1、2022届韶关市高三调研考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 K-39 Ni-59一、选择题:本题共16小题,共44分。第110小题,每小题2分;第1116小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活和环境密切相关,下列有关说法中正确的是A糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质,都能发生水解反应B通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”循环利用D长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料2“活力广东,善美韶关”。新时代
2、,韶关践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列描述中,没有隐含化学变化的是A古道梅花,随风起舞,暗香浮动B北江河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理C醉美丹霞,阡陌交通,炊烟袅袅D韶钢松山燃煤高效发电机组,用氨水捕获SO2,减少SO2排放3下列化学用语正确的是A中子数为9的氮原子:N B甲基的电子式:CNa的结构示意图: DS2Cl2的结构式:SClClS4科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18),碳原子由单键和叁键交替连接在一起,结构如图所示。下列说法正确的是AC18与C60互为同系物B12C18和14C18互为同位素,化学性质几乎相同CC18和金刚石互为同分异构体D环碳中碳原子均
3、达8电子稳定结构5下表中有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量HCl硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O62020年6月,我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破,为构建手性化合物提供了一种简便方法,反应示意图如下(已知:与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)。下列说法不正确的是A该反应为加成反应B苯炔的分子式为C6H4C化合物甲的一氯代物有6种D化合物乙中含有1个手性碳原子7利用下列装置和试剂进行实
4、验,所用仪器或相关操作合理的是ABCD配制一定浓度的硫酸溶液比较Zn与Cu的金属性强弱制备无水氯化铝用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸8下列叙述涉及氧化还原反应的是 A在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉 B用明矾制备Al(OH)3胶体C以Na2S做沉淀剂,除去溶液中的Cu2+和Hg2+ D以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理9硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A硫单质在氧气中燃烧可直接生成cBb能使酸性KMnO4溶液褪色,体现其漂白性C可存在ad的转化关系DAl与d的浓溶液不反应,可用铝制容器盛装 d的浓溶液10为了减少CO2
5、的排放,可利用含铈(Ce)催化剂实现CO2与甲醇反应,该反应的催化循环原理如图所示,有关说法正确的是A该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OHB反应的类型为取代反应C物质A为CO2D反应过程中Ce的化合价发生了变化11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A10 g D218O中含有的中子数为6NAB30 g HCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC. 标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的CCl键数目为0.2NAD. 用铜电极电解饱和食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生11.2 L气体12下列实验中,现象及推论都正确是选项实验现象推论A常温下将Ba(OH)28H2O
6、 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熵变S0B往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液先有白色沉淀生成,后有红褐色沉淀KspFe(OH)3碳酸硼酸13一种高效电解质的结构如图所示,W、Y、X、Z、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,X与Q同族,Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是AX与Q的最高化合价均为+6 B化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C简单氢化物的沸点:QZXDW单质在空气中燃烧的产物是W2O214化学的特征是从微观层次认识物质,以符号形
7、式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 + H2OB用氯化铁溶液刻蚀电路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+C同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合: NH4+ + OH- = NH3 H2OD用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:3SO32- + Cl2 +H2O = SO42- +2Cl- + 2HSO3-15.室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1用pH计测定0.05 mol/L NaHCO3溶液,测得pH约为8.32向10 mL 0
8、.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液,反应结束后测得溶液pH约为10.33向10 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L HCl,反应结束后测得溶液pH约为5.64向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol/L Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀A. NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度B. 实验2滴加结束后:c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-) =c(OH-)C. 实验3滴加过程中:c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +
9、c(H2CO3)D. 实验4反应静置后的上层清液中:c(Ca2+)c(CO32-) Ksp(CaCO3)16某锂离子电池的总反应为:2Li+FeS = Fe +Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水,并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示LiPF6SO(CH3)2为锂离子电池的电解质。下列说法正确的是AX与锂离子电池的Li电极相连Ba室的电极反应式为:2H2O - 4e- =O2 + 4H+C离子膜M为阳离子交换膜,离子膜N为阴离子交换膜D若去掉离子膜M将a、b两室合并,则X电极的反应不变二、非选择题:共56分。第171
10、9题为必考题,考生都必须作答。第2021题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。17(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知:NH3不溶于CS2,CS2不溶于水且密度比水大。三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25时易分解生成NH3和H2S回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。(2)装置B的名称是 。(3)下列说法正确的是 。A可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气B装置B可以填充P2O5C三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中D装置D
11、的作用是为了吸收NH3和H2S(4)制备KSCN溶液:反应一段时间后,熄灭A处酒精灯,关闭K1,维持三颈烧瓶内温度105一段时间,让CS2充分反应,然后打开K2,缓慢滴入KOH溶液,并继续维持105。判断CS2已反应完全的依据是 。(5)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再 , , 过滤,洗涤,干燥,得到硫氰化钾晶体。(6)测定产品中KSCN的含量称取1.00 g实验产品,用蒸馏水溶解后,定容于100 mL容量瓶中,移取20.00 mL于锥形瓶中,加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000 molL-1AgNO3标准溶液滴定,平行测定三次,消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为2
12、0.00 mL。滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN(白色),则终点时的现象是 。产品中KSCN的质量分数为 。18(14分)锂离子电池正极材料的回收利用具有重大的现实意义。将废旧钴酸锂电池经过放电、拆解等操作后获得正极材料(主要成分是LiCoO2、铝箔和炭黑等),可采用湿法冶金工艺回收正极材料中的金属,其流程如下:(1)钴酸锂中Co元素的化合价为 。(2)加快碱浸的可行性措施是 。(任意写一条)(3)滤液I中的主要成分除了NaOH还有 。(写化学式)(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式是 ;在酸浸过程中不使用盐酸做浸出剂的原因可能是 。(5)常温下, “沉钴”时加入碱使溶液pH
13、 = 8.5,此时溶液中c(Co2+)= 。(已知:KspCo(OH)2 = 210-15)(6)该工艺得到的Co(OH)2和Li2CO3混合后在空气中于800煅烧可进行LiCoO2材料再生,写出LiCoO2材料再生的化学方程式 。19.(14分)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:反应I:CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H1 = -164.9 kJmol-1反应II:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2 = +41.2
14、kJmol-1则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)将CO2和H2按体积比1:4混合(n总=5 mol),匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间,CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a) v逆(a)(填“”“”或“”)。Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择 (填“反应I”或“反应II”)。350400温度区间,CO2转化率呈现减小的变化趋势,其原因是_。350时,反应达到平衡时容器体积为5
15、 L,求该温度下反应I的平衡常数K= L2.mol-2。(3)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH10的溶液,则溶液中c(CO32):c(H2CO3) 。(已知:常温下H2CO3:Ka14.5107、Ka24.71011)(4)NaCO2电池可以实现对CO2的利用,该类电池放电的反应方程式为:4 Na +3CO2=2 Na 2CO3+C 。其工作原理如图所示,请写出正极的反应方程式 。(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20【选修3:物质结构与性质】(14分)Fe、M
16、g、Co、Ni与稀土元素钇(39Y)在工农业生产、军事、航空航天、能源、环境保护、生物医学等领域中应用广泛。回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置 ,基态Co原子价电子排布式为 。(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂,如图所示:化合物M的熔沸点低于化合物N,其主要原因是_。化合物N中除苯环外其他C原子的杂化类型为_,元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为晶体,与配体互为等电子体的阴离子 。(任意写一种).(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示:该新型超导材料的化学式为_。若晶胞
17、参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_21【选修5:有机化学基础】(14分)有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示,分子中表示芳香基。已知:(1)X的化学名称为_。(2)EF的反应类型是_,D中含氧官能团的名称为_。(3)写出C的结构简式 。(4)写出AB的化学方程式 。(5)某芳香族化合物K与C互为同分异构体,则符合下列条件K的结构简式为 。 与FeCl3发生显色反应 可发生水解反应和银镜反应 核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:1(6)请以丙酮(CH3COCH3)和为原料,参照题中所给信息(其它试剂任选)设计合成的路线(不超过三步) 。第 8 页 共 8 页