1、实验活动实验活动6 6第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。【实验目的实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化
2、钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pHpH试纸、生锈的铁钉。试纸、生锈的铁钉。1.通过本单元的学习，我们认识了通过本单元的学习，我们认识了“酸酸”和和“碱碱”请回答下列问题请回答下列问题（1）常见的酸）常见的酸 有有 等，在它们等，在它们的水溶液里由于存在相同的的水溶液里由于存在相同的 （填符号）（填符号） 因此因此,它们有很多相似的化学性质如：它们有很多相似的化学性质如： （写两条即可）。写两条即可）。 （2）常用的碱有）常用的碱有 等等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存可作某些气体的干燥剂。在它们的
3、水溶液里由于存在相同的在相同的 （填符号）因此，它们有（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质很多相似的化学性质如：如： 。知识回顾：知识回顾：石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸变成红色变成红色不变色稀硫酸变成红色变成红色不变色氢氧化钙溶液变成蓝色变成红色变成红色氢氧化钠 溶液 变成蓝色变成红色变成红色【实验步骤实验步骤】 1.1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 注意注意 酸和碱有腐蚀酸和碱有腐蚀性，实验时应注意性，实验时应注意安全！安全！2.取两个生锈的取两个生锈的铁钉放入两支试铁钉放入两支试管中，然后加入管中，然后加入约约2mL稀盐酸，观稀盐酸
4、，观察现象。当观察到察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其变得光亮时，将其中一支试管中的铁中一支试管中的铁钉取出，洗净。钉取出，洗净。继续观察另一支继续观察另一支试管中的现象，试管中的现象，过一段时间将铁过一段时间将铁钉取出，洗净。钉取出，洗净。比较两支铁钉。比较两支铁钉。锈钉表面的铁锈钉表面的铁锈逐渐消失变得锈逐渐消失变得光亮，溶液变成光亮，溶液变成黄色；黄色；当铁钉变得光当铁钉变得光亮后，可观察到亮后，可观察到铁钉表面出现气铁钉表面出现气泡。泡。想一想想一想 将铁钉将铁钉放入试管放入试管时应如何时应如何操作？操作？ 3.在试管中加在试管中加入约入约2mL硫酸铜溶硫
5、酸铜溶液，然后滴入几滴液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，试管中加入稀盐酸，观察现象。观察现象。出现蓝色絮状沉出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。淀，溶液变成无色。蓝色絮状沉淀溶蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。解，溶液呈蓝绿色。实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理实验步骤1、在试管中加入约、在试管中加入约2mL L硫酸铜溶液，然后滴硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象实验结论硫酸铜和氢氧
6、化钠反应硫酸铜和氢氧化钠反应氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中1 1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2 2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O填一填填一填 4. 4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的
7、稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。溶液呈红色；溶液呈红色；玻璃片出现白色固体。玻璃片出现白色固体。HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH2OH2O 5. 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末末( (用药匙的柄把一端挑一点用药匙的柄把一端挑一点) ) ，然后各加入，然后各加入1mL水，振荡；水，振荡； 再各滴入再各滴入12滴酚酞溶液，观滴酚酞溶液，观察现象。察现象。 继续向其中一支试管中加入约继续向其中一支试管中加入约1mL
8、稀稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。无色酚酞溶液显示红色。无色酚酞溶液显示红色。氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入然后加入1mL L水，振荡水，振荡2、向上述两支试管各滴入、向上述两支试管各滴入12滴酚酞，观察现象滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约、继续向其中一只试管中加入约1mL L
9、水，振荡水，振荡4、向另一支试管加入约、向另一支试管加入约1mL L稀盐酸，振荡、稀盐酸，振荡、实验现象实验结论氢氧化钙和稀盐酸的反应氢氧化钙和稀盐酸的反应Ca(OH)Ca(OH)2 2 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O 步骤步骤1 1中试管中出现白色浑浊液体中试管中出现白色浑浊液体 步骤步骤2 2中白色浑浊液体变为红色中白色浑浊液体变为红色 步骤步骤3 3中试管中仍然是红色浑浊液体中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤步骤4 4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂氢
10、氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生也可以判断反应是否发生填一填填一填 通过实验步骤通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的，可以验证氢氧化钙的哪些性质？哪些性质？【问题交流问题交流】氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液显碱性。氢氧化钙溶液显碱性。氢氧化钙溶液与盐酸反应。氢氧化钙溶液与盐酸反应。 1. 1. 某硫酸厂排出的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？么处理这些废水呢？你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ 2. 2.小亮在做小亮在做 盐酸中和氢氧
11、化钠溶液盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：是他对所得溶液的酸碱性进行探究：探究目的探究所得溶液的酸碱性探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性、也可能呈提出猜想所得溶液可能呈碱性、也可能呈 性，还可能呈性，还可能呈 性。性。实验验证实验验证实验操作实验现象结论 用试管取该溶液12mL,滴加12滴无色酚酞溶液，振荡。无色酚酞溶液变 , 溶液呈碱性无色酚酞不变色溶液呈_ 分析与思考：分析与思考：若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：性，小芳提出了以下方案：方案一：方案一：_ 方案二：方案二：_
