1、 氮的循环第二课时氮的循环第二课时 氨氨氮及其化合物的价氮及其化合物的价 - - 类二维图类二维图知识与技能知识与技能ThemeGallery is a D掌握氨气掌握氨气的主要性质的主要性质，了解氨气，了解氨气的实验室制的实验室制法。法。通过探究，通过探究，激发学生运激发学生运用化学知识用化学知识解决实际问解决实际问题的兴趣和题的兴趣和热情。热情。过程与方法过程与方法情感态度与价值观情感态度与价值观教学目标教学目标1 1、运用实验运用实验探究探究、设疑、设疑启发等方法启发等方法研究氨气的研究氨气的性质。性质。2 2、通过实验、通过实验观察培养学观察培养学生的观察、生的观察、思考、归纳思考、归
2、纳的能力。的能力。颜颜色色状状态态密度密度 气味气味水溶性水溶性无色无色 气态气态比空比空气小气小有刺有刺激性激性气味气味极易溶于水极易溶于水（1 1：700700）1.1.物理性质物理性质活动一活动一【观察视频观察视频总结总结】 氨的物理性质氨的物理性质2.2.化学性质化学性质本实验中，实现喷泉实验的本实验中，实现喷泉实验的操作是什操作是什么？么？挤压滴管的胶头，使少量水进入挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶烧瓶 , ,打开橡皮管上的夹子。打开橡皮管上的夹子。活动二活动二 实验实验探究探究 问题问题2 2：该实验成功的关键是什么？：该实验成功的关键是什么？问题问题1 1：喷泉实验的原理是什么？
3、：喷泉实验的原理是什么？问题问题3 3：是否只有极易溶于水的气体才能形成喷泉？：是否只有极易溶于水的气体才能形成喷泉？由于产生压强差而形成喷泉，气体迅速溶于水而使容器由于产生压强差而形成喷泉，气体迅速溶于水而使容器内压强小于容器外压强，从而形成喷泉，根据这一原理，内压强小于容器外压强，从而形成喷泉，根据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少就能形成喷泉。只要能够造成容器内气体大量减少就能形成喷泉。装置的气密性要好，烧瓶要干燥，气体要收集满。装置的气密性要好，烧瓶要干燥，气体要收集满。1 1、极易溶于水的气体如、极易溶于水的气体如NHNH3 3,HCl,HCl等可以形成喷泉等可以形成喷泉2 2
4、、气体极易溶于某种液体如、气体极易溶于某种液体如COCO2 2,SO,SO2 2, ,等极易溶于等极易溶于NaOHNaOH等等3 3、反应迅速产生大量气体，使装置内压强增大如城市喷泉、反应迅速产生大量气体，使装置内压强增大如城市喷泉1 1、与水反应、与水反应NH3是唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 + H2O NH3H2O 氨水的成分：氨水的成分：三分子：三分子：NH3、H2O、NH3H2O三离子：三离子：NH4+、OH、H+NH3H2O =NH3 +H2ONH3H2O NH4+ + OH-氨水的溶质：氨水的溶质：NHNH3 3思考：液氨、氨水、一水
5、合氨的区别思考：液氨、氨水、一水合氨的区别液氨液氨氨水氨水一水合氨一水合氨所含所含微粒微粒类别类别NH3NH3、 H2O、NH3H2O、NH4+、 OH-、H+NH3H2O纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物活动三活动三 实验实验探究探究 问题问题3 3：用浓硫酸代替浓盐酸有同样的现象吗？：用浓硫酸代替浓盐酸有同样的现象吗？问题问题1 1：浓氨水和浓盐酸并没有直接接触，为什浓氨水和浓盐酸并没有直接接触，为什 么能看到反应现象（白烟）呢？么能看到反应现象（白烟）呢？问题问题2 2：白烟的成分是什么？：白烟的成分是什么？浓氨水挥发的氨气与浓盐酸挥发出的浓氨水挥发的氨气与浓盐酸挥发出的HClHCl反
6、应。反应。NHNH4 4ClCl不能，浓硫酸难挥发不能，浓硫酸难挥发NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl 铵盐铵盐铵铵态态氮氮肥肥 硝硝态态氮氮肥肥 有有机机氮氮肥肥 2 2、 氨与酸反应氨与酸反应 氮肥氮肥【交流交流研讨研讨】 氮元素的化合价有氮元素的化合价有-3-3、0 0、+1+1、+2+2、+3+3、+4+4、+5+5。氨中氮元素的化合价是。氨中氮元素的化合价是-3-3价价，请根据，请根据氧化还原原理，从化合价的角度分析，氨氧化还原原理，从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质还可能具有什么性质？它可能与哪
7、些物质发生反应？发生反应？这个反应叫做这个反应叫做氨的催化氧化氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。它是工业上制硝酸的基础。高温高温 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3 +2 +23 3、氨氨的的还原性还原性 NH3与与Cl2的反应的反应： ( (NH3不足不足) )8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl( (NH3过量过量) )2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl可以用浓氨水检验可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。氯气管道是否漏气。-3-3【迁移迁移应用应用】检验氨气方法？检验氨气方法？用用湿润湿润的红色石蕊试纸检验，的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，证明
8、是氨气若试纸变蓝色，证明是氨气用蘸有用蘸有浓盐酸浓盐酸的玻璃棒靠近检验，的玻璃棒靠近检验，若有白烟生成，证明是氨气。若有白烟生成，证明是氨气。四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法原理：原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O装置装置： 固固 + + 固固 气体气体（氧气）（氧气）收集：收集：向下排空气法向下排空气法检验：检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）干燥：干燥： 碱石灰碱石灰 棉花的作用：棉花的作用：防止气流搅动，收集纯净的氨气。防止气流搅动，收集纯
9、净的氨气。支撑试管支撑试管 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰、氢氧化钠、碱石灰、氢氧化钠固体等碱性干燥剂固体等碱性干燥剂注意：注意：无水无水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) )3.3.浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中加固态碱性物质2.2.加热浓氨水加热浓氨水（1 1）原理：）原理：（2 2）装置：）装置：（如（如CaO、NaOH、碱石灰等）。碱石灰等）。NH3+H2O NH3H2O NH4+ +OH-NH3H2O = NH3 + H2O实验室中快速制氨气的方法：实验室中快速制氨气的方法：（2 2）装置：）装置：消耗水且使消耗水且使c(OH)增大，逆向移动，同时反应增大，逆向移动，同时反应放热，气体的溶解度下降且能促进放热，气体的溶解度下降且能促进NH3H2O分解。分解。 （1 1）原理：）原理：防倒吸装置防倒吸装置氨的工业制法氨的工业制法(N2 + 3H2 2NH3)高温高压高温高压 催化剂催化剂( (易溶于水的气体的吸收装置易溶于水的气体的吸收装置) ) 练习练习1 1：下列组合能形成明显喷泉，并充满烧下列组合能形成明显喷泉，并充满烧 瓶瓶 瓶的是（瓶的是（ ）A A干燥气干燥气体体ABD
