：物质的量

1、物质的量物质的量(2) 12 1 12原子质量的碳 原子质量 1.什么是相对原子质量？什么是相对原子质量？ b a12 = ； 相对原子质量：某原子个原子的质量（相对原子质量：某原子个原子的质量（a） 与与C12原子质量（原子质量（b）的十二分之一的比值。）的十二分之一的比值。 相对原子质量的计算公式：相对原子质量的计算公式： M 【学习准备学习准备】 2. 分析分析2H2 O2 2H2O。

2、化学家眼中的化学家眼中的 物质世界物质世界 物质的量物质的量(1) 【情境引入情境引入】 【情境引入情境引入】 【情境引入情境引入】 化整为零化整为零，变大为小变大为小 你能用一个最小刻度为你能用一个最小刻度为0.1 g的托盘的托盘 天平，称出一粒米的质量吗？天平，称出一粒米的质量吗？ 聚少为多，积小成大聚少为多，积小成大 曹冲称象：曹冲称象： 【情境引入情境引入】 思考：一打鸡蛋。

3、1 物质的量 气体摩尔体积 (建议用时：25 分钟) (对应学生用书第 291 页) 1冬季的降雪给机场和马 路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关 于醋酸钾的说法正确的是( ) A1 mol CH3COOK 的质量为 98 g mol 1 BCH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C一个“CH3COOK”粒子的质量约为 98 6.021023 g。

4、1 第一节 物质的量 气体摩尔体积 考纲定位 要点网络 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、 摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、 阿伏 加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)物 质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的 含义，并能进行有关计算。 物质的量 摩尔质量 1物质的量、阿伏加。

5、第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第一节第一节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 学 科 素 养 学 科 素 养 应 用 创 新 应 用 创 新 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位考。

6、1 2.3物质的量含答案 一、选择题（单选择，共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分） 1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C1 mol C 中所含的碳原子数为 NA D1 mol 任何物质都含有约 6.02 1023个原子 解析 A 选项二者的单位不同；B 选项物质的量是基本物理量，不是单位；D 选项 1 mol 任何物质都含阿伏 加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 答案 C 2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是( ) A氢氧化钠的摩。

7、山西省实验中学 徐少飞,物质的量的单位摩尔,人教版必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,教材分析,认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。,(1) 知识与技能 理解物质的量及其相关量的概念及关系 (2) 过程与方法 通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力。 (3) 情感态度与价值观 通过定量研究，培养严谨的治学态度，体会科学的定义给计算带来的方便。,重点,重、难点,教材分析,初中,学情分析,微。