1、物质的性质与转化单元检测题一、单选题1 m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是A沉淀中OH-的质量为(nm)gB恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为aVmolC反应过程中转移的电子的物质的量为molD与合金反应的硝酸的物质的量为mol2最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是A硬度比生铁低B与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C在冷的浓硫酸中可钝化D在潮湿的空气中不易生锈3下列说法正确
2、的是（ ）A某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+4下列检验铵盐的方法中，正确的是A加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液B加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液5下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A浓硫酸滴加到少量胆
3、矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性B硫在足量空气中燃烧生成大量C二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成6下列说法不正确的是（ ）ANa2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3C工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉D工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料7下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧AABBCCDD8
4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e-DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象9在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 molL1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是()A当a0.5时，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2B当a1
5、时，发生的反应为2Fe3Cu22Fe=4Fe2CuC当 0.5a1.5时，溶液中Cu2、Fe2、SO的物质的量之比为(32a)(22a)5D当a1.5时，反应中电子转移数目大于3NA10下列说法中，正确的是AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应BCaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小DNH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH311硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
6、C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质12联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（ ）A地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变B燃烧含硫的物质导致酸雨的形成C生活中臭氧的含量越高对人越有利D气候变暖只是偶然的因素13下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A常温下将铝块放入浓硝酸中无明显
7、现象发生铝常温下与浓硝酸不反应B切开金属钠，观察其断面的变化断面逐渐失去光泽原因是生成了Na2O2C将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合观察现象瓶壁上出现黄色固体Cl2氧化性比S强D在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察现象水层呈无色苯与溴发生取代反应AABBCCDD二、实验题14某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是_，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_。（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为
8、红色，则气体X可能是_(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是_(填序号)。15高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。实验室以为原料制备制备溶液：主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_填标号。A加入前先研磨搅拌提高混合气中比例已知实验室制取的原理是浓选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有_填标号若用空气代替进行实验，缺点是_酸性环境下不易被氧化制备固体：实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉
9、淀，反应结束后过滤；在下烘干得到纯净干燥的固体。步骤需要用到的试剂有_。设计实验方案利用沉淀转化的方法证明：_已知为难溶于水的浅绿色固体证明的第二步电离不完全：_查阅资料表明三、推断题16如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F_，H_。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是_；若反应是在常温条件下进行，则A是_。（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_。（4）写出D与E共热获得H的化学方程式_。（5）如图表示的是在800时，含有A、B、C三
10、种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为_。17有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为和；4.6gC元素的单质可与3.2gA单质化合生成；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。(1)计算确定A、B、C各是_元素。(要求写出计算推理过程)(2)和“B与A形成质量比为”的某化合物完全反应，可能的固体产物是_，请给出预测的理由_。请写出检验的方案_。18由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C，在一定条件下有如下反应
11、：A+B甲(气)，B+C乙(气)，请根据不同情况回答下列问题：(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。丙的化学式是_，丙中含有的化学键类型为_工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式_(2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。乙的化学式是_向氢氧化钠溶液中通入过量的乙，所发生反应的离子方程式是_将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_四、计算题19已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。(1)在标准状况下，H2S和O2 的混合气体1
12、20mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是（_）AH2S和SO2 BO2 CH2S DSO2和O2 (2)若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。_(3)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是_。(4)在标准状况下，将120mL H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：当x在不同范围时
13、y与x的函数关系。_。当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少。_。20工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_。21铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁的质量？_（2）原稀硫酸的物质的量浓度？_ 参考答案1B 2B 3D 4B 5C 6C 7C 8D 9D 10D 11D 12B 13C 14溶液变为血红
14、色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； SO2 或 15AB abef 空气中的能氧化，使利用率下降 乙醇 向少量溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色 用pH计测量溶液的pH大于7 16四氧化三铁 氯化铁 氯酸钾 过氧化氢 MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O 2Fe+ 3C12= 2FeC13 0.4mol/(Lmin) 17A 的气态氢化物分子式为 H2A，其中含氢 11.11%，则 100%=11.11%，解得Mr（A）=16，则A 为O 元素；B 与 A 同主族，推测为第A 元素，其中 B 与 A 的质量比分别为 1：1 和 2：3，与O
15、 元素形成的化合物是 BO2 或 BO3，则Mr（B）=32，则为 S 元素；4.6 g C 与 3.2 g O2 生成C2O2，则=，C 为Na 元素，则A、B、C 各是O、S、Na Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3和Na2SO4 若为Na2SO3，因SO2是酸性氧化物，若为Na2SO4，因Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应生成 Na2SO3检验：取反应后固体，加入较浓的硫酸，加热，若产生的气体能使品红溶液褪色，则含有Na2SO3；Na2SO4检验：取反应后固体，加水溶解，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含有Na2SO4； 上述两操作及现象均符合时为Na2SO3 和Na2SO4 18NH4Cl 离子键、极性共价键 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl SO2 SO2+OH-=HSO3- SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 19C H2S：90mL O2：30mL 或H2S：60 mL O2：60mL S、H2O x48时，120-x=y；当60x48时，240-2x=3y；当x60时，240+y=3x； 40mL 20215.6g 1mol/L
