（2019）新鲁科版高中化学必修第一册第2章第2节电解质的电离　离子反应第2课时离子反应教学ppt课件（含视频）.rar

第2章 元素与物质世界 第2节 第2课时 离子反应1、酸、碱、盐都是电解质吗？ 请写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式。知识 回顾2、请判断 20ml 0.01mol/L的Ba(OH)2与1ml 0.2moL/L的稀H2SO4两种电解质溶液的导电能力强弱。 电解质溶液的导电能力与什么有关？3、如果将稀H2SO4与Ba(OH)2 两种电解质溶液混合，混合后溶液的导电能力会怎么变化呢？1、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究 温馨提示1、探究目的：两种电解质溶液混合前后电导率的变化2、小组合理分工，团结协作。3、按照学案实验步骤进行操作。4、注意记录现象，并分析原因。5、注意安全。走进实验室，科学探究 现象 分析原因（从微粒数量和种类变化角度）将稀H2SO4滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 1、有 生成 2、溶液中的 色逐渐-直至-3、电导率曲线先 后 -下降上升红白色沉淀硫酸过量又使溶液离子浓度增加。消失变浅H2SO4 SO42- + 2H+ Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- +BaSO4+2H2O溶液中离子相互反应生成沉淀、水而使其离子浓度逐渐减少小结：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应的实质1、关于稀H2SO4与Ba(OH)2在水溶液中反应实质的探究归纳总结走进实验室，科学探究溶液中离子相互反应生成沉淀、水而使其离子浓度逐渐减少1.离子反应（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应 【快乐学习】模拟AgNO3溶液 与NaCl溶液，发生离子反应的过程。（1）、你是基于反应生成什么特征的产物，认为反应能发生？（2）、为什么生成该特征的产物反应就能进行？交流交流 研讨研讨1 1电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，其实质是溶液中的离子浓度降低。1.离子反应（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应。生成难溶的物质（如BaSO4 ,AgCl ）生成难电离的物质（如H2O）生成挥发性的物质（如CO2）（2）离子反应(复分解反应类)发生的条件：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，其实质是溶液中的离子浓度降低。1、在电解质溶液发生反应时，化学方程式能否直观地判断出离子浓度的降低？2、从电解质溶液混合前后，微粒种类和数量变化角度考虑，用什么化学符号书写化学反应才能更直观的揭示离子反应的实质呢？3、书写离子方程式的步骤。交流交流 研讨研讨2 2【快乐学习】离：写出易溶于水、易电离的反应物的电离方程式。合：分析判断能相互生成沉淀、水或挥发性物质的离子，用化学式表示生成物；查：写出离子方程式，并配平。难溶于水的物质、挥发性物质和水、氧化物用它们的化学式表示。书写步骤注意事项注意电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。实际没参加反应的离子不出现在离子方程式中2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号表示的离子反应式子练一练练一练请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应H+OH- = H2OH+OH- = H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 对比（1）、（2）两个化学反应，观察对应的离子方程式，发现了什么？那么你能说出离子方程式和化学方程式的所表示的意义不同点吗？ 总结：1.化学方程式仅仅表示仅仅一个化学反应。 离子方程式表示的是一类化学反应。2.化学方程式和离子方程式都能描述化学反应，但离子方程式更能体现化学反应的实质想想一一想想1、针对酸性废水的处理，可以选择加入什么物质？反应的实质是什么？2、工业生产往往要考虑生产原料来源及成本、经济效益、社会效益、环境污染等等因素。你认为选择哪种物质？工业处理酸碱性废水主要采取酸、碱废水相互中和，投药中和和过滤中和法等。投药中和法是应用广泛的一种中和方法。最常用的碱性药剂是石灰，有时也选用苛性钠，碳酸钠、石灰石或白云石等。走进 工业 生产交流交流 研讨研讨【学以致用】目前工业业污污水主要含有酸碱性物质质和重金属离子及酸根离子、有机物等污污染物，其中酸碱性物质质普遍采用中和处处理即可达标标，然而对对于污污水中的重金属离子、酸根离子、有机物等污污染物我们们要进进行检测检测 和处处理，才能排放。交流交流 研讨研讨如果该企业排放的废水含有中含有SO42，Cl。我们们如何检验检验 其存在呢？下面我们们走进实验进实验 室，动脑动动脑动 手，完成离子的检验检验 与除杂杂。交流交流 研讨研讨(1)、 SO42-的检验。【操作】实验盒里有A、B两支试管，盛有不同的溶液，其中只有一支试管的溶液中含有SO42-。【思考1】利用离子反应发生条件，我们选择含什么离子的试剂检验SO42-?请写出离子方程式。【操作】从实验盒里找出该试剂，分别滴加到A、B两支试管中，观察现象。【思考2】根据现象我们能确定哪支试管中含有SO42-吗？为什么？【思考3】为了确定哪支试管中含有SO42-，我们在检验SO42-时，应该先加入何种试剂来排除此离子的干扰？实验操作注意事项：1、取用液体试剂的量为少量或适量（1-2ml）。 2、胶头滴管滴加时应悬空在试管上方。3、注意添加药品的顺序。4、注意安全。走进实验室，科学探究2、关于SO42-、 Cl- 的检验检验 ，Ca2+的去除 取适量溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则无。归纳总结(1)、SO42-的检验：走进实验室，科学探究【情景再现4】交流交流 研讨研讨(2)、 Cl-的检验。【思考1】利用离子反应发生条件，我们选择含什么离子的试剂检验Cl- ?请写出离子方程式。【操作】从实验盒里找出该试剂，滴加到试管中，观察现象【思考2】根据现象我们能确定含有Cl-吗？为什么？【思考3】为了确定Cl-的存在，应该加入何种试剂来排除此离子的干扰【操作】 从实验盒里找出该试剂，滴加到试管中，观察现象。走进实验室，科学探究2、关于SO42-、 Cl- 的检验检验 ，Ca2+的去除实验操作注意事项：1、取用液体试剂的量为少量或适量（1-2ml）。 2、胶头滴管滴加时应悬空在试管上方。3、注意添加药品的顺序。4、注意安全。 取少量溶液于试管中，先向试管中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，则说明该溶液中含有Cl-，反之则无。 取适量溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则无。检验或除杂实验操作简答题的规范要求： 取加现象结论。归纳总结(1)、SO42-的检验：(2)、Cl-的检验：走进实验室，科学探究(3)、如果废水中含有大量的Ca2+，我们利用什么离子除去呢？请写出离子方程式。可以利用CO32-除去溶液中的Ca2+ CO32- +Ca2+ = CaCO3 医疗诊断离子检验离子检验物质分离物质分离与与提纯提纯环境保护 3、离子反应的应用工业生产化学研究物质制备物质制备食品检验.课堂巩固1下列离子方程式正确的是 ( ) ABa(OH)2 溶液与稀H2SO4溶液反应： Ba2+ + SO42-+ OH-+ H+ = BaSO4+ H2O BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：SO42-+ Ba2+ = BaSO4 C盐酸与NaOH溶液反应： Cl-+H+OH-=H2O+ Cl- D硝酸与NaOH溶液反应： HNO3 + OH- = H2O+ NO3 -B2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) ANa + 、Ag+、 Cl- 、NO3- BNa+ 、Ba2+、SO42-、NO3- CK+ 、 H+ 、CO32-、SO42- DH+ 、 Na+ 、SO42-、Cl-D 概括整合离子反应酸碱性、颜色、导电性溶液电解质离子离子方程式电离方程式电离反应产物应用离子检验物质制备、分离与提纯（种类、数量）酸、碱、盐反应发生的条件宏观微观宏观作作 业业1. 1.课本第课本第6161页练习与活动。页练习与活动。2. 2.通过方法导引，了解离子方程式的另通过方法导引，了解离子方程式的另外一种书写方法。外一种书写方法。