1、2020届高考化学高分复习专题课件实验方案设计与评价考点突破( (制备型实验制备型实验) ) 【体系构建【体系构建】【核心自测【核心自测】1.1.正误判断正误判断, ,正确的画正确的画“”,”,错误的画错误的画“”。(1)(1)用硫酸酸化的双氧水与用硫酸酸化的双氧水与Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液反应溶液反应, ,证明证明H H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强。强。( () )提示提示: :。在酸性条件下。在酸性条件下, , 和和H H2 2O O2 2均可氧化均可氧化FeFe2+2+, ,不能不能说明说明H H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe
2、3+3+强。强。3NO(2)(2)将混有将混有HClHCl的的ClCl2 2通入饱和通入饱和NaHCONaHCO3 3溶液中除去溶液中除去HClHCl。( () )提示提示: :。在。在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中ClCl2 2和和HClHCl均被吸收放出均被吸收放出COCO2 2气气体。体。(3)(3)利用如图装置可定量测定化学反应速率。利用如图装置可定量测定化学反应速率。( () )提示提示: :。装置中使用长颈漏斗。装置中使用长颈漏斗, ,反应产生的反应产生的O O2 2会从长会从长颈漏斗逸出颈漏斗逸出, ,无法在注射器中收集到气体。无法在注射器中收集到气体。(4)(4)可用如
3、图所示装置及药品比较可用如图所示装置及药品比较KMnOKMnO4 4、ClCl2 2和和S S氧化氧化性的相对强弱。性的相对强弱。 ( () )提示提示: :。KMnOKMnO4 4与浓盐酸反应放出与浓盐酸反应放出ClCl2 2, ,说明氧化性说明氧化性KMnOKMnO4 4ClCl2 2;Cl;Cl2 2通入通入NaNa2 2S S溶液可置换出硫单质溶液可置换出硫单质, ,说明氧化说明氧化性性ClCl2 2SS。(5)(5)用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜: :铜与铜与浓硝酸反应浓硝酸反应; ;铜与稀硝酸反应铜与稀硝酸反应; ;铜与氧气反应生成铜与氧气
4、反应生成CuO,CuOCuO,CuO再与稀硝酸反应。最佳方案应是再与稀硝酸反应。最佳方案应是。( () )提示提示: :。方案。方案中原料的利用率最高中原料的利用率最高, ,且反应中无有且反应中无有毒气体产生。毒气体产生。(6)(6)若用以下装置制备干燥纯净的若用以下装置制备干燥纯净的CO,CO,装置中装置中a a和和b b的作的作用分别是防倒吸和保持压强恒定用分别是防倒吸和保持压强恒定( (已知已知COCO的制备原理的制备原理: :HCOOH CO+HHCOOH CO+H2 2O)O)。( () )浓硫酸浓硫酸提示提示: :。装置中。装置中a a的作用是保持压强恒定的作用是保持压强恒定, ,
5、保证液体顺保证液体顺利流下利流下,b,b是安全瓶是安全瓶, ,作用是防止倒吸。作用是防止倒吸。(7)(7)向向2 mL2 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加5 5滴滴0.1 0.1 molLmolL-1-1的的MgClMgCl2 2溶液溶液, ,产生白色沉淀产生白色沉淀; ;向混合物中再滴向混合物中再滴加加5 5滴滴0.1 molL0.1 molL-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,振荡振荡, ,沉淀由白色变为沉淀由白色变为蓝色蓝色, ,说明说明KspspMg(OH)Mg(OH)2 2KspspCu(OH)Cu(OH)2 2 。
6、( () )提示提示: :。在。在NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加MgClMgCl2 2溶液后溶液后, ,溶液中还含有溶液中还含有过量过量OHOH, ,会与会与CuCu2+2+生成生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀, ,不能说明不能说明Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀转化为沉淀转化为Cu(OH)Cu(OH)2 2。(8)(8)相同温度下相同温度下, ,向向10 mL10 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1的的KMnOKMnO4 4溶液中溶液中, ,分别加入分别加入10 mL10 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1和和10 mL10 mL 0.2 mol
7、L 0.2 molL-1-1的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液, ,振荡振荡, ,根据后者先褪色根据后者先褪色, ,可说明浓度对化学可说明浓度对化学反应速率的影响。反应速率的影响。( () )提示提示: :。实验中。实验中H H2 2C C2 2O O4 4溶液均不足溶液均不足, ,不能使酸性不能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。2.2.验证草酸是二元酸的实验设计验证草酸是二元酸的实验设计: :取取20.00 mL20.00 mL 0.10 molL 0.10 molL-1-1草酸溶液置于锥形瓶中草酸溶液置于锥形瓶中, ,滴滴加少许酚酞试液加少许酚酞试液, ,用用0
8、.10 molL0.10 molL-1-1 NaOH NaOH溶液滴定至终溶液滴定至终点点, ,消耗消耗NaOHNaOH溶液体积为溶液体积为_mL_mL, ,说明草酸是二元酸。说明草酸是二元酸。40.0040.003.3.利用下图装置利用下图装置,_(,_(填填“能能”或或“不能不能”) )证明酸证明酸性性HClHClHH2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3,_(,_(填填“能能”或或“不能不能”) )证明证明非金属性非金属性ClCSiClCSi。不能不能不能不能4.4.碳与浓硫酸反应的化学方程式为碳与浓硫酸反应的化学方程式为_。要验证碳与浓硫酸反应的产物。要验证碳与浓硫酸反应的产
9、物, ,可依次通过试剂可依次通过试剂_、_、_、_、_。证明产。证明产物中含有物中含有COCO2 2的实验现象是的实验现象是_。C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O无水硫酸铜无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸酸性性KMnOKMnO4 4溶液溶液品红溶液品红溶液澄清石灰水澄清石灰水中品红溶液不褪色中品红溶液不褪色, ,中中石灰水变浑浊石灰水变浑浊5.5.实验室制取实验室制取AlClAlCl3 3固体的实验设计固体的实验设计:(:(注注:AlCl:AlCl3 3易升华易升华, ,易水解易水解) )MnOMnO2 2与浓盐酸反应与
10、浓盐酸反应( (制取氯气制取氯气)_)_浓硫酸浓硫酸硬质玻璃管硬质玻璃管( (铝粉铝粉, ,加热加热)收集瓶收集瓶( (浸于冷凝装置浸于冷凝装置中中)干燥管干燥管( (盛装盛装_)_)饱和食盐水饱和食盐水碱石灰碱石灰6.6.实验室进行草酸晶体实验室进行草酸晶体(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)分解产物分解产物(H(H2 2O O、COCO2 2、CO)CO)的检验的实验流程的检验的实验流程: :已知信息已知信息:(1):(1)草酸晶体的熔点为草酸晶体的熔点为101 ,101 ,在在170 170 以上以上分解分解;(2);(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。草酸钙是难溶
11、于水的白色沉淀。硬质玻璃管硬质玻璃管( (给草酸晶体加热给草酸晶体加热)试剂为试剂为_(_(检检验验H H2 2O)O)冰水冷凝装置冰水冷凝装置( (目的是目的是_)_)澄清澄清石灰水石灰水( (检验检验COCO2 2)_)_溶液溶液( (除去除去COCO2 2)浓硫酸浓硫酸( (除去除去水蒸气水蒸气)灼热氧化铜灼热氧化铜( (目的是目的是_)_)澄清石灰水澄清石灰水( (检验新生成的检验新生成的COCO2 2)NaOH)NaOH溶液溶液( (除去除去COCO2 2)燃着的酒燃着的酒精灯精灯( (消除消除COCO的污染的污染) )。无水硫酸铜无水硫酸铜除去草酸蒸气除去草酸蒸气NaOHNaOH检
12、验检验COCO考点一制备型实验考点一制备型实验【核心透析【核心透析】制备实验方案设计的注意事项制备实验方案设计的注意事项(1)(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等, ,要要采取措施防止吸水采取措施防止吸水, ,如利用氯气与如利用氯气与AlAl、FeFe反应制备反应制备AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3, ,由于由于AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3都易水解都易水解, ,因此因此ClCl2 2必必须干燥须干燥, ,最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。入。(2)(2)易挥发
13、的液体产物要及时冷却易挥发的液体产物要及时冷却, ,如蒸气通过冷凝管如蒸气通过冷凝管冷凝冷凝, ,收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。(3)(3)易挥发的液体反应物易挥发的液体反应物, ,需在反应装置中加装冷凝回需在反应装置中加装冷凝回流装置流装置( (如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等) )。(4)(4)注意防止倒吸的问题。注意防止倒吸的问题。(5)(5)认识常见实验仪器认识常见实验仪器, ,如坩埚、研钵、如坩埚、研钵、100 mL100 mL容量瓶、容量瓶、三颈烧瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗等三颈烧瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗等;
14、;准确描述实验药品准确描述实验药品, ,如无水硫酸铜如无水硫酸铜(CuSO(CuSO4 4) )、新制、新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液。悬浊液。(6)(6)实验装置改进实验装置改进, ,如为防止分液漏斗中的液体不能顺利如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出流出, ,用橡皮管连接成连通装置用橡皮管连接成连通装置; ;为防止气体从长颈漏斗为防止气体从长颈漏斗中逸出中逸出, ,可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。【题组过关【题组过关】角度角度1 1 无机制备实验无机制备实验1.1.三氯化铬是化学合成中的常见物质三氯化铬是化学合成中的常见物质, ,三
15、氯化铬易升华三氯化铬易升华, ,在高温下能被氧气氧化在高温下能被氧气氧化, ,碱性条件下能被碱性条件下能被H H2 2O O2 2氧化为氧化为Cr()Cr()。制三氯化铬的流程如下。制三氯化铬的流程如下: :(1)(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr(Cr2 2O O3 3难溶于水难溶于水) )需用蒸馏水洗涤的原因需用蒸馏水洗涤的原因_,_,如何判断其如何判断其已洗涤干净已洗涤干净_。(2)(2)已知已知CClCCl4 4沸点为沸点为57.6 ,57.6 ,为保证稳定的为保证稳定的CClCCl4 4气流气流, ,适宜的加热方式是适宜的加热方式是_。(3)(3)用
16、如图装置制备用如图装置制备CrClCrCl3 3时时, ,主要步骤包括主要步骤包括: :将产物将产物收集到蒸发皿中收集到蒸发皿中; ;加热反应管至加热反应管至400 ,400 ,开始向三颈开始向三颈烧瓶中通入氮气烧瓶中通入氮气, ,使使CClCCl4 4蒸气经氮气载入反应管进行反蒸气经氮气载入反应管进行反应应, ,继续升温到继续升温到650 ;650 ;三颈烧瓶中装入三颈烧瓶中装入150 mL150 mL CCl CCl4 4, ,并加热并加热CClCCl4 4, ,温度控制在温度控制在505060 ;60 ;反应管出口端出反应管出口端出现了现了CrClCrCl3 3升华物时升华物时, ,切断
17、加热管式炉的电源切断加热管式炉的电源; ;停止加停止加热热CClCCl4 4, ,继续通入氮气继续通入氮气; ;检查装置气密性。正确的顺检查装置气密性。正确的顺序为序为_。(4)(4)已知反应管中发生的主要反应有已知反应管中发生的主要反应有:Cr:Cr2 2O O3 3+3CCl+3CCl4 4 2CrCl2CrCl3 3 + 3COCl + 3COCl2 2, ,因光气有剧毒因光气有剧毒, ,实验需在通风橱中进实验需在通风橱中进行行, ,并用乙醇处理并用乙醇处理COClCOCl2 2, ,生成一种含氧酸酯生成一种含氧酸酯(C(C5 5H H1010O O3 3),),用乙醇处理尾气的化学方程
18、式为用乙醇处理尾气的化学方程式为_。(5)(5)样品中三氯化铬质量分数的测定样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品称取样品0.330 0 g,0.330 0 g,加水溶解并定容于加水溶解并定容于250 mL250 mL容量瓶容量瓶中。移取中。移取25.00 mL25.00 mL于碘量瓶于碘量瓶( (一种带塞的锥形瓶一种带塞的锥形瓶) )中中, ,加加热至沸后加入热至沸后加入1 g Na1 g Na2 2O O2 2, ,充分加热煮沸充分加热煮沸, ,适当稀释适当稀释, ,然然后加入过量的后加入过量的2 molL2 molL -1-1H H2 2SOSO4 4至溶液呈强酸性至溶液呈强酸性, ,此时
19、此时铬以铬以 存在存在, ,再加入再加入1.1 g KI,1.1 g KI,密塞密塞, ,摇匀摇匀, ,于暗处静于暗处静置置5 5分钟后分钟后, ,加入加入1 mL1 mL指示剂指示剂, ,用用0.025 0 molL0.025 0 molL -1-1227Cr O硫代硫酸钠溶液滴定至终点硫代硫酸钠溶液滴定至终点, ,平行测定三次平行测定三次, ,平均消耗平均消耗标准硫代硫酸钠溶液标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL24.00 mL。已知。已知: : +6I +6I- -+14H+14H+ + 2Cr2Cr3+3+3I+3I2 2+7H+7H2 2O,2NaO,2Na2 2S S2 2O O3
20、3+I+I2 2NaNa2 2S S4 4O O6 6+2NaI+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的移入碘量瓶的CrClCrCl3 3溶液需加热煮沸溶液需加热煮沸, ,加入加入NaNa2 2O O2 2后也后也要加热煮沸要加热煮沸, ,其主要原因是其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为样品中无水三氯化铬的质量分数为_。227Cr O【解析【解析】(1)(1)重铬酸铵分解不完全重铬酸铵分解不完全, ,还可能含有其他可还可能含有其他可溶性杂质溶性杂质, ,用蒸馏水洗涤除去其中可溶性杂质。取最后用蒸馏水洗涤除去其中可溶性杂质。取最后一次洗涤液适量于
21、试管中一次洗涤液适量于试管中, ,向其中加入适量浓度的氢氧向其中加入适量浓度的氢氧化钠溶液化钠溶液, ,加热加热, ,取一片润湿红色石蕊试纸取一片润湿红色石蕊试纸, ,粘在玻璃棒粘在玻璃棒上上, ,接近试管口接近试管口, ,观察试纸是否变蓝观察试纸是否变蓝, ,若不变蓝若不变蓝, ,则洗涤则洗涤干净。干净。(2)(2)因为因为CClCCl4 4沸点为沸点为57.6 ,57.6 ,温度比较低温度比较低, ,因此保证稳因此保证稳定的定的CClCCl4 4气流气流, ,可以通过水浴加热来控制其流量可以通过水浴加热来控制其流量, ,并用并用温度计指示温度。温度计指示温度。(3)(3)由题干由题干(4)
22、(4)可知反应制备原理为可知反应制备原理为CrCr2 2O O3 3+3CCl+3CCl4 4 2CrCl2CrCl3 3+3COCl+3COCl2 2, ,四氯化碳在管式炉中反应管与四氯化碳在管式炉中反应管与CrCr2 2O O3 3反反应应, ,反应管出口端出现了反应管出口端出现了CrClCrCl3 3升华物时升华物时, ,切断加热管式切断加热管式炉的电源炉的电源, ,停止加热停止加热CClCCl4 4, ,继续通入氮气继续通入氮气, ,将产物收集到将产物收集到蒸发皿蒸发皿, ,故操作顺序为故操作顺序为。(4)(4)由分子式可知由分子式可知,COCl,COCl2 2中的中的2 2个氯原子被
23、个氯原子被2 2个个OCOC2 2H H5 5代代替替, ,故乙醇与故乙醇与COClCOCl2 2发生取代反应发生取代反应, ,OCOC2 2H H5 5取代氯原子生取代氯原子生成成C C2 2H H5 5OCOOCOCOOC2 2H H5 5与与HClHCl, ,反应方程式为反应方程式为COClCOCl2 2+2C+2C2 2H H5 5OH OH C C2 2H H5 5OCOOCOCOOC2 2H H5 5+2HCl+2HCl。(5)(5)利用利用NaNa2 2S S2 2O O3 3滴定生成的滴定生成的I I2 2,I,I2 2使淀粉显蓝色使淀粉显蓝色, ,可以可以用淀粉作指示剂用淀粉
24、作指示剂,I,I2 2反应完毕蓝色褪去。反应完毕蓝色褪去。溶液中有溶解的氧气溶液中有溶解的氧气, ,氧气可以氧化氧气可以氧化I I- -, ,若不除去其若不除去其中溶解的氧气会使生成的中溶解的氧气会使生成的I I2 2的量增大的量增大, ,产生偏高的误差产生偏高的误差, ,故加热煮沸故加热煮沸, ,其主要原因是除去其中溶解的氧气其主要原因是除去其中溶解的氧气, ,防止防止氧气将氧气将I I- -氧化氧化, ,产生偏高的误差。产生偏高的误差。25.00 mL25.00 mL溶液中溶液中, ,由铬元素守恒及方程式可得关系式由铬元素守恒及方程式可得关系式2Cr2Cr3+3+ 3I3I2 26Na6N
25、a2 2S S2 2O O3 3, ,根据关系式计算根据关系式计算, ,2Cr2Cr3+3+ 3I3I2 26Na6Na2 2S S2 2O O3 32 26 6n(Crn(Cr3+3+) )0.025 0 mol0.025 0 molL L-1-10.024 L0.024 L227Cr O227Cr O故故n(Crn(Cr3+3+)=0.025 0 mol)=0.025 0 molL L-1-10.024 L0.024 L , ,所以所以250 mL250 mL溶液中溶液中n(Crn(Cr3+3+)=0.025 0 mol)=0.025 0 molL L-1-10.024 L0.024 L
26、=0.002 mol, =0.002 mol,根据铬元素守恒可知根据铬元素守恒可知n(CrCln(CrCl3 3)=)=n(Crn(Cr3+3+)=0.002 mol,)=0.002 mol,所以样品中所以样品中m(CrClm(CrCl3 3)=0.002 mol)=0.002 mol158.5 g158.5 gmolmol-1-1=0.317 g,=0.317 g,故样品中无水三氯化铬的质故样品中无水三氯化铬的质量分数为量分数为 100%=96.1%100%=96.1%。1313250 mL25 mL0.317 g0.33 g答案答案: :(1)(1)除去其中可溶性杂质除去其中可溶性杂质(
27、(或除去固体表面的重铬或除去固体表面的重铬酸铵溶液酸铵溶液) )取最后一次洗涤液适量于试管中取最后一次洗涤液适量于试管中, ,向其中向其中加入适量浓度的氢氧化钠溶液加入适量浓度的氢氧化钠溶液, ,加热加热, ,取一片润湿红色取一片润湿红色石蕊试纸石蕊试纸, ,粘在玻璃棒上粘在玻璃棒上, ,接近试管口接近试管口, ,观察试纸是否变观察试纸是否变蓝蓝, ,若不变蓝若不变蓝, ,则洗涤干净则洗涤干净(2)(2)水浴加热水浴加热( (并用温度计指示温度并用温度计指示温度) )(3)(3)(4)COCl(4)COCl2 2+2C+2C2 2H H5 5OH COH C2 2H H5 5OCOOCOCOO
28、C2 2H H5 5+2HCl+2HCl(5)(5)淀粉溶液淀粉溶液除去其中溶解的氧气除去其中溶解的氧气, ,防止防止O O2 2将将I I- -氧化氧化, ,产生偏高的误差产生偏高的误差96.1%96.1%2.(2.(新题预测新题预测) )亚硝酸钠是一种重要的工业用盐亚硝酸钠是一种重要的工业用盐, ,某同学某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验针对亚硝酸钠设计了如下实验:(:(已知已知:Na:Na2 2O O2 2+2NO+2NO 2NaNO2NaNO2 2;Na;Na2 2O O2 2+2NO+2NO2 22NaNO2NaNO3 3) )(1)(1)该同学用以上仪器制备该同学用以上仪器制备NaN
29、ONaNO2 2, ,则装置的连接顺序为则装置的连接顺序为A_EA_E。( (填序号填序号, ,可重复可重复)(2)(2)仪器仪器a a的名称为的名称为_。(3)NO(3)NO在在E E中可被氧化成中可被氧化成 , ,写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_。3NO(4)(4)比色法测定样品中的比色法测定样品中的NaNONaNO2 2含量含量: :在在5 5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNONaNO2 2溶液溶液, ,各加入各加入1 mL1 mL的的M M溶液溶液(M(M遇遇NaNONaNO2 2呈紫红色呈紫红色,NaNO,NaNO2 2的的
30、浓度越大颜色越深浓度越大颜色越深),),再加蒸馏水至总体积均为再加蒸馏水至总体积均为10 mL10 mL并并振荡振荡, ,制成标准色阶制成标准色阶: :试管编号试管编号a ab bc cd de eNaNONaNO2 2含量含量/(mg/(mgL L-1-1) )0 02020404060608080称量称量0.10 g0.10 g制得的样品制得的样品, ,溶于水配成溶于水配成500 mL500 mL溶液溶液, ,取取5 mL5 mL待测液待测液, ,加入加入1 mL1 mL M M溶液溶液, ,再加蒸馏水至再加蒸馏水至10 mL10 mL并振并振荡荡, ,与标准比色阶比较。与标准比色阶比较。
31、比色的结果是待测液的颜色与比色的结果是待测液的颜色与d d组标准色阶相同组标准色阶相同, ,则则样品中样品中NaNONaNO2 2的质量分数为的质量分数为_。(5)(5)滴定法测定样品中的滴定法测定样品中的NaNONaNO2 2含量含量: :称量称量0.500 0 g0.500 0 g制得的样品制得的样品, ,溶于水配成溶于水配成500 mL500 mL溶液溶液, ,取取25.00 mL25.00 mL待测液于锥形瓶中待测液于锥形瓶中, ,加入加入s mLs mL KI KI酸性溶液酸性溶液( (足量足量),),发生反应发生反应 +2I+2I- -+4H+4H+ +2NO+I2NO+I2 2+
32、2H+2H2 2O O。滴入滴入2 23 3滴滴_作指示剂作指示剂, ,用用0.010 0 molL0.010 0 molL-1-1 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液进行滴定溶液进行滴定, ,当看到当看到_22NO现象时现象时, ,即为滴定终点即为滴定终点( (已知已知:2Na:2Na2 2S S2 2O O3 3+I+I2 2NaNa2 2S S4 4O O6 6+ +2NaI)2NaI)。重复实验后重复实验后, ,平均消耗平均消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的体积为溶液的体积为20.50 mL20.50 mL, ,则样品中则样品中NaNONaNO2 2的质量分数为的
33、质量分数为_(_(保留保留3 3位有效数位有效数字字) )。下列操作会导致测定结果偏高的是下列操作会导致测定结果偏高的是_(_(填字填字母母) )。A.A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水滴定过程中向锥形瓶中加少量水B.B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, ,滴定后气泡消失滴定后气泡消失C.C.观察读数时观察读数时, ,滴定前仰视滴定前仰视, ,滴定后俯视滴定后俯视D.D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外【解析【解析】(1)(1)由题中信息可知由题中信息可知,A,A用于制备二氧化氮用于制备二氧化氮, ,二二氧化氮经氧化氮经D D转化转化为为
34、NO,NONO,NO经经B B干燥后通入干燥后通入C C与过氧化钠反与过氧化钠反应制备亚硝酸钠应制备亚硝酸钠, ,为防止过氧化钠吸收水蒸气为防止过氧化钠吸收水蒸气, ,需要用需要用B B保护保护C,C,剩余的剩余的NONO用用E E装置吸收装置吸收, ,因此装置的连接顺序为因此装置的连接顺序为ADBCBEADBCBE。(2)(2)仪器仪器a a的名称为硬质玻璃管。的名称为硬质玻璃管。(3)NO(3)NO在在E E中可被氧化成中可被氧化成 , ,该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为5NO+ +4H5NO+ +4H+ += +3Mn +3Mn2+2+2H+2H2 2O O。(4)(4)待测液的
35、颜色与待测液的颜色与d d组标准色阶相同组标准色阶相同, ,由表中数据可由表中数据可知知,NaNO,NaNO2 2的质量浓度为的质量浓度为60 mg60 mgL L-1-1,10 mL,10 mL该溶液中所含该溶液中所含NaNONaNO2 2的质量为的质量为10101010-3-3 L L60 mg60 mgL L-1-1=0.6 mg,=0.6 mg,所以所以, ,3NO43MnO35NO样品中样品中NaNONaNO2 2的质量分数为的质量分数为 100%100%=60%=60%。(5)(5)用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定溶液滴定I I2 2, ,应选用淀粉溶液作指示剂应
36、选用淀粉溶液作指示剂, ,滴定终点的判断方法为当看到加入最后一滴液体时滴定终点的判断方法为当看到加入最后一滴液体时, ,锥锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色, ,且维持半分钟不变色且维持半分钟不变色现象时现象时, ,即为滴定终点。即为滴定终点。30.6 mg5 mL0.10 10 mg500 mL由题中由题中2 2个反应可得到关系式个反应可得到关系式 I I2 22Na2Na2 2S S2 2O O3 3,n(NaNO,n(NaNO2 2)=n(Na)=n(Na2 2S S2 2O O3 3)=0.010 0 )=0.010 0 molmolL L-1-120.5020
37、.501010-3-3 L=2.050 L=2.0501010-4-4 mol, mol,则样品中则样品中NaNONaNO2 2的质量分数为的质量分数为 100%=56.6%100%=56.6%。22NO412.050 10 mol 69 g mol25.00 mL0.500 0 g500 mL滴定过程中向锥形瓶中加少量水滴定过程中向锥形瓶中加少量水, ,对测定结果无影响对测定结果无影响; ;滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, ,滴定后气泡消失滴定后气泡消失, ,则滴则滴定管末读数偏大定管末读数偏大, ,测定结果偏高测定结果偏高; ;观察读数时观察读数时, ,滴定前仰滴定前
38、仰视视, ,滴定后俯视滴定后俯视, ,则读取反应消耗的标准液体积偏小则读取反应消耗的标准液体积偏小, ,导导致测定结果偏小致测定结果偏小; ;滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外外, ,则导致消耗的标准液体积偏大则导致消耗的标准液体积偏大, ,测定结果偏高。综测定结果偏高。综上所述上所述, ,会导致测定结果偏高的是会导致测定结果偏高的是B B、D D。答案答案: :(1)D(1)DB BC CB B(2)(2)硬质玻璃管硬质玻璃管(3)5NO+ +4H(3)5NO+ +4H+ += +3Mn +3Mn2+2+2H+2H2 2O O(4)(4)60%60%(5)(5
39、)淀粉溶液加入最后一滴液体时淀粉溶液加入最后一滴液体时, ,锥形瓶内溶液锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色恰好从蓝色变为无色, ,且维持半分钟不变色且维持半分钟不变色56.6%56.6%B B、D D43MnO35NO【拓展思考【拓展思考】(1)(1)写出写出D D装置中发生反应的离子方程式。装置中发生反应的离子方程式。提示提示: :3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ + +NO,3Cu+8H+ +NO,3Cu+8H+ + = + = 3Cu3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。32NO32NO(2)(2)该实验中制得的该实验中制得的NaNONaNO2 2常含有少量
40、常含有少量NaNONaNO3 3, ,如何改进如何改进实验可减少实验可减少NaNONaNO3 3的生成的生成? ?提示提示: :由于实验装置中含有空气由于实验装置中含有空气, ,其中的氧气可氧化其中的氧气可氧化NONO生成生成NONO2 2,NO,NO2 2与与NaNa2 2O O2 2生成生成NaNONaNO3 3。实验前应先通入。实验前应先通入N N2 2, ,排排除装置中的空气除装置中的空气, ,然后再进行装置然后再进行装置A A中的反应。中的反应。角度角度2 2 有机制备实验有机制备实验3.3.一氯甲烷是一种重要的化工原料一氯甲烷是一种重要的化工原料, ,常温下它是无色有毒气体常温下它
41、是无色有毒气体, ,微溶于水微溶于水, ,易溶于乙醇、易溶于乙醇、CClCCl4 4等。等。(1)(1)某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。备和收集一氯甲烷。无水无水ZnClZnCl2 2为催化剂为催化剂, ,圆底烧瓶中发生反应的化学方圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为程式为_,_,如果实验时圆底烧瓶加热如果实验时圆底烧瓶加热时间过长时间过长, ,最终在瓶底得到一种白色物质最终在瓶底得到一种白色物质, ,该物质的化该物质的化学式是学式是_。装置装置B B的主要作用是的主要作用是_。收集到的收集到的CHCH3 3ClCl气体在氧
42、气中充分燃烧气体在氧气中充分燃烧, ,产物用过量产物用过量的的V V1 1 mL mL c c1 1 molL molL-1-1 NaOH NaOH溶液充分吸收溶液充分吸收, ,以甲基橙作以甲基橙作指示剂指示剂, ,用用c c2 2 molL molL-1-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定盐酸标准液对吸收液进行返滴定, ,最终消耗最终消耗V V2 2 mL mL盐酸。则所收集盐酸。则所收集CHCH3 3ClCl的物质的量为的物质的量为_mol_mol。( (已知已知:2CH:2CH3 3Cl+3OCl+3O2 2 2CO 2CO2 2+2H+2H2 2O+2HCl)O+2HCl)点燃点燃 (2)
43、(2)查阅资料可知查阅资料可知:AgNO:AgNO3 3的乙醇溶液可以检验的乙醇溶液可以检验CHCH3 3X X中的中的卤素原子。相关数据如下表卤素原子。相关数据如下表: :化学键化学键C CClClC CBrBr键能键能(kJ(kJmolmol-1-1) )330330276276化合物化合物AgClAgClAgBrAgBrKspsp1.81.81010-10-105 51010-13-13CHCH3 3X X通入通入AgNOAgNO3 3的乙醇溶液中的乙醇溶液中, ,除有沉淀生成外除有沉淀生成外, ,还生还生成硝酸甲酯成硝酸甲酯, ,请写出硝酸甲酯的结构简式请写出硝酸甲酯的结构简式_。CH
44、CH3 3ClCl和和CHCH3 3BrBr的混合气体通入的混合气体通入AgNOAgNO3 3的乙醇溶液中的乙醇溶液中, ,先先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因_。设计实验证明设计实验证明Kspsp(AgCl(AgCl)Kspsp(AgBr(AgBr):_):_(_(简要说明实验操作、现象和结论简要说明实验操作、现象和结论) )。【解析【解析】(1)(1)装置装置A A为制备为制备CHCH3 3Cl,ZnClCl,ZnCl2 2作催化剂作催化剂, ,即即圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为CHCH3 3OH+HCl OH+
45、HCl CHCH3 3Cl+HCl+H2 2O O。根据所加物质根据所加物质, ,在溶液中在溶液中ZnClZnCl2 2水解水解: :ZnClZnCl2 2+2H+2H2 2O Zn(OH)O Zn(OH)2 2+2HCl,+2HCl,随着反应的进行和盐酸随着反应的进行和盐酸挥发挥发, ,平衡右移平衡右移, ,生成生成Zn(OH)Zn(OH)2 2沉淀沉淀, ,加热时加热时Zn(OH)Zn(OH)2 2可分可分解生成解生成ZnOZnO, ,因此白色物质是因此白色物质是Zn(OH)Zn(OH)2 2或或ZnOZnO。ZnClZnCl2 2盐酸容易挥发盐酸容易挥发, ,因此装置因此装置B B的作用
46、是除去挥发出的的作用是除去挥发出的HClHCl气体。气体。CHCH3 3ClCl燃烧产生燃烧产生COCO2 2和和HCl,COHCl,CO2 2与与NaOHNaOH反应反应:2NaOH+CO:2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O,HCl+NaOH=NaCl+HO,HCl+NaOH=NaCl+H2 2O,O,然后以甲基橙然后以甲基橙为指示剂为指示剂, ,用盐酸滴定吸收液用盐酸滴定吸收液, ,发生发生NaOH+HCl=NaClNaOH+HCl=NaCl+H+H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+
47、H+H2 2O,O,两次消耗的差两次消耗的差值值, ,应为一氯甲烷燃烧生成应为一氯甲烷燃烧生成HClHCl的量的量, ,即为即为(V(V1 1c c1 1-V-V2 2c c2 2) )1010-3-3 mol, mol,根据氯元素守恒根据氯元素守恒, ,即即CHCH3 3ClCl的物质的量为的物质的量为(V(V1 1c c1 1-V-V2 2c c2 2) )1010-3-3 mol mol。(2)(2)硝酸甲酯可看作硝酸甲酯可看作HOHONONO2 2和和CHCH3 3OHOH反应形成的酯反应形成的酯, ,因此结构简式为因此结构简式为CHCH3 3ONOONO2 2。根据表格数据根据表格数
48、据, ,淡黄色沉淀是淡黄色沉淀是AgBrAgBr, ,原因是原因是C CBrBr键的键的键能小键能小, ,更容易断裂更容易断裂, ,同时溴化银的溶度积更小同时溴化银的溶度积更小, ,溴化银溴化银更容易形成沉淀。更容易形成沉淀。向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液银溶液, ,先生成淡黄色沉淀先生成淡黄色沉淀, ,则证明则证明Kspsp(AgCl(AgCl)Kspsp(AgBr(AgBr););或者向足量氯化钠溶液滴加少量的硝酸银溶液或者向足量氯化钠溶液滴加少量的硝酸银溶液, ,出现白出现白色沉淀色沉淀, ,然后向溶液中滴加溴化钠溶液然后向
49、溶液中滴加溴化钠溶液, ,出现淡黄色沉出现淡黄色沉淀淀, ,说明说明Kspsp(AgCl(AgCl)Kspsp(AgBr(AgBr) )。答案答案: :(1)(1)CHCH3 3OH+HCl CHOH+HCl CH3 3Cl+HCl+H2 2O OZn(OH)Zn(OH)2 2( (或或ZnOZnO) )除去氯化氢气体除去氯化氢气体(c(c1 1V V1 1-c-c2 2V V2 2) )1010-3-3(2)(2)CHCH3 3ONOONO2 2C CBrBr键的键能小键的键能小, ,更容易断裂更容易断裂, ,同时溴化银的溶度积同时溴化银的溶度积更小更小, ,溴化银更容易形成沉淀溴化银更容易
50、形成沉淀ZnClZnCl2 2向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液溶液, ,先生成淡黄色沉淀先生成淡黄色沉淀, ,则证明则证明Kspsp(AgCl(AgCl)Kspsp(AgBr(AgBr) )( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )【加固训练【加固训练】1.1.过氧化钙过氧化钙(CaO(CaO2 2) )是一种白色晶体是一种白色晶体, ,无臭无味无臭无味, ,能潮解能潮解, ,难溶于水难溶于水, ,可与水缓慢反应可与水缓慢反应; ;不溶于不溶于醇类、乙醚等醇类、乙醚等, ,易与酸反应易与酸反应, ,常用作杀菌剂、防腐剂常用作杀菌
