1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史，下列变化不属于化学变化的是（） A 蔡伦造纸 B 烧制陶瓷 C 百炼成钢 D 甲骨刻字 2化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶 B食用加碘盐可预防骨质疏松 C补充维生素 A 可预防坏血病 D铝镁合金属于复合材料 3下列实验操作正确的是（ ） A验证质量守恒定律 B稀释浓硫酸 C闻药品气味 D测溶液的 pH 4下列物质都是由原子构成的是（ ） A氯化钠和氨气 B氩气和铜 C硫酸铜和氧气 DC60和干冰 5下列有关实验现象的叙述正确的是（） A红
2、磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C高温时，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 D向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 6下列有关水的说法中不正确的是（ ） A水的净化方法中，蒸馏净化效果最好 B氢气燃烧生成水，没有任何污染 C活性炭能吸附水中的色素和异味 D加入肥皂水能使硬水转化为软水 7根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ） A乙醇在空气中燃烧：C2H5OH2O2 2CO22H2O B氯化钠溶液中滴加硝酸银：NaClAgNO3 AgClNaNO3 C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡：2NaOHBaCl2Ba(OH)22NaCl D铝片放入稀
3、硫酸中：AlH2SO4AlSO4H2 8关于下列符号或图示的说法正确的是( ) A表示两个氧原子 B由可知铬的相对原子质量为 52.00g C和均表示阳离子 D和表示的元素在形成化合物时通常显-1 价 9如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A属于置换反应 B相对分子质量最小的是 NH3 C生成丙和丁的质量比为 1：3 D氢元素的化合价在反应前后没有变化 10小朋要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） 若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量
4、相等的纸 选用 200mL 量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A B C D 11推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（ ） A酸雨的 pH 小于 5.6，则 pH 小于 5.6 的雨水一定是酸雨 B铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 C碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 D复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 12下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ） 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气、二氧化碳、空气 燃着
5、的木条 B 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液 C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试剂 D 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 AA BB CC DD 13下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ） A向混有 NaOH 的 Na2CO3溶液滴入稀盐酸 B向 NaOH 溶液中不断滴入稀盐酸 C向饱和石灰水中加入生石灰 D向 MnO2固体上滴加过氧化氢溶液 14已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（ ） A3:2 B4:3 C1:1 D1:2 二、填空题二、填空题 15用化学式填空：侯氏制碱法制出的碱是 ；天然
6、存在的最硬的物质是 ；青少年缺 易导致生长缓慢、发育不良。 16生活处处有化学。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；“釜底抽薪”体现的灭火原理是 。 17航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2NH4ClO4=N2+4H2O+X+2O2，则 X 的化学式为 ，高氯酸铵中氯元素的化合价 。铁制品易生锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 18A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去） A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%；C 常作干燥剂；D 属于碱则 A 的一种用途是 ；B 的化学式为
7、 ；由 C 转化为 D 的化学方程式为 19某化学小组向 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以到滤液和滤渣。 （1）写出一定发生反应的化学程式 。 （2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属 ？ （3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么 ？ 三、综合题三、综合题 20如图为 A,B,C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）当温度在 t1t电子数，为阳离子，质子数电子数，为阴离子。 【解析】【解答】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2 6H2O+2N2 A、该反应是一种
8、单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、由方程式可知，相对分子质量最小的是 NH3，故说法正确； C、生成丙和丁的质量比为： （282） ： （186）=14：27，故说法错误； D、由方程式可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1 价，没有变化，故说法正确 故选项为：C 【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题 【解析】【解答】溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量是，故说法符合题意； 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故说法不符合题意；
9、 溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为，水的体积是：，应用规格为 50mL 的量筒量取水的体积，故说法不符合题意； 配制溶液操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、胶头滴管，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故说法符合题意； 用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际偏小，使量取的水偏少，配得溶液的溶质质量分数偏大，故说法符合题意； 因此不正确的是 故答案为：B。 【分析】根据溶质质量溶液质量溶质的质量分数，氢氧化钠的腐蚀性和潮解性，量筒量程的选择，配制溶液所需仪器及量筒俯视读数实际体积偏小分析。 【解析】【解答】A、酸雨的 pH 小于 5.6，则 pH 小于
10、 5.6 的雨水一定是酸雨，A 符合题意； B、铝比铁活泼，但通常情况下铝的抗腐蚀性能比铁强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，B 不符合题意； C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，C 不符合题意； D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据酸雨的 pH 小于 5.6 分析； B、根据铝常温与氧气反应生成致密氧化铝膜分析； C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
11、 D、根据复分解反应条件分析。 【解析】【解答】A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，A 不符合题意； B、氯化铵固体与氢氧化钠溶液混合产生有刺激性气味的气体，氯化钠固体不能，可以鉴别，B 不符合题意； C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试剂变红色，不能鉴别，C 符合题意； D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，可以鉴别，D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再
12、利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 【解析】【解答】A.、向混有 NaOH 的 Na2CO3溶液滴入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体，然后盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠、水，有气体生成，符合题意； B、 向 NaOH 溶液中不断滴入稀盐酸，开始溶液的 pH 大于 7，然后逐渐减小到小于 7，不符合题意； C、 向饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙和溶液中的溶剂水反应，最终将水反应完，所以溶液的质量减少，最后质量为零，不符合题意； D、向 MnO2固体上滴加过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量始终不变，不符合题意。
13、故答案为：A。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解析】【解答】镁与稀盐酸反应： ， 铝与稀盐酸反应： ， 根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气， 份铝产生一份氢气，得 MgH2， AlH2，假设氢气质量均为 2g，则 Mg 需要 24g，Al 需要 18g，则镁和铝的比例为 24g:18g=4:3。 故答案为：B。 【分析】假设生成 2g 氢气，根据化学方程式计算各需要镁、铝的质量，再计算镁和铝的质量
14、比。 【解析】【解答】侯氏制碱法制出的碱是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3； 金刚石是天然存在的最硬的物质，化学式为：C； 缺锌会引起生长迟缓、发育不良、食欲不振，故填：Zn。 【分析】根据侯氏制碱法制出的碱是纯碱、天然存在最硬物质为金刚石、青少年缺少锌元素生长缓慢结合化学式书写原则分析。 【解析】【解答】甲烷完全燃烧即甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；“釜底抽薪”是指将木柴抽走，然后达到灭火的原理，故填：；清除可燃物。 【分析】根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水及清除可燃物的灭火原理分析。 【解析】【解答】点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：2N
15、H4ClO4=N2+4H2O+X+2O2，该反应符合质量守恒定律，反应产生各元素的原子个数不变，反应前比反应后多 2 个氯原子，则 X 的化学式为 Cl2； 设：高氯酸铵中氯元素的化合价为 x，则（+1）+x+（-2）4=+7，则高氯酸铵中氯元素的化合价为+7 价； 铁制品易生锈（主要成分是氧化铁） ，盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变，化合物中元素化合价代数和为 0 及盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水分析。 【解析】【解答】解：A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%
16、，因此A 为碳酸钙；碳酸钙反应产生 C，C 能够转化为 D，C 常作干燥剂，D 属于碱，因此 C 是氧化钙，D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为 B，B 和碳酸钙可以相互转化，因此 B 可以是氯化钙，带入验证符合转化关系，因此：A 是碳酸钙，可以用于建筑材料；B 是氯化钙；氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； 故答案为：建筑材料； CaCl2； CaO+H2O=Ca（OH）2 【分析】根据 A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%，因此 A 为碳酸钙；碳酸钙反应产生 C，C 能够转化为 D，C 常作干燥剂，D 属于碱，因此 C
17、是氧化钙，D 是氢氧化钙；氧化钙能够转化为 B，B 和碳酸钙可以相互转化，因此 B 可以是氯化钙，然后将推出的物质进行验证即可 【解析】【解答】 （1）向 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，先发生反应是锌与 AgNO3反应，所以一定发生反应的化学程式。 （2）若滤液为蓝色，则滤液中含有 Cu（NO3）2，则滤渣中一定不含锌，可能含有铜，一定含有银。 （3）若滤渣中含有三种金属，锌不与 Mg（NO3）2反应，滤渣中一定不含镁，那么滤渣含有三种金属是锌、铜、和银，锌有剩余，溶液中一定不含 Cu（NO3）2和 AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子是和。
18、【分析】根据向 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应及铜离子溶液呈蓝色分析。 【解析】【解答】 （1）当温度在 t1tt2之间时，A、B 物质的溶解度在某个温度时相等，所以 A物质与 B 物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液； （2）t1时，若要将 210 克 B 物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为 =390g； （3）t1时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，降低温度，A、B 物质的溶解度减小，C 物质的溶解度增大，所以分别将 A、B、C 的饱和溶液从
19、 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：BAC； 【分析】 （1）根据饱和溶液的溶质质量分数计算分析 （2）根究溶液稀释前后溶质的质量不变分析 （3）根据溶质质量分数的计算分析 【解析】【解答】(1)生活中常用铜丝做导线是因为铜能导电，故填：导电性； (2)铝的化学性质比较活泼，铝制品却具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 【分析】 （1）根据金属的导电性分析； （2）根据铝常温下与氧气反应能生成致密氧化铝膜分析。 【解析】【解答】(1)粗盐中等可溶性杂质，经过加入氯化钡将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入的氢氧化钠
20、将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，但由于过量，则氯化钡和氢氧化钠都有剩余，故加入碳酸钠除了能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，还可以与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠的目的是：除去氯化钙和剩余的氯化钡，故填：除去氯化钙和剩余的氯化钡； (2)在反应过程中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，最终加入的盐酸与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都有氯化钠生成故最后制得氯化钠的质量大于粗盐中
21、氯化钠的质量，所以任选一个化学方程式即可； (3)由于最终操作所得溶液中有剩余的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，故应先除去碳酸钠，然后检验溶液是否显碱性即可证明氢氧化钠的存在，故实验方案：取所得溶液，加入足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。 【分析】 （1）根据碳酸钠可使氯化钙和氯化钡转化为沉淀分析； （2）根据转化过程中都生成了氯化钠及转化时的反应过程分析； （3）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证氢氧化钠存在需先除去碳酸钠分析。 【解析】【解答】 （1）盐酸是由氢离子与氯离子构成的，图中“”填写的离子为氢离子，符
22、号为：H+； （2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O 分子。 【分析】 （1）根据盐酸中含有氢离子和氯离子分析； （2）根据中和反应实质是 H+和 OH结合生成 H2O 分析。 【解析】【解答】(1)实验开始时，由于装置内本身有空气，应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热，因为一氧化碳与空气混合后在加热或是点燃可能发生爆炸，故填：一氧化碳不纯点燃或加热可能发生爆炸； (2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 【分析】 （1）根据一氧
23、化碳不纯点燃或加热可能发生爆炸分析； （2）根据一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳分析。 【解析】【解答】 （1）标号的仪器名称为铁架台，故填：铁架台； （2）A 装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2，故填：2KClO32KCl+3O2； （3）B 装置可以制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，可以通过碳酸氢钠溶液（装置 D）除去氯化氢气体，再用浓硫酸（装置 C）干燥，最后再
24、收集，二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，采用向上排空气法收集，装置如图所示，故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；DC； （4）猜想与假设：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若恰好完全反应，废液中的溶质只有氯化钙，若盐酸过量，废液中的溶质只有氯化钙和氯化氢，故填：HCl； 设计并进行实验：盐酸能使紫色石蕊溶液变色，不能使无色酚酞溶液变色；盐酸能与锌粒反应生成氢气，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色， 故选择的药品不可能是 B； 【分析】 （1）根据常用仪器名称分析； （2）根据氯酸钾制氧气发生装置的特点及反应原理分析； （3）根据有长颈漏斗的发生装置需防止气体从长颈漏斗逸出，要得到纯净干燥的二氧化碳需先除去氯化氢，再除水蒸气及二氧化碳的向上排空气法收集分析； （4）根据反应后溶液中成分除生成物外还可能有反应物剩余分析； （5）根据酸的化学性质分析； （6）根据二氧化碳至碳酸钙的转化过程利用方程式中物质质量关系由碳酸钙质量计算二氧化碳质量分析。
