1、 中考模拟考试化学试题中考模拟考试化学试题 一、单选题一、单选题 1中华制造，源远流长。 天工开物中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ） A酿酒 B晒盐 C钉舟 D织布 2下列河南特产能为人体提供丰富蛋白质的是（ ） A信阳毛尖 B黄河鲤鱼 C灵宝苹果 D潢川挂面 3下列物质在氧气里燃烧，生成物为黑色固体的是（ ） A硫粉 B铁丝 C镁条 D木炭 4水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的说法合理的是（ ） A活性炭净水利用的是它的化学性质 B水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点 C可以用肥皂水区分软水和硬水 D水电解得到氢气和氧气的质量比为 2：1 5“嫦娥五号”是中国首个在月面取样并返回的
2、月球探测器。“嫦娥五号”的运载火箭上还用到了钪(Sc)钛合金。如图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A钪属于金属元素 B钪在化学反应中容易失去电子 C钪的相对原子质量为 44.96g D钪位于元素周期表第四周期 6规范的操作是实验成功的基本保证下列实验操作规范的是（ ） A 加热液体药品 B 检查装置气密性 C 过滤 D 闻气体 7分类法是化学学习和研究的重要方法之一，高锰酸钾属于（ ） A氧化物 B酸 C碱 D盐 8欲除去粗盐中可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸钠 )得到精盐，不能选用的试剂是（ ） A碳酸钠溶液 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D氢氧化钡溶液 9如
3、图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的 Bt1时，配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多 Ct2时，将两种物质的饱和溶液降温至 t1，硝酸钾析出的固体较多 Dt2时，可以配置溶质质量分数为 110%的硝酸钾溶液 10归纳推理是常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B中和反应有水生成，则有水生成的反应一定是中和反应 C单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D使用可燃性气体前需要验纯，则使用氢气前也需要验纯 11实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏
4、大的是（ ） A称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B用量筒量取水时仰视读数 C往烧杯中加量好的水时有水洒出 D配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 12下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是（ ） A用闻气味的方法区分羊毛与棉线 B用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片 C用紫色石蕊区分氯化钠和氢氧化钠溶液 D用熟石灰区分氯化钾和硝酸铵 13下列图像能正确体现对应关系的是（ ） A将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分 B向一定量氢氧化钠和硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 C向一定质量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体 D向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水 14含有碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为 5
5、0%。取该混合物 16g 充分煅烧，然后将剩余固体投入水中，充分反应后生成氢氧化钙的质量为（ ） A3.7g B7.4g C14.8g D22.2g 二、填空题二、填空题 15空气中可作保护气且含量较高的是 ；地壳中含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为 。 16北京冬奥会期间，185 辆宇通氢燃料客车闪耀会场内外，展现出河南制造的新实力。写出氢气燃烧的化学方程式 ；氢燃料电池车的作用是将 能转化为电能；氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，它与水反应可以生成氢气和一种常见的碱，写出该反应的化学方程式 。 17铁锅可以用来做饭，主要是利用了铁的 性；写出防止铁锅生锈的一种方法 ；
6、工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分是 Fe2O3)，其反应的化学方程式为 。 18向盛有 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的 Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式 。 （2）若向滤渣加入盐酸无明显现象，写出滤液中一定含有的金属离子的符号 。 （3）若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分 。 19北京 2022 年冬季奥运会冰上场馆大规模使用二氧化碳跨临界直冷制冰。二氧化碳制冰自带环保属性，没有污染，相对于传统制冰方式造成的环境污染，碳排放量接近于零。固态二氧化碳能用于制冷的原因是 ；水变成冰时，从微观角度看，发生改变的
7、是 ；一些运动场馆提供的直饮水需要经过二氧化氯消毒处理，二氧化氯中氯元素的化合价为 。 20北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）参加反应的单质和化合物的质量比为 。 21下图是关于物质燃烧的探究实验(已知热水温度为 80)。 （1）A 装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要满足的条件之一是什么？ 。 （2）将 B 中试管在水面以下打开橡胶塞，可观察到什么现象？ 。 22将 5g 镁、锌的混合物与 50g 稀硫酸恰好完全反应得到混合溶液。蒸发溶液在 里进行；若蒸发后得到 14.6g 固体(固
8、体不含结晶水)，则该稀硫酸中溶质的质量分数为 。 23A 一 E 为常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)。已知 A、B、C 均含有同一种金属元素；B 呈蓝色，其中金属元素的质量分数为 40%；D 的俗称为烧碱。写出A 转化为 C 反应所属的基本反应类型 ；B 和 D 的反应现象为 ；D 和 E 反应的化学方程式为 。 三、综合题三、综合题 24某化学小组用如图装置进行 CO 还原 Fe2O3，并进行尾气处理的实验。 （1）CO 还原 Fe2O3的化学方程式为 。 （2）该实验先通
9、 CO，后对玻璃管进行加热的原因是 。 （3）小组欲探究混合气体通过装置 B 后，B 中溶质的成分，请写出可选择的试剂名称 。 25酸、碱、盐是生活中常见物质，它们之间会发生各种反应。 （1）俗称小苏打的物质是_ A氢氧化钠 B碳酸钠 C碳酸氢钠 D氯化钠 （2）实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐。 利用上述仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，反应原理是 (用化学方程式表示)。 同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质，能证明二氧化碳能与水反应的现象是 ；若石灰水不出现浑浊现象，可能原因是 。 如果用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的玻璃仪器的名称是 ；若用如
10、图用排空气法收集氧气，气体从 b 导管口通入，这是利用的氧气的 性质。 （3）某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，他将 32.5g 固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为 22.9g，求原混合物中氯酸钾的质量 。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、酿酒有新物质乙醇的生成，是化学变化。 B、晒盐没有新物质生成，是物理变化。 C、钉舟没有新物质生成，是物理变化。 D、织布没有新物质生成，是物理变化。 故答案为：A。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解析】【解答】A、信阳毛尖
11、富含茶多酚，维生素等。 B、黄河鲤鱼是肉类，富含蛋白质等。 C、灵宝苹果是水果，富含糖类和维生素。 D、潢川挂面是面食，富含糖类。 故答案为：B。 【分析】根据鱼、肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。 【解析】【解答】A. 硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故不符合题意； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故符合题意； C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故不符合题意； D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据物质在氧气中燃烧现象，进行分析。 【解析】【解答】A. 活性炭
12、净水利用的是吸附性，没有新物质生成，是物理性质。故不符合题意。 B. 水能灭火是因为蒸发吸热，降低温度到可燃物着火点以下。故不符合题意。 C. 可以用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多浮渣少的是软水，故符合题意。 D. 水电解得到氢气和氧气的质量比为 1：8，体积比是 2：1，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、活性炭净水利用的是吸附性，属于物理性质。 B、水能灭火是因为水蒸发会吸热，是周围的温度降低到可燃物着火点以下。 C、把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。 D、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体
13、积之比大约是 2：1。 【解析】【解答】A. 钪是“钅”字旁，是金属元素，故正确，不符合题意。 B. 钪原子最外层电子数为 2，小于 4，容易失去电子。故正确，不符合题意。 C. 元素名称最下方数字是相对原子质量，为 44.96，单位是“1”不是“g”，故错误，符合题意。 D. 钪原子核外有 4 层电子，原子的电子层数与对应元素所在周期数相同，所以钪位于元素周期表第四周期，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。 B、原子最外层电子数小于 4，容易失去电子。 C、元素名称最下方数字表示相对原子质量。 D、原子的核外电子层数=元素的周期数。 【解析】
14、【解答】A. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中液体超过试管容积的 1/3，拇指不能放在试管夹短柄上，故不符合题意； B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故符合题意； C. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故不符合题意； D. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液
15、体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。 B、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。 C、根据过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。 D、根据正确闻气体的气味时操作，进行分析。 【解析】【解答】高锰酸钾是钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐类。 故答案为：D。 【分析】根据盐的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为：，可以除去氯化钙且未引入新的杂质，故正确，不符合题意； B. 加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化
16、镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，其化学方程式为：，虽然能除去氯化镁，但会引入新的杂质氯化钾，故错误，符合题意； C. 加入稀盐酸，可以除去加入的过量的试剂，比如除去加入过量的碳酸钠溶液，向过滤后的滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：，故正确，不符合题意； D. 加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其化学方程式分别为：； ，可以除去杂质硫酸钠和氯化镁且未引入新的杂质，故正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应
17、；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 【解析】【解答】A. 未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度。故不符合题意。 B. t1时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，相等质量的水中最多溶解两种物质的质量相等，所以配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多，故符合题意。 C. 因不知两种物质的饱和溶液的质量，所以降温后析出固体的多少无法比较，故不符合题意。 D. 配置溶液的溶质质量分数不可能大于等于 100%，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度
18、；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，质子、电子都是带电的粒子，但不是离子。故不符合题意。 B. 中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ，但不是中和反应。故不符合题意。 C. 单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，红磷和白磷只含一种磷元素，却是混合物。故不符合题意。 D. 使用可燃性气体前需要验纯，则使用氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前也需要验纯。故符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、带电的粒子有离子、质子、电子。 B、
19、根据中和反应的特点，进行分析。 C、根据单质的概念，进行分析。 D、可燃性气体与空气混合，遇到明火有爆炸危险，使用前必须验纯。 【解析】【解答】A. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，溶质质量偏少，配置溶液浓度偏小，故不符合题意。 B. 用量筒量取水时仰视读数，水量取体积偏大，配置溶液浓度偏小，故不符合题意。 C. 往烧杯中加量好的水时有水洒出，溶剂质量偏小，配置溶液浓度偏大，故符合题意。 D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，因溶液具有均一性，各部分浓度一样，所以浓度不变，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，溶质质量就会偏少，进行分析。 B、
20、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。 C、根据往烧杯中加量好的水时有水洒出，溶剂质量偏小，进行分析。 D、根据溶液具有均一性，进行分析。 【解析】【解答】A. 羊毛与棉线都无特殊气味，无法闻气味区分，可以灼烧后闻气味区分。无法区分，故符合题意。 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬，用刻画的方法区分黄铜片和纯铜片，有较深划分的是纯铜，可以区分，故不符合题意。 C. 用紫色石蕊区分氯化钠和氢氧化钠溶液，加入紫色石蕊变蓝的是氢氧化钠溶液，仍为紫色的是氯化钠溶液，可以区分，故不符合题意。 D. 加入熟石灰
21、研磨，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无刺激性气味的是氯化钾，可以区分，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解析】【解答】A. 将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分，由于溶剂减小，则硝酸钾会析出，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数可用计算，故溶质质量分数不变，故不符合题意； B. 向一定量氢氧化钠和硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，硫酸和硝酸钡会立即反应生成硫酸钡沉淀，故沉淀质量有 0 刻度开始，硝酸钡完全反应后沉淀不再增加，故不符合题意； C. 向一定质量过氧化氢溶液中加入二氧
22、化锰固体，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解出水和氧气，由于过氧化氢溶液中本身有水，故曲线起点不为 0，随着反应进行，水的质量增多，最终过氧化氢完全反应后，不再增加，故符合题意； D. 向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水，由于加水后溶液被稀释，碱性减弱，但加水不会是氢氧化钠发生化学变化，溶液始终是氢氧化钠溶液显碱性，故 pH 不会等于 7，更不会小于 7，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 【解析】【解答】煅烧发生的化学反应是，煅烧后固体中只含有氧化钙，氧化钙和
23、水反应生成氢氧化钙，化学方程式。 所以混合物中钙元素的质量与最终生成的氢氧化钙中钙元素的质量相等。 所以充分反应后生成氢氧化钙的质量为 故答案为：C。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，结合物质中元素的质量=物质的质量化学式中该元素的质量分数，进行计算。 【解析】【解答】空气中氮气占 78%，化学性质不活泼，所以空气中可作保护气且含量较高的是氮气。 地壳中含量最多的金属元素是铝，与氯元素所形成化合物时铝显+3 价，氯元素化合价是1 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0 的规则，设化合物中氯元素的原子个数是 x 。 （+3）+(1)x=0，所以 x=3。所以化学式为。 【
24、分析】根据氮气的性质，进行分析。 根据在化合物中，元素正负化合价代数和为 0 的规则，进行计算。 【解析】【解答】氢气与氧气点燃生成水，化学方程式为。 氢燃料电池车是通过燃烧等途径将化学能转化为电能； 氢化钙和水反应生成氢气和一种碱，根据化学反应前后元素种类不变，则该碱中一定含有钙元素，是氢氧化钙，所以化学方程式为。 【分析】氢气与氧气点燃条件下反应生成水。 根据氢燃料，属于化学变化，进行分析。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先分析碱的化学式，再写出化学方程式。 【解析】【解答】铁具有良好的导电性、导热性等，铁锅可以用来做饭，主要是利用了铁的导热性； 铁生锈的过程是铁与空气中的氧
25、气和水蒸气等发生化学反应的过程。铁制品锈蚀需要条件，要有能够发生反应的物质、相互接触等。所以，防止铁锅生锈保持铁锅干净、干燥即可。 稀盐酸除铁锈即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水 。化学方程式 【分析】根据铁具有良好的导电性、导热性等，进行分析。 根据铁生锈的的条件，进行分析。 铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。 【解析】【解答】 （1）活动性 AlZnCuAg，所以锌不和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。所以一定发生硝酸银和锌的反应，化学方程式为。 （2）向滤渣加入盐酸无明显现象，则说明无锌剩余，无法判断溶液中的硝酸银和硝
26、酸铜是否消耗完，但溶液中一定有不反应的硝酸铝和生成的硝酸锌，所以液中一定含有的金属离子的符号是Al3+、Zn2+。 （3）硝酸银和锌反应金属质量增加，则反应后溶液质量减少。所以一定发生硝酸铜和锌的反应，金属质量减少，则反应后溶液质量增大。无法判断锌是否过量，所以反应后滤渣中一定有银和铜，可能有锌。 【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。 【解析】【解答】固态二氧化碳叫做干冰，干冰升华时吸收大量的热，可做制冷剂。所以固态二氧化碳能用于制冷。 物质发生状态变化时，从微观角度看，发生改变的是构成物质的
27、粒子间的间隔。所以，水变成冰时，从微观角度看，发生改变的是分子间的间隔。 设二氧化氯中氯元素的化合价为 x。则根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 的规则，得到 x+（2）2=0，所以 x=+4。 【分析】根据干冰升华时吸收大量的热，进行分析。 根据分子间有间隔，进行分析。 根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为 0，进行计算。 【解析】【解答】 （1）丙烷化学式为 C3H8，与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）参加反应的单质是氧气，化合物是丙烷，质量比为（325） ：44=40：11。 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数
28、目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】 （1）A 装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，都与空气接触，所处温度相同，区别在于红磷和白磷的着火点不同，所以说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 （2）白磷燃烧消耗空气中的氧气，试管内气体减少，所以打开橡胶塞水在大气压作用下进入试管，所以可看到的现象是水被压入试管。 【分析】 （1）根据控制变量法，A 装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，都与空气接触，所处温度相同，进行分析。 （2）根据白磷燃烧消耗空气中的氧气，试管内气体减少，压强降低，进行分析。 【解析】【解答】蒸发溶液使用蒸发皿，在蒸发皿里进行。 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌
29、和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以蒸发后得到固体中锌、镁元素的质量为 5g，所以硫酸根离子的质量为 14.6g-5g=9.6g。 硫酸根离子全部来自硫酸，所以参加反应的硫酸的质量为 所以该稀硫酸中溶质的质量分数为 【分析】根据蒸发的原理，进行分析。 根据质量守恒定律，结合镁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，硫酸根离子全部来自硫酸，反应后固体的质量=金属混合物的质量+硫酸根的质量，进行计算。 【解析】【解答】根据分析 A 转化为 C 是铜和氧气加热生成氧化铜，是多变一的反应，是化合反应。 B 和 D 的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以现象是有蓝色沉淀生成。 D 和 E 的反应
30、是氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【分析】根据 D 的俗称为烧碱，所以 D 是氢氧化钠。 根据 A、B、C 均含有同一种金属元素；B 呈蓝色，其中金属元素的质量分数为 40%；所以 B 中含有铜，B 的相对分子质量=6440%=160，所以 B 是硫酸铜。 根据硫酸铜可以生成 A ，A 与 C 可以相互转化，硫酸铜与铁反应会生成铜，铜与氧气反应会生成氧化铜，氧化铜与氢气反应会生成铜，所以推断 A 是铜，C 是氧化铜。 根据 E 可以与氧化铜、氢氧化钠反应，所以推断 E 属于一种酸，E 可以生成硫酸铜，属于推断 E 是硫酸。 【解析】【解答】 （1）一氧化碳与氧化铁在高温条件
31、下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 （2）为避免加热时爆炸，加热前要排尽玻璃管内空气，所以该实验先通 CO，后对玻璃管进行加热。 （3）生成的二氧化碳通过氢氧化钠溶液生成碳酸钠，验证碳酸钠和氢氧化钠的存在，可用氯化钙溶液和无色酚酞，其操作为取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，取上层清液，加入无色酚酞，若溶液变红，则溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，若溶液为无色，则溶液中含有碳酸钠。 【分析】 （1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。 （2）根据一氧化碳具有可燃性，进行分析。 （3）根据氢氧化钠、碳酸钠的性质，进行分析 【解析】【解答】 （1）碳酸氢钠俗称小
32、苏打，所以选择 C。 （2） 实验室常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体反应，不需加热，所以选择的仪器是，石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理是 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。所以湿润的石蕊纸条变红。 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要在试管中加热，所以需补充的玻璃仪器的名称是试管。利用的氧气的密度比空气大的性质，用如图用排空气法收集氧气，气体从 b 导管口通入。 【分析】 （1）碳酸氢钠俗称小苏打。 （2） 根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型反应，选择的仪器。 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。 根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择反应装置。 根据氧气的物理性质，选择收集方法，进行分析。
