1、物质的量物质的量基础练习基础练习1下列对下列对“摩尔摩尔(mol)”的描述不正确的是的描述不正确的是(D)A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C可以说可以说“1 mol H2”，但不能说，但不能说“1 mol 氢氢”D摩尔是物质的微粒个数摩尔是物质的微粒个数解析解析：摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多用于计量物质所含微观粒子的多少，少，A 正确；摩尔既能用来计量纯净物，如正确；摩尔既能用来计量纯净物，如 1 mol
2、氧气，又能用来计氧气，又能用来计量混合物量混合物，如如 1 mol 氯气和氮气的混合物氯气和氮气的混合物，B 正确正确；1 mol 氢没有指出氢没有指出具体的微粒是什么具体的微粒是什么，所以这种说法不对所以这种说法不对，而而 1 mol H2指的是指的是 1 mol H2分子分子，指明了具体微粒指明了具体微粒，C 正确正确；摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位，不是指物不是指物质的微粒个数，质的微粒个数，D 错误。错误。2 偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料是一种高能燃料， 燃烧产生的巨大能量可作燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是为航天运载火箭的推
3、动力。下列叙述不正确的是(D)A偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为的摩尔质量为 60 gmol1B6.021023个偏二甲肼分子的质量为个偏二甲肼分子的质量为 60 gC1 mol 偏二甲肼中共含有偏二甲肼中共含有 12 mol 原子原子D6 g 偏二甲肼含有偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子个偏二甲肼分子解析：解析：偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为的摩尔质量为 60 gmol1，A 正确；正确；6.021023个偏二甲肼的物质的量个偏二甲肼的物质的量为为 1 mol， 质量质量为为 60 g， B 正确正确； 1 mol偏二甲肼中含有偏二甲肼中含有 2 mol C、8 m
4、ol H 和和 2 mol N，共共 12 mol 原子原子，C 正正确；确；6 g 偏二甲肼的物质的量为偏二甲肼的物质的量为6 g60 g/mol0.1 mol，含有的分子数，含有的分子数为为0.1NA，D 错误。错误。3下列物质中，与下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是含有相同氢原子数的物质是(B)A18.9 g HNO3B3.6121023个个 HCl 分子分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA个个 CH4分子分子解析：解析：0.3 mol H2O 中中 n(H)0.6 mol,18.9 g HNO3中中 n(H)18.9 g63 g/mol0.3 mo
5、l，A 不符合；不符合；3.6121023个个 HCl 分子中分子中 n(H)3.61210236.021023mol0.6 mol，B 符合符合；0.1 mol H3PO4含氢原子含氢原子 0.3 mol，C 不符合；不符合；0.2NA个个 CH4分子中分子中 n(H)0.24 mol0.8 mol，D 不符不符合。合。4设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为个硫酸分子含有的氧原子数为 0.2NAC28 g
6、氮气所含的原子数为氮气所含的原子数为 NADNA个氧分子与个氧分子与 NA个氢分子的质量比为个氢分子的质量比为 81解析解析：n(Na)2.3 g23 g/mol0.1 mol，钠为钠为1 价价，2.3 g 钠由原子变钠由原子变成离子时，失去的电子数为成离子时，失去的电子数为 0.1NA，故，故 A 正确；正确；0.2NA个个 H2SO4分子分子中含有氧原子为中含有氧原子为 0.2NA40.8NA，故，故 B 错误；错误；n(N2)28 g28 g/mol1mol，结合结合 N2分子式可知所含原子数为分子式可知所含原子数为 2NA，故故 C 错误错误；依据依据 nmMNNA，NA个氧分子与个氧
7、分子与 NA个氢分子的质量比为个氢分子的质量比为 1 mol32 g/mol1mol2 g/mol161，故，故 D 错误；故选错误；故选 A。5设设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(C)A6.021022个个 H2SO4分子中含分子中含 H 原子原子 2NA个个B273 K、101 kPa 时，时，2 g 氢气中含有氢气中含有 NA个氢原子个氢原子C14 g 氮气中含有氮气中含有 7NA个电子个电子DNA个一氧化碳分子和个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为甲烷的质量比为 74解析解析：6.021022个个 H2SO4分子的
8、物质的量是分子的物质的量是 0.1 mol，其中含其中含 H原子原子 0.2NA个个，故故 A 错误错误；2 g H2的物质的量是的物质的量是 1 mol，其中含有其中含有 2NA个氢原子个氢原子， 故故 B 错误错误； NA个一氧化碳分子个一氧化碳分子是是 1 mol， 质量质量是是 28 g,0.5 mol甲烷的质量是甲烷的质量是 0.5 mol16 gmol18 g， 二者的质量比为二者的质量比为 72， 故故 D错误。错误。6. 意大利罗马大学的意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意等人获得了极具理论研究意义的义的 N4分子，分子，N4分子的结构如图所示
9、，下列说法正确的是分子的结构如图所示，下列说法正确的是(C)AN4属于一种新型化合物属于一种新型化合物BN4与与 N2的摩尔质量相等的摩尔质量相等C等质量的等质量的 N4与与 N2所含原子的个数比为所含原子的个数比为 11D等质量的等质量的 N4与与 N2所含分子的个数比为所含分子的个数比为 21解析解析： N4属于单质属于单质， A 错误错误； N4与与 N2的摩尔质量分别为的摩尔质量分别为 56 gmol1和和 28 gmol1， B 错误错误； 等质量的等质量的 N4与与 N2的物质的量之比为的物质的量之比为 12，所含原子的个数比为所含原子的个数比为 11，C 正确正确；等质量的等质量
10、的 N4与与 N2所含分子的个所含分子的个数比为数比为 12，D 错误。错误。7相同质量的相同质量的 SO2和和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是相比较，下列有关叙述中正确的是(C)它们所含的分子数目之比为它们所含的分子数目之比为 11它们所含的氧原子数目之比为它们所含的氧原子数目之比为 23它们所含的原子数目之比为它们所含的原子数目之比为 1516它们所含的硫原子数目之比为它们所含的硫原子数目之比为 54它们所含的电子数目之比为它们所含的电子数目之比为 11A和和B和和CD解析解析：设设 SO2和和 SO3的质量都是的质量都是 1 g，则则 n(SO2)1 g64 gmol1164mol
11、，n(SO3)1 g80 gmol1180mol。等质量的等质量的 SO2和和 SO3的分子数的分子数目之比等于物质的量之比目之比等于物质的量之比， 即为即为16418054， 错误错误； 等质量的等质量的 SO2和和 SO3含有的氧原子数目之比为含有的氧原子数目之比为1642180356，错误错误；等质等质量量的的SO2和和SO3含有的原子数目之比为含有的原子数目之比为164318041516， 正确正确，等质量等质量的的SO2和和SO3含含有有S原子的物质的量之比等于二者的物质的原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，为量之比，为16418054，正确；，正确；1 个个 SO2分子含有分
12、子含有 32 个电子，个电子，1个个 SO3分子含有分子含有 40 个电子，等质量的个电子，等质量的 SO2和和 SO3含有的电子数目之含有的电子数目之比为比为164321804011，正确。故，正确。故 C 项正确。项正确。8下列有关阿伏加德罗常数下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是的说法错误的是(C)A25 、101 kPa 时，时，22 g CO2所含的原子数目为所含的原子数目为 1.5NAB标准状况下，标准状况下，0.1 mol H2O 含有的分子数目为含有的分子数目为 0.1NAC0.1 mol 铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为 0.3NA
13、D58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为固体中含有的离子数目为 2NA9完成下列填空：完成下列填空：(1)1.7 g NH3所含的分子数与所含的分子数与 2.8 g 氮气所含的分子数相同，所含氮气所含的分子数相同，所含原子数与原子数与 5.6 g 氮气所含的原子数相同。氮气所含的原子数相同。(2)22.0 g K2R 中含中含 0.4 mol K，则，则 K2R 的摩尔质量为的摩尔质量为 110_gmol1，R 的相对原子质量为的相对原子质量为 32；K2R 中中 R 的质量为的质量为 3.2 g，则，则 K2R 的物的物质的量为质的量为 0.1_mol。解析解析： (2)1 mol
14、K2R 中含有中含有 2 mol K， 由由 22.0 g K2R 中含中含 0.4 molK可知可知， K2R 为为 0.2 mol。 M(K2R)22.0 g0.2 mol110 gmol1， 求得求得 Ar(R)11039232。1 mol K2R 中含中含 32 g R，则则 3.2 g R 的物质的量的物质的量为为0.1 mol，即，即 n(K2R)n(R)0.1 mol。10(1)0.5 mol 的的 Fe 含含 3.011023个铁原子个铁原子(用用 6.021023表示阿表示阿伏加德罗常数伏加德罗常数)，质量是，质量是 28 g。(2)2 mol CO2中含中含 2 mol 碳
15、原子碳原子， 4NA个氧原子个氧原子(用用 NA表示阿伏加表示阿伏加德罗常数的值，下同德罗常数的值，下同)，44NA个质子，质量是个质子，质量是 88 g。(3)已知已知 0.4 mol 的的 CO 和和 CO2的混合气体共的混合气体共 14.4 g，则，则CO 的质量为的质量为 5.6_g；混合气体的平均摩尔质量为混合气体的平均摩尔质量为 36_gmol1。解析解析： (3)设混合气设混合气中中CO为为x mol， CO2为为y mol， 则则： xy0.4,28x44y14.4 解得解得 x0.2，y0.2，则则 m(CO)0.2 mol28 gmol15.6 g，M14.4 g0.4 m
16、ol36 gmol1。能力提升能力提升1下列叙述正确的是下列叙述正确的是(C)A1 mol H2O2的质量为的质量为 34 gmol1BC2H5OH 的摩尔质量为的摩尔质量为 46 gC3.011023个个 SO2分子的质量为分子的质量为 32 gD等质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同等质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同解析解析：质量的单位是质量的单位是 g，不是不是 gmol1，A 错误错误；摩尔质量的单位摩尔质量的单位是是 gmol1，不是不是 g，B 错误错误；等质量等质量 O2与与 O3所含分子数不等所含分子数不等，D 错错误。误。23.6 g 某物质含有的分子数目为某物质含有的分子数目为
17、 1.2041023，则该物质的摩尔，则该物质的摩尔质量为质量为(B)A18 gB18 gmol1C36 gD36 gmol131 g O2和和 1 g O3相比，下列表述正确的是相比，下列表述正确的是(B)A所含分子数相同所含分子数相同B所含原子数相同所含原子数相同C所含原子数不同所含原子数不同D1 g O3中所含分子数较多中所含分子数较多解析：解析：n(O2)mM1 g32 g/mol132mol，n(O3)mM1 g48 g/mol148mol， 根据以上分析可知分子数不同根据以上分析可知分子数不同， 故故 A 错误错误； 所含原子数分别为所含原子数分别为132mol2116mol，14
18、8mol3116mol，所以所含原子数相同，故，所以所含原子数相同，故 B正确，正确，C 错误；错误；1 g O2中所含分子数较多，故中所含分子数较多，故 D 错误；故选错误；故选 B。4下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是(D)A氢氧化钠的摩尔质量是氢氧化钠的摩尔质量是 40 gB1 mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 98 gmol1C甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D1 mol NH3含含 N 原子约原子约 6.021023个个5一个氯原子的质量是一个氯原子的质量是 a g，一个，一个12C 原子的质量是原子的质量是 b g，用，用 NA表示阿伏加德
19、罗常数的值，下列说法中正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(A)该氯原子的相对原子质量为该氯原子的相对原子质量为12ab该氯原子的摩尔质量是该氯原子的摩尔质量是 aNAgm g 该氯原子的物质的量为该氯原子的物质的量为maNAmola g 该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为 17 molABCD解析解析：该氯原子摩尔质量应为该氯原子摩尔质量应为 aNAgmol1，错误错误；a g 该氯原该氯原子就是子就是 1 个氯原子，含个氯原子，含 17 个电子，个电子，错误。错误。6下列有关下列有关 NA(阿伏加德罗常数的值阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是的说法错误的是(B)A0
20、.012 kg12C 含有的含有的12C 原子数是原子数是 NAB0.5 mol H2O 中含有的原子数约为中含有的原子数约为 6.021023C1 mol O2中含有的氧分子数为中含有的氧分子数为 NAD含有含有 NA个氧原子的个氧原子的 H2SO4的物质的量是的物质的量是 0.25 mol7a mol H2SO4中含中含 b 个氧原子个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为则阿伏加德罗常数可以表示为(D)A.a4bmol1B.bamol1C.abmol1D.b4amol1解析：解析：可以列比例式可以列比例式 14NAab，则，则 NAb4amol1。8用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
21、不正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(B)A标准状况下，标准状况下，1 mol 氦气所含分子数为氦气所含分子数为 NAB100 g 质量分数为质量分数为 98%的浓硫酸中所含氧原子数为的浓硫酸中所含氧原子数为 4NAC常温常压下，常温常压下，42 g C2H4和和 C3H6的混合气体含有的的混合气体含有的 H 原子数原子数为为 6NAD18 g NH4含有的电子数为含有的电子数为 10NA解析解析：标准状况下标准状况下，1 mol 氦气所含分子数为氦气所含分子数为 NA，A 正确正确；100 g质量分数为质量分数为 98%的浓硫酸中的浓硫酸中， 硫酸的物质的量为硫酸的物质的量为
22、100 g98%98 gmol11 mol，水的物质的量为水的物质的量为100 g2%18 gmol119mol，氧原子的物质的量为，氧原子的物质的量为 1 mol419mol1379mol，氧原子的数目为氧原子的数目为379NA，B 错误错误；C2H4和和 C3H6的最简式均为的最简式均为 CH2，42 g CH2的物质的量为的物质的量为42 g14 gmol13 mol，氢原氢原子的物质的量为子的物质的量为 3 mol26 mol， 数目为数目为 6NA， C 正确正确； 1 个个 NH4中中含有含有 10 个电子，个电子，18 g NH4的物质的量为的物质的量为18 g18 gmol11
23、 mol，所含电，所含电子的物质的量为子的物质的量为 1 mol1010 mol，个数为，个数为 10NA，D 正确。正确。9下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为(C)0.5 mol CH44 g 氢气氢气4 时时 18 mL 水水0.2 mol H2SO4ABCD解析解析： 各物质所含原子数为各物质所含原子数为： 0.552.5 mol， ：4224 mol，：181833 mol，：0.271.4 mol，所以原子数由多到少排序，所以原子数由多到少排序为为。10在反应在反应 X2YR2M 中，已知中，已知 R 与与 M 摩尔质量之比摩尔质量之
24、比为为229，当，当 1.6 g X 与与 Y 完全反应时，生成完全反应时，生成 4.4 g R，则此反应中，则此反应中 Y 和和M 的质量比为的质量比为(A)A169B239C329D469解析解析： 由已知得方程式中由已知得方程式中 R 与与 M 的质量之比为的质量之比为 2218， 生成生成 4.4g R 的同时应生成的同时应生成 M 3.6 g，则参加反应的，则参加反应的 Y 为为(4.43.61.6) g，则，则反应中反应中 Y 与与 M 质量之比为质量之比为 6.43.6，即，即 169。113.6 g 碳在一定量氧气中燃烧，反应后生成碳在一定量氧气中燃烧，反应后生成 CO 和和
25、CO2混合混合气体，平均相对分子质量为气体，平均相对分子质量为 32，则，则 CO 质量是质量是(B)A3.3 gB6.3 gC8.4 gD13.2 g解析解析： 用用“十字交叉十字交叉”法求出混合气体中法求出混合气体中 CO 与与 CO2物质的量之物质的量之比。比。故故 n(CO)n(CO2)12431，n(C)3.6120.3 mol，则生成，则生成 CO 的质量的质量 m(CO)0.334286.3 g。12(1)3.011023个氯气分子的物质的量是个氯气分子的物质的量是 0.5_mol。(2)1.5 mol Na2SO410H2O 中所含中所含 Na的物质的量是的物质的量是 3_mo
26、l，所所含含SO24的物质的量是的物质的量是 1.5_mol，所含，所含 H2O 的数目是的数目是 15NA。(3)0.5 mol Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 13。(4)0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是中含有电子的物质的量是 10_mol，在，在 0.25 molNa2CO3中所含中所含 Na数目与数目与 0.5 mol NaOH 所含所含 Na数目相等。数目相等。13(1)6.021023个个 CO2与与 22 mol H2的质量相等，与的质量相等，与 64 g SO2含有的氧原子数相等。含有的氧原子数相等。(2)含含 0.4 mol Cl的氯化镁是的氯化镁是 0.2 mol，质量是，质量是 19 g，它跟，它跟 23.4 g氯化钠含有相同数目的氯化钠含有相同数目的 Cl。(3)4 mol Na2CO3与与 3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。所含氧原子数相等。(4)8 g 甲烷是甲烷是 0.5 mol，约含，约含 3.011023个甲烷分子，个甲烷分子，6 g 碳元素碳元素，2 mol 氢原子。氢原子。
