1、第 1 课时我们周围的空气主题一身边的化学物质考向一空气的成分和用途（6年1考）1.2019衡阳有关空气的叙述正确的是()A.空气中的氧气具有可燃性,可用作火箭燃料B.化工厂废气及汽车尾气,不会造成空气污染C.稀有气体有广泛的用途,可制成多种用途的电光源D.空气中的氮气与氧气体积比约为5：1答案 C解析氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,不能用作火箭燃料;化工厂废气及汽车尾气,会造成空气污染;稀有气体有广泛的用途,通电时会发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源;空气中的氮气与氧气体积比约为4：1。考向二防治空气污染措施（6年6考）2.2019河北下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是()A.禁
2、止露天焚烧秸秆B.发展燃煤火力发电C.推广新能源公交车D.限制燃放烟花爆竹答案 B解析露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体和粉尘,应该禁止;发展燃煤火力发电会产生有害气体和粉尘,污染环境;推广新能源公交车有利于保护环境;限制燃放烟花爆竹,有利于保护环境。考向三氧气的性质和用途3.2019岳阳下列有关实验现象的描述,错误的是()A.木炭在氧气中燃烧,生成无色气体B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体答案 B解析木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,A正确;硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生
3、一种具有刺激性气味的气体,B错误;红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,C正确;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,D正确。4.2019青岛下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应答案 C解析氧气具有助燃性,可以支持燃烧,本身不燃烧;氧气不易溶于水,水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水;氧气的化学性质很活泼,常温下能与大多数物质发生化学反应。5.如图1-4是关于氧气化学性质的部分知识网络,关于该图的说法中
4、正确的是()A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.、两类反应均体现了氧气的可燃性C.Fe在、两类反应中的产物不相同D.类反应放出热量,类反应吸收热量图1-4答案 C解析 S在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体;、两类反应均体现了氧气的氧化性;物质在氧气中燃烧和发生缓慢氧化,均放出热量。考向四催化剂的实验探究（6年2考）6.2019重庆A小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。查阅资料 Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-。根据资
5、料,小李可排除的气体为 。 实验一 为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含 。 答案 (1)Cl2O2解析 (1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体,而所得气体为无色的,故该气体不是氯气;氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧得更旺,故该气体一定含氧气。6.2019重庆A小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。实验二 为进一步探究哪种离子起催化作用,他做了图1-5所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化
6、作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为 。 图1-5答案 (2)试管a中产生气泡,试管b中无明显现象解析 (2)FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-,为探究是否是Fe3+对过氧化氢分解起了催化作用,需要排除氯离子的影响,故观察到试管a中产生气泡,试管b中无明显现象,即可得出结论。6.2019重庆A小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验:实验三 图1-6X溶液中溶质的化学式为。 得出结论 要证明FeCl3溶液作
7、H2O2分解的催化剂,须满足以下两个方面的条件:从定性角度需观察到(填序号)的现象。 A.实验一B.实验二C.实验三从定量角度需得到的关系式为m1=(用m2和m3表示)。 答案 (3)NaOHBC2(m2+m3)解析 (3)催化剂能改变化学反应速率,反应前后自身质量和化学性质不变。实验二只证明了氯化铁能改变反应速率,但不能说明氯化铁反应前后化学性质没有改变,因此需结合实验三的两个沉淀颜色来证明氯化铁的化学性质没变。将实验二后a试管的溶液分为两份,其中一份将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,测得其中铁元素的质量为原氯化铁中铁元素质量的一半,即可确定铁元素质量不变;同理加入硝酸银将氯元素转化为氯化银沉淀,
8、测得其中氯元素的质量为原氯化铁中氯元素质量的一半,即可确定氯元素质量不变,即m2+m3是原氯化铁质量的一半。考向五空气中氧气含量的测定7.图1-7是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。(1)红磷燃烧的化学方程式为 。 图1-7答案 (1)4P+5O2 2P2O5解析 (1)红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。7.图1-7是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅
9、速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。 (2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是 。 图1-7答案 (2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减小,在大气压的作用下,水被压入集气瓶解析 (2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉,使瓶内压强减小,在大气压作用下,水被压入集气瓶。7.图1-7是测定空气里氧气含量的装置,气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶
10、内空间的五分之一,可能的一种原因是 。 图1-7答案 (3)红磷量不足(合理即可)解析 (3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是反应的红磷量不足,导致氧气未被完全消耗,合理即可。老师利用如图1-8甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。(1)t2时打开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度处。 图1-8拓展延伸 答案 (1)1解析 (1)空气中氧气的体积大约占总体积的 ,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成固体五氧化二磷,燃烧结束,冷却至室温时,打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入瓶中水
11、的体积等于燃烧消耗氧气的体积。图中t2 时装置达到室温状态,最终集气瓶中液面大约上升至刻度1处。老师利用如图1-8甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 (2)结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是。 图1-8答案 (2)红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,导致压强增大解析 (2)图中AB段气体压强增大,原因是红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,压强增大。考向六氧气的实验室制法（6年3考）8.2019盐城如图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(1)写出仪器名称:a ,b。 图1-9长颈漏斗水槽8.2019盐城如
12、图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(2)实验室可选用(填序号)和D装置制取CO2气体;在添加药品前,首先应进行的操作是。 图1-9答案 (2)A或C检查装置的气密性解析 (2)实验室中用大理石或石灰石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳,故选择固体和液体常温型发生装置A或C制取二氧化碳;由于二氧化碳密度大于空气,且能溶于水,故可采用向上排空气法(D装置)收集二氧化碳;制取气体的发生装置气密性要良好,因此在添加药品之前要检查装置的气密性。8.2019盐城如图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(3)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为;发生装置中
13、需在试管口放一团棉花,以防止KMnO4粉末。 图1-9答案 (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2堵塞导管解析 (3)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;为防止高锰酸钾粉末堵塞导管,需在试管口放一团棉花。8.2019盐城如图1-9为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。(4)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2,可选用(填序号)装置收集O2;MnO2起作用。 图1-9答案 (4)D或F催化解析 (4)氧气密度大于空气,故能用向上排空气法(D装置)收集,氧气不易溶于水,故也能用排水法(F装置)收集;二氧化锰在反
14、应中加快反应速率,但本身质量和化学性质不变,为反应的催化剂,起催化作用。9.2019成都实验室用如图1-10所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。(1)仪器的名称是 。 (2)A装置中反应的化学方程式为 。 图1-10长颈漏斗2H2O2 2H2O+O29.2019成都实验室用如图1-10所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。(3)用C装置收集气体的方法是(填序号)。 A.排水法 B.向下排空气法C.向上排空气法(4)检验C中收集满气体的方法是_ 。 图1-10C将带火星的木条靠近C装置上端瓶口处,木条复燃9.2019成都实验室用如图1-10所示装置制取氧气并完成相关实验
15、(夹持仪器已略去)。(5)C中收集满氧气后 , 打开弹簧夹K1、K4 ,关闭K2、K3 , 其中打开K1的目的是 。点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是_。待红磷熄灭,C装置冷却后,打开K3,观察到的现象是 。 图1-10排出A中继续产生的气体,防止气压过大剧烈燃烧,放出热量,烧杯B中的水进入装置C产生大量白烟1.2015安徽2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是()A.去超市购物,用布质购物袋B.网上购买大量闲置物品C.节假日随父母出游,经常开私家车D.外出就餐,超量点菜A2.2
16、018安徽实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图1-11所示,通过分析该图可推出的结论是() A.曲线表示CO含量的变化B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛由碳、氢元素组成D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽图1-11答案 B解析 根据蜡烛燃烧消耗氧气和生成一氧化碳可以判断密闭容器内氧气的含量下降,一氧化碳的含量上升,即曲线表示O2含量的变化,曲线表示CO含量的变化;蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O,不完全燃烧生成CO和H2O;根据质量守恒定律判断蜡烛中一定有碳、氢元素,可能含有氧元素,但根据曲线仅可推知蜡烛中含有碳元素;根据图判断蜡烛熄灭时,容器内
17、氧气并没有完全耗尽。3.2018安徽实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气。下列实验操作正确的是()A.组装好装置后,检查装置的气密性B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管答案 A解析 用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,先将装置连接好,然后检查装置的气密性;加入药品后,为防止炸裂试管,需先用酒精灯预热,然后对准药品的部位集中加热;用排水法收集氧气时,待导管口气泡均匀、连续冒出时再收集气体,一产生气泡就开始收集,会导致收集的氧气不纯;实验结束时,为防止水倒吸入热的试管中使试管炸裂,要先将导管移出水槽再熄灭酒精灯。
18、4.2016安徽实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题。(1)二氧化锰在反应中的作用是 。 图1-12答案 (1)催化作用解析 (1)二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的反应中起催化作用。4.2016安徽实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题。(2)图1-12所示的仪器中,的名称是;组装氧气发生装置时,应选择(填序号)。 图1-12答案 (2)漏斗解析 (2)根据实验室常用仪器可知,实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,不需加热,应选择。4.2016安徽实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题。(3)研究显示:氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃
19、。因此,氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的氧气,最好采用集气法。 图1-12答案 (3)不可靠排水解析 (3)氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃,因此,用带火星的木条检验氧气是否收集满的方法不可靠;由于氧气不易溶于水,收集较纯净的氧气可用排水法。5.2019安徽某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图1-13所示装置完成表中实验:图1-13编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50 mL O2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl
20、0.5154(1)设置实验1的目的是 。 (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是。 (3)写出KClO3分解的化学方程式:。 答案 (1)对照实验(2)MnO2(3)2KClO3 2KCl+3O2(合理即可)解析 (1)设置实验1的目的是与其他组实验对比。(2)收集50 mL O2所需时间越短说明催化效果越佳,三种物质中用MnO2作催化剂收集氧气的时间最短,故催化效果最好。(3)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2。(4)由实验1和实验4可知,KCl(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少
21、于171 s,解释原因: 。 答案 (4)有随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可)解析 (4)由表中数据可知,KCl能缩短收集氧气的时间,故有催化作用;维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,是因为随着反应的进行,氯酸钾分解生成的KCl越来越多,加快了反应速率。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内 。 答案 (5)收集氧气的体积(合理即可)解析 (5)通过相同时间内收集的氧气体积,可以比较反应速率,也能比较催化效果。第 2 课时自然界的水主题一身边的化学物质考
22、向一水的净化（6年1考）1.2019岳阳下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是()A.明矾可以促进水中悬浮物的沉降B.过滤能除去天然水中的所有杂质C.活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D.过滤或加热均能使硬水转化成软水答案 A解析明矾可以促进水中悬浮物的沉降;过滤能除去天然水中的不溶性杂质,不能除去可溶性杂质;活性炭的吸附作用可以除去水中的色素和异味,不能使海水转化成淡水;蒸馏或加热煮沸均能使硬水转化成软水,过滤不能使硬水软化。2.2019成都改编直饮水机的水处理过程如图2-4所示。回答下列问题。(1)“可直接饮用水”属于(填“混合物”或“纯净物”)。 图2-4答案 (1)混合物解析 (1
23、)可直接饮用水是自来水经直饮水机处理后得到的干净卫生的饮用水,其中含有可溶性杂质,属于混合物。2.2019成都改编直饮水机的水处理过程如图2-4所示。回答下列问题。 (2)炭罐的作用是(填序号)。 a.蒸馏b.脱色除味c.消毒杀菌答案 (2)b解析 (2)炭罐中的活性炭由于具有吸附性,可吸附水中的色素和异味。图2-43.2018达州某县自来水的水源地是一个大型水库,某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题。 (1)对所取水样进行过滤,除了滤纸和图2-5提供的仪器外,还需要的一种玻璃仪器是。 图2-5答案 (1)玻璃棒解析 (1)过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。3.20
24、18达州某县自来水的水源地是一个大型水库,某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题。 (2)向滤液中加入活性炭,利用其性除去异味,再次过滤。 图2-5答案 (2)吸附解析 (2)活性炭除去异味,是利用其吸附性。3.2018达州某县自来水的水源地是一个大型水库,某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题。 (3)为了检验所得滤液是否为硬水,取样加入 ,根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。 答案 (3)肥皂水解析 (3)用肥皂水检验硬水和软水,硬水中产生泡沫较少且产生白色垢状物,软水中产生泡沫较多。图2-53.2018达州某县自来水的水源地是一个大型水库,某化学兴
25、趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题。 (4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌。它会和水发生如下反应:Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)。次氯酸不稳定易分解:2HClO 2HCl+O2。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液,有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因:(用化学方程式表示)。 图2-5答案 (4)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3解析 (4)硝酸银能与水中的盐酸反应生成氯化银白色沉淀,反应的化学方程式为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3。3.2018达州某县自来水的水源地是一个大型水库,某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题。
26、(5)保护水资源,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是(填序号)。 A.化肥和农药的过度使用B.工业废水处理达标后排放C.实验室的废液不经处理直接排放D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,减少酸雨对水源的污染图2-5答案 (5)BD解析 (5)化肥和农药过度使用会造成水污染;工业废水处理达标后排放,有利于保护水资源;实验室废液不处理排放会造成水污染;燃煤中加入石灰石可对燃煤进行脱硫处理,减少酸雨对水源的污染。考向二硬水的软化和鉴别4.水是人们生活、生产中应用最多的物质。(1)用如图2-6所示的简易装置净化水时,其中活性炭的主要作用是。 图2-6吸附4.水是人们生活、生
27、产中应用最多的物质。(2)硬水中含有较多的(填序号)。 CaCO3Mg(OH)2Ca2+、Mg2+Na2SO4答案 (2)解析 (2)硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+。图2-64.水是人们生活、生产中应用最多的物质。(3)生活中采用 的方法来降低水的硬度。 答案 (3)加热煮沸解析 (3)加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度。图2-65.2019邵阳水是生命之源,我们应该了解水、爱护水。(1)从江河等水源取出的水经静置、沉淀、等操作除去水中不溶性杂质,然后加入活性炭,利用活性炭的性,除去异味。 答案 (1)过滤吸附解析 (1)除去水
28、中不溶性杂质的操作是过滤,活性炭有吸附性,可除去异味。(2)可用鉴别生活用水是硬水还是软水,生活中常用的方法降低水的硬度。 答案 (2)肥皂水煮沸解析 (2)可用肥皂水鉴别硬水和软水,加入肥皂水,出现泡沫少,浮渣多的为硬水,出现泡沫多,浮渣少的为软水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。考向三爱护水资源（6年3考）6.2019襄阳学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是()图2-7答案C解析厕所水龙头上方应该张贴节约用水标志。A是禁止烟火标志;B是当心火灾易燃物质标志;D是可回收物标志。7.2019云南水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。(1)请列举一条日常生活中的节水措施:。 答案 (1)洗
29、菜水浇花(合理即可)解析 (1)日常生活中的节水措施有洗菜水浇花等。 (2)下列做法会造成水体污染的是(填序号)。 工业废水处理达标后排放随意丢弃废旧电池提倡使用无磷洗衣粉合理使用化肥和农药答案 (2)解析 (2)工业废水处理达标后排放,可防止水体污染;随意丢弃废旧电池会造成水体污染;使用无磷洗衣粉可防止水体污染;合理使用化肥和农药可防止水体污染。8.2018益阳“绿水青山,就是金山银山。”为还洞庭湖区“一湾绿水”,益阳市所辖区、县(市)都已完善了污水处理设施,并关停了如造纸厂等沿河污染企业。请结合所学知识,回答下列问题。(1)在污水处理厂中,生活污水中的难溶物,可以通过的方法除去。 答案 (
30、1)过滤解析 (1)水中难溶性的物质,可以采用过滤的方法除去。(2)生活废水、畜禽养殖废水,如果未经处理就直接排放,其中所含有的(填序号,下同)会导致水体发臭,水草疯长,鱼类死亡。 A.含氮化合物B.含磷化合物C.可溶性钙、镁化合物答案 (2)AB解析 (2)水体发臭,水草疯长,鱼类死亡是由于水中氮、磷元素过多,引起水体富营养化,导致水中植物疯长。8.2018益阳“绿水青山,就是金山银山。”为还洞庭湖区“一湾绿水”,益阳市所辖区、县(市)都已完善了污水处理设施,并关停了如造纸厂等沿河污染企业。请结合所学知识,回答下列问题。(3)益阳市为加强河流、湖泊等水域治理,采取的下列措施中合理的是。 A.
31、拆除区域内各湖泊、河流、沟渠中设置的围网B.严禁在所有水体中电鱼、药鱼C.加大投入,再次整修涵闸,疏通河道与沟渠答案 (3)ABC解析 (3)为便于水流畅通,拆除区域内各湖泊、河流、沟渠中设置的围网;水体中电鱼、药鱼,会污染水体,严禁在所有水体中电鱼、药鱼,可以减轻污染;加大投入,再次整修涵闸,疏通河道与沟渠,可以加强河流的治理。考向四水的组成（6年3考）9.图2-8所示的是电解水的实验过程。 (1)管a中的气体为。 答案 (1)氢气(或H2)解析 (1)电解水时,和电源正极相连的玻璃管内产生氧气,和电源负极相连的玻璃管内产生氢气,氢气和氧气的体积比约为2 1,从图中可以看出,a管和负极相连,
32、所以产生的是氢气。图2-89.图2-8所示的是电解水的实验过程。 (2)通电时反应的化学方程式为 。 答案(2)2H2O 2H2 +O2解析 (2)水通电发生分解,生成氢气和氧气。图2-89.图2-8所示的是电解水的实验过程。 (3)通电后中间球形容器内液面上升的原因是。 答案 (3)水电解后产生气体,容器内压强逐渐增大解析 (3)水通电分解生成氢气和氧气,通电后生成的气体会造成装置内压强增大,使两玻璃管中液体回流到中间球形容器中,造成球形容器内液面上升。图2-8(1)电解水时的能量转化形式是 。 (2)检验与电源正极相连玻璃管中产生气体的方法是-_ 。 (3)实验前,在水中加入少量氢氧化钠,
33、目的是 ;实验后,水中氢氧化钠的质量分数会(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)实验中产生的氧气和氢气的体积比往往小于1 2,可能的原因是_ (回答一条即可)。 拓展延伸 电能转化为化学能将带火星的木条放在玻增强水的导电性变大璃管口,打开活塞,放出气体,若木条复燃,证明是氧气氧气的溶解度比氢气大(或氧气因与电极反应而部分被消耗)【方法点拨】电解水产生气体,气体会排开水使中间球形容器内液面上升;气体的密度比水小,所以气体会聚集在上部;检验氢气一般用燃着的木条,检验氧气一般用带火星的木条。1.2018安徽为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理的是()A.寻找新能源减少使用化石燃料B.施用
34、大量农药减少植物病虫害C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放D.研发易降解材料减少白色污染答案 B解析 寻找新能源减少使用化石燃料,可以减少有毒气体排放,减少大气污染;施用大量农药,会造成环境污染;合成新型洗涤剂减少氮磷排放,可防治水体污染;研发易降解材料可减少白色污染。2.2016安徽2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是()A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.农作物采用大水漫灌C.生活污水集中处理后排放D.加强对水资源的监测答案 B解析 农作物采用大水漫灌,浪费大量水资源,不利于节约用水。第 3 课时溶液的形成溶解度主题一身边的化学物
35、质考向二溶解时的吸放热现象2.将下列物质放入水中,能使液体温度明显降低的是()A.CaOB.NaOHC.浓硫酸D.NH4NO3D考向三乳化作用3.2019青岛下列与洗涤有关的做法中不合理的是()A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈答案 D解析 洗洁精具有乳化功能,可以去除餐具上的油污,A正确;汽油能溶解油污,可以洗去沾在衣服上的油渍,B正确;白醋中的醋酸能将水垢中的碳酸钙、氢氧化镁转化为可溶性的钙、镁化合物,从而除去水垢,C正确;纯碱是碳酸钠,碳酸钠溶液和铁锈不反应,不能除去铁
36、制品表面的铁锈,D错误。考向四饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化4.2019温州如图3-1,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余图3-1答案 D解析 颜色、味道、溶解得快慢不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。考向五溶解度及溶解度曲线（6年5考）5.2019德州如图3-2是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()A.温度低于t2 时,物质Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都随温度升高而增大C.a点表示t1 时X、Y的溶液都不饱和D
37、.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变图3-2答案 D解析 从图中可以看出,在温度低于t2 时,Y的溶解度大于X的溶解度,故A错误;X的溶解度随温度升高而增大,而Y的溶解度随温度升高而减小,故B错误;a点在X的溶解度曲线之上,在Y的溶解度曲线之下,故a点表示t1 时X的饱和溶液、Y的不饱和溶液,故C错误;Y的溶解度随温度降低而增大,故Y的饱和溶液降低温度后,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,故D正确。1.2017安徽地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。图3-3为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是() A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于
38、CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液图3-3答案 C解析 不指明温度则无法比较物质的溶解度大小;在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小;450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g; 450 时,CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度(0.04 g),则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于 100%。2.2019安徽压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()A.两种物质的溶解度均
39、随温度升高而增大B.20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520答案 C解析 从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小;20 时, KNO3的溶解度为31.6 g,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 100%24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低,60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出;NH3是气体,气体的溶解度与压强大小有关。第 4 课时溶液的浓度溶液的配制主题一身边的化学
40、物质考向一有关溶质质量分数的计算1.2019杭州如图4-2所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中为恒温蒸发过程,为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是() A.在过程中,氯化钠的质量分数保持不变B.在过程中,氯化钠的溶解度不断增大C.在过程中,水的质量分数不断增大D.在过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大图4-2答案 D解析 过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不断增大;过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;为升温蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数不断减小;为恒温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,故过程中溶质
41、质量分数不变,为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,故过程中溶质质量分数逐渐增大。考向二有关溶液稀释问题的探究2.2018本溪如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。 1 2图4-32.2018本溪如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是g。 答案 (2)390解析 (2)设需要水的质量为x,则100 g98%=(100 g+x) 20%,解得x=390 g。图4-3考向三溶质质量分数与化学方程式相结合的计算3.2019云南某化学兴趣小组的同学到化学实验室,
42、用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算:(1)生成氢气的质量是g。 0.33.2019云南某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算:(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。提示:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H2答案解:设40 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O 2N
43、aAlO2+3H2806x 0.3 g x=4 g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 100%=10%。答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。考向四配制一定溶质质量分数的溶液4.2019衡阳某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-4所示。回答下列问题。(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号)。 图4-4答案 (1)解析 (1)配制25 g 3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序为;其中操作错误的是,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码
44、与药品位置放反了。4.2019衡阳某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-4所示。回答下列问题。(2)用量筒量取液体,读数时视线要与量筒内保持水平。 图4-4答案 (2)液体凹液面的最低处解析 (2)用量筒量取液体,读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。4.2019衡阳某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-4所示。回答下列问题。(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 。图4-4答案 (3)用量筒量取水时,仰视读数(合理即可)解析 (3)用量筒量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用托盘天
45、平称量氯化钠时,砝码和氯化钠放反了且使用了游码,会造成实际所取溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。2014安徽某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?答案解:设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O809880 g5% xx=4.9 g答:一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。第 5 课时碳和碳的氧化物主题一身边的化学物质考向一碳单质的性质和用途1.2018兰州下列有关碳单质的说法错误的是()A.金刚石是自然界最硬的物质,可作
46、钻头B.石墨有导电性,可制作电极C.C60 具有稳定结构,不能燃烧D.活性炭疏松多孔,具有强烈的吸附性,可用于净水答案 C解析 C60 具有稳定结构,可以燃烧生成二氧化碳。2.2018绥化如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(1)试管A中发生反应的化学方程式是。 图5-5答案 (1) 2CuO+C 2Cu +CO2解析 (1)在高温条件下,碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳,所以试管A中发生反应的化学方程式是2CuO+C 2Cu +CO2。2.2018绥化如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(2)酒精灯加网罩的作用是。 答案 (2)集中火焰,提高温度解析 (2)
47、在实验时,给酒精灯加网罩的作用是集中火焰,提高温度。图5-52.2018绥化如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(3)实验中,试管B中发生反应的化学方程式是 。 答案 (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O解析 (3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以实验中,试管B中发生反应的化学方程式是CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O。图5-52.2018绥化如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(4)若要使80 g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入的木炭的质量应(填“”“解析 (4)若要使80 g氧化铜完全被还原,由于碳能与氧气反应等,
48、所以试管A中实际加入的木炭的质量应大于6 g。图5-5考向二二氧化碳的循环（6年1考）3.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程:绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气;自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看,上述两个反应的反应物相同,而产物却完全不同,其原因是,光合作用的化学方程式是。 答案 (1)反应条件不同 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2解析 (1)上述反应中两个反应的反应物相同,但反应条件不同,所以得到的产物完全不同;绿色植物光合作用反应的化学方程式为6
49、CO2+6H2O C6H12O6+6O2。3.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。(2)二氧化碳可被压缩成液态,封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够被压缩成液态的原因是 。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中,则可转化为固态碳酸盐,该反应的化学方程式是。 二氧化碳分子之间有间隔CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O3.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。(3)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”(H2和CO的混合 气体)。用“合成气”为原料生产甲醇(CH4O)时,按照“绿色化学”原则,应调节“合成
50、气”中H2和CO的分子个数比为。 答案 (3)2 1解析 (3)CO和H2在一定条件下可按照不同的比例反应,根据甲醇(CH4O)的化学式可知,应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2 1,才符合“绿色化学”原则。【方法点拨】此类型题目通常把二氧化碳在自然界中循环的生物知识与化学联系起来,同时还涉及减少温室气体产生的环保知识。在解这类题目时我们要把握两个关键:二氧化碳的产生途径有动植物的呼吸、燃料的燃烧、微生物的分解作用等;二氧化碳的消耗途径有绿色植物的光合作用、江河湖海的溶解作用等。考向三二氧化碳、一氧化碳（6年1考）4.2019长沙小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后,对有关知识进行了归纳
