1、2021年江苏省徐州市中考化学真题一选择题每题2分，共20分。每题只有一个正确选项“珍爱地球，人与自然和谐共生的理念不相符的是 A.要积极开发利用氢能、太阳能等新能源 B.对生活垃圾要分类，以便回收再利用C.工业废水、生活污水排入水体不会引起污染 D. 固定利用CO2有利于实现“碳中和2.学习化学要科学使用化学符号。以下表达正确的选项是( )A.氯化镁(MgCl2)中含有1个C元素 B.微粒H、H+的质子数相同但电子数不同3.学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。以下说法正确的选项是( )A.钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化B.陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
2、 D.如右图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟属于纯洁物2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O2点燃2X+2H2O。以下说法正确的选项是 A.该反响过程中放出热量 B. H2S中硫元素的化合价是 -125.学习化学需要进行化学实验。以下实验操作或分析正确的选项是 A.用量简量取一定量水时，可按右图所示方法进行B. C0复原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验C.测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸D.假设少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液6.以下关于有机物的表达正确的选项是 A.丙烷(C3H8)中碳元素、氧元素的质量比为3:8B.每
3、个聚乙烯化学式可表示为(C2H4)n分子中含有2个碳原子、4个氢原子C.因为淀粉和纤维素的化学式都是C6H10O5)n，所以它们是同一种物质D.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H402)、葡萄糖(C6H12O6)中氢元素的质量分数相同7.以下实验方案能到达实验目的的是 A.验证可燃物燃烧需要氧气:按右图所示装置进行实验B.区别氯化钙溶液和蒸馏水:取等量试样放人两支试管中,分别滴入等量肥皂水，振荡,观察现象C.配制100g5%的碳酸钙溶液:称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌D.验证酒精中含有氢元素:在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个枯燥的小烧杯,观察现象8.硝酸钾、食盐的溶解度曲线如右图所
4、示，以下说法正确的选项是 1的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2 ,所得两溶液的溶质质量分数一定相等2时,将硝酸钾、食盐的饱和溶液(两溶液的质量相等)分别降温到t1,得到的两种溶液中溶质的质量相等9. 以下有关化学事实的说法正确的选项是 A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大C.碳铵与草木灰(含K2CO3)混用，可供应作物更多的营养元素并增强肥效D.生石灰常用作枯燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液10. A.B.C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反响转化关系如下图(局部反响物、生成物未标出)。其中,A
5、是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等;C俗称纯臧,C的溶液与石灰水反响可制取B。以下说法正确的选项是 C.用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分)11. (5分)从以下选项中，选择一种适当的物质填空(填序号):空气 维生素D 甲烷 木炭 镁粉 塑料 加碘食盐(1) 化石燃料天然气的主要成分是_(2)工业上高炉炼铁的原料之一是_(3)可用于制作烟花和照明弹的金属是_(4)可能造成环境白色污染的有机物是_(5)能为人体健康提供必需微量元素的物质是_12. (4分)生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常
6、见。(1)碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，_(填“会或“不会)出现浑浊现象。(2)通常状况下以下物质分散于水或空气中所形成的三种体系为:蛋白质溶液.高锰酸钾溶液 含有直径为2-10m颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是_(填序号)。(3)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案:实验步骤及操作结论1.取一只烧杯，注入约50 mL水。2.向烧杯中参加约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。该实验的目的是,探
7、究物质在溶解过程中_该实验方案的不合理之处是_13. (5分):向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反响:NaCl+NH3 +CO2+H2O = NaHCO3+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下: (1)常温时.饱和氨盐水的pH_(填“=或“)7。 反响时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是_(2)过滤时,假设经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是_(任写一 条)(3)热解时,NaHCO3分解得到Na2CO3 、CO2和H2O,该反响的化学方程式为_三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共21分)14. (10分)请根据以下实验装置
8、图答复以下问题。(1) 写出标号仪器的名称:是_是_。 能用装置E收集的气体应具有的性质是_(2)实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是_。收集较纯洁的氧气，装置可用_(填字母)。 用锌与稀硫酸反响制取氢气的化学方程式为_。(3)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反响制取少量二氧化氮(NO2)。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反响生成硝酸和一氧化氨(NO)。制取NO2的发生装置可用_(填字母)。收集NO2不用装置F的原因是_(用化学方程式表示)。15. (11分)铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。温故如新(1在CuO Cu(OH
9、)2 CuCl2 Cu2(OH)2CO3 也可表示为 CuCO3 Cu(OH)2 这4种物质中，属于碱的有_填序号):除CuO外,其余3种物质在常温下易溶于水有_(填序号)。(2)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年,其外表且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有_(任写一条)。铜器外表的薄锈是铜与空气中的氧气、水、_等物质发生反响所形成。提出问题除H2 、CO能复原CuO外，是否还有其他气体能够复原CuO得到金属铜?怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液?查阅资料3 + Fe = 3FeCl2进行实验1(3)按图示连接装置，
10、检查气密性后，加(通)人相关药品，后续操作均按标准要求进行，完成实验。将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是_实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是_(填“纯洁物或“混合物)。从环保角度看该装置的缺乏之处是_进行实验2(4)取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反响后,过滤，将滤渣和足量_填“ 稀盐酸或“稀硫酸)充分反响,再_(填操作名称)、洗涤、枯燥即可回收得到金属铜;所得滤液中含有需要回收的FeCl2。拓展延伸(5):加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反响。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为:在试管中
11、参加2 mL10% NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴(每滴溶液按0.04 mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算)，混合均匀，充分反响,得混合物A。再向上述试管中参加几滴10%葡萄糖溶液,并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B.检验完成。那么混合物A显_(填“中性或“碱性)；红色沉淀B是_填“CuO 或“Cu20或“Cu(OH)2。四、化学计算题(本大题共有1小题，共5分)16. (5分)某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反响来制取二氧化碳气体:(1)用20.3 g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸_g(结果精确到 1g)。(2)假设需收集10瓶(每瓶以125 mL计算)二氧化碳气体,同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反响才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)? (写出计算过程，结果精确到0.01 g)
