1、崔琴琴崔琴琴 物质的量物质的量一、概念（一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义）的定义二、概念（二、概念（n、NA、M、Vm、c ）计算的基本公式）计算的基本公式三、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用三、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用四、配制物质的量浓度溶液的方法及其误四、配制物质的量浓度溶液的方法及其误差分析差分析MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的
2、物质的量离子的物质的量气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）本章知识体系：本章知识体系：通过化学方程式通过化学方程式通过化学式通过化学式【助学技巧】计算气体摩尔质量的三种方法公式一公式一公式二公式二公式三公式三Mmn VmVn ANNn 公式四公式四CVn n 溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol） v 溶液的体积（溶液的体积（L）M:以以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+； molSO42-；约含；约含 个个O。2、0.1molNH4+中约含有中约含有 个个N，约含有，约含有
3、 个个H。3、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+离子数是离子数是 ，含有的，含有的CO32-离子数是离子数是 ，含有的，含有的O原子数是原子数是 。4、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）mol5. 2molH2O中与中与1molH2SO4中所含氧原子数之比中所含氧原子数之比_含含H的物的物质的量之比质的量之比_6 下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4课前热身课前热身例例1、下列物质含有的电子数由少到多的顺序下
4、列物质含有的电子数由少到多的顺序（ ）.34gNH3； .标准状况下标准状况下11.2L的的CH4；.4时时18.0mL的的H2O .0.8molHFA. B. C. D. 考点一：物质的量与各物理量之间的关系考点一：物质的量与各物理量之间的关系B练习练习1 一定量的下列物质一定量的下列物质: .0.5molNH3;.标况下标况下22.4LHe;.4时时9mLH2O;.0.2molH3PO4; 所含原子个数按由大到小顺序排列所含原子个数按由大到小顺序排列为为 。 标准状况下，标准状况下，H H2 2和和COCO的混合气体共的混合气体共4.48L4.48L，测，测得其质量为得其质量为1.7g1.
5、7g，计算，计算H H2 2和和COCO的质量各是多少克？的质量各是多少克？体积是多少升？分子数各是多少？体积是多少升？分子数各是多少？【解析】：【解析】： 在学习了物质的量以后，一般计算物质在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都的质量、体积、分子个数等都首先计算出相首先计算出相关量的物质的量！关量的物质的量！返回n(H2) =0.15moln(CO) =0.05mol考点二：阿伏加德罗常数有关注意点：考点二：阿伏加德罗常数有关注意点： 1、物质的状态：、物质的状态：考查气体摩尔体积的适用条件考查气体摩尔体积的适用条件 。注意注意 “常温常压；在常温常压；在25、101k
6、Pa时时”等陷阱等陷阱 常温常压下，常温常压下，22.4 L乙烯中乙烯中CH键数为键数为4 NA （10年江苏卷年江苏卷 ）2.24LCO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3 6.021023（07年江苏卷年江苏卷 ）熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键(标况下非气态物质标况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等）；温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量， 常温常压下，常温常压下，1mol氦气的核外电子数为氦气的核外电子数为2NA 2、物质结构，、物
7、质结构，（1）一定物质的量物质中含有一定物质的量物质中含有粒子数粒子数。常涉及常涉及稀有气体稀有气体He 、Ne等单原子分子等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原等双原子分子，及子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、 Na2O2 胶体中的胶粒胶体中的胶粒等等。另外，另外，涉及电子数目涉及电子数目时要注意时要注意根、基、离子根、基、离子的区别；涉的区别；涉及及中子数目中子数目时，要注意时，要注意同位素原子同位素原子的差异。的差异。常温常压下，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; 1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8 NA个共价键（个共价键（09年浙江理综年浙江理综
8、) 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为丙烷中所含的极性共价键为4 NA个（个（10年四川理综年四川理综) （2）物质中的）物质中的化学键数目化学键数目（1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：3.电子电子转移转移数目的计算数目的计算（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是可逆反应不是完全进行完全进行的。的。（3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓酸变稀酸后化学反应的改变。酸变稀酸后化学反应的改变。突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱 陷
9、阱一抓“两看”，突破气体与状况陷阱(排除干扰）一看一看“气体气体”是否处在是否处在“标准状况标准状况”。二看二看“标准状况标准状况”下，物质是否为下，物质是否为“气体气体”如如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：注：CH3Cl为气体为气体)、H2O、溴、溴、SO3、己烷、己烷、HF、苯、苯等在标准状况下均不为气体等在标准状况下均不为气体。 1.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况
10、下，标准状况下，2.24 L HF含有的含有的HF分子数为分子数为0.1NA()答案答案(1)(2)(3)陷阱二排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”(1)常温常压下，常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，室温下，1 mol CH4中含
11、有中含有5NA原子原子()答案答案(1)(2)(3)陷阱三记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数 )。(1)1 mol硅中含硅硅键2NA，1 mol SiO2中含硅氧键4NA，1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。(2)1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1 mol CnH2n中含共用电子对数为3nNA，1 mol CnH2n2O中含共用电子对数为(3n2)NA。3.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划
12、“”(1)在常温常压下，在常温常压下，18 g H2O与与18 g D2O所含电子数均为所含电子数均为10NA()(2)相同质量的相同质量的CO与与N2，所含分子数、原子数均相同，所含分子数、原子数均相同()(3)17 g OH与与17 g OH所含电子数均为所含电子数均为10NA()(4)31 g白磷中所含共价键数目为白磷中所含共价键数目为1NA()答案答案(1)(2)(3)(4)陷阱四陷阱四审审“组成、体积组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目因素，突破电解质溶液中粒子数目 陷阱陷阱1.是否有弱离子的水解。是否有弱离子的水解。2.是否指明了溶液的体积。是否指明了溶液的体积。3.所给条件
13、是否与电解质的组成有关，如所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的的H2SO4溶液溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；，与电解质的组成无关；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液，溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。，与电解质的组成有关。4.不要忽略溶剂水中的不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。原子数目。4.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”(1)1.0 L 2 mol/L的的NaOH溶液中含有的氧原子数目为溶液中含有的氧原子数目为2NA()(2)等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaCl和和KCl溶液中，
14、阴、阳离子溶液中，阴、阳离子数目之和均为数目之和均为2NA()(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()答案答案(1)(2)(3)陷阱五记“隐含反应”，突破陷阱1.2SO2O2 2SO32NO2 N2O4N23H2 2NH32.NH3H2O NH3H2O OH5.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()答案(1)(2)陷阱六“分类”比较，突破电子转移数目陷阱1.同一种物质在不同反
15、应中氧化剂、还原剂的判断如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Cl2和H2O的反应是可逆反应。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2.量不同，所表现的化合价不同量不同，所表现的化合价不同如如Fe和和HNO3反应，反应，Fe不足，生成不足，生成Fe3，Fe过量，生成过量，生成Fe2。3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同如如Cu和和Cl2反应生成反应生成CuCl2，而，而Cu和和S反应生成反应生成Cu2
16、S。4.注意氧化还原的顺序注意氧化还原的顺序如向如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先氧化，首先氧化I，再氧化，再氧化Fe2，所以向含，所以向含1 mol FeI2的溶液中通入足量的的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于转移的电子数目应大于NA。6.正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数的盐酸充分反应，转移的电子数目为目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量与足量O2反应
17、，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物转移的的混合物转移的电子数为电子数为NA()答案答案(1)(2)(3)例例:用用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有甲基中含有7NA个电子个电子C、62克的磷中含克的磷中含pp键为键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nNAF、标况下，、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5NAG、标况下，、
18、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成燃烧生成CO2 11.2LH、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3NAI、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N、标况下，含、标况下，
19、含4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2共热共热 生成生成nNA个个Cl2BA考点二：考点二：例例3.（2010四川理综）四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，下表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（列说法正确的是（ ）A.标准状况下，标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为二氯甲烷的分子数约为NA个个B.盛有盛有SO2的容器中含有的容器中含有NA个氧原子，则个氧原子，则SO2的物的物质的量为质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性键为丙烷中所含的极性键为4NA个个B练习练习4.用用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（中正确的是（ ）
20、A.24g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAB.71g Cl2与足量与足量NaOH溶液反应，转移电子数为溶液反应，转移电子数为2NAC.标准状况下，以任意比例混合的标准状况下，以任意比例混合的H2和和N2 混合气混合气 22.4L，所含的分子数为，所含的分子数为NAD.标准状况下，标准状况下，5.6LNO和和5.6LO2混合后的分子总混合后的分子总数为数为0.5NAE.58.5g氯化钠固体中含有氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子个氯化钠分子A、C练习练习5 （2010广东理综）设广东理综）设NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是罗常数，下
21、列说法正确的是( )A.16gCH4中含有中含有4NA个个C-H键键B.1mol/L氯化钠溶液中含有氯化钠溶液中含有NA个钠离子个钠离子C.1molCu和足量硝酸反应产生和足量硝酸反应产生NA个个NO分子分子D.常温常压下，常温常压下，22.4LCO2中含有中含有NA个个CO2分分子子AV1/V2=n1/n2 =N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/21内容内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即即“三同三同”定定“一同一同”2推论推论如何推导如何推导? ?Mm（1）同温同压下）同温同压下:（2）同温同
22、体积时）同温同体积时:（3）同温同压同体积时）同温同压同体积时:考点三：阿伏加德罗定律及推论考点三：阿伏加德罗定律及推论例例1:1:在相同条件下，在相同条件下，agag气体气体A A与与bgbg气体气体B B的分子数相同的分子数相同（1 1）A A与与B B两种气体的相对分子质量之比为两种气体的相对分子质量之比为；（2 2）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的体积之比为的体积之比为；（3 3）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的密度之比为的密度之比为；（4 4）相同质量的气体）相同质量的气体A A与与B B的分子数之比为的分子数之比为；（5 5）相同条件下，同体
23、积的气体）相同条件下，同体积的气体A A与与B B的质量之比为的质量之比为；a:b1:1a:bb:aa:b1物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，的溶质，溶质的质量分数为溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量与溶质的质量分数分数w的关系是什么？的关系是什么？考点四有关物质的量浓度的计算考点四有关物质的量浓度的计算2气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，在标准状况下，1 L水中溶
24、解某气体水中溶解某气体V L，所得溶液密度为，所得溶液密度为 g/cm3，则，则c和和w的表达式分别是什么？的表达式分别是什么？2准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。求算。水水水水1正确判断溶液的溶质并求其物质的量正确判断溶液的溶质并求其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。等。特别注意特别注意物质的量浓度计算的两个关键：物质的量浓度计算的两个关键：(2)含结晶水的物质如含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。(3)
25、特殊物质：如特殊物质：如NH3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度，但计算浓度时是以时是以NH3分子作为溶质。分子作为溶质。二溶液的稀释与混合二溶液的稀释与混合1溶液的稀释溶液的稀释(守恒思想守恒思想)根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得得m1w1m2w2或或c1V1c2V2。2溶液的混合溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析守恒，具体情况具体分析)c1V1+C2V2=C(混）混）+V(混）混）三、溶液的配制三、溶液的配制三、摩尔质量的计算方法三、摩尔质量的计算方法1.定义
26、法：定义法： 2.分子质量法：分子质量法： 1. M=NA.m 3.密度法：密度法： 4.相对密度法：相对密度法：D =MA=D.MB例题评讲：例题评讲： 某气体分子某气体分子A对对H2的相对密度（的相对密度（D）为）为20，求该气体的摩尔质量为多少？求该气体的摩尔质量为多少？M=1.Vm1.M=mnA AB BMAMB . :=. . :返回返回四、平均摩尔质量及其计算四、平均摩尔质量及其计算: 将物质的量分别为将物质的量分别为nA、nB的的A、B两种两种物质混合，二者的摩尔质量分别为物质混合，二者的摩尔质量分别为MA和和MB,求求 是多少？是多少？M解析：解析： M=m总总n总总=mA+
27、mBnA+nB=nA.MA + nB.MBnA+nB 在标准状况下，将在标准状况下，将11.2LH2和和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量为多混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？少？例题评讲：例题评讲： 24.5g/mol未指明标准未指明标准状况状况铁不一定只铁不一定只生成生成Fe3错误错误 错误错误 错误错误 理科班补充：关于阿伏加德罗常数“常温常温”不是标准状况不是标准状况 铁转化为铁转化为Fe2 2 mol钠与过量稀盐酸钠与过量稀盐酸反应生成反应生成1 mol H2正确正确 错误错误 错误错误 正确正确 氦气为单原子分子氦气为单原子分子 O3是是3原子分子原子分子 正确正确 错误
28、错误 错误错误 CH3COOH电离电离 生成生成1 mol O2要要转移转移2 mol电子电子NO2和和N2O4的的N、O原子个数原子个数比相同比相同错误错误 错误错误 正确正确 错误错误 水和乙醇中均含水和乙醇中均含有有H原子，应为原子，应为1.2 NA该反应为可逆反应，该反应为可逆反应，不能进行到底，应不能进行到底，应大于大于2NA注意质量不受温度、注意质量不受温度、压强影响压强影响D2O的相对分子质量的相对分子质量为为20,故故18 g D2O所所含电子数小于含电子数小于10NA 错误错误 正确正确 错误错误 Fe(OH)3胶粒是胶粒是分子的集合体分子的集合体 Na2O2固体中含固体中含子，故应为子，故应为3NA 标况下，己烷为标况下，己烷为液体，液体，22.4 L己己烷的物质的量大于烷的物质的量大于1 mol错误错误 错误错误 错误错误 返回目录返回目录知识网络构建知识网络构建 考考点一点一物质的组成与分类物质的组成与分类返回目录返回目录专题一专题一 物质的组成、分类、变化和化学用语物质的组成、分类、变化和化学用语1组成物质的微观粒子构成粒子原子离子分子常见物质或类别金属单质、稀有气体、金刚石、石墨、硅、SiO2等强碱、多数盐、金属氧化物大多数非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、酸等高高频频考考点点探探究究
