1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（鲁科版）（鲁科版）第三章第三章第三节第三节 硫的转化硫的转化（第（第1 1课时）课时）柴勇柴勇第三章第三章 物质的性质与转化物质的性质与转化第第2 2节节 硫的转化硫的转化火山爆发火山爆发火山口的硫火山口的硫?不小心打破了水银温度计，怎样处理？工业上怎样生产硫酸？ 是什么物质使橡胶具有良好的弹性和强度？酸雨是如何形成的？你了解黑火药的成份吗？S自然界中不同价态硫元素间的转化自然界中不同价态硫元素间的转化火山爆发火山爆发地下地下与砷铁汞锑与砷铁汞锑 等元素化合等元素化合含硫含硫矿物矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂微生物微生物还原还原S
2、H2S石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用受空气中氧气、水等作用H2S部分硫空气地下地表地表so3 so2H2SO3H2SO4阳光 O2氧化氧化硫硫化物：硫化物：硫铁矿（硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝（芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫2、认识硫单质、认识硫单质 一、硫单质的物理性质 二、 硫单质的化学性质1、与金属反应2、与非金属反应 实实 验验1. 观察硫黄样品观察硫黄样品2. 加热硫粉加热硫粉
3、3. 在三个装有在三个装有硫粉的试管中分硫粉的试管中分别加入蒸馏水、别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳酒精、二硫化碳硫单质的物理性质不高不高斜方硫、单斜斜方硫、单斜硫等硫等不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于易溶于CS2固体、很脆固体、很脆黄色或淡黄色黄色或淡黄色熔沸点熔沸点同素异同素异形体形体溶解性溶解性态态色色常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过形，超过95.6则渐渐转化为另一种则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫正交硫。同素异形体，外观为针状叫正交硫。斜方硫斜方硫正交硫正交硫硫的同素异形体硫的同素异形体预测预测硫单质的化学性质硫单质的化学性质1、
4、硫元素有哪些价态？2、单质硫具有怎样的化学性质？-2、0、+4、+6既有氧化性又有还原性硫与铁的反应硫与铁的反应实验实验现象现象化学方程式化学方程式表现出的性质表现出的性质硫与铁硫与铁反应反应硫与氧硫与氧气反应气反应剧烈反应，保持剧烈反应，保持红热，冷却后为红热，冷却后为黑色固体黑色固体氧化性氧化性还原性还原性在氧气中剧烈燃烧，在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体生成刺激性气味气体硫在氧气中燃烧2Cu+S = Cu2Cu+S = Cu2 2S SCu+ClCu+Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2点燃点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2Fe
5、Cl = 2FeCl3 3点燃点燃Fe+S = FeSFe+S = FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2 FeCl = 2 FeCl3 3点燃点燃结论：硫与变价金属反应生成低价态硫化物，结论：硫与变价金属反应生成低价态硫化物， 氯气与变价金属反应生成高价态氯化物氯气与变价金属反应生成高价态氯化物。硫与非金属的反应硫与非金属的反应S + O2 = SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具还原性具还原性0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性硫作为氧化剂，具氧化性。H2 + S = H2SC + 2S = CS2高温高温 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味
6、，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 某同学取了一只试管准备做实验，发现里某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：清洗： 3S+6NaOH = 2Na3S+6NaOH = 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2OO 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？（既表现氧化性又表现还原性）（既表现氧化性又表现还原性）即学即用即学即用根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? ? 单质
7、 硫（S）性质小结物理性质物理性质 颜色颜色 溶解性溶解性S弱还原性弱还原性较强氧化性较强氧化性O2SO2H2H2SCuCu2SAlAl2S3FeFeS与变价与变价金属反应金属反应生成低价生成低价的硫化物的硫化物硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡胶硫化橡胶农药（石灰农药（石灰硫黄合剂硫黄合剂）黑火药黑火药焰焰 火火火火 柴柴医药医药（硫黄软膏（硫黄软膏）长白山温泉长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉 1、“硫磺硫磺”温泉可以医治皮肤病温泉可以医治皮肤病畅所畅所欲言欲言2 2、制造火药，烟花爆竹、制造火药，烟花爆竹S + 2KNO3+ 3CK2S + 3CO2+ N23.3.轮胎、胶管等橡胶制品轮胎、
8、胶管等橡胶制品知识巩固知识巩固: :1.1.下列物质中，能在自然界中长期下列物质中，能在自然界中长期存在的是存在的是( )( )A. S B. Na C. FeSA. S B. Na C. FeS2 2 D. Cl D. Cl2 2ACAC 2.2.下列物质中，能通过单质间的化合下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（反应直接得到的是（ ）A. CuS B. FeClA. CuS B. FeCl2 2 C. FeS D. Cu C. FeS D. Cu2 2S SCD CD 二、实验室中不价态硫元素之间的转化二、实验室中不价态硫元素之间的转化预期预期转化转化选取试剂选取试剂实验实验现象
9、现象结论及化学方程式结论及化学方程式+4-0+4-+6+6-+4Na2S溶液、溶液、Na2SO3溶液、溶液、稀稀H2SO4产生淡产生淡黄色沉黄色沉淀淀二氧化硫水二氧化硫水溶液、酸性溶液、酸性高锰酸钾高锰酸钾紫红色紫红色退去退去浓硫酸、浓硫酸、铜片、品铜片、品红溶液红溶液品红溶品红溶液退色液退色2Na2S+a2SO3 +3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O水、碱性氧化物、氢氧化钠溶液二、二、SO2的化学性质的化学性质1、酸性氧化物的性质、酸性氧化物的性质与与H2
10、O反应反应: SO2+H2O=H2SO3【亚硫酸亚硫酸还原性不稳还原性不稳定中强酸定中强酸2H2SO3+O2=2H2SO4】与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（与（与Na2O2的反应：的反应：SO2+Na2O2=Na2SO4）与碱反应：与碱反应：SO2（少量）（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O ； SO2（过量）（过量）+NaOH=NaHSO3 （尾气处理）（尾气处理）（SO2与澄清石灰水反应，有与与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象）类似的现象）与盐反应：与盐反应：SO2+H2O+Na2CO3 = Na2SO3+CO2+H2O SO2+H2O+Na2SO
11、3 = 2NaHSO32、 SO2的还原性的还原性：2SO2+O2 2SO3(还可被还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3、FeCl3等氧化等氧化) SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl（ Br2、I2）5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO43.SO2氧化性：氧化性：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S4、SO2漂白性漂白性能使品红褪色能使品红褪色某些有机色素某些有机色素 无色不稳定的物质（可逆）无色不稳定的物质（可逆）SO2气体检验方法气体检验方法：将某气体通入到品红试液中，品红褪色，加热又将某气体通入到品红试液中，品红褪
12、色，加热又恢复至红色，则证明该气体是恢复至红色，则证明该气体是SO2气体。气体。SO32-的检验：的检验：常见的漂白剂及其漂白原理 1、按照漂白原理不同可以分为三类 吸附型、氧化型、其他类型 （1）、吸附型：物理过程活性炭、胶体等 （2）、氧化型：不可逆 HClO（漂白粉、氯水、84消毒液）、过氧化钠、双氧水等 （3）、其他类型：SO2 可逆CO2和和SO2的性质比较的性质比较 一、相似性：一、相似性： （1）二者都是酸性氧化物，溶于水形成不稳定的二元弱酸，具有酸性氧化物的通性。 （2）、都不能语CaCl2和BaCl2溶液发生反应，所以不能用CaCl2和BaCl2溶液鉴别。 （3）、都有一定的
13、弱氧化性： SO2和H2S反应 CO2和C、Mg反应 二：差异性二：差异性 （1）SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，形成酸雨，CO2是无色无味的气体，温室效应。（2）溶解性差异：SO2 （1：40），CO2（1:1） （3）、水溶液的酸性H2SO3H2CO3 （4）、SO2 具有漂白性，CO2不具有 （5）、SO2 具有较强的还原性 一定条件下：（氯水、溴水、碘水、FeCl3溶液、酸性高猛酸钾溶液，Ba（NO）2溶液等氧化） 、与Na2O2的反应，漂白粉、 H2O2二、硫的氧化物 SO2 SO3 小结SO2 物理性质 无色 刺激性气味 密度 有毒 易溶1:40SO2H2SH2O+SX2水溶
14、液H2SO4+HXKMnO4紫色褪去NO2SO3+NOO2SO33、弱氧化性、弱氧化性2、较强还原性、较强还原性4、特性：、特性：使品红溶液使品红溶液褪色褪色漂白性漂白性实验室制法、大气中实验室制法、大气中的主要来源、用途的主要来源、用途1、酸性氧、酸性氧化物通性化物通性H2SH2SSSO20+6溴水、溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、Cu、C、H2SCl2、O2、 KMnO4(H+)-2+4H2SO4O2 H2思考思考1：将将SO2和和Cl2的混合气体通入紫色的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。的情况作出
15、解释。思考思考2、除去、除去CO2中的中的SO2，常用方法是使，常用方法是使混合气体通过混合气体通过_或足量或足量溴水或饱和溴水或饱和NaHCO3溶液溶液(吸收吸收SO2)，再，再通过品红溶液通过品红溶液(检验检验SO2是否被除尽是否被除尽)。某同学用如图所示的装置来探究某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。的性质及有关实验。(1)实验前应先检验装置的气密性，实验前应先检验装置的气密性，方法是方法是_。(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出化气体，写出化学方程式学方程式_。(3)将制取的将制取的SO2气体通入气体通入C溶液中
16、，请回答下列问题：溶液中，请回答下列问题：若若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是气体后，现象是_；继续通入过量的继续通入过量的SO2气体，现象是气体，现象是 。若若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入SO2气体后现象气体后现象_，写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_。硫酸硫酸 （一）（一）物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高(338 )(338 )，难挥发。常用浓硫酸的质量分，难挥发。常用浓硫酸的质量分数为数为98% ，其密度为，其密度为1.84g/mL1.84g/mL，则
17、其浓，则其浓度为度为 18.4mol/L 18.4mol/L 。密度比水大，且质量。密度比水大，且质量分数越高，溶液密度越大。硫酸易溶于水，分数越高，溶液密度越大。硫酸易溶于水，与水可以以任意比例互溶，溶解时放出大与水可以以任意比例互溶，溶解时放出大量的热。量的热。（二）化学性质：1、稀硫酸稀硫酸-具有酸的通性具有酸的通性（ 指示剂指示剂 活泼金活泼金属属Zn 金属氧化物金属氧化物CuO 碱碱Cu(OH)2 盐盐Na2CO3 ） 2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（1）吸水性吸水性：可吸收结晶水、湿存水和气体：可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作中的水蒸气，可作干燥剂干燥剂，可干燥中性气，可
18、干燥中性气体（体（H2、O2、CO、Cl2）和酸性气体（）和酸性气体（HCl、 CO2、SO2），但不可以用来干燥碱性气体），但不可以用来干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（）和还原性气体（H2S、HBr、HI）。）。（2）脱水性脱水性：能将一些有机物中的氢与氧按：能将一些有机物中的氢与氧按水分子中水分子中H和和O原子个数比原子个数比21脱去生成水。脱去生成水。蔗糖、纤维素等有机物可被炭化变黑。蔗糖、纤维素等有机物可被炭化变黑。思考：思考：在稀释浓硫酸时，应该如何操作？在稀释浓硫酸时，应该如何操作？ 如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？2H2SO4(浓)+C
19、uCuSO4+2H2O+SO2（）强氧化性与金属反应a.a.现象：现象：铜片溶解，铜片溶解，( (反应需要加热，氧化性弱于硝酸反应需要加热，氧化性弱于硝酸) )产产生气体使品红溶液退色生气体使品红溶液退色, ,稀释后溶液变蓝稀释后溶液变蓝 b.b.浓硫酸的作用：浓硫酸的作用：酸性和强氧化性酸性和强氧化性c.c.加热时，与除铂、金以外的金属反应，还原产物一般生加热时，与除铂、金以外的金属反应，还原产物一般生成成二氧化硫二氧化硫。d.d.常温下，常温下，FeFe、AlAl遇浓硫酸钝化遇浓硫酸钝化与非金属反应C + 2H2SO4(浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O浓硫酸的作用：浓硫酸的作用：
20、强氧化性强氧化性（3）强氧化性）强氧化性与非金属反应C、SC + 2H2SO4(浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物说明：应首先用无水硫酸铜验证(1)水，然后用品红验证(2)二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证(3)二氧化碳。课堂小结课堂小结亲爱的水：亲爱的水：请允许我这样叫你，我刻骨铭心的爱着你。每当请允许我这样叫你，我刻骨铭心的爱着你。每当我遇上你，我就我遇上你，我就有种沸腾的感觉有种沸腾的感觉，全身会放出大量的，全身会放出大量的热。就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。热。就算为了你，我
21、变成稀硫酸，那我也不会后悔。就算我就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水请你不要逃避，我会不挥发的，这点我比硝酸强。水请你不要逃避，我会在空气中在空气中寻找你的气息寻找你的气息，就算你，就算你逃到有机物中，我也逃到有机物中，我也会用氢氧元素重新合成你会用氢氧元素重新合成你。我有时。我有时很暴躁很暴躁，可以将许，可以将许多物质氧化，这是我正六价中心硫原子决定的。我无多物质氧化，这是我正六价中心硫原子决定的。我无法改变它，就像我无法改变对你的爱一样。其实，我法改变它，就像我无法改变对你的爱一样。其实，我也温柔。我也温柔。我
22、从来不欺负我的小弟从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他。我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他。 此致 敬礼！ 98的浓硫酸能力升华练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体(8)常温下铁铝与浓硫酸钝化脱水性吸水性酸性和氧化性酸性和强氧化性难
23、挥发性强氧化性强酸性强氧化性 2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）向向50 mL 18 mol/L H50 mL 18 mol/L H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的铜片并加溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的热，充分反应后，被还原的H H2 2SOSO4 4的物质的量（的物质的量（ ）A.A.小于小于0.45 mol0.45 molB.B.等于等于0.45 mol0.45 m
24、olC.C.在在0.45 mol0.45 mol和和0.90 mol0.90 mol之间之间D.D.大于大于0.90 mol0.90 mol选A下述实验方案能够确定溶液中一定含有SO42的事实是()A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解C取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成2022-4-26H2SO4SO3SO2S硫化物硫化物如如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃点燃4F
25、eS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂2022-4-26硫酸钡硫酸钙主要用途主要性质颜色俗名和成分名称俗名俗名化学成分化学成分胆矾或蓝矾胆矾或蓝矾CuSO45H2O绿矾绿矾FeSO47H2O皓矾皓矾ZnSO47H2O明矾明矾KAl(SO4)212H2O芒硝芒硝Na2SO410H2O石膏石膏CaSO42H2O熟石膏熟石膏2CaSO4H2O重晶石重晶石BaSO4常见硫酸盐SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S-2 0 +4 +6 含硫化合物的相互转化含硫化合物的相互转化BaSO42022-4-26酸雨过后三、酸雨及
26、其防治三、酸雨及其防治2022-4-26 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：呼： “Save Our SoulSave Our Soul”，保护地球，
27、保护地球，保护环境。保护环境。2022-4-26n酸雨酸雨防治防治措施措施酸雨及其防治酸雨及其防治n什么什么是是酸雨酸雨n酸雨酸雨成因成因n酸雨酸雨危害危害2022-4-26什么是酸雨什么是酸雨npHpH小于小于5.65.6时的雾叫时的雾叫酸雾酸雾。npHpH小于小于5.65.6的雨叫的雨叫酸雨酸雨；npHpH小于小于5.65.6的雪叫的雪叫酸雪酸雪；2022-4-26酸雨成因酸雨成因n 随着能源消费增多，随着能源消费增多，酸性酸性气体排放物气体排放物也日益增多，它也日益增多，它们进入空气中，经过氧气和们进入空气中，经过氧气和水的共同作用就形成了酸雨。水的共同作用就形成了酸雨。 2SO2+O2
28、 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42022-4-26酸雨对人类和生态环境带来的危害酸雨对人类和生态环境带来的危害 腐蚀文物腐蚀文物2022-4-26腐蚀雕塑腐蚀雕塑2022-4-26导致植物死亡导致植物死亡2022-4-26防治措施防治措施n积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施。术等重大措施。n减少硫减少硫的的氧化物和氮氧化物和氮的的氧化物的排放量氧化物的排放量，是是防止酸沉降的主要途径。防止酸
29、沉降的主要途径。n调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。3 3下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是( )( ) A A硫是一种淡黄色、不溶于水的固体硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. . B B硫的化合物常存在于火山喷出的气体硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里中和矿泉水里 C C硫在硫在氧氧气中的燃烧产物是三氧化硫气中的燃烧产物是三氧化硫 D D1.6 g1.6 g硫与硫与6.4 g6.4 g铜反应能得到铜反应能得到8.0g 8.0g 硫硫化物化物 C4. 下列说法中，
30、不正确的是（下列说法中，不正确的是（ ）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫AB5. 5. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为为 “ “一硫，二硝，三木炭一硫，二硝，三木炭” ” 。 黑火药爆炸的化学方程式黑火药爆炸的化学方程式 : : S + 2KNOS + 2KNO3 3 + 3C = K+ 3C = K2 2S + 3COS + 3CO2 2 + N+ N2 2 硫在该反应中体现了硫在该反应中体现了_性，请设计实验分离性，请设计实验分离黑火药中的三组分。黑火药中的三组分。 氧化氧化
