中考科学第一轮专题复习：酸和碱.pptx

1、中考科学中考科学第第一轮专题复一轮专题复习习：酸和碱：酸和碱一一、单单选题选题1稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )A生成气体的质量B稀盐酸的质量C氯化镁的质量D溶液的质量2.下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（ ）A浓盐酸BNaOH 溶液CCa(OH)2 溶液D浓硫酸3.某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH,其数据如下表。下列说法正确的是( )物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D被

2、蚊虫叮咬(含有蚁酸)可涂抹牙膏或肥皂水4要使如图所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是()锌和稀硫酸氧化铁和稀硫酸石灰石和稀盐酸氢氧化钠和水ABCD5.下列关于科学实验中的描述正确的是( )A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐B.在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子 C在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子D在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应6某溶液中的溶质有 NaOH、HCl、H2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种,向该溶液中滴加

3、Ba(OH)2 溶液, 产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液质量的关系如图 14 所示,下列说法正确的是( )AHCl 和 H2SO4 一定存在BNaOH、H2SO4 和 MgCl2 一定不存在CHCl 和 MgCl2 一定存在DHCl 一定存在 NaOH、H2SO4 一定不存在,MgCl2 可能存在7下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A在一定量 AgNO3 和 Zn（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉B向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体D向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液8如图是稀盐酸和 NaOH 溶液反应的

4、 pH 变化曲线图,下列据图分析得出的结论正确的是( )A该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中BB 点 时 加入无色酚酞溶液，溶液显红色CA 点时,溶液的溶质为 NaOH、NaClDB 点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同9通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现 的 是 ( )ACaOCa(OH)2CaCO3BMgMgOMgCl2CCuOCu(OH)2CuCl2DNaOHNaClNaNO310.将 20g10%的盐酸与 20g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是 ( )A氯化钡B氯化铁C硝酸钠D氢氧化钾11.

5、“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的 组成或性质的分析中，正确的是（ ）选项组成或性质分析A有效成分为 NaClONaClO 为有机物BNaClO 易与空气中二氧化碳、水反应此性质属于物理性质C溶液呈碱性溶液的 pH7，呈碱性，故 A 错误；B.西瓜汁的 pH 大于苹果汁的 pH 值，则前者的酸性比后者弱，故 B 错误；C.肥皂水的 pH=10.27，能够使无色酚酞试液变成红色，故 C 错误；D.蚁酸呈酸性，会人体的腐蚀性造成人感觉痛氧，而牙膏和肥皂水呈碱性，二者酸碱中和，可以减 轻痛感，故 D 正确。故选 D。【解析】【分析】气球能够

6、鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是 反应生成了气体，据此分析判断。【解答】锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。则符合要求的为。故选 C。【解析】【分析】 （1）根据酸的性质判断；2氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；3根据氯离子的检验方法判断；4根据酚酞试液的性质判断。【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，故 A 错误；B.这个沉淀可能是氯

7、化银，不一定是硫酸钡，因此不能说明一定含有硫酸根，故 B 错误；C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子，故 C 正确；D.无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性或酸性，故 D 错误。 故选 C。【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、 碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡， 据此分析判断。【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐 酸，故 A 错误；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共

8、存，故 D 错误；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应 生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故 B 错误、C 正确。故选 C。【解析】【分析】 （1）根据金属的活动性顺序来分析；2根据金属与酸的反应来分析；3根据溶液的形成来分析；4根据酸碱中和反应中溶液 pH 的变化来分析。【解答】A加铁粉为 0 的时候，溶质只有 AgNO3 和 Zn（NO3）2 两种，而不是三种.完全反应后， 最后溶质是 Fe（NO3）2 和 Zn（NO3）2 两种，而不是一种，故 A 错误；B盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铝和镁最终生成氢气的质量铝大于镁

9、，故 B 错 误；C向一定量 KNO3 的不饱和溶液中不断加入 KNO3 固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾 溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故 C 正确；D向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，开始溶液的 pH 大于 7，到等于 7，到小于 7，故D 错误。 故选 C。【解析】【分析】 （1）根据反应开始时溶液的 pH 值判断；2酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；3根据反应进程确定溶质的种类；4根据反应的方程式判断。【解答】A.根据图像可知，反应开始时溶液的 pH7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐 酸，故 A 错误；B.B 点时溶液的

10、pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故 B 错误；C.A 点时反应正在进行，则溶质为反应产物 NaCl 与剩余的 NaOH，故 C 正确；D.根据反应的方程式可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，二者的质量之比为：40：36.5，故 D错误。 故选 C。【解析】【分析】根据物质的性质和转化过程判断。【解答】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故 A 不合题 意；B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故 B 不合题意；C.氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故 C 符合题意；D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，氯化

11、钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故 D 不 合题意。故选 C。【解析】【分析】先由方程式中物质间质量关系确定反应物的剩余情况，从而判断反应后溶液的成 分，再由酸的化学性质选择能发生反应的物质分析。【解答】 由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 4036.5可知，将 20g10%的盐酸与 20g10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸会有剩余，则反应后溶液成分为氯化 钠和盐酸；A、氯化钡不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意； B、氯化铁不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意； C、硝酸钠不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；D、氢氧化钾车盐酸能发生反应，符合题意；故选 D。【解析】【分析】A、根据有机物

12、是含碳元素化合物分析；B、根据需要化学变化体现的性质为化学性质分析； C、根据溶液 pH7 呈酸性；D、根据消毒液具有腐蚀性分析。【解答】A、 NaClO 不含碳元素，不是有机物 ，不符合题意；B、 NaClO 易与空气中二氧化碳、水反应 ，属于化学性质，不符合题意；C、 溶液的pH7 的溶液呈酸性，不符合题意；D、 消毒液具有一定的腐蚀性， 不用于对蔬菜和水果进行消毒 ，符合题意； 故选 D。【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；B、根据量筒的用途分析；C、根据 pH 试纸的使用方法分析；D、根据过滤“一贴二低三靠”的原则分析。【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅

13、拌散热，不符合题意；B、配制溶液不能在量筒中进行，不符合题意；C、测溶液pH 时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题 意；D、过滤时要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内 壁，符合题意；故选 D。【解析】【分析】根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH 试纸只能测整数 pH、乳化原理、酸的定义、浓 盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。【解答】 碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；用 pH 试纸只能测得食醋的整数 pH 值，错误； 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的 乳化功能，正确

14、； 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离 子，正确； 打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误； 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再 涂上碳酸氢钠溶液，错误； 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，错 误；故选 A。【解析】【分析】A、根据化合物定义分析；B、根据可溶性碱能使酚酞变红分析；C、根据碳酸钠、碳酸等含碳化合物为无机物分析；D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。【解答】A、 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 ，符合 题意；B、 氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红 ，不符合题意；C、含有碳元素的物质

15、不一定是有机物 ，如碳酸钠、碳酸等，不符合题意；D、 与酸反应产生气体的物质不一定属于碳酸盐，也可能是活泼金属 ，不符合题意； 故选：A。【解析】【分析】根据酸的性质分析，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能与非金 属氧化物反应。【解答】A、镁的活动性大于氢，能与酸发生反应，不符合题意；B、氧化铁可以与酸发生反应，不符合题意；C、氢氧化钠为碱，与酸都能发生反应，不符合题意；D、二氧化碳为非金属氧化物，不能与酸反应，符合题意； 故选 D。【解析】【分析】根据碱的通性是物质与碱中氢氧根离子反应分析。【解答】氢氧化钡属于可溶性碱，能与二氧化碳反应，能使酚酞溶液变红色，能与酸发生中和反 应

16、，而与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的反应，不属于碱的通性；故选 B。【解析】【分析】根据酸的定义分析。【解答】酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以氢是酸中必不可缺少的元素，可能含有 氧可能不含有氧；故选 C。【解析】【分析】分析图象可知，图中两个量（x，y）之间成正比关系，看选项中哪两个量的关系与 图象中的相符即可。【解答】根据图像可知，图象中两个量之间表示的关系是正比关系。A.根据公式 Q=cmt 可知，质量相同的不同物体升高到相同的温度时，吸收的热量（y）与比热（x）的关系成正比，题目没有限制质量相同，故 A 错误；B.一定量的稀盐酸中加入锌粒，产生氢气质量（y）与锌粒质量（x）

17、的关系，开始成正比，最后保持不变，故 B 错误；C.根据 W=Fs 可知，恒力对物体所做功与物体在力的方向上所通过距离成正比，故 C 正确；D.根据 Q=I2Rt 可知，当时间和电阻相同时，电流产生的热量与电流的平方成正比，与电流不成正 比，故 D 错误。故选 C。【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。【解答】A.称量氢氧化钠时，氢氧化钠应该用玻璃容器盛放，不能放在纸片上，故 A 错误；B.测定溶液 pH 时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在 pH 试纸上，最后与标准比色卡比较， 故 B 错误；C.倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故 C 错误；D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入

18、水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D 正确。 故选 D。【解析】【分析】分析各个选项中参加反应的物质是否为酸和碱即可。【解答】A.土壤酸化，肯定存在酸性物质，而熟石灰为碱，故 A 不合题意；B.胃酸为稀盐酸，而氢氧化铝为碱，故 B 不合题意；C.蚁酸为酸，额药水呈碱性，故 C 不合题意； D.金属不是碱，而稀盐酸为酸，则 D 符合题意。 故选 D。【解析】【分析】 （1）氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水；（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】 （1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，将稀盐酸（稀酸皆可）加入试管反应形成溶液后 便于清洗。（2）黑色固体为氧化铜，即氢

19、氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的方程式为： Cu(OH)2 CuO + H2O 。【解析】【分析】在五种物质中，只有铁能够和两种物质（盐酸和硫酸铜）反应，则 A 为铁。在剩余的四种物质中，只有氢氧化钙能够与其它三种物质反应，则 E 为氢氧化钙。在盐酸、硫酸铜和氯化 镁中，只有盐酸能够转化为氯化镁，则 B 为盐酸，D 为氯化镁，而 C 为硫酸铜，据此分析解答。【解答】 （1）A 物质为铁，化学式为 Fe；（2）B 为稀盐酸，铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故单质可以；氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故氧化物可以；酸不能与稀盐酸反应；氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故碱可以；碳酸

20、钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故盐可以。 则能与 B 反应的有 4 种。故选。【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钡反应，生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，结合图像信息分析解答。【解答】 （1）0a 段无沉淀生成，应该为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。（2）当碳酸钠溶液为c 克时，此时沉淀质量达到最大，此后沉淀保持不变，即此时碳酸钠刚好和氯 化钡溶液完全反应，那么该点时溶质为反应产物 NaCl。（3）d 点时加入的碳酸钠溶液过量，则溶液呈碱性。【解析】【分析】

21、（1）根据浓硫酸的脱水性解答；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测 X 的化学式。注意反 应过程中硫酸溶液浓度的变化，进而确定对反应的影响即可。【解答】 （1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的脱水（或 腐蚀）性；（2）根据方程式 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2X 得到：1Cu+4H+2S+8O=1Cu+1S+6O+2X，解得：2X=4H+2O，即 X=H2O。但过量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是：随着反应进行，浓 H2SO4 变 为稀 H2SO4，而足量的 Cu 不能与稀 H2SO4

22、反应。【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析。【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水使溶剂质量增加，浓度减小，浓盐酸具有挥发性， 敞口放置会因挥发出氯化氢使溶质质量减小，浓度减小。故答案为：吸水性；挥发性。【解析】【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钠反应，使酚酞溶液红色消失，盐酸 能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水分析。【解答】A 溶液中加入氢氧化钠，溶液变红色，则 A 中为酚一概而论，A 中溶液流入 B 中，溶液呈 无色，则 B 中为盐酸，B 中液体流入 C 中，溶液变红色且有气泡产生，则 C 中为碳酸钠，C 进入 D中溶液无色，产生白色

23、沉淀，则 D 为氯化钙；（1）B 中溶液变成无色是因为氢氧化钠与盐酸反应，方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）B 中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，且有 A 中的酚酞，因 B 中流出液体进入 C 时有气泡产 生，说明 B 中还一定有盐酸；（3）C 中产生气泡是盐酸与碳酸钠的反应，方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 。 故 答 案 为 ：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2） HCl 、 NaCl 、 酚 酞 ； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 。【解析】【分析】根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。【解答】 （1）稀盐酸能与

24、金属氧化物反应，可用于除铁锈；2碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；3氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力；4熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。 故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。【解析】【分析】 （1）无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色；2纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；3酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构 成，据此分析解答。【解答】 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。2制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在

25、不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反 应会产生白色沉淀碳酸钙。3碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物 中的盐。【解析】【分析】 （1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气 压变化肯定大于一个原因引起的，那么 A 中气球的体积肯定大于 B 中气体的体积，据此分析解答；2只要能够和氢氧化钠反应产生明显的现象即可。3分析哪种方法中能够出现不同现象即可。【解答】 （1）同时挤压图甲中 A、B 装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象 是：A 中气球大于 B 中气球。（2）碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠

26、都不反应，故 A、C 不合题意；氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故 B 符合题意； 硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故 D 符合题意。故选 BD。（3）A.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生 成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故 A 正确；B.氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故 B 错误；C.氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故 C 错误。 故选 A。【解析】【分析】 （1）根据表格分析，能否根据花汁的颜色变化判断溶液的酸碱性即可；2根据食盐水的酸碱性分析该花汁的颜

27、色变化；3确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】 （1）根据表格可知，该花汁遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈绿色， 因此可以作为酸碱指示剂；2食盐水呈中性，滴入该花汁不变色，即溶液呈黄色；3氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为： Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O 。【解析】【分析】 （1）根据图片数据推测反应的进行情况，进而对溶质种类进行判断；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，据此根据反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙质量，最后根据计算碳酸钙的质量分数。【解答】 （1）第一次加入 5

28、0g 稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，那么再加入50g 稀盐酸后，生成氢气的应该为：2.2g+2.2g=4.4g。而实际上生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.g=3.3g，小于 4.4g，则稀盐酸有剩余，此时溶质应该为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。（2）设参加反应的碳酸钙的质量为 x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；10044x3.3g；解得：x=7.5g；则大理石中碳酸钙的质量分数为：。【解析】【分析】根据图像中所给与硫酸、硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，利用氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系，计算硫酸、硫酸铜、生成硫酸钠

29、、氢氧化铜的质量，再由溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算溶液的溶质质量分数分析。【解答】 （1） 在硫酸与硫酸铜的混合溶液中，滴入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先和硫酸反应生成硫 酸钠和水 ，所以开始不产生沉淀；（2） 当滴加 50 克氢氧化钠溶液时，硫酸完全反应，硫酸铜部分反应，则混合溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；（2）根据酸碱反应放热，温度最高时恰好完全反应，结合参加反应的氢氧化钠的质量利用方程式中 物质间质量比计算出硫酸的质量，从而计算硫酸的溶质质量分数分析。【解答】 （1）氢氧化钠固体溶解也会放热，所以将氢氧化钠固体入入装有稀硫

30、酸的试管中，试管壁 发烫可能是酸碱反应放热，可能是氢氧化钠溶解放热；（2）B 点为溶液温度最高点，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。故答案为：（1） 固体氢氧化钠溶于水放热 ；（2） 稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ；10%。【解析】【分析】 （1）根据“自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性”解答；2根据“燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体”解答；3蒸馏水变成酸雨，它肯定呈酸性，可以用测定溶液 pH 的方法进行验证操作。【解答】 （1）自然降水呈酸性的原因是：二氧化碳与水反应形成碳酸。2使用纯电动汽车减少二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生排放，符合环保。3小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏

31、水变成酸雨的证据，我认为下一步的实验操作是：用洁净 的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。【解析】【分析】 （1）一体积的水能够溶解一体积的二氧化碳气体，则 A 中的 200ml 氢氧化钠溶液至少能够溶解 200ml 二氧化碳气体。只有加入的二氧化碳体积大于 200ml，才会有剩余的二氧化碳供 我们研究，才能通过 B 证明是否二者发生反应。2如果通入的二氧化碳与氢氧化钠反应，那么就不会有二氧化碳进入B 中的石灰水，因此不会看 到石灰水变浑浊。3二氧化碳和氢氧化钠反应，会生成碳酸钠和水，只要加入的物质不与氢氧化钠反应，却能够和 碳酸钠反应生成明显现象，就

32、能证明二者已经发生反应。【解答】 （1）小明向 A 装置通入的 CO2 气体体积 V 应该大于 200mL。2证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是：B 中溶液不变浑浊。3小红不用 B 装置，实验后他向锥形瓶 A 中的溶液中加入某种试剂并观察到某种现象，他判断 该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，小红所加试剂的名称和观察到的现象：氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液） ， 产生白色沉淀。【解析】【分析】 （1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；2根据氧化铁和稀盐酸的反应产物解答；3根据白色沉淀推测可能存在的物质，然后对各个选项进行判断。【解答】 （1）实验后液体颜色变红的试管

33、是 A。2在试管 C 中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则溶液中一定存在的大量阳离子为：Fe3+ ；3白色沉淀为碳酸钙，它可能是碳酸钠和氯化钙反应生成，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生 成，因此试管 D 中的氢氧化钙不一定过量，故A 错误，C 正确；实验中只看到白色沉淀，没有看到气泡生成，那么稀盐酸肯定没有剩余，故 B、D 错误。 故选 C。【解析】【分析】 （1）注意分析对测出二氧化碳质量的影响，从而确定对碳酸钠的质量影响，最终确 定对烧碱纯度的影响。（2）根据反应前通入空气的目的确定弹簧夹的关闭和打开情况。（3）C 中的浓硫酸用于吸收水蒸气，而 D 中的碱石灰能够同时吸收二氧化碳和水，

34、据此分析去掉 C后对二氧化碳的质量测量的影响即可。【解答】 （1）【交流讨论】加入的稀硫酸量不足时，可以增加，可以避免出现误差，故不合题意；装置内空气中的 CO2 没有排出时，会被吸收，导致测出碳酸钠的质量偏大，而烧碱的纯度偏小， 故符合题意；反应产生的 CO2 未被完全吸收时，导致碳酸钠的质量偏小，而烧碱的纯度偏大，故符合题意；干燥管与空气直接相通时，空气中的水蒸气和二氧化碳能被碱石灰吸收，导致测出碳酸钠的质量 偏大，而烧碱的纯度偏小，故符合题意。故选。2【方案改进】图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开 a、b

35、，关闭 c，从而将装置内的空气全部排出，故选 A。3【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则水蒸气能被 D 装置吸收，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致测得工 业烧碱的纯度将偏低。【解析】【分析】 （1）根据铜为红色固体分析；2根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析；3根据钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度影响产物不同分析；4根据钠在空气中易被氧化分析。【解答】 （1）猜想一为金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成 ，若反应后观察不到有红色固体生成， 说明猜想一错误；2实验中生成氢氧化铜沉淀是氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；3由实验条件及现象

36、可知， 导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜 溶液的浓度 ；4因钠在中易被氧化，方案二隔绝空气加热， 可避免钠在空气中被氧化 ，更合理；故答案为： （ 1 ） 红；（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；（3） 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓 度 ；（4） 方案二，隔绝空气加热，可避免钠在空气中被氧化 。【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液稀释也会使 pH 也会变小分析；2根据酸的化学性质分析；3根据酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。【解答】 （1）因加水稀释氢氧化钠溶液时溶液 pH 也会变小，所以实验的现象不能证明氢氧化钠 溶液

37、与稀盐酸的反应，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用；2氧化化铜遇盐会溶解形成蓝色溶液，紫色石蕊试液遇盐酸会变成红色，可以证明稀盐酸过量， 铜粉不能与盐酸反应，硝酸银与氯化钠和盐酸都会反应生成氯化银沉淀，所以无法证明盐酸过量；3氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用 ；（2）AC；（3） 氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H+OH=H2O） 。【解析】【分析】 （1）为了证明酸碱反应生成水，能够使变色硅胶从蓝色变成红色，必须设置两个对照组，证明氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，据此

38、选择器材，设计实验步骤。（2）二氧化碳无色无味，可用澄清石灰水变浑浊检验它的存在；二氧化碳溶于水形成碳酸，可以用 酸碱性指示剂测酸碱性判断碳酸的存在。还可以根据碳酸钠与酸生成气体，与钙盐或碱反应生成沉 淀检验碳酸钠的存在，据此分析解答。【解答】 （1）实验方案为：取三只试管编号 ABC，依次加入适量药品（氢氧化钠固体取自密封瓶中）后马上加入瓶塞，如图 所示。记录各组的颜色。多次重复上述实验，分析数据，得出结论，如下图所示：（2）因产物现象不明显需借助其他药品证明已经反应的例子如下：呼吸作用产生二氧化碳，用澄清石灰水检验；二氧化碳溶于水形成的碳酸，用紫色石蕊试液检验；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生的碳酸钠，用酸/氯化钙/氢氧化钙检验等。