1、.基础知识基础知识.2 化验室的定义化验室的定义 化验室是为控制生产、技术改造、新化验室是为控制生产、技术改造、新产品试验及其它科研工作而进行分析检验产品试验及其它科研工作而进行分析检验工作的场所。工作的场所。.3化验室的功能：化验室的功能： 原辅材料原辅材料和和产品产品质量分析检验功能质量分析检验功能 生产中控分析生产中控分析检验功能检验功能 为技术改造或新产品试验提供分析检验为技术改造或新产品试验提供分析检验的功能的功能 生产过程产生的生产过程产生的“三废三废”检验检验.4工业分析的作用工业分析的作用 通过工业分析能通过工业分析能评定原料和产品的质评定原料和产品的质量，检查工艺过程是否正常
2、量，检查工艺过程是否正常。从而能够及。从而能够及时地、正确地指导生产，并能够经济合理时地、正确地指导生产，并能够经济合理的使用原料、燃料，及时发现、消除生产的使用原料、燃料，及时发现、消除生产的缺陷，减少废品，提高产品质量。的缺陷，减少废品，提高产品质量。“工业生产的眼睛工业生产的眼睛”.5分析试样均匀、必须分析试样均匀、必须具有代表性具有代表性、符合实际。、符合实际。破碎过筛、混匀、干燥、过筛、缩分破碎过筛、混匀、干燥、过筛、缩分(四分法四分法)用溶解、熔融、消解、灰化法制备试液。用溶解、熔融、消解、灰化法制备试液。目的是利用有效的手段将样品处理成便目的是利用有效的手段将样品处理成便于分析的
3、待测样品于分析的待测样品分离分离或或掩蔽掩蔽干扰组分，干扰组分，富集富集待测组分。待测组分。选用适当的分析方法确定待测组分含量。选用适当的分析方法确定待测组分含量。(考虑考虑)处理实验数据，计算与评价实验结果。处理实验数据，计算与评价实验结果。采采 样样试样的制备试样的制备试样的预处理试样的预处理分离与富集分离与富集测定测定数据处理数据处理定量分析的一般程序定量分析的一般程序.6采样采样 工业生产中原料、产品等的量是很大工业生产中原料、产品等的量是很大的，往往以千、万吨计，而其组成又很不的，往往以千、万吨计，而其组成又很不均匀，但在进行分析时却只能测定其中很均匀，但在进行分析时却只能测定其中很
4、小的一部分，因此，正确采取能够小的一部分，因此，正确采取能够代表全代表全部物料的平均组成部物料的平均组成的少量样品，是工业分的少量样品，是工业分析中的重要环节，是获得准确分析结果的析中的重要环节，是获得准确分析结果的先决条件。先决条件。工业分析的特点工业分析的特点.7 采样采样 从大量的分析对象中抽取有从大量的分析对象中抽取有一定代表性的一部分样品作为分析材料，一定代表性的一部分样品作为分析材料，这项工作叫采样。这项工作叫采样。关键所在关键所在 采集的样品要有代表性采集的样品要有代表性采样中避免成分逸散或引入杂质，应保采样中避免成分逸散或引入杂质，应保持原有的理化指标。持原有的理化指标。.8样
5、品预处理样品预处理 对所采取的样品，要处理成适合分析对所采取的样品，要处理成适合分析测定的试样。多数分析操作是在溶液中进测定的试样。多数分析操作是在溶液中进行的；因此，在工业分析中，应根据测定行的；因此，在工业分析中，应根据测定样品的性质，选择适当的方法来分解试样。样品的性质，选择适当的方法来分解试样。.9干扰物质的消除干扰物质的消除 工业物料的组成是比较复杂的，共存的工业物料的组成是比较复杂的，共存的物质对待测组份可能会产生干扰，因此，物质对待测组份可能会产生干扰，因此，在研究和选择工业分析方法时，必须考虑在研究和选择工业分析方法时，必须考虑共存组分的影响，并且采取相应的措施消共存组分的影响
6、，并且采取相应的措施消除其干扰。除其干扰。 方法：掩蔽和分离方法：掩蔽和分离.10工业分析的一个重要作用，是用来指导和工业分析的一个重要作用，是用来指导和控制主产的正常进行，因此，必须快速、控制主产的正常进行，因此，必须快速、准确地得到分析结果，在准确地得到分析结果，在符合生产所要求符合生产所要求的准确度的准确度的前提下，提高分析速度也是很的前提下，提高分析速度也是很重要的，有时不一定要达到分析方法所能重要的，有时不一定要达到分析方法所能达到的最高准确度。达到的最高准确度。代表性、代表性、分解方法、消分解方法、消除干扰、除干扰、分析速度分析速度.11快速分析法和标准分析法快速分析法和标准分析法
7、一、快速分析法一、快速分析法 主要用以控制生产工艺过程中最关键主要用以控制生产工艺过程中最关键的阶段，要求能迅速得到分析结果，而对的阶段，要求能迅速得到分析结果，而对准确度则允许在符合生产要求的限度内适准确度则允许在符合生产要求的限度内适当降低，此法多用于当降低，此法多用于车间生产控制分析车间生产控制分析。快快Fast analytical method.12二、标准分析法二、标准分析法 标准分析法的结果是进行工艺核算标准分析法的结果是进行工艺核算及评定产品质量的依据，因此，需要很高及评定产品质量的依据，因此，需要很高的准确度，完成分析的时间可适当长些。的准确度，完成分析的时间可适当长些。此种
8、分析方法主要用于此种分析方法主要用于测定原料、产品的测定原料、产品的化学组成化学组成，也常用于校核和仲裁分析。，也常用于校核和仲裁分析。准准Standard analytical method.13工工业业分分析析的的方方法法我国的四级标准体系我国的四级标准体系 国家标准国家标准 行业标准行业标准 地方标准地方标准 企业标准企业标准新标准公布后，旧标准即相应作废。新标准公布后，旧标准即相应作废。定量分析定量分析化学分析法化学分析法仪器分析法仪器分析法重量分析法重量分析法滴定分析法滴定分析法光学分析法光学分析法电学分析法电学分析法酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法配位滴定法配位滴定
9、法沉淀滴定法沉淀滴定法色谱分析法色谱分析法吸收光谱法吸收光谱法发射光谱法发射光谱法散射光谱法散射光谱法原子吸收原子吸收分子吸收分子吸收.15一、化学分析法一、化学分析法 以物质的化学反应为基础的分析方法，以物质的化学反应为基础的分析方法，主要有主要有重量分析法重量分析法和和滴定分析法滴定分析法等。等。.16（一）重量分析法（一）重量分析法 通过物理或化学反应将试样中待测通过物理或化学反应将试样中待测组分与其他组分组分与其他组分分离分离，然后用，然后用称量称量的方的方法测定该组分的含量法测定该组分的含量 。 重量分析法又可分为重量分析法又可分为沉淀法、挥发沉淀法、挥发法和萃取法法和萃取法等。等。
10、 重量分析准确度较高，但是操作复重量分析准确度较高，但是操作复杂，对低含量组分的测定误差较大。杂，对低含量组分的测定误差较大。 .17（二）滴定分析法（容量分析法）（二）滴定分析法（容量分析法） 将已知准确浓度的标准溶液，将已知准确浓度的标准溶液，滴加滴加到到被测溶液中被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶或者将被测溶液滴加到标准溶液中液中)，直到所加的，直到所加的标准溶液与被测物质按标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应化学计量关系定量反应为止，根据标准溶为止，根据标准溶液的浓度和消耗的体积，算出待测物质的液的浓度和消耗的体积，算出待测物质的含量。含量。 滴定分析法操作简单、快速，滴定分析
11、法操作简单、快速，使用的仪器简单，测定结果准确度使用的仪器简单，测定结果准确度较高，因此，应用比较广泛。较高，因此，应用比较广泛。.18二、仪器分析法二、仪器分析法 仪器分析法是仪器分析法是以物质的物理性质或化学性以物质的物理性质或化学性质为基础的分析方法质为基础的分析方法。因为这类分析方法需要。因为这类分析方法需要专用的仪器，故称为仪器分析法。专用的仪器，故称为仪器分析法。仪器分析法的仪器分析法的优点优点： 1. 灵敏度高，检出限低。适合于微量、痕量灵敏度高，检出限低。适合于微量、痕量和超痕量成分的测定。和超痕量成分的测定。 2. 选择性好。可以通过选择或调整测定的条选择性好。可以通过选择或
12、调整测定的条件，使共存的组分测定时，相互间不产生干扰。件，使共存的组分测定时，相互间不产生干扰。 3. 操作简便，分析速度快，容易实现自动化。操作简便，分析速度快，容易实现自动化。 .19定量分析结果的表示定量分析结果的表示 一、待测组分的化学表示形式一、待测组分的化学表示形式1、以待测组分实际存在形式的含量表示：、以待测组分实际存在形式的含量表示：NH3、NO3-等；等；2、以氧化物或元素形式的含量表示：、以氧化物或元素形式的含量表示：CaO、AL2O3、Fe、C等；等；3、以需要的组分的含量表示：水分、以需要的组分的含量表示：水分(%)、灰分、灰分(%)、K+（%）等。）等。.20定量分析
13、结果的表示定量分析结果的表示l固体试样：固体试样：质量分数质量分数或百分含量或百分含量l液体试样：液体试样：物质的量浓度物质的量浓度（mol/L）、）、质量质量分数分数、体积分数体积分数、质量浓度质量浓度（g/L、mg/L、 g/L 、 g/mL 、ng/mL ）l气体试样：气体试样：体积分数体积分数或或mg/L等等sBBmmw二、待测组分含量的表示方法二、待测组分含量的表示方法2022-4-21.21(1)(1)滴定分析法滴定分析法(2)(2)标准溶液标准溶液 ：0.1000 mol/L0.1000 mol/L(3)(3)化学计量点（理论终点）化学计量点（理论终点）(4)(4)指示剂指示剂(
14、5)(5)滴定终点滴定终点(6)(6)终点误差终点误差(7)(7)基准物质基准物质(8)(8)滴定曲线滴定曲线 滴定分析基本概念滴定分析基本概念.22根据利用的化学反应类型，滴定分析法分四类。根据利用的化学反应类型，滴定分析法分四类。（一）酸碱滴定法（一）酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定分析法。以酸碱反应为基础的滴定分析法。 基本反应就是：基本反应就是：H+ + OH-=H2O（二）沉淀滴定法（二）沉淀滴定法 利用沉淀反应的分析法。应用最广的是生成利用沉淀反应的分析法。应用最广的是生成难溶银盐的反应，称为难溶银盐的反应，称为银量法银量法，用来测定，用来测定Cl-，Br-，I-，SCN-和和A
15、g+。 如：如：Cl-+Ag+ = AgCl 滴定分析法的分类滴定分析法的分类.23（三）配位滴定法（三）配位滴定法 一般用一般用EDTAEDTA（乙二胺四乙酸的钠盐）滴定金（乙二胺四乙酸的钠盐）滴定金属离子。属离子。 （四）氧化还原滴定法（四）氧化还原滴定法 通常选用强氧化剂通常选用强氧化剂 如如Ce(SOCe(SO4 4) )2 2,KMnO,KMnO4 4,K,K2 2CrCr2 2O O7 7等等 作滴定剂，测定如作滴定剂，测定如FeFe2+,2+,SnSn2+,2+,C C2 2O O4 42-2-等具有还原性等具有还原性的物质。或用较强的还原剂的物质。或用较强的还原剂 如如NaNa
16、2 2S S2 2O O3 3等等 作滴定作滴定剂，测定如剂，测定如MnOMnO4-4-,Fe,Fe2+,2+, Cr Cr2 2O O7 72-2-等具有氧化性的物等具有氧化性的物质。质。如如KMnO4法：法： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O.24反应必须具有确定的化学计量关系反应定量地完成（99.9%）反应速度要快能用比较简便的方法确定滴定终点 满足上述条件的，可采用满足上述条件的，可采用直接滴定法直接滴定法测定，否则须采用测定，否则须采用间接滴定法间接滴定法测定。测定。滴定反应的条件滴定反应的条件.25直接滴定法 凡能满足上述要求的反应
17、都可以用标准溶凡能满足上述要求的反应都可以用标准溶液直接滴定待测物质。它最常用、最基本。液直接滴定待测物质。它最常用、最基本。返滴定法 先准确加入适当过量的标准溶液，待其与先准确加入适当过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一滴定剂滴定剩被测物质反应完全后，再用另一滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量。余的标准溶液，从而计算被测物质的量。 如如COD的测定的测定置换滴定法间接滴定法滴定方式滴定方式.26一、基准物质一、基准物质1. 1. 定义：能够定义：能够直接直接用于配制标准溶液的物质。用于配制标准溶液的物质。2. 2. 它应具备下列它应具备下列条件条件： 性质稳定性质稳
18、定。如不挥发、不吸湿、不易变质。如不挥发、不吸湿、不易变质。 满满足滴定分析对化学反应的要求。足滴定分析对化学反应的要求。 纯度高纯度高，一般要求纯度在，一般要求纯度在99.9%99.9%以上。以上。 组成恒定组成恒定（包括结晶水）如（包括结晶水）如NaNa2 2B B4 4O O7 7.10H.10H2 2O O。 最好最好有较大的摩尔质量有较大的摩尔质量以减小称量误差。以减小称量误差。基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液.273. 3. 常用的基准物质有下列几类：常用的基准物质有下列几类：（1 1）酸碱滴定法：）酸碱滴定法：邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾、草酸、碘酸、草酸、碘酸氢钾、氢钾、碳
19、酸钠碳酸钠和硼砂等。和硼砂等。（2 2）配位滴定法：）配位滴定法：CuCu、ZnZn、PbPb等金属，有时也用等金属，有时也用碳酸钙，氧化锌等。碳酸钙，氧化锌等。（3 3）沉淀滴定法：银量法基准物为）沉淀滴定法：银量法基准物为NaClNaCl或或KClKCl。（4 4）氧化还原滴定法：）氧化还原滴定法：K K2 2CrCr2 2O O7 7、AsAs2 2O O3 3以及以及CuCu、FeFe等纯金属。等纯金属。.28二、标准溶液的配制二、标准溶液的配制 标准溶液具有标准溶液具有准确准确的浓度。的浓度。1. 直接法直接法：直接用容量瓶配制，定容。一般使用基准试剂基准试剂或优级纯优级纯。例：要想
20、配制例：要想配制20 L浓度为浓度为 0.0200 mol/L的的K2Cr2O7溶液，要称取多少溶液，要称取多少K2Cr2O7基准基准试剂？试剂？ MVmVnc （117.68g）molgMOCrK/2 .294722 .292. 标定法标定法 先称取一定量试剂配成接近所需浓度先称取一定量试剂配成接近所需浓度的溶液，然后用另一种标准溶液比较滴定的溶液，然后用另一种标准溶液比较滴定或用基准物质或用基准物质标定标定的方法确定溶液的准确的方法确定溶液的准确浓度。如，浓度。如，NaOHNaOH易吸收空气中的水分和二易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此标准溶液的浓度需要通过标氧化碳，因此标准溶液的浓度需要
21、通过标定法确定。定法确定。NaOH 易吸收水分和二氧化碳易吸收水分和二氧化碳浓浓HCl 易挥发易挥发KMnO4 易分解易分解 .30比较滴定比较滴定计算：计算：c1V1 = c2V2标定标定计算：计算：例：用邻苯二甲酸氢钾（例：用邻苯二甲酸氢钾（KHP204.22）为基准物）为基准物质标定质标定250.1mol/L NaOH溶液，需称取多少溶液，需称取多少克克KHP？84484 430.1 25 10204.220.51KHC H OKHC H ONaOHNaOHmCVMg.311. 1. 物质的量浓度物质的量浓度三、标准溶液浓度的表示方法三、标准溶液浓度的表示方法)(1LmolVMmVnCB
22、BB摩尔质量摩尔质量MB随着基本单元的不同而不同，基本单元可以随着基本单元的不同而不同，基本单元可以是原子、离子、分子或其它粒子的特定组合。例如：是原子、离子、分子或其它粒子的特定组合。例如：对对H2SO4而言：而言：当基本单元选：当基本单元选：1moL H2SO4时，时， M(H2SO4)=98.00当基本单元选当基本单元选: 1/2moL H2SO4时，时，M(1/2H2SO4)=49.00当基本单元选当基本单元选: 2moL H2SO4时，时， M(2H2SO4)=196.00物质的量浓度物质的量浓度CB的数值取决于基本单元的选择。的数值取决于基本单元的选择。.32例如：C(1/5KMn
23、O4)=0.1000mol/L, 求C(KMnO4)=？ C(1/5KMnO4)= 0.1000mol/L5C(KMnO4) C(KMnO4)=0.1000/5=0.02000mol/L)()(BCbaBabC由此可知：)()(BnbaBabn 如H2SO4溶液: C(H2SO4) = 0.1mol/L 那么 C(1/2H2SO4) = C(2H2SO4) =0.2mol/L0.05mol/L.33 1mL1mL滴定剂滴定剂A A相当于被测物相当于被测物B B的质量。如：的质量。如： T T Fe/Fe/K K2 2CrCr2 2O O7 7 = 0.005682gmL= 0.005682gm
24、L11 1mL K 1mL K2 2CrCr2 2O O7 7 可以氧化可以氧化0.005682g0.005682g的的FeFe2+2+。 适用于大量、经常性、多次测定的样品。适用于大量、经常性、多次测定的样品。)()(/AVBmTAB2. 2. 滴定度：滴定度：.34？，求滴定度已知：滴定剂浓度为被测物滴定剂对滴定反应：ABATCdDcCbBaABABBBBAAABABAAMTabMmabnbanmLnCnbanbannmoLnAmL10001000100010001)( 1)(1，那么根据：中含有的解：设)(1000mLgabCMTABAB所以：.35 物质的量比规则物质的量比规则 当滴定
25、反应达到化学计量点时，当滴定反应达到化学计量点时，各物质各物质的量之比等于方程式中化学计量系数之比的量之比等于方程式中化学计量系数之比，此规则为此规则为“物质的量比规则物质的量比规则”。即即 aA+bB=cC+Dd a b A标准溶液标准溶液 nA nB B待测物待测物baBnAn)()(滴定分析的计算滴定分析的计算.36baBVBcAVAc)()()()()()()()(BMBmbaAVAcssmBMAVAcabmBmB)()()()()(baBnAn)()(则待测物质在试样中的质量分数为：则待测物质在试样中的质量分数为： .37例：例：欲配制欲配制0.1000mol.L-1的的Na2CO3
26、标准溶液标准溶液500.0mL，应称取基准物，应称取基准物Na2CO3多少克？多少克？解：解：（Na2CO3）=106.0g.mol-1。m (Na2CO3)c(Na2CO3).V(Na2CO3).M(Na2CO3) 0.1000mol.L-10.5000L106.0g.mol-1 5.300gMVmVnc注意有效数字注意有效数字.38 例：例： 滴定滴定0.1660g草酸试样，用去草酸试样，用去 c(NaOH) = 0.1011 molL-1的溶液的溶液22.60mL,求求: (1)滴定度滴定度T；（2）草酸试样中）草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数。已的质量分数。已知知M(H2C2O
27、42H2O) =126.07g.mol-1 解：反应式为解：反应式为 H2C2O4 +2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O n(H2C2O4):n(NaOH)=1:2（1）由换算公式求由换算公式求13311132/.10373. 610.07.126.1011. 021)(102422mlgmolgLmolmlgMcabTOHOCHNaOHAB.39（2）求草酸试样中）求草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数：的质量分数： 反应式为反应式为 H2C2O4 +2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O n(H2C2O4):n(NaOH)=1:2smOHOCHMNaOHVNaOHc)2
28、()()(212422%76.868676. 01660. 007.1261060.221011. 021131gmolgLLmol由物质的量比规则：由物质的量比规则：ssmBMAVAcabmBmB)()()()()(.40（2）求草酸试样中）求草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数：的质量分数：%76.868676. 01660. 060.22.10373. 613gmlmlg由由滴定度滴定度T 求：求：sABsmAVTmBmB)()()(/)()()()(/AVTBmAVBmTABAB.41 例例:测定不纯的测定不纯的CaCO3（其中不含干扰物质），称（其中不含干扰物质），称取试样取试样
29、0.3000g,加入浓度为加入浓度为0.2500molL-1 的的HCl标准标准溶 液溶 液 2 5 . 0 0 m L 。 煮 沸 除 去。 煮 沸 除 去 C O2， 用 浓 度 为， 用 浓 度 为0.2012mol.L-1的的NaOH标准溶液返滴定过量的标准溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗体积溶液，消耗体积5.84mL。试计算试样中。试计算试样中CaCO3的质的质量分数。量分数。 解：此题属于解：此题属于返滴定法返滴定法计算，涉及反应为：计算，涉及反应为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 实际与待测组分实际与待测组分CaCO3发生反
30、应的发生反应的HCl的物质的量为：的物质的量为： n(HCl)实际实际=n(HCl)总总-n（NaOH） = c(HCl).V(HCl) - c (NaOH).V(NaOH) =(0.2500mol.L-125.00mL-0.2012mol.L-15.84mL)10-3 =0.00508mol .42则则 n(CaCO3)= n（HCl ）实际实际 所以所以 m(CaCO3)= n(HCl)实际实际 . M(CaCO3)21smCaCOMHClnmCaCOmCaCO）（实际3233)(21)()(21由于由于 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n（CaCO3）: n(HCl)实际
31、实际 =1:2,gmolgmol3000. 009.10000508. 0211 = 84.7%.43 例：例：用用K2Cr2O7法测铁的实验中，有一浓度为法测铁的实验中，有一浓度为c（K2Cr2O7）=0.01780mol.L-1的标准溶液，求其滴的标准溶液，求其滴定度定度T（Fe/K2Cr2O7）和）和 T(Fe2O3 /K2Cr2O7)。又。又称取某样品称取某样品0.2872g,溶解后将溶液中的溶解后将溶液中的Fe3+还原为还原为Fe2+，制成亚铁盐溶液，用上述，制成亚铁盐溶液，用上述K2Cr2O7溶液滴定，溶液滴定，用去用去24.18mL，求试样中的含铁量（分别用，求试样中的含铁量（分
32、别用（Fe）和和（Fe2O3）表示）。）表示）。解：解：（1）由定义求由定义求 T：)()()(6)()()()()()/(7261467227227227227222322722FeMOCrKVOCrKnOCrKVFeMFenOCrKVFemOCrKFeTOHCrFeHOCrFe =6c（K2Cr2O7）M(Fe).44=60.01780mol.L-155.85g.mol-110-3LmL-1=0.005965g.mL-1= 5.96510-3g.mL-1（2）由换算公式求）由换算公式求)(1013/mlgMcabTBAAB=6c（K2Cr2O7）M(Fe) 10-3=60.01780mol
33、.L-155.85g.mol-110-3LmL-1=5.96510-3g.mL-1.45)()()(26)()()/(327227227223272232OFeMOCrKVOCrKnOCrKVOFemOCrKOFeT（3）求）求T(Fe2O3 /K2Cr2O7) =3c(K2Cr2O7).M(Fe2O3)=30.01780mol.L-1159.7g.mol-110-3LmL-1 =0.008528g.mL-1因为因为n(Fe2O3)=2n(Fe)=6/2n(K2Cr2O7)，则，则解法一解法一.46解法二解法二 由化学因数求由化学因数求 由于由于Fe2O32Fe，有：，有：)(2)()()(3
34、232FeMOFeMFemOFem)(2)()/()/(3272272232FeMOFeMOCrKFeTOCrKOFeT131113.10528. 8.85.552.7 .15910965. 5mlgmlgmlgmlg.47ssmOCrKVOCrKFeTmFemFe)()/()()(722722（4）求）求gmLmLg2872. 018.24005965. 01 =0.5022=50.22%smOCrKVOCrKOFeTOFe)()/()(7227223232gmLmLg2872. 018.24008528. 01=0.7180=71.80%=.48l基准试剂（JZ，绿标签）：作为基准物质，标
35、定标准溶液。l优级纯（GR，绿标签）： 主成分含量很高、纯度很高，适用于精确分析和研究工作。l分析纯（AR，红标签）： 主成分含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。l化学纯（CP，蓝标签）： 主成分含量高、纯度较高，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。l实验纯（LR，黄标签）： 主成分含量高，纯度较差，只适用于一般化学实验和合成制备。l色谱纯（GC）：气相色谱分析专用。 质量指标注重干扰气相色谱峰的杂质。主成分含量高。l色谱纯（LC）：液相色谱分析标准物质。质量指标注重干扰液相色谱峰的杂质。主成分含量高 l指示剂（ID）：配制指示溶液用。.49取用试剂规则取用试剂规则
36、 为了达到准确的实验结果，取用试剂时应遵守为了达到准确的实验结果，取用试剂时应遵守以下规则，以保证试剂不受污染和不变质：以下规则，以保证试剂不受污染和不变质：l(1)试剂不能与手接触，要用洁净的药勺，量筒或试剂不能与手接触，要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂。滴管取用试剂。 l(2) 绝对不准用同一种工具同时连续取用多种试剂。绝对不准用同一种工具同时连续取用多种试剂。l(3)试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖和滴管，绝不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。和滴管，绝不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。l(4)已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。 .50其他关于水质化验的知其他关于水质化验的知识请仔细学习运行规程识请仔细学习运行规程上的相关内容上的相关内容考试不是目的，关键学到知识！个人观点供参考，欢迎讨论！
