1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A比较合金和纯金属的硬度 B铁钉生锈 C木条遇浓硫酸变黑 D制作叶脉书签 2下图实验操作中正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B溶解固体 C测定溶液的 pH D检查装置气密性 3下列说法正确的是（ ） A合金中都不含有非金属元素 B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 4下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验，下列结论不正确的是（ ） A丙中的铁钉不生锈 B丁中铁钉生锈最严重 C铁生锈的主要条件是与
2、空气、水直接接触 D甲、乙、戊中铁钉生锈由快到慢的顺序为：乙甲戊 5如图所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体 X 和固体 Y 的组合，正确的是（ ） X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A B C D 6逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A常温下，碱性溶液的 pH7，现测得碳酸钠溶液的 pH7，所以碳酸钠溶液呈碱性 B饱和 KNO3溶液降温能析出 KNO3固体，则饱和 Ca（OH）2溶液降温能析出 Ca（OH）2固体 C活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一
3、定是活泼金属 D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 7下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 B 证明酸和碱恰好中和 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液恰好变为无色 C 用一种试剂一次性鉴别出 H2SO4、NaCl NaOH 三种无色溶液 分别取样，滴加紫色石蕊试液 D 除去铁粉中混有的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 8向 CuSO4溶液中投入一些锌粉和铁粉的混合物，充分反应后，过滤。向所得固体中加入少量稀硫酸有气泡产生
4、。对固体有下列六种判断，其中正确的是（ ） 一定含有 Zn； 一定含有 Fe； 一定含有 Cu； 可能含有 Zn； 可能含有 Fe； 可能含有 Cu A B C D 二、填空题二、填空题 92020 年注定是不平常的一年，面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84 消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。 （1）已知 75%的医用酒精的消毒效果最佳，该医用酒精的溶质是 。 （2）有关 84 消毒液，根据化学知识与生活经验判断，下列说法正确的是_（填字母） 。 A84 消毒液主要用来给环境以及物体表面消毒的 B84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能
5、使用，且使用时应戴手套 C84 消毒液可以消毒，医用酒精也可以消毒，两者混合使用效果更好 D已知 84 消毒液呈碱性，洁厕灵呈酸性，所以两者不能混合使用 （3）84 消毒液的主要成分是 NaClO，工业上常用 NaOH 溶液与 Cl2反应制取，同时还生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式 。 10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t2时甲的溶解度为 。 （2）t1时将 30g 丙加到 50g 水中溶解形成溶液的质量为 g。 （3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体乙，所用的方法是_（填字母） 。 A降温结晶 B蒸发结晶 （4）下列说法正确的是_（填字母） 。 At
6、3时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙 B将三种物质的溶液从 t3降温至 t1，析出晶体最多的是甲 C将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙甲丙 D用甲的质量分数为 30%的浓溶液配制质量分数为 5%的稀溶液，不需要托盘天平 三、综合题三、综合题 11AF 为初中化学中常见的六种物质，其中 A、B、C、D、E 为五种不同类别的物质，A 为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。 （图中“”表示相连的物质间能相互发生反应，“”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去） 。请回答。 （1）C 物质的一
7、种用途是 。 （2）DE 的基本反应类型为 。 （3）BA 的化学方程式为： 。 （4）F 的化学式可能是 。 12NaOH 是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间露置在空气中易吸收 CO2而变质，得到 NaOH 和 Na2CO3的混合物，某同学设计了如下图的实验装置来测定 Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装上样品，然后通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿 N2。提示碱石灰（可以吸收 CO2和 H2O） 、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 （1）氢氧化钠俗称苛性钠、 或火碱。 （2）打开分液漏斗活塞加入足量
8、的盐酸，甲中有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。 （3）乙中浓硫酸的作用是 。 （4）测定 Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 另一个物理量为 （填字母） A滴下的稀盐酸质量 B反应前后乙装置增加的质量 C反应前后丙装置增加的质量 D反应前后丁装置增加的质量 若样品质量为 m1，上述中另一个物理量的质量为 m2，则样品中 Na2CO3的质量分数为 。 （用含有 m1、m2的代数式表示） （5）下列说法正确的是_（填字母） A反应开始时通入 N2，目的是排尽装置中的空气 B若去掉丁装置，对实验结果没影响 C反应结束后如果不再通人一会儿 N2，测得 Na2CO3含
9、量会偏低 四、计算题四、计算题 13用溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 （1）该实验是将_（填字母）滴加到另一种溶液中 A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 （2）求当滴加溶液的质量为 40g 时，所得溶液中溶质的质量分数。 （结果精确到 0.1%） 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 比较合金和纯金属的硬度，刻划没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意； B. 铁钉生锈生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意； C. 木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化，故不符合题意。 D. 制作叶脉书签生成了新物质，属于化学变化，故
10、不符合题意。 故答案为：A。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，应该沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故不符合题意； B. 量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于配制溶液，故不符合题意； C. 测溶液 pH 值的方法：将 pH 试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将 pH 试纸放在溶液中，故不符合题意； D. 导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、浓硫酸的
11、稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 B、量筒不能用于配制溶液，或者反应容器。 C、根据正确测溶液 pH 值的方法，进行分析。 D、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。 【解析】【解答】A. 合金是由金属和金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故可能含有非金属元素，故不符合题意； B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污，故不符合题意； C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动，运动到人周围被人闻到，故符合题意； D. 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液，故不符
12、合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据合金的概念，进行分析。 B、洗涤剂具有乳化作用。 C、根据分子在不断地运动，进行分析。 D、根据饱和溶液的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，铁钉不易生锈，故说法正确，不符合题意； B. 丁中的铁钉浸泡在水中，与空气隔绝，不易生锈，故说法错误，符合题意； C. 铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，故说法正确，不符合题意； D. 甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水、氧气充分接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触；则甲、乙、戊中铁钉
13、生锈快慢的顺序为：乙甲戊，故说法正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据铁生锈的条件，进行分析。 【解析】【解答】将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用，观察到气球逐渐变大，说明 X 和 Y 反应生成气体或者是混合之后放出热量。稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，正确；水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，正确；水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，错误；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，正确；水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，错误。 故答案为：C。 【分析】要使图示的气球鼓起来，瓶内的压强就要增大，而增大瓶内压强的方法有两种，固体和液体反应放出热量，固体和液体不反应但
14、溶解时放出热量，据此分析解答 【解析】【解答】A. 当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，常温下，碱性溶液的 pH7,现测得碳酸钠溶液的 pH7,则碳酸钠溶液呈碱性，故符合题意； B. 饱和 KNO3溶液降温能析出 KNO3固体，但氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，饱和Ca(OH)2溶液降温，溶解度增大，不会析出 Ca(OH)2固体，故不符合题意； C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故不符合题意； D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故不符合题意。 故
15、答案为：A。 【分析】A、碱性溶液的 pH 大于 7。 B、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大。 C、活泼金属、碳酸盐与稀硫酸反应放出气体。 D、根据中和反应的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜和硫酸铝不反应、和硝酸银反应生成银单质，说明金属活动性铝大于铜大于银，故正确，不符合题意； B. 酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液恰好变为无色，说明酸和碱恰好中和，故正确，不符合题意； C. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色、遇
16、中性溶液不变色；硫酸、氯化钠、氢氧化钠溶液分别为酸性、中性、碱性，故能一次性鉴别，故正确，不符合题意； D. 铁和稀盐酸反应，想保留的物质反应了，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 【解析】【解答】三种金属只有铁和锌可以与稀硫酸反应生成气体，加入稀硫酸后有气体生成，则加入的铁粉和锌粉的混合物有剩余，因为锌粉先发生反应，则铁一定有剩余，锌粉可能有剩余，铜被置换出来，则一定含有铜，因此固体中一定含有铜和铁，可能含有锌，即符合题意，故 C符合题意。 故答案
17、为：C。 【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【解析】【解答】 （1）已知 75%的医用酒精的消毒效果最佳，该医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水，故填：酒精； （2）A.84 消毒液主要用来给环境以及物体表面消毒的，故 A 正确； B.84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，且使用时应戴手套，故 B 正确； C.84 消毒液可以消毒，医用酒精也可以消毒，但两者不能混合使用，故 C 不正确； D.已知 84 消毒液呈碱性，洁厕灵呈酸性，所以两者不能
18、混合使用，故 D 正确，故填：ABD； （3）反应物是 NaOH 与 Cl2生成物是 NaClO、NaCl、H2O，所以方程式是：2NaOH+Cl2=NaClO+NaClH2O，故填：2NaOH+Cl2=NaClO+NaClH2O。 【分析】 （1）医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水。 （2）84 消毒液与医用酒精不能混用。 （3）氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【解析】【解答】 （1）由图像可知，t2时甲的溶解度为 20g； （2）t1时，丙物质溶解度为 40g，将 30g 丙加到 50g 水中，最多溶解 20g 丙物质，形成溶液的质量为 20g+50g=70g； （3）乙溶解度受
19、温度影响较小，乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体乙，所用的方法是蒸发结晶， 故答案为：B。 （4）A. t3时，溶解度为甲大于乙大于丙；等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液需要溶剂最多的是丙，故含溶剂最多的是丙，故正确； B. 没有具体溶液质量和溶液状态，将三种物质的溶液从 t3降温至 t1，不能判断析出晶体的多少，故不正确； C. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将 t3时甲乙物质的饱和溶液降温至 t2时，甲乙析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将 t3时丙物质的饱和溶液降温至 t2，得到丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分
20、数不变；由于 t2甲物质的溶解度大于 t3时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，故正确； D. 用甲的质量分数为 30%的浓溶液配制质量分数为 5%的稀溶液，需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要托盘天平，故正确。 故答案为：ACD。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】AF 为初中化学中常见的六种物质，其中 A、B、C、D、E 为五种不同类别的物质，A 为大理石的主要成分，所以
21、A 是碳酸钙，碳酸钙会与 D 反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以 D 可能是盐酸，C 会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以 C 是氢氧化钙，B 会与碳酸钙相互转化，会与氢氧化钙反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以 B 是二氧化碳，盐酸转化成的 E，会与 F 反应，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气与氧化铜加热时生成铜和水，所以 E 是氢气，F 可能是氧化铜，经过验证，推导正确。根据以上分析可知： （1）C 物质是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，建筑材料等； （2）D
22、E 的反应是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，基本反应类型为置换反应； （3）BA 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； （4）F 的化学式可能是CuO。 【分析】物质推断题的关键在于找到题干中的突破口。 （1）A 为大理石的主要成分，说明 A 为 CaCO3，属于盐。 （2）A（CaCO3）能与 B 相互转化，则 B 为 CO2（氧化物） 。 （3）C 能与 B（CO2）相互反应，且 B 能转化为 A（CaCO3） ，则 C 为 Ca(OH)2。 （4）D 能与 A（CaCO3，盐）相互反应，也能与 C（Ca(OH)2，碱）
23、反应，则 D 为酸，可能为稀盐酸，也可能为稀硫酸。 （5）E 只能为单质，且 D（稀盐酸或稀硫酸）能转化为 E，则 E 为 H2。 （6）F 能与 D（稀盐酸或稀硫酸）相互反应，也能与 E（H2）相互反应，则 F 为常见的金属氧化物（如 CuO、Fe2O3、Fe3O4） 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱。 （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体： 。 （3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；乙中浓硫酸的作用是干燥生成的二氧化碳气体。 （4）测定 Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为碳酸钠的质量或能计算出碳酸钠质量的量
24、。 A滴下的稀盐酸质量是过量的，不能计算出碳酸钠的质量，不正确； B反应前后乙装置增加的质量为干燥吸收水的质量，不能计算出碳酸钠的质量，不正确； C装置丙能吸收生成的二氧化碳，反应前后丙装置增加的质量就是碳酸钠生成二氧化碳的质量，可以计算出碳酸钠的质量，正确； D反应前后丁装置增加的质量是吸收的空气中水和二氧化碳的质量，不能计算出碳酸钠的质量，不正确。 故答案为：C。 若样品质量为 m，上述中另一个物理量的质量为 m2，反应后碳元素质量不变，二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钠中碳元素质量故则样品中 Na2CO3的质量为 ，则样品中 Na2CO3的质量分数为 。 （5）A反应开始时通入 N2，目的是
25、排尽装置中的空气，防止空气中二氧化碳干扰实验结果，正确； B若去掉丁装置，则装置丙可能会吸收空气中水和二氧化碳，干扰实验结果，不正确； C反应结束后如果不再通人一会儿 N2，部分二氧化碳会滞留在装置中，导致测得 Na2CO3含量会偏低，正确。 故答案为：AC。 【分析】 （1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱。 （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂。 （4）测定 Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为碳酸钠的质量或能计算出碳酸钠质量的量。 根据质量守恒定律，反应后碳元素质量不变，进行计算。 （5）根据丁装置用来吸收空气中水和二氧化碳，防止干扰实验结果，进行分析。 【解析】【解答】 （1）由图象可知，pH 值是开始时小于 7 逐渐的增大到等于 7 然后大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故答案为：B； 【分析】 （1）根据图象可知，pH 值是开始时小于 7，溶液显酸性，进行分析。 （2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
