1、化学中常用的物理量物质的量第一课时第一课时惊人的数惊人的数字字研究对象：微观粒子（原子、分子、离子研究对象：微观粒子（原子、分子、离子）物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流强度电流强度 I安培安培A热力学温度热力学温度 T开尔文开尔文K发光强度发光强度 Iv坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位物质的物质的量量 n摩摩尔尔mol一、物质的一、物质的量量1、像长度、质量等，是一种像长度、质量等，是一种物理量。物理量。 摩尔（摩）摩尔（摩）- mol3、单单位：位：2、符号、符号： n说明：
2、说明： “物质的量物质的量”是专有名词，不能添是专有名词，不能添字减字。字减字。 （分子、原子、离子、质子、中子、电子（分子、原子、离子、质子、中子、电子）是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。 只能只能用于用于微观粒子微观粒子,不能描述宏观物体。不能描述宏观物体。描描述方法述方法2 mol O 化学式或化学式或微粒的具微粒的具体名称体名称。阿拉伯阿拉伯数字数字单位单位练习：练习：（1）判断判断下列说法是否正确？下列说法是否正确？1mol H； 1mol 氢； 1mol 铜； 1mol H2O ； 1mol 氧； 2mol 蚂蚁蚂蚁; 1mol Na+(2)说
3、出下列符合的意义说出下列符合的意义 2H ； 2molH 2molH 2molH21 mol H2O中含中含_ mol H , _ mol 氧原子。氧原子。23. .计计算算：1 mol K2SO4中含中含_mol 氧原子，氧原子，_mol 原子。原子。714小结：计算方法小结：计算方法原子的物质的量原子的物质的量=分子（微粒）物质的分子（微粒）物质的量量1个分子（微粒）个分子（微粒）中所含这种原子个数中所含这种原子个数4、 阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数 国际国际计量大会计量大会规定：规定：1mol包含包含6.02214076 1023个个基本单元（原子、分子或离子等微观粒基本单元（原子、分子
4、或离子等微观粒子或它们的组合）。子或它们的组合）。 6.02214076 1023mol-1 这一常数被称为阿伏这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为加德罗常数，其符号为NA, 通常，阿伏加德罗常通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为数可以近似表示为6.02 1023mol-1 实验实验表明表明：阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个12C原子的质原子的质量量约为约为0.012kg。1mol12C含有6.02 1023 个个12C；1molH2O含有含有6.02 1023 个个H2O ；1molNO3-含有含有6.02 1023 个个NO3-。小结：物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡小结：物质的量是
5、用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。量微粒集体所含微粒数多少的物理量。N = n NAn = 或或 NNA物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数(NA)与与微粒微粒数数(N)之间之间存在以下存在以下关系关系：练练习：习：1、1molO2，约约含有含有_个个O2， _molO，约约含有含有_个个O2、3molH2SO4中约含有中约含有_个个H2SO4，含有，含有_molO，约，约为为_个个O 3、2molNH4+中含有中含有_molH,约约含有含有_个个N。4、2molH2O 含有含有 _ 个个H，含有含有_个个O。5、6.021023个个O2约含有约含有
6、_molO2，_molO。6、18.061023个个H2SO4中约含有中约含有_molH2SO4，含有，含有_molO，含有，含有_molH。 7、12.041023个个NH4+中含有中含有_molH,约含有约含有_个电子。个电子。8、12.041023个个H2O含有含有 _molH，含有，含有_个个O。化学式化学式相对分子质量或相对原相对分子质量或相对原子质量子质量质量质量Fe5656 g NaCl5958.5 g H2O1818 gC2H5OH4646 gH222 g O23232 gCO24444g交流研讨交流研讨请分析以下有关请分析以下有关数数据据，讨论讨论：1mol物质的质物质的质量
7、在量在数值上有什么特点？数值上有什么特点？ 结论结论： 1 mol任何物质的质量任何物质的质量，以克为单位以克为单位时，时，在在数数值上值上都都等于等于它的它的相对原子质量相对原子质量或相对分子质量。或相对分子质量。1mol不同物质的不同物质的质量质量二、摩尔质量二、摩尔质量1、定义：、定义：单位物质的量单位物质的量的物质所的物质所具有的质量具有的质量.2、单位：、单位：gmol-1、kgmol-1符号：符号：M ：摩尔质量摩尔质量 （以以gmol-1为单位时为单位时）在数值上在数值上与该微粒的与该微粒的相对原子质量或相对相对原子质量或相对分子质量分子质量相等。相等。 3、数、数值值 例如：例
8、如：H2O：18gmol-1 Na+：23gmol-1H2O的摩尔质量为的摩尔质量为18 g mol-1 1 mol H2O的质量为的质量为18 gH2O的摩尔质量为的摩尔质量为18 g1 mol H2O的质量为的质量为18 g mol-1 注意单位，规范说法注意单位，规范说法判断：判断：2mol H2O的摩尔质量为的摩尔质量为36 g mol-1 18 g mol-1 只取决于化学式只取决于化学式（1）Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩尔质量的摩尔质量为为 。（2）O2和和H2SO4的的摩尔质量摩尔质量分别分别为为 。（3）NH4+，H2PO4 的摩尔质量分别的摩尔质量分别为为 。 练习：练
9、习：填填写下列写下列表格：表格：物质物质分子数分子数 质量质量(g)物质的量物质的量(mol)摩尔质量摩尔质量(g/mol)氮气氮气14H2SO43.011022H2O0.5质量质量( (m) )、 摩尔质量摩尔质量( (M) )、物质的量、物质的量( (n) )之间的之间的关系关系式是式是 。 m= n M或或 n = mM1.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO22.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是中正确的是（）A含氧原子的个数比为
10、含氧原子的个数比为2 3B. 含含硫元素的质量比为硫元素的质量比为5 4C. 含含氧元素的质量比为氧元素的质量比为6 5D. 含含硫原子的个数比为硫原子的个数比为1 13.（1）等物质的量）等物质的量O2和臭氧和臭氧(O3)，所含的分子数所含的分子数之比为之比为 ，所含的氧原子数，所含的氧原子数之比之比为为 ,其分子量之比为其分子量之比为，其质量，其质量之比为之比为。（2）若）若O2和和O3质量相等，则其分子数之比为质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为，氧原子数之比为。MM NA NA物质物质质量质量(m)物质物质的量的量( (n n) )微粒微粒个数个数(N)6.021023mol-1
11、宏观宏观 微观微观该化学式该化学式的的M1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A、物质的量可理解为物质的质量、物质的量可理解为物质的质量 B、物质的量就是物质的粒子数目、物质的量就是物质的粒子数目 C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子和离子C2、下列说法中，正确的是（、下列说法中，正确的是（ ）A、1molH2约含有约含有6.021023个微粒个微粒B、NA个氧原子和个氧原子和NA个氢分子的质量比为个氢分子的质量比为16:1 C、氯化氢的摩尔质量
12、就是它的相对分子质量、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D、1molH2O中含有中含有2mol氢原子氢原子和和1mol氧氧原子原子D3、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A、水的摩尔质量是、水的摩尔质量是18g B、1molCO2的质量为的质量为44gmol-1C、2克氢气所含原子数目为克氢气所含原子数目为NA D、14g CO的物质的量为的物质的量为0.5mol 4、下列各组物质，所含原子数最多的是（、下列各组物质，所含原子数最多的是（ ）A、0.4molO2 B、2g氢气氢气 C、6.021023个硫酸分子个硫酸分子 D、4时时5.4ml水水DC5、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确O2的摩尔质量为的摩尔质量为32g ( )1molH2O的质量为的质量为18gmol-1 ( )H2SO4的摩尔质量的摩尔质量(gmol-1)与与NA个个H2SO4的质量的质量(g)在数值上在数值上相等相等 （ ）44gCO2中含有中含有6.021023个个O2 ( )1mol氢中含有氢中含有NA个氢原子个氢原子 （ ）1molCO2含有含有NA个氧原子个氧原子 （ ）
