1、2024年湖南省长沙市长郡教育集团联考二模化学试题一、选择题1化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及化学变化的是A金刚石切割玻璃B海水晒盐C焚烧垃圾发电D浓盐酸挥发形成白雾2用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是A量取浓硫酸B稀释浓硫酸C测酸碱度D制氢气3“绿色转型，节能攻坚”，5月13日，2024年湖南省节能宣传周启动仪式在湘潭举行，开启为期一周的节能宣传活动。下列做法符合此理念的是A为节约成本，工业废水直接排放湘江B全面推广使用电子运单、无纸化办公C大力兴建火力发电厂，解决电力短缺D为营造节日气氛，大量燃放烟花爆竹4建立宏
2、观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是A氧气经压缩储存在钢瓶中氧气分子体积变小B过氧化氢溶液中加入MnO2能迅速反应分解出氧气MnO2中含有氧气分子C氢气和液氢都具有可燃性同种分子化学性质相同D水结冰水分子停止运动52024年3月18日习近平总书记调研了长沙巴斯夫杉杉电池材料有限公司，该公司是一家锂离子电池正极材料专业生产商。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A锂原子的中子数为3B锂的相对原子质量为6.941gC锂位于元素周期表的第二周期D锂离子带负电6湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素（化学式为C18H
3、27NO3，其水溶液显碱性），此外还含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6）。下列有关辣椒素和维生素C的说法正确的是A辣椒素由49个原子构成B辣椒素由四种金属元素组成C维生素C中碳、氢，氧元素的质量比为343D食用辣椒后，可喝酸性饮料解辣7侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是ANaClBCNaClOD8科学思维是化学课程要培养的核心素养之一。下列有关科学思维的说法正确的是A比较：金刚石和石墨的组成元素相同，两者的物理性质相似B归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧C分析：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为
4、它们都可以在水溶液中解离出氢离子D推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢，氧元素9作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法正确的是A扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离B高层楼房遭遇火灾时，迅速乘电梯离开火灾现场C用泡沫灭火器扑灭电器失火D遇到室内起火，迅速打开门窗通风10金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。下列有关金属材料的说法中，正确的是A金属在常温下都是固体B“真金不怕火炼”说明金的熔点高C金属元素在自然界均以化合物形式存在D铝制品不易被锈蚀是因为铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜11性质决定用途。下列物质的性质与
5、用途具有对应关系的是AN2是无色气体，可用作保护气B盐酸具有酸性，可用于除铁锈C氢气具有可燃性，可用于填充探空气球D浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂12劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是A西红柿B鸡蛋C花生油D食盐二、多选题13化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是A人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等B某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用C蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可涂抹氢氧化钠溶液处理D废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染三、选择题14鉴别，检验和除杂是化学实验的重要
6、环节。下列关于物质的鉴别，检验和除杂方法正确的是A鉴别H2SO4和NaCl两种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化B检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生C除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发D除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂四、多选题15五育并举，劳动先行。小明周末在家参与家务劳动，给绿植施肥，制作除味剂，做午餐并承担了餐后清洗。下列家务劳动所涉及的化学知识正确的是选项家务劳动化学知识A用NH4NO3配制绿萝生长的营养液NH4NO3是复合肥料B用活性炭自制冰箱除味剂活性炭具有吸附性C餐后用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污溶解了
7、油污D清洗铁锅，擦干放置潮湿的铁锅在空气中易生锈AABBCCDD五、填空与简答16阅读下列短文并回答问题。2023年12月9日，我国朱雀二号遥三运载火箭一次将三颗航天器顺利送入预定轨道，这是全球首枚成功发射卫星的甲烷火箭。甲烷（化学式：CH4）是天然气的主要成分，密度小、燃烧热值高，且完全燃烧生成二氧化碳和水，不会污染空气，所以被广泛应用于农业生产和人民生活，用液氧和甲烷作燃料的火箭（简称甲烷火箭）相比传统的火箭有着很多的优势：相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；甲烷火箭的另一个优点是可重复使用。由于燃烧的是甲烷，燃烧室内基本不结焦，用过一次之后再添加燃料仍然可以继续使用，这种火箭在
8、完成任务后返回地面，经过维护和燃料补充后就能再次使用，大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生。(1)甲烷属于 （填“无机物”或“有机物”）。(2)甲烷火箭储存甲烷的容器应具备的性能： 。(3)相较传统火箭，甲烷火箭的优点是 。17化学源于生产生活，服务于社会。(1)生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 。(2)长沙香炉洲大桥预计2024年6月建成通车，建造桥梁时使用了大量钢铁。写出利用一氧化碳高温条件下还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式： 。18如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答：(1)P点的意义是 。(2)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 （填“降温
9、结晶”或“蒸发结晶”）法。(3)t2时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为 g。19阅读下列短文，回答相关问题。乙醇（C2H5OH），俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。(1)用粮食发酵酿酒属于 （填“剧烈
10、”或“缓慢”）氧化。(2)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是 。(3)下列说法正确的是_（填标号）。A乙醇汽化时分子间的间隔变大B医用酒精为混合物C48度的白酒中乙醇质量分数为48%D白酒的度数越大，粘度越大20保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体（ZnSO47H2O），其工艺流程如图：已知：Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。回答下列问题：(1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。(2)在溶液乙中加入过量Zn的目的是 。(3)该工艺流程中涉及的基本反应类型除置换反应外还有_（填
11、标号）。A氧化反应B分解反应C化合反应D复分解反应六、实验题21经过半年多的化学学习，相信你对实验室常见气体的制取原理及装置有了深刻的认识，请回答下列问题。(1)标号仪器的名称是 。(2)装置A可用于加热高锰酸钾制氧气，试管管口要塞一团棉花，其作用是 。(3)实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置组合是 （从装置AE中选择，填字母）。(4)装置F有多种用途。用该装置能完成的实验有_（填标号）。A收集氢气，气体从a端通入B瓶内装澄清石灰水，气体从a端通入，检验气体中是否混有二氧化碳C瓶内装浓硫酸，气体从a端通入，吸收氧气中混有的水蒸气D在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量氧气的体积
12、七、科学探究题22长郡双语化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。【任务一】认识中和反应(1)小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，请你判断：中和反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。【任务二】探究中和反应探究1：探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。方案操作现象方案一：证明一种反应物消失了通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定
13、溶液的pH溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示方案二：证明有新物质生成_，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发将步骤所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液产生白色晶体酚酞溶液不变色方案三：利用中和反应能放出热量通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内观察到红色墨水向右移动【交流讨论】(2)图1中C点对应的溶液中溶质成分为 （填化学式）。(3)请你完善方案二中操作的内容 。(4)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，请你分析原因： 。探究2：探究醋酸与氢氧化钠反应有水生成。【查阅资料】a.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水；b.无水醋酸在常温下为无色液体
14、；c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。(5)如图3所示，小娟首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是 。【任务三】应用中和反应(6)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。请你举出一个应用中和反应解决实际问题的例子： 。八、计算题23某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。(1)计算生成二氧化碳的质量 。(2)计算该抗酸药中CaCO3的质量分数 。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)试卷第9页，共9页
