1、物质的量的单位摩尔1下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 gmol1D1 mol Na的质量是11 g解析：选项分析结论A1 mol H的质量是1 mol1 gmol11 gBH2的摩尔质量是2 gmol1C1 mol O2的质量是1 mol32 gmol132 gD1 mol Na的质量是1 mol23 gmol123 g2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为7
2、11A B CD全部3下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g4(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_，所含SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。5下列说法正确的是()A物质
3、的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位6偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
4、()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：18下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是()A0.4 mol O2B4时5.4 mL水(水的密度为1 gcm3)C10 g氖气D6.021023个硫酸分子9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA10设一个C12
5、原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R原子的摩尔质量可表示为()A12ab gmol1 B. gmol1CaNA gmol1DbNA gmol111下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2 B1.5 mol H2C64 g SO2 D3.011023个硫酸分子12(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气
6、体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为_。13若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g14.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质
7、量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。.在一定条件下，有下列物质：8 g CH4、6.021023个HCl分子、2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。.请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子(离子)数目SO22 molSO6.02102215(1)9 g H2O的物质的量为_，含有的氢原子数为_。(2)3.011023个H2SO4分子的物质的量为_，质量为_。(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)_，N(O)_。(4)Fe的摩尔质量为56 g/mol，则1个Fe原子质量
8、为_(列式)。16(1)1.7 g NH3所含的分子数与_ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。17(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。物质的量的单位摩尔 1下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBH2的摩尔质量是2
9、 gC1 mol O2的质量是32 gmol1D1 mol Na的质量是11 g解析：选项分析结论A1 mol H的质量是1 mol1 gmol11 gBH2的摩尔质量是2 gmol1C1 mol O2的质量是1 mol32 gmol132 gD1 mol Na的质量是1 mol23 gmol123 g答案：A2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B CD全部解析题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子
10、数目也相同，正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为12，正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是11，正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确。答案D3下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g解析：A项，1 mol OH的质量为17 gmol11 mol17 g，单位错
11、误；B项，单位应为gmol1；C项，没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：D4(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_，所含SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO
12、410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023 mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。答案(1)0.5 mol(2)3
13、 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13(4)10 mol0.255下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等
14、，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。答案：C6偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析A项，摩尔质量的单位是gmol1，错；B项，6.0210
15、23个分子就是1 mol，其质量为1 mol60 gmol160 g，正确；C项，质量的单位为g，错；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子个数为0.1NA。答案B7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1解析：A选项中Na为1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2
16、mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16：1，故D错误。答案：B8下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是()A0.4 mol O2B4时5.4 mL水(水的密度为1 gcm3)C10 g氖气D6.021023个硫酸分子解析将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4时水的密度为1 gcm3,5.4 mL水即5.4 g，相当于0
17、.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 gmol1,10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.021023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。答案D9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含
18、有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D10设一个C12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R原子的摩尔质量可表示为()A12ab gmol1 B. gmol1CaNA gmol1DbNA gmol1解析1 mol R原子所具有的质量的数值即为R原子的摩尔质量的数值，即R原子的摩尔质量为bNA gmol1，D项正确。答案D11下列物质中所含分子物质的量最多的是()
19、A44 g CO2 B1.5 mol H2C64 g SO2 D3.011023个硫酸分子解析：A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol11 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g64 gmol11 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选B。答案：B12(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗
20、常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为_。解析(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)n(O)M(O)。(2)依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案(1)0.5 mol147 g396(2)17 gmol1gmol1bNA gmol113若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原
21、子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g解析：当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。答案：C14.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分
22、子；4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。.在一定条件下，有下列物质：8 g CH4、6.021023个HCl分子、2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。.请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子(离子)数目SO22 molSO6.021022解析.(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子
23、的水分子数为1.8061024101.8061023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，即0.4 moln(SO)23，n(SO)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。.(1)摩尔质量
24、分别是16 g/mol,36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol,6.021023个HCl分子的物质的量：n(HCl)1 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol，中，1 mol22 mol，中，2 mol24 mol。故顺序是：。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g。故顺序是：。.摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，故SO2的摩尔质量为64 gmol1,2 mol SO2的质量为64 gmol
25、12 mol128 g，其分子数为 6.021023 mol12 mol1.2041024；6.021022个SO的物质的量是6.0210226.021023 mol10.1 mol，SO的摩尔质量为96 gmol1，其质量是96 gmol10.1 mol9.6 g。答案.(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4).(1)(2)(3)(4)(5).物质摩尔质量物质的量质量分子(离子)数目SO264 gmol1128 g1.2041024SO96 gmol10.1 mol9.6 g15(1)9 g H2O的物质的量为_，含有的氢原子数为_。(2)3.011023个
26、H2SO4分子的物质的量为_，质量为_。(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)_，N(O)_。(4)Fe的摩尔质量为56 g/mol，则1个Fe原子质量为_(列式)。答案：(1)0.5 mol6.021023(或NA)(2)0.5 mol49 g(3)6.0210231.2041024(4) g16(1)1.7 g NH3所含的分子数与_ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：(2)1 mol Na2R中含有N
27、a2 mol，R2 1 mol，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)62 gmol1，M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故1.6 g R的物质的量为n(R)0.1 mol，所以n(Na2R)n(R)0.1 mol。答案：(1)2.85.6 (2)62 gmol1160.1 mol17(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。解析：一个原子的实际质量与12C的质量相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg(a kg/12)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 gmol1；铝的摩尔质量是27 gmol1，亦即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)4.491023 g。答案：(1) gmol1 (2)27 gmol14.491023
