（2019）新鲁科版高中化学高一必修第一册寒假典型题强化练(全册10份打包).rar

2020-2021 学年化学学年化学【新教材新教材】鲁科版（鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：）必修第一册寒假综合练：1.1 走进化学科学走进化学科学一、单选题一、单选题1化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B废旧电池可随意丢弃CPM2.5(粒子直径在 2.5 m 以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念2下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A黑火药和造纸B发现元素周期律C炼油全流程技术D联合制碱法3以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是( )烧制陶瓷 提出氧化学说 指南针 火药 人工合成结晶牛胰岛素 合成有机高分子材料 索尔维制碱ABCD4根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是 A冰箱内放置木炭除异味 B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C用食醋除去水壶中的水垢 D用燃着的木条检查液化石油气的泄漏5 本草经集注中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是AKNO3BFe3O4CNa2SO4DNaNO36古诗词、成语是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句、成语不涉及化学反应的是( )A水滴石穿B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C蜡炬成灰D疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏7下列实验基本操作正确的是( )A滴加液体B熄灭酒精灯C稀释浓硫酸D蒸发8根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标示的物品是可回收物AABBCCDD9化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A用食醋可除去水壶内壁的水垢B太阳能电池可将太阳能转化为电能C工业上采用电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产单质铝D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应10下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量C综合利用石油生产优质人造纤维D利用滑轮提升重物11中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ）A “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C “只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化D “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应12 本草纲目中对利用 K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。 ”文中涉及的化学反应属于（ ）A水解反应B置换反应C酯化反应D加成反应13只需一滴，清水就能变高汤一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是A食品添加剂，通常应提倡多加 B食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用C食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害 D化学融入烹饪学,是人类文明的退步14下列变化中，属于化学变化的是 （ ）A轮胎爆炸B玻璃破碎C冰棒融化D菜刀生锈152017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活” 。下列做法应提倡的是( )A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售二、填空题二、填空题16实验室有如下仪器试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶分流漏斗蒸馏烧瓶，回答下列问题：(1)可以直接加热的有_(填序号，下同)；(2)加热时必须垫上石棉网的有_；(3)使用前必须查漏的有 _17(1)“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。 “绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是_(填字母)。 A泼上汽油焚烧 B倾倒入江河中 C深埋于土壤中 D碾压粉碎后再回收利用(2)化学是一门_科学，它的特征是_，同时，它也是一门_科学，在人类的生产和生活中有着重要的作用。18化学与杜会生活（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空） 。常用来配制波尔多液的盐是_，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是_。（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是_。化学与传统文化（3）北宋浸铜要略序载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液） ，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理_。（4） 汉代古火井碑序记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气） ，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理_。19混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题： (1)仪器的名称_。(2)除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒应选用_ (填字母，下同)。(3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用_。(4)用 CCl4提取碘水中的碘单质应选用_。20化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为 Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为_。(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_。检验棕黄色溶液是否有 Fe2+，可选用的试剂为_(填字母)。A稀硝酸 B浓硫酸 CKSCN 溶液 D酸性高锰酸钾溶液(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_(填字母)。A所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒参考答案参考答案1C2B3C4D5A6D7D8B9D10C11B12A13C14D15C16 17D 创造性 认识分子和制造分子 实用性 18CuSO4 NaHCO3 二氧化碳的密度比空气的大 Fe+CuSO4FeSO4+Cu CH4+2O2CO2+2H2O 19 （直形）冷凝管 C E D 20Na2OCaO6SiO2 防止 Fe2+被氧化 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O D AD 2020-2021 学年化学学年化学【新教材新教材】鲁科版（鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：）必修第一册寒假综合练：1.2 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序一、单选题一、单选题1下列试剂在实验室存放需要避光保存的是( )A硫酸钠溶液B新制的氯水C稀硫酸D浓盐酸2下列关于金属钠的叙述中不正确的是( )A钠燃烧时发出黄色火焰B钠的硬度比较小C钠具有很强的还原性D钠燃烧时生成氧化钠3人类最常用的调味品化学式是ANaOHBNaClCNa2O2DNa2CO34关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置可用于分离苯和溴的混合物B装置可用于吸收 HCl 或 NH3气体C装置可用于从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体D装置进气口可收集 CO2或 NO 气体5含 KBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是( )AKClBKCl 和 KBr 的混合物CBr2DI2和 KCl6标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积变为原体积的，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( )89A3： 2：4B4：1：3C6：3：4D8： 2：77N95 口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠肺炎的中药治疗研究，卓有成效。下图在中草药煎制步骤中，与 N95 口罩起到类似作用的操作是( )ABCD冷水浸泡加热煎制箅渣取液灌装保存AABBCCDD8将 NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ( )ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO29下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的 FeCl3ABCD10下列描述不正确的是A可用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象C过氧化钠可在呼吸面具或者潜水艇中作为氧气来源D碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多11在含有 Fe2+、Al3+、Cl-、Na+ 的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是( )AFe2+BAl3+CCl-DNa+12下列关于物质的性质的说法正确的是( )A具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂2ClB金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体C新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D向饱和溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红23Na CO13下列有关实验操作不能达到实验目的的是( )ABCD制取 CO2气体过滤获得碳酸氢钠晶体灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠蒸发浓缩氯化钠溶液AABBCCDD14在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是A钠受热易熔成圆球说明其熔点低B钠与 CuSO4粉末反应时放出大量热C将无水 CuSO4粉末改为 CuSO4溶液，反应现象相同D一定条件下，Na 可以与 CuSO4反应生成 Cu15某干燥粉末可能由 Na2O 、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定含有 Na2O、Na2O2和 NaHCO3粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaCl。ABCD二、实验题二、实验题16Na2O2常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。Na2O2保存不当易吸收空气中的 CO2而变质。(1)某课外活动小组欲探究某 Na2O2样品是否已经变质：取少量样品加水溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，则可证明该 Na2O2样品已变质。(2)该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取 ag 样品，设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_；B 中 NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为_；C 中 Na2O2发生反应的化学方程式为_(如有多个，只写一个)；D 中 NaOH 溶液的作用是_；实验结束，样品完全反应，量筒 F 内水的体积为 VL，已知此条件下该气体的密度为 g/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为_(用含 V、 的的字母表示)17二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过 10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以 NaClO3和 HCl 的乙醇溶液为原料制备 ClO2的反应为：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)下列有关 ClO2的说法正确的是_(填序号)；AClO2与氯气从颜色上难以区分 B可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集C属于酸性氧化物 DClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性(2)冰水浴的作用是_。NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片” ，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。上述过程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(4)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用 H2O2与次氯酸钠反应将其转化为 Cl-而除去，反应的化学方程式_。Na2O2、CaO2以及 BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的 H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是_。18如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在试管 A 内发生反应的化学方程式是_。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂为_，氧化产物为_，每有 1 分子 Na2O2发生反应，转移电子数为_。(4)双球干燥管内观察的实验现象是_；上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。19硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”。100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)A 仪器的名称为_，将分液漏斗中的浓盐酸加入 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 B 中的除杂试剂为_(填名称)，若缺少装置 C，会导致装置 D 中 SO2与 Cl2还可能发生反应的化学方程式为_。(3)E 中冷凝水的的出口是_(填“a”或“b”)，F 的作用是_。(4)当装置 A 中排出氯气 1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到 4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是_。20某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作?_。(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_(填标号)。A钠在水层中反应，熔成小球并四处游动B钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动C钠块不断减小直至消失D钠停留在煤油层中不反应E煤油中有气泡产生(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质?_。(4)在一密闭容器中有 CO、H2、O2共 16.5g 和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中 O2的质量分数是_。参考答案参考答案1B2D3B4A5A6B7C8D9C10B11B12D13B14C15C16BaCl2或 CaCl2 检查装置的气密性 H+=H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或-3HCO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 除去未反应完的 CO2，以免对后续试验造成影响 39V/8a 17AD 分离 Cl2和 ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2 BaO2 182NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 吸收气体中的水蒸气(或干燥 CO2) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2 O2 1 淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2 点燃的蚊香逐渐熄灭 19圆底烧瓶 2+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 饱和食盐水 -4MnOSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 b 吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入 60% 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄 20拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BCE 钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大 54.5% 2020-2021 学年化学学年化学【新教材新教材】鲁科版（鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：）必修第一册寒假综合练：1.3 化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量一、单选题一、单选题1下列物质所含分子数最多的是A0.8 mol O2B标准状况下 11.2 L H2C5.4 g H2O(H2O 的摩尔质量为 18gmol-1) D0.6 NA个 CO(NA为阿伏加德罗常数的值)2下列有关 0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )A500mL 溶液中 Cl-离子浓度为 0.2mol/LB500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/LC500mL 溶液中 Cl-总数为 0.2NAD500mL 溶液中 Ba2+和 Cl-总数为 0.3NA3某学生欲用量筒量取 9.8mL 液体，读数时选择仰视的读法，则该学生实际倒出液体的体积( )A大于 9.8mLB小于 9.8mLC等于 9.8mLD无法确定4amolH2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为( )ABCDa4bbaabb4a5下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD6向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为ABCD1:33:11:13:27设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O 含有分子数为 NAB通常情况下，NA个 CO 分子的质量是 28gC物质的量浓度为 0.1mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 0.2NAD标准状况下 NA个 C2H6的摩尔质量为 30g8用 98%的浓硫酸(密度为 1.84gcm-3)配制 80mL 2.5mol/L 的稀硫酸， 需要使用的量筒为( )A5mL 量筒B10mL 量筒C25mL 量筒D50mL 量筒9下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 250 mL准确称取氯化钾固体，放入到 250 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入 CuSO4溶液中D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出AABBCCDD10在标准状况下，由和组成的混合气体，其体积约为222gCO232gO A11.2LBCD22.4L33.6L44.8L11下列溶液中 NO 度由大到小的顺序是( )-3溶液；溶液；132200mL0.2mol L Mg NO131000mL0.25mol L NaNO溶液；溶液13300mL0.5mol L KNO133250mL0.1mol L Al NOABCD12等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是( )A分子数B质量C体积D原子数13下列说法错误的是（ ）A物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示B摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示C摩尔是国际七个物理量之一，用符号“mol”表示D摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示14下列说法正确的是A标准状况下同体积的水和氧气具有相同的分子数B不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同C在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定D标准状况下，气体摩尔体积是指任何物质所占的体积约为 22.4 L15实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液，下 列操作会使所配制溶液浓度偏大的是A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时观察液面仰视二、实验题二、实验题16Na2CO3和 NaHCO3是两种生活中常见的钠盐。(1)用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 CO2的体积 V(Na2CO3)_V(NaHCO3)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)实验室中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是_。A1000mL；212g B950mL；543.4g C任意规格；572g D500mL；106g(4)需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B定容时仰视容量瓶刻度线C未冷却至室温就转移后定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度172020 年新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明 84 消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，净含量： 密度：500mL-31.19g cm主要成份： (的摩尔质量)25NaClONaClO-174.5g mol注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质2CO回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_(保留小数点后一位)。-1mol L(2)某同学参阅该 84 消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托NaClO-1480mL2.0mol L NaClO盘天平称量的固体质量为_NaClOg(3)在配制该 84 消毒液过程中，除需要烧杯玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有_(写两种)(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(5)变质的反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)NaClO18某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：步骤一： (1)配制 80 mL 1.0 molL-1的盐酸，需要 36.5%，密度为 1.2gcm-3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二：用量筒量取出 10.0 mL 1.0 molL-1的盐酸加入锥形瓶中；步骤三：(2)称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_；步骤四： 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；步骤五：(3)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为 V mL。实验步骤五中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温，视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_。若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为 Vm=_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19某学生欲用 12molL-1浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.3molL-1的稀盐酸。(1)该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。(2)配制过程中其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)a用 100mL 量筒量取一定体积浓盐酸；b选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d在小烧杯内稀释浓盐酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 12cm 处；f盖上容量瓶瓶塞，上下颠倒反复摇匀；g用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析：此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作中有两处错误，这两处错误是：I_。II_。下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”)I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。II将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_。若实验过程中向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，如何处理_。20某化学实验室需要 0.8molL-1硫酸溶液 480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）中和上述配制的酸所需 NaOH 的质量为_g如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）现用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm-3的浓硫酸来配制 480mL、0.8molL-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_mL(保留 1 位小数)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移并震荡洗涤并转移定容冷却其正确的操作顺序为： _(填序号)。_（4）在配制过程中，下列操作中错误的是_(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容时，仰视刻度定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线参考答案参考答案1A2A3A4D5B6A7B8C9D10C11B12B13C14C15A16黄 小于 A 胶头滴管 C 174.0 74.5 胶头滴管 容量瓶 AC 非氧化还原反应 500mL188.3 mL 量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 C 0.12 B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2V Lmol-1 偏小 1912.5mL adbcegfh 搅拌和引流 量取盐酸的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 偏小 偏大 重新配制 2032 AC 玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶 21.7 2020-2021 学年化学学年化学【新教材新教材】鲁科版（鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：）必修第一册寒假综合练：2.1 元素与物质的分类元素与物质的分类一、单选题一、单选题1当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是( )FeCl3溶液稀 H2SO4Fe(OH)3胶体云、雾ABCD2下列说法正确的是( )A氧气的气体摩尔体积是 22.4LB碳酸氢钠属于酸类物质CCO2的相对分子质量是 44gDCO摩尔质量是 60g/mol2-33下列物质属于纯净物的是A氨水B氮气C海水D沼气4不能通过滤纸的是( )AFeCl3溶液BFe(OH)3胶体C医用酒精DCu(OH)2悬浊液5我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子 直径为恢复了磁性。 “钴酞菁”分子(91.3 10 m)结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A “钴酞菁”分子具有丁达尔效应B “钴酞菁”分子不能透过滤纸C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液6下列分散系，用聚光束照射，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮通路的是（ ）A葡萄糖溶液B氢氧化铁胶体C稀盐酸D食盐水7下列物质归类正确的是( )A电解质：小苏打、蔗糖 B化合物：液氯、干冰C混合物：磁性氧化铁、 “84”消毒液 D胶体：云、雾8下列说法中不正确的是（）A鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂9下列变化过程中不涉及化学反应的是（ ）A陶瓷的烧制B活字印刷排版术C鞭炮和烟火的燃放D司母戊鼎表面出现铜绿10按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )酸 能导电 含氧酸 混合物 化合物 二元酸 强电解质ABCD11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A硫酸铜溶液B碘酒C淀粉胶体D溴的四氯化碳溶液12某同学在实验室进行了如图所示的实验 已知，下列说法中错误的是3232323CaCO2Fe3H O2Fe OH)3CO3Ca A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同C用酒精灯加热一会 Z 烧杯，会有红褐色沉淀生成DZ 中分散系能产生丁达尔效应13化学概念在逻辑上存在下图所示的关系，对下列概念的说法正确的是A纯净物和混合物属于包含关系B化合物和氧化物属于包含关系C单质和化合物属于交叉关系D离子反应和化合反应属于并列关系14下列物质的分类组合不正确的有( )海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O 均为碱干冰、NO、SiO2、H2O 均为酸性氧化物 NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐NaH2PO4、Na2SO4、苏打既为钠盐，同时又为含氧酸盐ABCD15已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 胶体，当它跟 Fe(OH)3胶体相混合时， 能析出 AgI 和 Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A该 AgI 胶粒带正电荷B该 AgI 胶粒带负电荷C该 AgI 胶粒电泳时向阴极移动DFe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动二、填空题二、填空题16从Ba(OH)2HClZnCuSO4CaCO3中选出合适的物质，按下列各题要求，写出化学反应的化学方程式。(1)实验室制取 CO2的反应_。(2)盐与金属的置换反应_。(3)酸碱之间的中和反应(用离子方程式表示)_。17胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和3Fe(OH)3FeCl3Fe OH3FeClHCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：(1)制取胶体的实验操作是_。用_的方法除去胶体中的浑浊物；用_(填方法或3Fe(OH)现象)证明胶体已经制成。(2)胶体区别于溶液的本质特征是_。3Fe(OH)3FeCl(3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_，则证明胶体和已经完全分离。-Cl18人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如碳酸氢钠等。非吸收性抗酸药，如碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝等。(1)上述所举抗酸药中，属于可溶性物质的是_(填化学式)，氧化镁是_氧化物；(2)碳酸钙作抗酸药时发生反应的离子方程式为_；(3)已知铜离子、钡离子、铅离子、汞离子、镉离子等重金属离子对人体有害，_(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_；(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，反应的离子方程式为_。三、实验题三、实验题19某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。(1)A 组试管中都产生 H2。若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。(2)B 组试管中实验现象相同，该现象是_。(3)写出 D 组任一试管中发生反应的化学方程式_。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。20将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：3FeCl甲：将饱和溶液滴加到冷水中；3FeCl乙：将饱和溶液滴加到溶液中；3FeClNaOH丙：将饱和溶液滴加到沸水中。3FeCl(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论_。(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_。(4)向丙中插入电极后通电，胶体粒子移向_(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一3Fe OH极。(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧3Fe OH3Fe OH杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_(填3AgNO实验现象)，说明该胶体中的杂质离子已经完全被除去。3Fe OH参考答案参考答案1B2D3B4D5C6B7D8B9B10B11C12B13B14B15B16CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 H+ +OH- =H2O 17在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，当溶液出现红褐色出现，停止加热， 过滤 丁达尔效应 分散质粒子直径在 1-100nm 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生 18NaHCO3 碱性(或金属) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 不可以 碳酸钡与胃酸反应产生Ba2+，对人体有害 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 19盐酸具有挥发性，使制得气体不纯 固体消失，溶液变为黄色 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl D 20 用红色激光笔照射该分散系，若看到一条光亮的“通路”，323 FeCl3H OFe OH3HCl胶体则说明已经成功制备胶体 胶体遇到电解质发生聚沉，形成红褐色沉淀 3Fe OH 与电源负极相连 不出现白色沉淀 323Fe OH3HCl=FeCl3H O2020-2021 学年化学学年化学【新教材新教材】鲁科版（鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：）必修第一册寒假综合练：2.2 电解质的电离离子反应电解质的电离离子反应一、单选题一、单选题1下列物质中属于电解质的是A蔗糖B硫酸钡C二氧化碳D铜2下表中物质分类组合完全正确的是 选项ABCD电解质Cu浓 H2SO4氨水KNO3非电解质SO2NH3BaSO4C2H5OHAABBCCDD3现有 KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2三瓶溶液，试用一种试剂将它们一次鉴别开，应选用的试剂是（ ）A稀盐酸B稀硫酸C硝酸银溶液D氯化钙溶液4下列物质中导电能力最差的是（ ）A熔融态 KHSO4B铜片C0.1mol/L H2SO4D固态 KCl5下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）主要成分K+Cl-Mg2+SO2-4含量（mg/L）2027.33034.22.022.492427.5ANa+BBa2+CAg+DOH-6下列反应完成后没有沉淀的是( )ABaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀硫酸BBa(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀硫酸CAgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀盐酸DCa(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀硝酸7下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是( )XYZACO2酸性氧化物电解质BNa2CO3盐化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4酸电解质AABBCCDD8下列反应可以用离子方程式 H+OH-=H2O 来表示的是AMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O9下列属于电解质的是( )A铜丝B食盐水C熔融氧化镁