1、 第十一单元盐 化肥（课件全套）课件全套） 教育部审定教育部审定 人教人教版版九九年年级下级下册化学册化学RJRJ课题1 生活中常见的盐第1课时 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥导入新课导入新课讲授新课讲授新课课堂小结课堂小结随堂训练随堂训练原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质 食盐食盐导入新课导入新课厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒新闻事件农户误用某工业盐造成8人食物中毒亚硝酸钠亚硝酸钠讲授新课讲授新课亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品
2、添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。讲授新课讲授新课1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。学习目标学习目标导入新课导入新课盐盐生活中的食盐指由阳离子和酸指由阳离子和酸根离子构成的化根离子构成的化合物，如合物，如NaCl、K2SO4等。等。金属离子或铵根离子NH4+讲授新课讲授新课氯化钠一讲授新课讲授新课常见的盐氯化钠（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，
3、易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。讲授新课讲授新课氯化钠是重要的调味品 1.氯化钠的用途讲授新课讲授新课生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠具有广泛的用途1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。 2.氯化钠在自然界中的分布与获取讲授新课讲授新课2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。讲授新课讲授新课蒸发池结晶池海水“海水晒盐” 过程水分水分蒸发蒸发粗盐母液讲授新课讲授新课海水“晒盐”等方
4、法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。粗盐粗盐精盐精盐讲授新课讲授新课粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质溶解过滤蒸发思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？转移讲授新课讲授新课碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二讲授新课讲授新课（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式： Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。1.碳酸钠讲授新课讲授新课洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃瓷砖讲授新课讲授新课（1）俗名：小苏打；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。2.碳酸氢钠讲授新课讲授新课面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸
5、氢钠用途灭火剂原料饮料原料3.碳酸钙 讲授新课讲授新课（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式： CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。讲授新课讲授新课珍珠首饰建筑材料碳酸钙用途补钙剂水泥原料氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗 称颜色状态溶解性用 途NaCl 食盐白色固体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂课堂小结课堂小结课题1 生活中常见的盐第2课时 盐的化学性质 复分解反应 第十一单元 盐 化肥导入新课导入新课讲授新课讲授新课课堂小结
6、课堂小结随堂训练随堂训练【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材导入新课导入新课1.掌握盐的化学性质；掌握盐的化学性质；2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。判断复分解反应是否能发生。学习目标学习目标导入新课导入新课碳酸钠 盐酸 碳酸氢钠盐酸现 象分 析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳
7、酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？1.与酸反应盐的化学性质一讲授新课讲授新课Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3请同学们写出上述反应的化学方程式：H2O + CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 H2O + CO2 综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。讲授新课讲授新课怎样检验这怎样检验这 些物质中含些物质中含有碳酸呢？有碳酸呢？讲授新课讲授新课实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台1.将碎蛋壳 。
8、2 . 。1 . 。2 . 。 。以检验碎蛋壳为例讲授新课讲授新课某物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：+澄清石灰水小结讲授新课讲授新课【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。这个原理常用作两种碱之间的相互转化2.与碱溶液反应讲授新课讲授新课碳酸钠碳酸钠澄清石灰水澄清石灰水（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3（2）Na2CO3 + 2HCl=2N
9、aCl + H2CO3（3）NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3（4）Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2观察与思考 观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。讲授新课讲授新课思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？复分解反应二酸、碱、盐酸、碱、盐讲授新课讲授新课AB + CD AD + CB复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。表示反应,表示不反应。H2SO4 B
10、aCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+ Na2CO3=（5）BaCl2+ NaOH =（6）Na2CO3 + NaOH =讲授新课讲授新课实验现象及结论:BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaClBaCl2+ NaOH =不反应Na2CO3 + NaOH =不反应有白色沉淀生成有水
11、生成有气体生成有白色沉淀生成复分解反应发生的条件生成水；生成气体；生成沉淀。(满足一条即可)讲授新课讲授新课H+、ClNa+、CO3 2 Na+、SO42反应前反应前反应后反应后溶液中离子种类发生改变2HClNa2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2复分解反应发生时的离子变化K2SO4 + NaNO3Na+、SO42 K+、NO3K+、SO42 Na2SO4 + KNO3 Na+、NO3溶液中离子种类没发生改变反应前反应前反应后反应后讲授新课讲授新课实质实质讲授新课讲授新课盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐
12、只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能BaSO4+ 2NaCl2KNO3 + CO2+H2O不能讲授新课讲授新课练一练化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义 类型 特征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+BABABA+B
13、+ .AB + CA +BC AB + CD AD+ BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物讲授新课讲授新课化学基本反应类型的比较我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl讲授新课讲授新课1.盐
14、溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属发生复分解反应小结盐的化学性质讲授新课讲授新课盐 + 金属 = 新盐 + 新金属盐 + 酸 = 新盐 + 新酸盐 + 碱 = 新盐 + 新碱盐 + 盐 = 新盐 + 新盐二、复分解反应1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB + CD AD + CB3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。一、盐的化学性质课堂小结课堂小结课题
15、2 化学肥料第十一单元 盐 化肥导入新课导入新课讲授新课讲授新课课堂小结课堂小结随堂训练随堂训练 “庄稼一枝花，全靠肥当家”，你认识多少化学肥料?导入新课导入新课1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；意事项；2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法；方法；3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识学习目标学习目标导入新课导入新课化肥简介一 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。 最初使用的肥料是天然有机肥料：人畜粪便、植物体
16、等沤制的肥料。 随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。讲授新课讲授新课 农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。讲授新课讲授新课（1）化学成分（含氮化合物）：尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3) 和硝酸钠(NaNO3)等。（2）主要作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。1
17、.氮肥：讲授新课讲授新课农作物缺氮的表现：叶片枯黄讲授新课讲授新课（1）化学成分（磷酸盐）：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙：Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和CaSO4 的混合物等。（2）主要作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。2.磷肥：讲授新课讲授新课农作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低讲授新课讲授新课（1）化学成分：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。（2）主要作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗
18、倒伏能力等功能。3.钾肥：讲授新课讲授新课农作物缺钾的表现：叶缘失绿，焦枯、卷缩讲授新课讲授新课含两种或两种以上重要营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）特点：能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。4.复合肥：讲授新课讲授新课利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。化肥和农药使用的利与弊：讲授新课讲授新课氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性白色白色固体固体白色白色固体固体白色白色固体固体白
19、色白色固体固体灰白色灰白色固体固体暗灰色暗灰色固体固体无味无味无味无味无味无味无味无味无味无味易溶易溶易溶易溶易溶易溶易溶易溶难溶难溶难溶难溶刺激性刺激性气味气味探究：初步区分常用的氮肥、磷肥、钾肥的方法化肥的简易鉴别二讲授新课讲授新课氮肥钾肥(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl加熟石灰粉末研磨有氨味有氨味无氨味无氨味总结看状态： 氨水为液态，其余都是固态比较颜色：氮肥：白色、磷肥：灰色、钾肥：白色闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥讲授新课讲授新课 铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出 (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+
20、2H2O NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3+H2O 氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。注意：铵态氮肥不可与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。讲授新课讲授新课无氨味有氨味氮 肥尿 素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵加硝酸钡溶液硫酸铵硝酸铵、氯化铵有白色沉淀无白色沉淀加硝酸银溶液氯化铵硝酸铵无白色沉淀有白色沉淀氮肥的简易鉴别讲授新课讲授新课化学肥料化肥简介合理施用化肥、农药化肥的简易鉴别加碱研磨氮肥外观磷肥氮肥的鉴别弊利磷肥氮肥钾肥复合肥提高产量污染环境课堂小结课堂小结实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除第十一单元 盐 化肥导入新课导
21、入新课讲授新课讲授新课课堂小结课堂小结随堂训练随堂训练【实验目的实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。体验固体混合物初步提纯的实验过程。2 .学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。纸、火柴。 粗盐。粗盐。【实验步骤实验步骤】1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。(
22、1)溶解溶解 用托盘天平称取用托盘天平称取50 g粗盐，用药粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g50玻璃棒：玻璃棒：搅拌搅拌,加速溶解。加速溶解。(2)过滤过滤【提示：一贴、二低、三靠提示：一贴、二低、三靠】 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，仔细观察滤纸上剩余物
23、及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因验装置并找出原因?一贴一贴二低二低三靠三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘滤液低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗漏斗长端紧靠烧杯内壁长端紧靠烧杯内壁玻璃棒：玻璃棒：引流，防止液体引流，防止液体飞溅。飞溅。(3)蒸发蒸发（蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。） 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
24、。把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热；、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的的2/3为宜；为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；部温度过高，造成液滴飞溅； 4、当蒸发、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，皿中出现较多量的固体时，即停止加热即停止加热 ，利用蒸发皿的余热使滤液，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。蒸干。注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上 ,应用坩应用坩埚钳夹住放到石棉
25、网上面！埚钳夹住放到石棉网上面！ (4)计算产率计算产率 用用玻璃棒把固体转移玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g【问题交流问题交流】1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。（1）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘
26、；量取水时仰视量筒读数等。滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。 （2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚加热太晚,造成液滴飞溅等。造成液滴飞溅等。2 有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ 3有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？何进行下步操作？过滤后滤液浑浊的原因：过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。时，液面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。器，重新实验。
