1、2020-2021学年化学【新教材】鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：总结与检测一、单选题1下列物质与其用途完全符合的有（ ）条Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3 焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4B5C6D72下列燃料不属于可再生能源的是( )A乙醇B沼气C天然气D生物柴油3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定有Fe3+无Fe2+C某气体通入澄清石灰水中石灰
2、水变浑浊该气体一定是CO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+可能有K+AABBCCDD4下列物质的贮存方法错误的是A金属钠存放于煤油中B硝酸贮存在避光低温处C在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D单质碘贮存在棕色的细口瓶中5下列实验装置不能达到实验目的的是( )ABCD 验证Na和水的反应是否为放热反应用做喷泉实验观察纯碱的焰色反应比较、的稳定性AABBCCDD6大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜
3、在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致7下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是( )A能使试纸变红的溶液：、B含有大量的溶液：、C含有大量的溶液：、D加入铝粉后产生大量氢气的溶液：、8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是XYZCuCuOFeNOSABCD9某澄清透明溶液中只可能含有Al3+，Mg2+，Fe3+，Fe2+，H+，CO32-，NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示
4、则该溶液中一定含有的离子是ABCD10实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B用KI淀粉试纸检验氯气的存在C收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH11某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y；将固体X置于稀硝酸中无明显变化；取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为（ ）ANa2CO3、Al(OH)3BAgNO3、NH4ClCMgSO4、BaCl2DCuCl2
5、、Al(NO3)312下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸D用D装置除去CO2中的HCl13下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧D氯化铝与氢氧化钠溶液反应14向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g
6、。下列有关说法不正确的是ACu和Cu2O的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/LC产生的NO2的体积在标准状况下为2.24 LD原混合物中Cu元素的质量分数为94.1%15把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是A氯化钠B氯化钾C氯化铜D氯化铝二、填空题16健康人体内含铁元素大约23g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃
7、酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1的名称是_，试剂2的名称是_。（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_性。（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式_，现象为_。17化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为：_（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：_（3）向浑
8、浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：_。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_。（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电
9、子数目为：_。三、实验题18人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。(1)实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒，还需要_玻璃仪器才能完成配制，需用托盘天平称量KMnO4固体_g。(2)下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是_(填写编号，假设其他操作均正确
10、)。A 没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B 将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出C 使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E 定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切(3)测定血液样品中Ca2的浓度：抽取血样20.0 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_。滴定终点时的现象是_。经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。19（1）实验室常用的
11、几种气体发生装置如图A、B、C所示：回答下列问题：若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。ACO2 BH2 CCl2 DNH3D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是_。若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进_。若用B装置制取氨气可以用_（填试剂名称）进行干燥。（2）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。请回答下列问题：装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。反应后，装置B中发生的现象是_，装置D表现了SO2的_性，装置E表现了SO2的_性。F装置漏斗的作用是_。装置C中发生的离子方程式_。20常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3
12、)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验一：探究Na2CS3的性质（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_。（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是_。实验二：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0molL-1稀H2SO4，关闭活塞。已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸
13、点46，密度1.26gmL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（3）盛放碱石灰的仪器的名称是_，碱石灰的主要成分是_(填化学式)。（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。（5）C中发生反应的离子方程式是_。（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为_。（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案1D2C3
14、D4D5D6B7A8A9B10D11C12B13C14C15D16盐酸 KSCN 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 还原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 17Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 2SO42- +2Ba2+Al3+4OH- = 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2O 2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH- + 3SO42- = 2Al(OH)3 + 3BaSO4 1.5NA 18500mL容量瓶，胶头滴管 1.6 A 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 1.2 19C 尾气进行处理,防止污染环境 在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶 碱石灰(或CaO、Ca(OH)2等) 分液漏斗 圆底烧瓶 黄绿色逐渐变浅 氧化 漂白 防止倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 20CS32-+H2OHCS3-+OH- S 干燥管 CaO和 NaOH 将装置中残留的CS2和H2S全部排入后续装置中，使其被完全吸收 CS2+2OH-=COS22-+H2O 1.75mol/L 偏高
