1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列变化属于物理变化的是（ ） A蜡烛燃烧 B海水晒盐 C火药爆炸 D苹果腐烂 2空气中含量最多且化学性质稳定的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D水蒸气 32022 年北京冬奥会的吉祥物之一“冰墩墩”主要由硅胶外壳和毛绒熊猫公仔两部分组装而成，而熊猫里面的填充物是由 100%的聚酯纤维组成的，聚酯纤维属于（ ） A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料 4云南曲靖美食众多，每个县市都有自己的“拿手好菜”。下列云南曲靖各地特产中富含蛋白质的是（ ） A宜威黄豆腐 B曲靖蒸饵丝 C罗平菜籽油 D富源黄梨 5下列属于复合肥的是（ ）
2、ACO（NH2）2 BCa3（PO4）2 CKCl DKH2PO4 6把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ） A牛奶 B面粉 C花生油 D葡萄糖 7榴莲被誉为“果中之王”切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ） A分子在不断运动 B分子质量很小 C分子体积很小 D分子间有间隔 8下列实验操作不正确的是（ ） A检查气密性 B蒸发 C测定溶液 pH D过滤 9建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中国梦的内容。下列做法不符合生态文明主题的是（ ） A大力开发新能源汽车 B水库边合理规划餐饮业 C为方便出行，提倡开私家车 D减少使用一次性筷子等餐具 10如图是我们
3、常见的水果及其近似 pH，其中酸性最强的是（ ） A西瓜 pH6.6 B葡萄 pH5.1 C猕猴桃 pH3.3 D桔子 pH3.6 11某原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该原子的质子数为 13 B该原子的电子层数为 3 C该原子易失去电子形成阴离子 D该原子的最外层电子数为 3 12随着 5G 手机的普及，高性能的氮化镓（GaN）充电器应运而生。已知镓元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A镓原子的质子数为 31 B镓元素属于非金属元素 C镓元素的元素符号为 GA D镓的相对原子质量为 69.72g 13为了保持载人飞船的太空舱内 O2、CO2气
4、体含量的相对稳定，可用 NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的 CO2转化为 O2。NiFe2O4中铁元素的化合价为+3 价，则 Ni 元素的化合价为： （ ） A+1 B+2 C+3 D+4 14下列说法中不正确的是（ ） A天然气泄漏时应先关闭阀门 B不明物体着火时，应立即用水浇灭 C面粉厂及其周边，需张贴“严禁烟火”的警示标志 D用嘴吹灭蜡烛利用的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 152021 年 6 月 18 日，中国国家杂交水稻工程研究中心安盟分中心落户内蒙古自治区兴安盟，表隆平院士的“袁梦计划”在草原上由其子袁定阳持续着，水稻中含有的苏氨酸（C4H9NO3）具有维持身体蛋白质平衡，
5、促进正常生长的作用，下列有关说法正确的是（ ） A苏氨酸属于无机化合物 B苏氨酸由 4 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 3 个氧原子构成 C苏氨酸中碳、氧元素的质量比为 4：3 D苏氨酸中氢元素的质量分数最小 16如图为某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法中不正确的是（ ） A该反应属于复分解反应 B该反应生成物的质量比为 7：1 C反应前后分子的种类发生了改变 D化学变化中的最小粒子是原子 17下列实验设计不合理的是（ ） A探究温度对溶质溶解快慢的影响 B证明待测溶液呈碱性 C一氧化碳还原氧化铁 D验证质量守恒定律 18下列实验设计方案可行的是（ ） 选
6、项 实验设计 实验目的 A 用 pH 试纸测肥皂水的 pH 测定肥皂水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入集气瓶中 检验二氧化碳中混有少量氧气 C 将气体通过灼热的氧化铜 除去 CO 气体中混有的少量 CO2 D 观察颜色 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 AA BB CC DD 19甲、乙、丙三种物质为初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去） 。下列推断不合理的是（ ） A若甲、乙的组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则丙为单质 B若甲是一种固态非金属单质，乙是一种有毒气体，则将丙转化为乙的过程放热 C若甲是碳酸盐，乙俗称烧碱，则丙为硫酸钠
7、D若乙中含有两种元素且溶液为蓝色，丙是蓝色沉淀，则甲可以配制波尔多液 20下列说法合理的有（ ） 单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液 随着人口的增长，增施化肥成为农作物增产的最有力措施 利用图 1 实验探究铁生锈的条件时，对比实验 ac 可证明铁生锈与水有关 某种溶液中可能含有盐酸、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种，为了探究其组成，向一定量的该溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图 2 所示，则溶液中一定有硫酸铜，可能有盐酸和硝酸钾 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 二、填空题二、填空
8、题 21化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空。 汞元素 ； 2 个氢氧根离子 ； 2 个氮原子 ； 标出氧化铝中铝元素的化合价 。 （2）写出3P2O5中数字的含义。 “3”表示 ； “2”表示 。 22化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。请回答问题： （1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空： a铜丝 b氧化钙 c氮气 d石墨 可用作电极的是 ； 可用作保护气的是 ； 用于做导线的是 ； 常用作食品干燥剂的是 。 （2）化学与健康生活息息相关，下列做法正确的是_。 A人体缺铁会患骨质疏松症 B食品添加剂对健康有害，应禁止使用 C误食重金属盐，可以喝大
9、量的鲜榨果汁解毒 D适量食用加碘食盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大 （3）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。请回答： 目前，人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。为了维护我国能源、资源长期稳定和可持续发展，科学家们正在努力开发和利用的新能源有 、地热能、潮汐能等。 我国科学家研发出由二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的新技术。推广该技术的广泛应用，能减少二氧化碳等气体的排放，这样能缓解的难题是 。 A酸雨 B温室效应 C臭氧层空洞 D白色污染 23金属在生产、生活和社会发展中应用非常的广泛。 （1）2022 年 2 月 8 日，在自由式滑雪大跳台决赛中中国选手谷爱凌夺得冠军，
10、为中国代表团拿下本届冬奥会的第三枚金牌。首钢滑雪大跳台由赛道、裁判台和看台三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美，如图所示。 首钢滑雪大跳台主题为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是 。 裁判台采用的是耐候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火或防腐材料。铁制品锈蚀是铁与空气中的 共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 。 耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于 （填“混合物”或“纯净物”） 。 （2）铁锅炒菜主要利用了铁的 性。 （3）我国古代典籍中有“银针验毒的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：，X 的化学式为 。 （4）向一定量的硝酸
11、银和硝酸亚铁混合液中加入 mg 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_（填标号） 。 A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C若最终得到的滤渣质量仍为 mg，则滤液中的溶质最多有两种 D向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质最多有两种 三、综合题三、综合题 24水在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题。 （1）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是_。 A生活污水集中处理后排放 B大量使用化肥和农药 C向河中随意倾倒垃圾 D禁止使用含磷洗涤剂 （2）下图是电解水的实验装置图，试管 c 中收集到的气
12、体为 ，通电一段时间后，U 形管中 NaOH 溶液的溶质质量分数将 （填“增大”“减少”或“不变”） 。 （3）对天然水进行净化处理，可以得到纯净水。将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的教室里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中对应的作用是 ，对应的作用是 。 （4）如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 P 点的含义： ； a 中含有少量 b 时，可用 的方法提纯 a； 将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，形成溶液的溶质质量分数由大到小是 。 25早在战国时期， 周礼考工记就记载了我国劳动人民制取 KOH 以漂洗丝帛的工业、大
13、意是：先将干燥的木头烧成灰（含 K2CO3） ，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH 的工艺流程。请回答有关问题。 （1）云南有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。 （2）实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是 。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 26根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器的名称 。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，若用 F装置干燥氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，选择的制取装置是 。 （4）装置 B、C 都能用来制取氧气，与 B
14、装置相比，C 装置的优点是 。 （5）某同学欲探究二氧化碳的性质，进行了如下实验： 用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可以观察到 1、2 两处中有一处有明显现象发生，该实验现象是 。 标号 3 处的澄清石灰水变浑浊，这是 的缘故。 27小华某天打开自己家的水龙头，发现自己家的自来水散发出刺激性气味。请教老师后得知，自来水厂用氯气来杀菌、消毒；氯气是一种有毒气体，会损伤人的喉黏膜和肺；氯气与水反应会生成酸。小华决定对氯气与水反应后的成分进行探究。 【提出问题】氯气溶于水后的生成物是什么? 【查阅资料】次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用，同时，次氯酸也具有漂白作用。 （
15、1） 【猜想与假设】猜想 1：反应后的生成物为 HCl 猜想 2：反应后的生成物为 HClO 猜想 3：反应后的生成物为 。 （2） 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，滴加 溶液 产生白色沉淀 生成物中含有 HCl 取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液先变红，后褪色 （3） 【实验结论】根据上述实验可得出猜想 正确。 （4） 【拓展与延伸】近年来有科学家提出，氯气会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，自来水厂采用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行消毒。二氧化氯是一种红黄 色有强烈刺激性臭味的气体，其与水反应，生成次氯酸、氯气和一种供给呼吸的气
16、体，其反应的化学方程式为 。 四、计算题四、计算题 28某同学取 25 g 氯化钡溶液于烧杯中，加入 200 g 碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到 205.3 g 滤液。请计算： （1）生成沉淀的质量为 g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到 0.1%） 。 （温馨提示：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl） 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】蜡烛燃烧、火药爆炸、苹果腐烂的过程中均有新物质生成，属于化学变化；海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化， 故答案为：B。 【分析】物理变化是指没有生成新物质的变化。 【解析】【解答】空气中各成分及体积分数
17、为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%氮气在空气中含量最多且化学性质稳定。 故答案为：B。 【分析】空气中含量最多且化学性质稳定的气体是氮气。 【解析】【解答】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料。 故答案为：C。 【分析】聚酯纤维属于合成材料。 【解析】【解答】A、宜威黄豆腐富含蛋白质，符合题意； B、曲靖蒸饵丝，富含糖类，不符合题意； C、罗平菜籽油，富含油脂，不符合题意； D、富源黄梨，富含维生素，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】豆腐属于大豆制品，含有蛋白质。 【解析】【解答】解：A、
18、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故 A 错。 B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错。 C、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故 C 错。 D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故 D 符合题意。 故答案为：D 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解析】【解答】A. 牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，故不符合题意； B. 面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，故不符合题意； C. 花生油不溶于水即不能够形成溶液
19、，故不符合题意； D. 葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据溶液是混合物，具有均一性、稳定性。 【解析】【解答】解：我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中说明了分子在不断运动 故选：A 【分析】应用微粒是在不断运动这一基本特征解答此题 【解析】【解答】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； C、测定溶液的 pH：用洁净、
20、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作符合题意，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法：在玻璃片或白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH 试纸上，待试纸变色后与标准比色卡进行比对，读出溶液的 pH。 【解析】【解答】A、大力开发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、水库边合理规划餐饮业，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； C、提倡开私家车，
21、会增加化石燃料的使用，产生大量的污染物，污染空气，符合题意； D、减少使用一次性筷子等餐具，可以节约资源，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】提倡开私家车，会消耗更多的燃料，产生更多的空气污染物，不符合生态文明的主题。 【解析】【解答】由题干中四种物质的 pH 可知，猕猴桃的 pH 最小，因此其酸性最强。 故答案为：C。 【分析】pH7 时，数值越小溶液的酸性越强。 【解析】【解答】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该原子的质子数为 13，说法不符合题意； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，该原子的电子层数为 3，说法不符合题意； C、原子结构示意图中，最外层电子数是 3，
22、在化学反应中易失去 3 个电子而形成阳离子，说法符合题意； D、原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，该原子的最外层电子数为 3，说法不符合题意。 故答案为：C。 【分析】原子结构中，最外层电子数少于 4 个的原子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。 【解析】【解答】A、原子中质子数=原子序数，镓原子的质子数为 31，符合题意； B、由汉字结构可知，镓元素属于金属元素，不符合题意； C、镓元素的元素符号为 Ga，不符合题意； D、镓的相对原子质量为 69.72，单位是“1”，不是“g”，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】在元素周期表中，左上角的数
23、字表示原子序数，在数值上等于原子的质子数（核电荷数） ，右上角是元素符号，中间是元素名称，下边是相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。 【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 NiFe2O4中 Ni 的化合价为：x+（+3）2+（-2）4=0，则 x=+2。 故答案为：B。 【分析】化合物中政府化合价的代数和为零。 【解析】【解答】A、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，说法不符合题意； B、不明物体着火时，应查明着火原因再选择正确的灭火方法，说法符合题意； C、在面粉厂张贴严禁烟火标志，防止发
24、生爆炸，说法不符合题意； D、嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以蜡烛熄灭，说法不符合题意。 故答案为：B。 【分析】不明物体着火时，应先查明着火原因再选择正确的灭火方法进行灭火。 【解析】【解答】A、苏氨酸含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、苏氨酸由苏氨酸分子构成，每个苏氨酸分子由 4 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 3 个氧原子构成，不符合题意； C、苏氨酸中碳、氧元素的质量比为： （124） ： （163）=1：1，不符合题意； D、苏氨酸中 C、H、N、O 元素的质量比为： （124） ：9：14： （163）=48
25、：9：14：48，故氢元素的质量分数最小，符合题意。 故答案为：D。 【分析】 A.有机化合物是指含碳元素的化合物，苏氨酸属于有机化合物； B.分子是由原子构成的，一个苏氨酸分子是由 4 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 3 个氧原子构成的； C.根据苏氨酸的化学式，苏氨酸中碳、氧元素的质量比为 1：1； D.根据苏氨酸的化学式，苏氨酸中氢元素的质量最小，所以苏氨酸中氢元素的质量分数最小。 【解析】【解答】A、该反应的化学方程式为 2CH4C2H4+2H2 。该反应符合“一变多”的特点，其基本反应类型为分解反应，A 符合题意； B、根据化学方程式可知，该反应生成物 C2H4和 H2的质量
26、比为 28：4=7：1，B 不符合题意； C、在化学变化中，分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，分子的种类一定发生了变化，C 不符合题意； D、在化学变化中，原子的种类不会发生变化，因此原子是化学变化中的最小粒子， D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据该化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式，该反应属于分解反应。 【解析】【解答】A、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，实验设计合理； B、碱性溶液能使无色酚酞试液变为红色，所以将无色酚酞滴入某溶液后呈红色，说明该溶液呈碱性，实验设计合理； C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，检
27、验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，也没有设计尾气处理装置，实验设计不合理； D、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，实验设计合理。 故答案为：C。 【分析】一氧化碳还原氧化铁的实验中，检验生成物有二氧化碳时用澄清石灰水；该实验前和实验结束后都要通入一氧化碳，为防止一氧化碳污染空气，在装置的末端要装有尾气处理装置。 【解析】【解答】A、pH 试纸用于测定溶液的酸碱度，故用 pH 试纸测肥皂水的 pH，是测定肥皂水的酸碱度，符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氧气，不能
28、使带火星的木条复燃，故该实验设计不可行，不符合题意； C、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意； D、碳粉和四氧化三铁均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A.测定溶液的酸碱度用 pH 试纸； B.检验二氧化碳中混有氧气，可将混合气体通过灼热的氧化铜； C.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可将混合气体通过氢氧化钠溶液； D.鉴别炭粉和四氧化三铁粉末，可用磁铁吸引。 【解析】【解答】A、甲、乙的组成元素相同，乙是最常见的溶剂，可推出乙为水，甲能转化为乙和丙，可推出甲为过氧化氢，
29、则丙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、若甲是一种固态非金属单质，乙是一种有毒气体，甲能转化为乙、丙，乙、丙可相互转化，可推出甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丙转化为乙的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意； C、若甲是碳酸盐，乙俗称烧碱，可推出乙为氢氧化钠，甲能转化为乙，可推出甲为碳酸钠，甲能转化为丙，乙、丙可相互转化，则丙为硫酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，不符合题意； D、若乙中含有两种元素且溶液为蓝色，可推出乙为氯化铜，丙是蓝色沉淀，可推出丙为氢氧化
30、铜，甲能转化为乙和丙，可推出甲为硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，甲可以配制波尔多液，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.若甲、乙的组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则甲为过氧化氢，乙为水，根据转化关系，此时丙为氧气； B.若甲是一种固态非金属单质，乙是一种有毒气体，则甲为碳，乙为一氧化碳，此时丙为二氧化碳，二氧化碳转化为一氧化碳的过程吸收热量； C.若甲是碳酸盐，乙俗称烧碱，则甲是碳酸钠，其与氢氧化钙反应能生成烧碱氢氧化钠；氢氧化钠与稀硫酸反应可以生成丙硫酸钠；硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠； D.若乙中含有两种元素且溶液为蓝色，丙
31、是蓝色沉淀，则乙是氯化铜，丙是氢氧化铜，此时甲为硫酸铜，硫酸铜可以和熟石灰配制农药波尔多液。 【解析】【解答】单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由一种元素组成，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； 用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，碳酸钡能与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钡，不能选择碳酸钡，不符合题意； 增施化肥，可为植物提供营养成分，使农作物增产，符合题意； 实验 a 中铁与氧气和水接触，生锈，实验 c 中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关，符合题意； 氢氧化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，如果
32、溶液中只有硫酸铜，则产生沉淀的质量的增幅只有一个阶段，至硫酸铜溶液完全反应后，沉淀质量不再增加，图像中沉淀增幅有两个阶段，故溶液中一定含有盐酸，当溶液中存在盐酸和硫酸铜时，氢氧化钡中的钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水，当氢离子和硫酸根离子完全反应后，继续加入氢氧化钡，氢氧根离子会与溶液中的铜离子结合生成氢氧化铜，由于氢氧化铜的相对分子质量小于硫酸钡，故生成沉淀的质量一开始增幅大，后增幅变小，待完全反应后，不再变化，硝酸钾和氢氧化钡不反应，故可能有硝酸钾，不符合题意。 故正确的个数是 2 个。 故答案为：B。 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；检查肠胃时，让
33、病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液；增施化肥可以为植物提供所需的营养，可提高农作物的产量；探究铁生锈条件的实验中，对比 ab 说明铁生锈与氧气有关，对比 ac 说明铁生锈与水有关；加入氢氧化钡溶液后，开始生成的沉淀质量较多，一段时间后生成的沉淀质量减少，说明原溶液中一定有盐酸和硫酸铜，硝酸钾不和氢氧化钡反应，只能说可能含有硝酸钾。 【解析】【解答】(1)汞元素表示为：Hg； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故 2 个氢氧根离子表示为：2OH-； 原子用元素符号表示，多个
34、原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N； 氧化铝中铝元素显+3 价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故标出氧化铝中铝元素的化合价为：； (2)化学式前面的数字表示分子个数，故“3”表示 3 个五氧化二磷分子； 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故“2”表示 1 个五氧化二磷分子中含 2 个磷原子。 【分析】 （1）元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写；氢氧根离子带一个单位负电荷，两个氢氧根离子，在离子符号前加数字“2”；元素符号也可以表示一个原子，在元素符号前加数字
35、可以表示原子的个数；元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号再写数字，数字为“1”时也不能省略； （2）化学式前的数字表示分子的个数；化学式右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。 【解析】【解答】(1)石墨具有良好的导电性，可作电极，故填：d； 氮气化学性质稳定，可用作保护气，故填：c； 铜具有良好的导电性和延展性，可作导线，故填：a； 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：b； (2)A、人体缺铁会导致贫血，老年人缺钙会患骨质疏松症，不正确； B、食品添加剂可以改善食品风味，延长食品货架期，适量使用，对健康无害，不正确； C、误食重金属盐，可以喝大量的鲜牛奶解毒，使重金属
36、优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，不正确； D、适量食用加碘食盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大，说法正确，正确。 故答案为：D； (3)目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、地热能、潮汐能等； 将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 故答案为：B。 【分析】 （1）石墨具有良好的导电性，可用作电极；常温下，氮气的化学性质稳定，可用作保护气；铜具有良好的导电性，铜丝常用作导线；氧化钙俗称生石灰，可以和水反应，常用作食品干燥剂； （2）人体缺碘或碘过量可能患甲状腺肿大，所以适量使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大； （3）新能源有太阳能、风能、地热能、潮
37、汐能、生物质能等；二氧化碳等气体的大量排放可造成温室效应，减少二氧化碳等气体的排放，可以缓解温室效应。 【解析】【解答】(1)生铁与钢都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%-2%，故性能不同； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，由多种物质组成，属于混合物； (2)铁具有良好的导热性，故铁锅用于炒菜； (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Ag、H、S、O 的个数分别是 4、4、2
38、、2，生成物中含 Ag、H、S、O 的个数分别是 0、4、0、2，故生成物中还应含 4 个Ag、2 个 S，故 X 的化学式为：Ag2S； (4)金属活动性：ZnFeAg，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合液中加入 mg 锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 A、若滤渣只含一种金属，则该金属为银，说明锌不足，锌可能恰好与硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸锌，锌也可能只能置换部分硝酸银，此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，故滤液中的溶质可能有三种，也可能有两种，不正确； B、若滤液中含有两种金属离子，则滤液中的溶质为硝酸锌
39、、硝酸亚铁，则硝酸银已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，此时滤渣只有银，锌也可能置换了部分硝酸亚铁，此时滤渣为银和铁，不正确； C、锌与硝酸银反应：，65 份的锌置换出 216 份的银，固体质量增加，锌与硝酸亚铁反应：，65 份的锌置换出 56 份的铁，固体质量减小，最终得到的滤渣质量仍为 mg，则锌一定与硝酸亚铁发生了反应，硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁可能完全反应，此时滤液中的溶质只有硝酸锌，硝酸亚铁也可能部分参与反应，此时滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁，故滤液中的溶质最多有两种，正确； D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含铁，则硝酸亚铁参与了反应，硝酸银已经完全反应，锌
40、与硝酸银、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含硝酸亚铁，故滤液中溶质最多有两种，正确。 故答案为：CD。 【分析】 （1） 生铁和钢都是铁的合金，由于两者的含碳量不同，所以性能不同；铁生锈是铁与空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；稀盐酸可以除铁锈，稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水； （2）铁锅炒菜主要利用了铁的导热性； （3）根据化学反应前后原子的种类和数目都不变，可以推出 X 的化学式； （4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合液中加入 mg 锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
41、若滤渣只含一种金属 ，则溶液中的溶质可能有硝酸亚铁和硝酸锌，也可能有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌； 若滤液中含有两种金属离子，这两种离子分别是亚铁离子和锌离子，则滤渣中的固体只有银或者有银和铁；若最终得到的滤渣质量仍为 mg ，此时硝酸银已经完全反应，锌也一定与硝酸亚铁发生了反应， 则滤液中的溶质最多有两种 ； 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，则硝酸亚铁参与了反应，硝酸银已经完全反应， 则滤液中溶质最多有两种 。 【解析】【解答】(1)A、生活污水集中处理后排放，不会造成水体污染，故不正确； B、大量使用化肥、农药，会造成水体污染，故正确； C、向河中随意倾倒垃圾，会造成水体污
42、染，故正确； D、禁止使用含磷洗衣粉，不会造成水体污染，故不正确； 故答案为：BC； (2)试管 c 是用向下排空气法来收集气体，所以是密度比空气小的氢气，d 试管是采用向上排空气法来收集气体，说明该气体的密度比空气大，是氧气；电解一段时间后，氢氧化钠的质量不变，而水的质量减少，所以 U 形管中 NaOH 溶液的溶质质量分数将变大； (3)活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；超滤膜可以除去水中的难溶性杂质；紫外线可以杀灭水中的病菌、微生物，起到了消毒的作用； (4)据图可以看出，p 点表示在 t1时物质 a、c 的溶解度相等，都是 20g； a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以
43、a 中含有少量的 b 时，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯 a； 将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：bac，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 的质量分数不变，还是最小。 【分析】 （1）大量使用化肥和农药、向河中随意倾倒垃圾都会造成水污染； （2）c 管收集气体的方式是向下排空气法，说明 c 管收集的是氢气；通电一段时间后，U 形管中的部分水发生分解，水的质量变少，氢氧化钠溶液的溶质质量分数将增大； （3）在净水过程中，活性炭有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；用紫外灯管照射可以起到消毒杀菌的作用； （4）P 点
44、是两条溶解度曲线的交点，表示在 t1时，a、c 两物质的溶解度相同，都是 20g；物质提纯时，要看被提纯物质的溶解度。a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a 中含有少量的 b时，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯 a；将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，物质 a、b 的溶解度减小，溶液的溶质质量分数减小。降温后物质 b 的溶解度大于 a 的溶解度，所以物质 b 的溶质质量分数大于物质 a 的溶质质量分数；降温后物质 c 的溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变。三种物质形成的溶液的溶质质量分数由大到小是 bac 。 【解析】【解答】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙
45、，化学式为：CaCO3； (2)据图分析操作是过滤，操作蒸发结晶，所以实验室里进行过滤、蒸发结晶均用到的玻璃仪器是玻璃棒； (3)“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH。 【分析】 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3； （2）操作后得到滤渣，说明此操作是过滤；操作后得到水，说明此操作是蒸发，两种操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； （3）草木灰的主要成分是碳酸钾，根据流程，反应池中发生的反应是碳酸钾和氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钾。 【解析】【解答】(1)由图可知
46、，仪器为长颈漏斗； (2)A 装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用 F 装置干燥氧气，洗气应“长进短出”，故氧气应从 a 端通入； (3)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选 B 或 C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选 D，故填：BD 或 CD； (4)与 B 装置相比，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； (5
47、)石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 2 中紫色石蕊溶液变红； 标号 3 处的澄清石灰水变浑浊，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【分析】 （2）A 装置适用于加热固体制取气体。实验室可以用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；F 装置可用来干燥气体，气体应该从 a 端通入； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，生成的二氧化碳气体的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以制取装置可选用
48、BD 或 CD； （4）与 B 装置相比，C 装置使用了分液漏斗，此装置的优点是可以控制反应的速率； （5）用注射器注入稀盐酸，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以一段时间后，1 处无明显现象，2 处紫色石蕊溶液变红，3 处澄清石灰水变浑浊。 【解析】【解答】猜想与假设根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，以及查阅资料可知，氯气与水反应可能生成 HClO 或 HCl，故猜想 3 为反应后的生成物为 HClO 和 HCl。故填：HClO 和 HCl； 实验探究能与氯化氢反应生成白色沉淀的溶液为
49、硝酸银溶液；由于 HClO 具有漂白作用，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红，后褪色。故填：硝酸银（或 AgNO3） ；生成物中含有 HClO； 实验结论根据上述实验可知，反应后的溶液中含有 HClO 和 HCl，故猜想 3 正确。故填：3； 拓展与延伸 二氧化氯与水反应，生成次氯酸、氯气和一种供给呼吸的气体，该气体为氧气，其反应的化学方程式为 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2。故填：8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2。 【分析】 （1）根据化学反应前后元素种类不变，可以得出猜想三为反应后的生成物为 HClO 和 HCl； （2）能与 HCl 反应生成白色沉淀
50、的是硝酸银，所以滴加的是硝酸银溶液；取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色，根据查阅资料提供的信息，可以得出结论生成物中含有 HClO； （3）根据实验可以确定猜想三正确； （4）根据题中提供的信息可以写出反应的化学方程式。 【解析】【解答】(1) 生成沉淀的质量为 25g+200g-205.3=19.7g，故填：19.7； (2)解：设反应生成氯化钠的质量为 x x=11.7g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为 5.7%。 【分析】 （1）反应前后的质量差就是生成沉淀的质量； （2）将反应生成沉淀的质量作为已知量，利用化学方程式，可
