，马上有灰绿色沉淀生成D只需滴加 KSCN 溶液13下列离子方程式的书写正确的是( )A过量的 CO2与澄清石灰水反应：OH-CO2 =HCO-3B硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO42-4C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH-HCO = CaCO3H2O-3DFeCl3溶液与 KSCN 溶液反应：Fe33SCN- = Fe(SCN)314X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是C、CO H2S、S Na、 Na2O NaOH 、Na2CO3 AlO 、Al(OH)3 Fe、Cl22ABCD15下列关于不同化学物质制备方法的描述中，正确的是( )A实验室配制 FeSO4溶液时常加入适量的还原 Fe 粉和稀硫酸B实验室制备 Fe(OH)3胶体：将稀 FeCl3溶液滴入沸水中，持续加热C实验室配制酸性 KMnO4溶液：向 KMnO4溶液中滴加稀盐酸D工业上制备漂白粉：将 Cl2通入澄清石灰水二、解答题二、解答题16向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约 224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为 100mL，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。请回答下列问题：(1)生成的气体为_(填化学式)，物质的量为_mol。(2)所得溶液中溶质为_(填化学式)，物质的量浓度为_molL1。(3)若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为_g。(4)该混合物中铁原子与氧原子的个数比 N(Fe)N(O)=_。1750 mL 浓 H2SO4溶液(足量)中加入 3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的 H2SO4的物质的量是_，生成 SO2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”、 “大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到 500 mL，取出 50 mL，并向取出液中加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_。18氧化铁和铁粉的混合物 19.2 g，恰好溶于 150 mL 某浓度的稀硫酸，并收集到 3.36 L（标准状况下）的气体向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色求：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量_（2）稀硫酸的物质的量浓度_参考答案参考答案1D2D3A4B5C6B7B8B9D10C11B12B13A14B15A16H2 0.01mol FeCl2 0.5molL1 2.8g 54 170.1 1 120 小于 18 180.15 mol 2mol /L 2020-2021 学年高一化学鲁科版（学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册期末强化测验）必修第一册期末强化测验 2：第二：第二章元素与物质世界章元素与物质世界一、单选题一、单选题1下列有关物质的分类全部正确的是选项物质分类A雾霾、水银、冰水混合物混合物BBa（OH）2、烧碱、生石灰碱C氯化钠、CaCO3、明矾盐DCO、CO2、Mn2O7酸性氧化物AABBCCDD2在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%的医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。乙醇()属于25C H OHA单质B氧化物C有机化合物D电解质3下列说法正确的是A熔融态能导电，故是电解质NaClNaClB盐酸能导电，故盐酸是电解质CAgCl 放入水中不导电，故 AgCl 不是电解质D溶于水能导电，故是电解质2CO2CO4下列不能产生“丁达尔效应”的是( )A云、雾B烟C有色玻璃D蔗糖溶液5下列物质中，既能导电又属于电解质的是( )A硫酸溶液B熔融的 NaClC铜D纯碱粉末6下列变化属于氧化还原反应的是( )A只要功夫深，铁杵磨成针B粉身碎骨全不怕，要留清白在人间C莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D炉火照天地，红星乱紫烟7以下物质溶于水的电离方程式错误的是ANa2SO42NaSOBBa(OH)2Ba22OH24CNaHCO3NaHCODCa(NO3)2Ca2(2NO3)238 离子在酸性溶液中与反应，反应产物为 RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂x-24R O-4MnO的个数之比为 2：5，则 x 的值为A2B3C4D59下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AK+、Fe3+、SCN-、Cl-BFe3+、K+、OH-、SO2-4CFe2+、K+、Cl-、MnODNa+、H+、SO、CO-42-42-310日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A钢铁生锈B充有 H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C食物腐败变质D石灰石分解11下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是( )A还原剂是 MnO2B发生氧化反应的是 Cl-C向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NAD收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集12下列说法中不正确有几个( )将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 气态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质溶于水得到的溶液一定能导电，非电解质溶于水得到的溶液一定不导电A2 个B3 个C4 个D5 个13某溶液中存在大量的、，该溶液中还可能大量存在的是( )2Mg3FeCl3NOABCDOH23COAg2Fe14工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是( )A氧化剂是 Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:8C每生成 1molN2，转移 6mol 电子D被氧化与未被氧化的 NH3物质的量之比为 1:315下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O2-4SOCl2+H2O=H+Cl-+HClO +2H+=CO2+H2O2-3COAg+Cl-=AgClA只有BCD二、实验题二、实验题16 （1）实验室制氯气的反应原理为_（方程式）KMnO4的氧化性比 MnO2强得多，实验室也可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；当有 lmol 电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）_。如果将 20mL 12molL1的浓盐酸与足量 KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L（2）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略） 。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_ h 、i _、_。装置中，饱和食盐水的作用是_；B 装置中发生反应的化学方程式为_。（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_。17I.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、，现取2-3CO2-4SO两份该溶液各 100 mL 进行如下实验：第一份加入足量 NaHCO3溶液后，收集到气体 0.03 mol。第二份加入足量 Ba(NO3)2溶液充分反