1、 (2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏水的电离下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D【课堂练习】【课堂练习】(4)某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶，则该溶液中的溶质不可能是（液中的溶质不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C（3）水的电离过程为）水
2、的电离过程为H2O HOH，在不同温，在不同温度下其平衡常数为度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离度水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的D三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与pH值值1、定义：化学上常采用、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（
3、OH） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7碱性溶液：碱性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - lgc（H+）注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于值等于14的溶液不碱性最强的溶液。的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单位，增大一个单位，H+减为原来的减为原来的1/10 OH增为原来的增为原来的10倍倍
4、讨论：讨论： pHpH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pHpH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比定量测定：定量测定：pHpH试纸法试纸法4 4、pHpH值测定方法值测定方法酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pHpH试
5、纸法、试纸法、pHpH计法等。计法等。 有一学生在实验室测某溶液的有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸。实验时，他先用蒸馏水润湿馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。行检测。（1）该学生的操作是）该学生的操作是_（填（填“正确的正确的”或或“不正确的不正确的”），其理由是），其理由是 （2）请分析上述操作是否一定有误差？）请分析上述操作是否一定有误差？ 。（3）若用此法分别测定）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液）相等的盐酸和醋酸溶液的的pH,误差较大的是误差较大的是_，原因是，原因是 （4）某同学用）某同学用p
6、H试纸测出某溶液的试纸测出某溶液的pH为为3.82，你认为，你认为合理吗？合理吗？ 。溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+=10-7mol/L，则溶液一定呈，则溶液一定呈现中性。现中性。2、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶
7、液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原，加水稀释到原来的来的10倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的100倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位；靠拢一个单位；注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能 大于大于7；碱不能小于；碱不能小于73、弱酸、弱碱的
8、稀释、弱酸、弱碱的稀释练习练习1、将、将pH=10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100和和10000倍后，溶液的倍后，溶液的pH是多少？是多少？练习练习2、将、将pH=10的氨水稀释的氨水稀释100倍后后，溶液倍后后，溶液的的pH是是8，对吗？，对吗？小结：对于强碱溶液（小结：对于强碱溶液（ pH=b）每稀释）每稀释10n倍，倍，pH减小减小n个单位，即个单位，即pH=b-n；对于弱碱溶液（；对于弱碱溶液（ pH=b） ，每稀释，每稀释10n倍，倍，pH的范围是的范围是b-n pHb 。无论稀释多少倍，碱溶液的无论稀释多少倍，碱溶液的pH只能趋近只能趋近74、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）
9、溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！例题例题1：在：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？2-lg5=1.311-lg2=10.7例题例题2：在：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢的两种氢氧化钠溶液等体积混合氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合例题例题1：在：在25时，时，
10、100mlO.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？-lg101=1关键：酸过量先算氢离子浓度！关键：酸过量先算氢离子浓度！例题例题2：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！pH=14- pOH=3五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例10、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和
11、PH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，则的盐酸等体积相混合，则混合液呈混合液呈 _ 性性（3）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液PH_ （4）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相混合，则混合液混合，则混合液PH _ （5）盐酸的）盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等，两者
12、等体积相混合后，有关体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能2、常温下一种、常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性
13、 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性DD练习：练习：3.3.有关常温下有关常温下pHpH均为均为3 3的醋酸和硫酸的说法正确的是的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )( )A.A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1 11010-11-11 molLmolL-1-1B.B.分别加水稀释分别加水稀释100100倍后，两种溶液的倍后，两种溶液的pHpH仍相同仍相同C.C.醋酸中的醋酸中的c c（CHCH3 3COOCOO- -）和硫酸中的）和硫酸中的c c（SOSO4 42-2-）相等）相等D.D.分别加入足量锌片，两种溶液生成分别加入足量锌片，两种溶液生成H H2 2的体积相同的体积相同A4、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系的关系如图所示。下列说法正确的是：如图所示。下列说法正确的是：v A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等v 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强v a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸A. 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D
