1、气体摩尔体积 1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离2下列说法正确的是()A22.4 L氧气中含有NA个氧气分子B标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 LC44 g二氧化碳的体积约是22.4 LD标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L3下列叙述中正确的是()A标准状况下，36 g水的体积约为44.8 LB1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准
2、状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. LC. L D. L5标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A4N B3NC2N DN6同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是()A分子数之比为11B密度之比为1611C密度之比为1116D体积之比为16117下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()8三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的温度和压强均相同时，三种
3、气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)9在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L10如图表示a gO2与a g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是() AC2H4(气)BCH4CCO2DNO11已知阿伏加德罗常
4、数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A固体物质分子的大小和质量B液体物质分子的大小和质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量12一定质量的液态化合物XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 gL1。(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量为_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是316，则X、Y两元素分别为_(填元素符号，下同)、_。13在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，
5、当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等14.标准状况下有：6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。(1)体积：_。(2)密度：_。(3)质量：_。(4)N(H)：_。.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L，氧原子数是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为
6、11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是多少？(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少？(3)混合气体在标准状况下的密度是多少？15标准状况下，6.72 L CH43.011023个HCl分子0.2 mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)_，按氢原子数由少到多排列的顺序是_，密度由大到小排列的顺序是_。16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体
7、在标准状况下的密度为_ g/L。气体摩尔体积 1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离解析：在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。答案：C2下列说法正确的是()A22.4 L氧气中含有NA个氧气分子B标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 LC44 g二氧化碳的体积约是22.4 LD标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L解析A项中，非标准状况下Vm不等于22.4 Lmol1，无法计算，故错误；B项，标准状况下，H2O呈液态；C项中，非标准状况下，Vm不一定为22.4 molL1，无法计算；D项，标准状况下，
8、VnVm2 mol22.4 Lmol144.8 L。答案D3下列叙述中正确的是()A标准状况下，36 g水的体积约为44.8 LB1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同解析：水为液态不能用22.4 Lmol1计算体积，A项不正确；B项未指明同温同压条件下，B项不正确；相同状况下(即同温同压)，1 L CO与1 L O2的物质的量相等，CO摩尔质量小于O2摩尔质量，C项正确；组成分子的原子数目不一定相同，故D错。答案：C4如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气
9、体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. LC. L D. L解析设该气体的摩尔质量为M，则b，所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。答案B5标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A4N B3NC2N DN解析：根据恒等式可知2，NAN mol1。答案：D6同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是()A分子数之比为11B密度之比为1611C密度之比为1116D体积之比为1611解析同温同压下，等质量的SO2和CO2存在如下关系：，。由，故；。故只有B正确。答案B7下
10、列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)：n(He)2：1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2) ：V(He)2：1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。答案：A8三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、
11、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)解析氢气的摩尔质量是2 g/mol，氮气的摩尔质量是28 g/mol，氧气的摩尔质量是32 g/mol，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是(H2)(N2)p(N2)p(O2)，B正确；根据pVnRTRT得V，当它们的质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)V(N2)V(H2)，C错误；根据pVnRTRT得m，当它们的压强、体积和
12、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)m(N2)V(X)，根据n，可知气体的体积越大，气体的物质的量就越多，即n(O2)n(X)，由于n，因气体的质量相同，气体的物质的量越多，则气体的摩尔质量就越小。由于气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于气体的相对分子质量，所以气体X的相对分子质量比O2大，C2H4(气)的相对分子质量是28(32)，A错误；CH4的相对分子质量是16(32)，C正确；NO的相对分子质量是30(n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即，故p(O2)p(O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比
13、，则N(O2)N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。答案：D14.标准状况下有：6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。(1)体积：_。(2)密度：_。(3)质量：_。(4)N(H)：_。.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L，氧原子数是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)
14、。试回答：(1)混合气体中CO的质量是多少？(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少？(3)混合气体在标准状况下的密度是多少？解析.n(CH4)0.3 mol；n(HCl)0.5 mol；n(H2S)0.4 mol；n(NH3)0.2 mol。在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的顺序为：；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为：；据mnM可知，质量从小到大的顺序为：；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子数从小到大的顺序为：。.(1)气体分子数相同，则物质的量相同。n(NH3)1 mol，所以n(O2)1 mol，则标准状况下O2体积V(O2)
15、1 mol22.4 L/mol22.4 LN(O)2 mol6.021023mol11.2041024(2)n0.1 molM36.5 g/mol.(1)设混合气体中CO的质量为x。2COO22CO2228 244x 依题意，有(18 gx)44 gmol1，解得：x7 g。(2)V(CO2)22. 4 Lmol15.6 L。(3)由COCO2知，原混合气体为11.2 L，则混1.607 gL1。答案.(1)(2)(3)(4)。氢原子数分别为0.3 mol41.2 mol，0.5 mol10.5 mol,0.2 mol30.6 mol，故氢原子数由少到多顺序为。答案：16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_ L。(4)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。解析：(1)由nm/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4 m/M(4)M/22.4
